81の（2）の問題でイオンの総数の求め方が分かりません。解説にはNa2が2mol、SO4は1molと書かれていました。

知識 81 物質量と構成粒子の数 次の各問いに答えよ。 (1)19gMgCl2中に含まれるMg2+とCI-はそれぞれ何 mol か。 V) 14.2gのNa2SO4中に含まれるイオンの総数は何個か。 α) 25gの硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O 中に含まれる水分子は何gか。 88 くいのじの休で 660

化学基礎の鉛蓄電池についての質問です 正極における化学反応式でH+と(SO4)2-が結びつかない理由を教えていただきたいです。 酸化還元反応式のときは後から足した時に結びついている時があるのになぜなのか気になりました(写真)

XPbOz+HzSoy+2H+ze Pbson+2H2O. ○Pboz+4H++S+2e Pbsan+2H2O. H2O22k2の反応のときに H2O2+2H+2H2O+Iz 1 4502 #2K+2kg+50+2k Sou こっちは結びつかないのか 分からない んでここは 結びつくのは分かる。 k2son 結びついて 実験の材料であるから H2SO 加えなければならない。

（8）答え硫酸銅水溶液中の銅イオンが無くなったから なぜなくなったらモーターの回転が止まるのですか？

図 4 資料2 【まなぶさんの探究テーマ】 化学電池からより大きな電気エネルギー(電圧) を作り出す工夫 【実験1】 図2のようなダニエル電池をつくり、 装置を接続すると、モーターがゆっくり回転した。 りゅうさん 【実験2】 亜鉛板と硫酸亜鉛水溶液を、マグネシウム板と 図2 硫酸マグネシウム水溶液に変えると、【実験】 に比べてモーターがより速く回転した。 ①の e ee セロハン膜 りゅうさん 2+ 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 ZnSo CuSo4 2+ 00 【実験3】 【実験2】の装置をそのままにしておくと、やが てモーターの回転が止まった。 亜鉛板 2- (So (5)電流の正体であり、マイナスの電気を帯びた小さな粒子を何というか書きなさい。 Cu 鋼板 (6) 【実験1】で、 電池の一極で起こる反応を化学反応式で書きなさい。 ただし、 (5) で答えたマイナスの電気を帯び た小さな粒子をeとして書きなさい。 (7)【実験2】 でモーターがより速く回転したことから、 亜鉛とマグネシウムの性質の違いについてどのようなこと がいえるか、書きなさい。 (8) 【実験3】のモーターの回転が止まった原因として考えられる理由を2つ書きなさい。

有機化学です。解説の油脂Aに含まれる二重結合が6つという考え方がよく分かりません。油脂1molに対して付加できる水素が6molという文章で何が起きているか分かりません教えてください🙏

実験操作と,そ いものを、次 2016年度 本試験 化学 21 問31種類の不飽和脂肪酸 (RCOOH, Rは鎖状の炭化水素基)からなる油脂A 5.00 × 10-2 mol に水素を反応させ飽和脂肪酸のみからなる油脂を得た。 こ のとき消費された水素は 0 ℃, 1.013 × 105 Pa で 6.72 L であった。この油脂A 中のRの化学式として最も適当なものを,下の①~⑤のうちから一つ選べ。 3.02 002 0.1X 25x2 CIP (-1-1- ソニ ① 28 運動量 くられる 分子の質や用途に関する の結合 ちから一つ選べ。 Br R-COO-CH2 元A=9: R-COO-CH kx=nge ① 合成高分子にはR-COO-CH2 mu=img ② 陰イオン交換樹脂は、油脂 A よりできる。 J-vBu 生ゴムに硫黄を数パーセント加者で加熱 (lom 05.0) ① C15H316 テレフ② C15H29)は、③1733 ①C15H3172 E (3)72+ 4 C17H31 ⑤ C17H29 6846 カルボン酸のナト 内に含む親 け幾何異性体はいくつあるか。 下の①~⑧のうちから一つ選べ。 問4 次の化合物は植物精油の成分の一つである。この構造式で示される化合物に (lom 010.0) 問1( 6122 0.3 4 22.4Lmol

(3)がとくにどのようにしたら良いのか分かりません

思考 176. 酸化還元反応式のつくり方 ●硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+ と鉄(Ⅲ) イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について、 次の各問いに答えよ き (1)Mn0 Fe2+の変化を,電子 e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnOFe2+の反応を,イオン反応式で表せ。 ☆(3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を,化学反応式で表せ。

合っていますか？ （2）酸化しないように黒サビでおおわれている 答え 空気中の酸素と触れないから （4）理由 亜鉛の方がイオンになりやすいから 答え 亜鉛は、鉄よりも陽イオンになりやすいため X 亜鉛が先に溶け出す

