問3の解き方、考え方教えてください🙇‍♀️

【演習問題 】 4-3] イオン 次の文を読んで,以下の間1~問3に答えよ。 主に金属元素の陽イオンに, 陰イオンや分子が配位結合して生じたイオンを錯イオンと う。結合している陰イオンや分子を配位子といい,その数を配位数という。錯イオンの イオンとなる元素には(ア) 元素が多いが, Al, Zn, Cd などの典型元素の陽イオン オンをつくる。錯イオンの立体構造は, 中心イオンの電子配置と配位子の種類や配位数の いによって決まり, 直線状, 正方形, 正四面体, 正八面体など特徴的な形状をなす。 (7 元素の錯イオンは,しばしば特徴的な色を呈する。 水溶液中の金属イオンは、ふつう分 が配位結合した錯イオンとなっていることが多い。これを(イ)といい, Fe(H2O) や [Zn (H2O)] などがその例である。 配位子には CO, H2O, NH3 などの分子のほか, C SNCFなどのイオンがあり, これらに共通する性質として(ウ)をもつこと (2) あげられる。 問1 文中の空欄 (ア)~(ウ)に適当な語句を記せ。 問2 下線部① ②の錯イオンの名称と立体構造の形状をそれぞれ記せ。 問3 次の(a)~(c)のコバルト(II) アンミン錯塩の水溶液に,十分量の硝酸銀水溶液を加えた ところ, 各錯塩1mol から (a)は3mol, (b)は2mol, (c)は1molの塩化銀の沈殿を生じた このことから,各錯塩について塩素の結合の仕方が区別できる化学式を記せ。ただし、 コバルト (Ⅲ)の配位子となったCI は Ag と反応しない。 (a) CoCl3・6NH3 (b) CoCls 5NH3 (c) CoCl3・4NHs -53-

途中式が全く分からなくて....解説お願いします！ 特に最後の⑩と⑪がよく分かりません

本書の以後の問題では、 特に断らないかぎり, 重力加速 |度の大きさをg=9.8[m/s] とする。 | 本書の以後の問題では,特に断らないかぎり, 空気抵抗は無視できるものとする。 217 ヤングの実験 ヤングの実験に関する次の文章中の空欄 に適当な式を入れよ。 スリット St, S2 から波長の光が出てスクリーン上に明暗の 縞ができた。 点Pでは明線, 点Qでは暗線が確認されたとき, m=0, 1, 2, |S,P-S2P|= |SQ-S2Q|= として, の関係が成り立つ。 スリットとスクリーンの距離Lがスリット間隔dに比べて非常に大きいとき (L≫d), SP とSPは平行とみなせるので, 図の角0とdを用いると |S,P-S2P|=|| また、実際の角0は非常に小さいので、点Pの位置をxとすれば, sin0≒tan0= となり, 経路差|SP-SP|はL, d, x を用いて, |S,P-S2P| = (6 となる。 ① と ⑤の結果より, 隣り合う明線の間隔 4. は, 4x= と書ける。この4x を測 定することにより, 未知の光の波長を計算することができる。 d = 0.50[mm], L=1.0[m], 4.x=1.0[mm] で ある光の波長は、入 = [[m] である。 もうひとつの方法で経路差を考えてみよう。 上の図で三平方の定理を用いると, |S,P|=® |S2P|=|| である。 これより,|S,P-SP|=① となる。 ここで,d, rはLに比べて十分小さいことから, h≪1のとき (1+h)"≒1+nh となる近似を用いて, |S,P-S2P|=| となり, (10) ⑤と同様の結果が得られる。 I 02

アンモニア性硝酸銀水溶液を、水酸化ナトリウム水溶液とブドウ糖水溶液に入れる、化学反応式は何ですか？ 銀鏡反応が起こりました わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

この3枚の写真が分かりません。 もし良ければわかる方ご回答よろしくお願いします🙏

R52 5.物質量と気体の体積の関係について、以下の問いに答えなさい。(教p88、学p63~p68) 和歌山県教育委員会認可通信教育 (1) 標準状態で11.2Lの酸素分子の物質量は何molか。 答えだけでなく、途中の式も必ず書きなさい。 (2) 酸素分子2.0mol の体積は、標準状態で何しか。 6.物質量と物質の個数の関係について、以下の問いに答えなさい。(教p87、学p63p68) 答えだけでなく、途中の式も必ず書きなさい。 (1) 酸素 2.0mol に含まれる酸素分子は何個か。 指数の扱いは、 教 p192 (2) 2.4×1023個の酸素分子の物質量は mol か。 を見てください。 答えの書き方に気をつけ ましょう。 7. 気体の密度と分子量について、以下の問いに答えなさい。 (教p89) 答えだけでなく、途中の式も必ず書きなさい。 (1)標準状態で、密度が 1.25g/L である気体の分子量を求めなさい。 (2)標準状態で、酸素 O2の2.5倍の密度をもつ気体の分子量を求めなさい。(原子量:0=16)

