答えを教えていただきたいです！ よろしくお願いいたします🙇‍♀️

Ex. 13 Which one cannot be used to fill the blank? ①He's a clever inventor. -- I thought ( ), too. Ydnid 1. the same thing 2. so 2 She's quite lonely. She has ( 3. he was 4. it TS F ) friends. pro ems 1. a few dgilab 2. few 3. only a few 4. no Har ③I'm ( Ene 1. so 2. a lot ni do bib 4. extremely 4 They're quite wealthy, but ( A (a 1. still 2. for all that ) worried about what has become of her. Stasw gring 3. greatly swami in s 101 ) they're far from happy. on yellow 3. at that ⑤ She doesn't ( ) variety shows on TV. 1. like ⑥ We ( 1. must 2. enjoy 3. care for ) to do our best to win the next game. 2. intend 4. in spite of that Jon 2kw laq zid 4. fond of 3. expect 4. are going L 95

高分子化学の問題です｡ ①に入る数値が全く分かりません､､ 解説付きで教えてくださると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いいたします､､

課題 第2回 高分子の歴史 課題2: デンプン (アミロース)の分子量が9.07×10g/molであったとき,このアミロースは [① ]分 子相当のグルコースが脱水縮合してできていると考えられる. [1] に入る適切な数値を求めなさい。 *解答は四捨五入し整数値とする. 桁数の間違い等は誤答となるので注意。 考え方: デンプンのユニット(α-グルコース) の構造式 CH2OH HH OH OH H C H OH α-グルコース H OH 教科書 324ページを参照 ○ : 水(H2O) として脱離 13

⑷ 答えが違います💦 教えて下さいお願いします🙇

[18 センター試験 ] 準°136. <燃料電池〉 される。 水素 H2 を完全燃焼させたときのエンタルピー変化を付した反応式は,以下の式で表 実] So H2(気) + 1/1202(気) H2O (液)△H=-286kJ ...... 式1 この燃焼による熱エネルギーを得るかわりに水素H2 と酸素 O2 の反応から電気エネ ルギーを取り出すようにつくられた電池が水素酸素燃料電池である。 右図は,白金触媒を含む多孔質の炭素電極,電解 液にリン酸水溶液を用いた水素酸素燃料電池の構 造を示す。A極には水素H2を, B極には酸素 O2 を 一定の割合で供給する。 電極AとBを外部導線でつ なぐと, A極では,水素 H2 が酸化されて水素イオ ンになる (式2)。 A極で生じた水素イオンは電解液 A極 H2 H2 電解液 B極 O2 H 多孔質の炭素電極 (リン酸水溶液) 中を移動し,B極では,酸素 O2が水素イオンと反応して水になる(式3)。 (2)と(3)をまとめると,燃料電池全体の化学反応式が得られる。 (1)(2)と(3) を電子e を含むイオン反応式でそれぞれ記せ。 (2)図の燃料電池において,負極はA極とB極のうちどちらか。 (3) 下線部に関して, 図の燃料電池全体の化学反応式を記せ。 多孔質の炭素電極 02 H2O (4) 図の燃料電池を1時間放電させたところ, 90.0gの水が生じた。 このときの電池の 平均電圧は 0.800Vであった。 以下の問いに答えよ。 ただし, 原子量はH=1.00, O=16.0, ファラデー定数 F=9.65×104C/mol とする。 ① この電池から1時間あたりに得られる電気エネルギーは何か, 有効数字3桁で 答えよ。 ただし、. 電気エネルギー[J]=電気量〔C] × 電圧[V] とする。 ②図の燃料電池を放電し、 ある物質量の水素 H2 を消費したときに得られる電気エ ネルギー[J] は,同じ物質量の水素 H2 を完全燃焼させて液体の水が生じるときに得 られる熱エネルギー[J]の何%にあたるか,有効数字3桁で答えよ。〔22 京都産大〕

計算したら答えが0.04molになってしまったのですが解説で0.02×2がどこから出てきたのかわからないです。教えて頂きたいです。

99 混合物の定量■ 硫酸と塩酸の混合溶液がある。 これに 0.0200 molの塩化バリ ウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33g が生じた。 この沈殿を除 いたろ液に 0.0800 mol の硝酸銀を含む水溶液を加えたところ, 塩化銀の沈殿 8.61gが 生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何molか。 [神戸学院大 改]

中3数学です。 あっているのか不安です。得に6が不安です。 どなたか教えてくださいm(_ _)m

15 03 xaz 0902 00 0.4 0-3 12012 4 (3) (-2a+9)(-2a-7) -(2a) + (9-7)x+(-7x9) =4m² +2x-63 5 [いろいろな計算(1)2)] 次の式を展開しなさい。 (1)(x+7y) = x²+ 14x4 + 499 = (4) (0.3a-0.2b)2 = 0.0902 razab + a04f2 (7) (9a-2b)(9a+2b) 81a2-462 (2) (4x-y)2 t +x+6x-16 a (6x²-8xy+ya (5) (-2a+56) 2 4a-20ab+2562 (3) (5x+2y)2 25x+20xy+tya 6) (-3x-2y) 2 L 912+12xy +4ya (8) (a-0.1b) (0.1b+a) a²-0.0162 (9) (-7x+6y) (7x+6y) = 3692-4972 0.5 0 例題 4 6 [いろいろな計算 (1)③] 次の式を展開しなさい。 = (1)(x-3y+5)2 (2) (a+2b-5)(a+2b+4) =(a+267 +(5)+4}x(+25)+ (-5)/4 xxx+(3)×(3g)+5×5 +25 = a²+46² -a-26-20 = ☐ (3) = = x² + 9 y² + (3x-4y-6)(3x-4y+8) (3x-4y)²+{(-6)+ (-8)}×31-44-48 9x216g2-42x+56g-48 7 [いろいろな計算(2)] 次の計算をしなさい。 (1)(x+6)(x-2)-2(2x-1) = x²+4x-12 =(2-10 # -4x+2 (3) (a+4)-(a-6)(a-2) = a²+89+16-a²-8a+ 12 ☐ (4) 2 (5a+3b-7) 5a+3b+7) (5a+3b)-49 = 25a² +96²-49 = (2) (x-3)+(x-2)(x+2) = x²-6x +9 + x²-4 2x²-6x+5 [(4) (5x+1)(5x−1)−2(x-5)2 = 25x2 -1 -2x² -50 =23x²-51 = 28 (A) 9 数学3年/数 例題 4 ¢例題