一番の問題で、解説のマーカーが引いてある部分のないようにが理解できないので教えて欲しいです。

447. 付加反応 体 解答 (1) (2)② 解説 (1) 炭化水素 CmH の完全燃焼を表す化学反応式は, CH ( n CmHn+m+ 1) 02m CO2+1/2H2OD ①式において, 1molの炭化水素からmmolの二酸化炭素が生成してお り,同温・同圧における体積比は, 1:m である。 3.0L の炭化水素の燃 焼で, 9.0L の二酸化炭素が生じたので,体積比は, 炭化水素:二酸化炭 素=3.0:9.0=1.0:3.0であり,m=3となる。 また、炭化水素 3.0Lに水素 6.0L が付加しているので, 炭化水素1mol あたり2molの水素が付加する。 したがって,この炭化水素は,分子内 に2個の二重結合または1個の三重結合をもつことになる。いずれの 場合でも, n=(2m+2)-4=2m-2となるので, n=2×3-2=4となる。 (2) アルケン CH27 と臭素 Br2 の反応は,次のようになる。 モル質量 CnH2n + Br2 14n 160 → CnH2nBr2 14n+160 [g/mol] 化学反応式の係数から, CH2n と CH2B2の物質量は等しいので, 3 CH CHIPO H55.60g 37.6g = n=2 14ng/mol (14n+160)g/mol したがって, アルケン CH2 の炭素数は2である。

すみません、少し見にくいのですが (2)の文のlookの文の訳し方が分かりません。 また、文構造が分からないので教えていた抱きたいです🙇🏻‍♀️՞

(B) -第 6 講一 でし It is evident that, until doubt begins, progress is impossible. For the advance of V F# on perfectly civilization) solely depends on the acquisitions (made by the human intellect, and the extent (to which those acquisitions are diffused. But men who are satisfied with their own knowledge will never attempt to increase it. S (2)] Men who are 5 perfectly convinced of the accuracy of their opinions will never bother to examine the basis on which they are built. They look always with wonder, and often with horror, 0 on views (contrary to those which they inherited (from their fathers, and while they Views are in this state of mind it is impossible that they should receive any new truth which interferes with their own conclusions.

これの答えがイなのですが、なんでそうなるのかが分かりません。解説お願いします。

酸化 (5) メタン分子、水分子、 アンモニア分子について、それぞれ 一の分子中の電子対どうしは互いに電気的に反発し、 最も遠い 位置に配置される。 CH 50 100 150 分子の質量 その反発力が「非共有電子対間 > 非共有電子対と共有電子対の間 > 共有電子対間」である と仮定したとき、図5に示す各分子中の角Ⅰ〜Ⅲの大きさの関係はどうなるか。最も適当なもの を次の(ア)~(キ)から選び、 記号で答えよ。(2点) 図5 エー H メタン CH (3) I>I>II II I ) H エム H 心 H 水H2O H H ア NH3 大貴 (1) (f) I>I>I) I>I>I (1) I>I>I (†) II>I>II (土)I=II=II )

2番の問題で答えはbになるんですがaでCuが増加しないのはなぜですか？

第章 物質の変化と平衡 290. 電池式 電池 (a)~(e) に関する次の各問いに答えよ。 (a) (-)Zn H2SO4 aq Cu(+) (b) (-) Zn | ZnSO4 aq | CuSO4aq | Cu(+) | (a) (-) Pb | H₂SO, aq PbO2(+) (d) (-) Zn/ZnCl2aq, NH,Claq | MnO₂-C(+) (e) (-)Pt H2 H3PO4 aq | O₂ Pt(+). (1)電池(a)~(e)の名称として, 正しいものを選べ。 (イ) 燃料電池 (ウ) アルカリマンガン乾電池 (ア) ボルタ電池 燃料電池 (イ) (エ) マンガン乾電池 (オ) 鉛蓄電池 (カ) ダニエル電池 (1 (2) 電池(a)~(c)のうち,放電したときに正極の質量のみが増加するものを1つ選べ。 [知識 SSTHOM 001 塩化銅(II) 水溶液の電気分解 次の文中の( )に適 ④

ウとカって水に溶けやすいもの溶けにくいものって覚えるんですか？ 電離度が高い強酸や強塩基は水に溶けやすいってことですか？

[知識] |基本問題 131. 酸・塩基の定義 次の文中の( ) に適当な語句を入れ,下の問いに答えよ。 アレニウスの定義では,酸とは水に溶かしたときに(ア)イオンを生じる化合物で ある。たとえば,硫酸H2SO4 や酢酸 CH3COOH の水溶液中には,この(ア)イオンが生 じている。また,塩基とは酸の性質を打ち消す化合物で,この性質は水に溶けたときに 生じる(イ)イオンの働きによる。 水酸化ナトリウム NaOH や水酸化バリウム Ba (OH)2 のように水に( ものや、 アンモニア NH3 のように水と反応して(イ) イオンを生じる化合物は,アレニウスの定義において塩基に分類される。 ブレンステッド・ローリーの定義では,酸とはH+(陽子)を(エ)ことができる物 質であり,塩基とはH+ (陽子) を (オ)ことができる物質である。 水酸化銅(II) Cu(OH)2 などのように水に(小)ものや、 塩化水素分子 HCI と直接反応する場合 ① のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 (問) 下線部①,②をそれぞれ反応式で示せ。 ② SCELLPH 135. 水素イ は完全に電 (1) 0.50- (2) 0.20 (3) 0.0 (4) 0.1 136.水素 語句を [H+] 1 + [OH-] 10- (1) 7

考え方が分かりません😭 教えてください🙏

(3) 3.4gのアンモニア NH3は何molか。また、白み 何個か。 (4)0.50molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2に含まれる硝酸イオン NO3は何moli 20 また,酸素原子は何gか。 3001