沈殿分体積が現象してろ液全体の体積も現象しないのですか？教えて頂きたいです。

137 空気中のCO2 27℃, 1.013 × 10 Paの乾燥空気 500L と, 0.00500mol/L の水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入れて密封し、よく振ったところ,炭酸バリ ウムの白色沈殿が生じた。 しばらく放置した後,溶液をろ過し,ろ液 200mLを0.0100 mol/Lの塩酸で中和滴定したところ. 16.96mL必要であった。 ① 下線部の反応の化学反応式を記せ。 乾燥空気 5.00 Lに含まれていた二酸化炭素の体積百分率は何%か。 ただし, 27℃ [岐阜大] 1.013 × 105 Paの気体1molの体積を24.6Lとする。

この問題の(2)で、｢Cから出発してBに到達する｣が｢Aから出発してDに到達する｣のと同じように考えられるという文章が意味がわかりません... なぜ同じになるのでしょうか？？

アプローチ 例題 下の図のような格子状の道がある。 B メモ A→C IC D (2)(12=1 4-3 1 2.1 24-8 3 A→D A 541_5 2-125-16 コインを投げ、次の規則に従って、交差点から隣の交差点への移動を繰り返す。 ・表が出たとき,右の方向の隣の交差点へ移動する。 ・裏が出たとき,上の方向の隣の交差点へ移動する。 ・右端で表が出たときと,上端で裏が出たときは移動しないものとする。 ア (1) Aから出発してコインを4回投げてCに到達する確率は, であり,Aから出発し イ ウ てコインを5回投げてDに到達する確率は, である。 エオ カキ (2)｣から出発してコインを9回投げてCを通らずにBに到達する確率は, である。 クケコ

化学の問題です。中和の問題なのですが、マーカーで囲っている範囲が分かるようでわからなくて困っております。 中和するのに必要な濃硫酸に含まれる溶媒の水の量を出す計算式で0.98でわる意図が理解できておりません。

No.4の解説 排水の中和に必要な流量 →問題はP.360 以下,単位時間当たりで考える。 水酸化ナトリウムの硫酸による中和反応 は H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O で表される。NaOH の物質量は 400kg×0.200 (20wt%) -=2.00kmol 40.0g/mol であるから,中和に必要なH2SO4, 中和で生成するNa2SO4とH2Oの質量は それぞれ次のようになる。 1.00kmol×98.0g/mol=98.0kg (H2SO4) 1.00kmol×142g/mol=142kg (Na2SO4) 2.00kmol×18.0g/mol=36.0kg (H20) 中和するのに必要な98.0wt% 濃硫酸に含まれる溶媒の水の質量は 98.0kg X- 1-0.980 0.980 * -=2.00kg であり, Na2SO4を飽和させるのに必要な水の質量は -H2O1kgに 1.00kg 1.00kmol X142g/mol X 1092kg 0.130kg ・溶解するNa2SO4 と求まる。 排水に含まれる水の質量は 400kg×(1-0.200)=320kg であるから,加えるべき水の最小の質量は次のようになる。 1092- (36.0+2.00+320)}kg=734kg 以上より、正答は1である。

（3）のエンタルピーの図の書き方が分からなくなってしまいました。教えて頂きたいです。

-394 kJ/mol, -286kJ/mol, -277kJ/molである。 エタノールの燃焼エンタルピ ーは何kJ/molか。 (3) アンモニア, 一酸化窒素、水 (気) の生成エンタルピーは,それぞれ-46kJ/mol. 90kJ/mol, -242 kJ/mol である。 アンモニア 4 mol が酸素と反応して, 一酸化室 素と水 (気)が生じる反応の反応エンタルピーは何kJ か。 例題 17

(2)について、(1)で求めた4.9×10^-3 molに22.4を掛けて単位をLにしてからmlに直す というやり方のどこが間違えているのか分かりません🙇🏻‍♀️

基本例題8 気体の溶解度 →問題 51.52 水素は, 0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に22mL溶ける。 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 5.0×105 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何molか。 (20℃, 5.0×105 Paで, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mLか。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0 × 106 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 ■解答 2.2×10-2L 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃1.0×105 Paで溶ける水素の物質量は, (1) 0℃, 1.0×105 Pa におけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 =9.82×10-4mol 9.82×10-4molx 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは, 15.0×105 1.0×105 22.4L/mol (2) 気体の状態方程式を用い PV=WRT る。 |別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 -=4.91×10-3mol=4.9×10-mol (2) 気体の状態方程式 PV =nRT から Vを求める。 4.91×10-3 mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×273K 5.0 × 105 Pa =2.2×10 L=22mL 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイ ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4 = 2.5×10 Paなので, 溶ける水素の物質量は, 9.82×10 -4 molx (2.5×105 /1.0×105) = 2.5×10-mol