は、りかさんとまなぶさんが持続可能な社会の実現に向けて 「金属」 や 「金属イオン」に関する 探究テーマをそれぞれ設定し、 調べ学習や実験を行ったものである。 資料 1 【りかさんの探究テーマ】 鉄でできた道具を長持ちさせる工夫 図 1 雨水(弱酸性の液体) えん 亜鉛 鉄 亜鉛 【工夫①】 鉄の遊具を赤さびから守るために、 ・鉄の滑り台の表面にペンキを塗る。 ・鉄棒の握り手を、 それ以上さびな い黒さびでおおう。 えん 【工夫②】 トタンでできた屋根が長持ちする仕組み 「トタン」とは、鉄の表面をうすい亜鉛でおおったも ので、屋根やガードレールに使われている。 亜鉛に傷 がつき、鉄がむき出しになったところに雨水がついて も(X)ので、鉄を長持ちさせることができる(図1)。 (1) 【工夫①】 の赤さびと黒さびは、どちらも鉄が空気中の酸素と結びつく反応により生成する。このように、物質 が酸素と結びつく反応を何というか、書きなさい。 (2) 【工夫①】 により、滑り台と鉄棒の内部の鉄を、もろくて崩れやすい 「赤さび」に化学変化させないようにして いる。なぜ化学変化しないのか、 その理由を、 「内部の鉄が」 という言葉に続けて書きなさい。 (3) 【工夫②】について、雨水は弱酸性の水溶液である。 水溶液中に生じる、 酸性を示すもとになるものはどれか、 適するものを次のア~オから1つ選び、記号を書きなさい。 ア 水酸化物イオン イ 水素 ウ 塩化物イオン 水素イオン オ酸素 (4) 【工夫②】で亜鉛と鉄に雨水がつくとどうなるか、 ( X )に入る文章を書きなさい。 また、 その理由を、金属 イオンの性質の違いに着目して、説明しなさい。

練習1なのですが、電気分解によって反応するイオンはどのようにして見分けるのですか

練習1. 次の表は電気分解による生成物質、 各極における化学変化の半反応式を表すもの である。それぞれの水溶液中に存在するイオンをすべて書き、電気分解によって化学反応 するイオンに○をつけよ。ただし、水由来のイオンには()をつけよ。 水溶液中の 生成物質 陽イオンは イオンの種類 イオンは 半反応式 陰極へ 陽極へ Cu、C1 極 Cl2 2 C1 → Cl + 2e CuC12 (Pt, OPt) (H+, OH-) 陰極 Cu Cu2+ + 2e → Cu Nat.Cl 陽極 Cl2 NaCl (H+ OH-) (OC, OPt) 陰極 H2 2C1→Cl2+ze- 2H2O+ze→H2+201 ② H, So4²- 陽極 02 +4H++40- 2H2O → Oc H2SO4 (Pt, OPt) (HT, OH) 陰極 H2 2H++20→1+2 k+, H 陽極 02 40102+21+20 +40 ③ KOH (Pt, OPt) (H+, OH-) 陰極 H2 2H2O+20→12+201 € Agt, NO3 陽極 02 2H2O→Oz+4++40- 4 AgNO 3 (H+, OHT) (Pt, OPt) 陰極 Ag Ag++e-Ag 教科書 p 201 問15. 次の各電解質の水溶液を、 白金電極を用いて電気分解するとき、陽極および陰極でお こる変化を、 電子e を用いた式で表せ 。 (1) 硝酸銅(II) Cu(NO3)2 陽極+2H20→02+41+++40- Cu Cu² NO3- (H+6H02 陰極 Cu2+ +2e-Cu

理科のイオンとかのところで、２◻︎や、右上につく、２＋や２-とかのいみがわからないんですけどおしえてほしいです

2024セミナー化学の問題です。 （ウ）に当てはまるNaの第一イオン化エネルギーを求める問題がわかりません。 Na➡︎Na+ ➕e+という式には、 （反応エンタルピー）＝（生成物の生成エンタルピー）−（反応物の生成エンタルピー） という公式はこのような問題には使えず、... 続きを読む

思考 発展やや難 H=1.0 C=120=16 283. 格子エネルギー 次の文を読み, (ア)には適切な語句, (イ)(ウ)には有効数字3 桁の数値,(エ),(オ)には下記の選択肢から選んだ記号を答えよ。 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について,下に示した式をもとに考える。 ①式から, NaCI (固)の(ア)エネルギーは788kJ/molであることがわかる。 Na+ (気)が水和して Na+aq となる反応を⑦式に示した。 ヘスの法則を利用して⑦式中 の x[k]] を求めると(イ)kJ となる。 Cl2(気)の結合エネルギーを244kJ/mol とする と Na (気)の第1イオン化エネルギーは(ウ)kJ/mol となる。 以上から、 下記の選択 肢の中で, エネルギー的に最も不安定な状態は(エ)で,最も安定な状態は(オ)で ある。 式①〜⑦ 選択肢 NaCI (固) Na+ (気) +CI-(気) △H=+788k ... ① (a) Na+aq+Cl-aq CI (気) +→CI- (気) ・・・②: kJ AH=-3 ･･･②(b) Na (気) +CI(気) (c) Na+ (気) +CI-(気) Na (固) + -Cl2(気) NaCI (固) △H = -411kJ ...③ 2 (d) NaCI (固) +aq Na (固) → Na (気) OS AH = +107kJ ... ④ (e) NaCl(気) NaCI (固) +aq- → Na+aq+Cl-aq △H = +4.0kJ CI- (気) +aq → Cl-aq ... ･･･⑤ SAH=-364 kJ 6 Na+ (気) +aq 思考 Na+aq △H=x[kJ] ...⑦ (09 慶応義塾大 改) 09

⑷教えてください！

36 〈赤血球と酸素解離曲線》 次の文章を読み,下の問いに答えよ。 ヒトの血液の(ア)に含まれるヘモグロビンは,肺で酸素と結 合してからだの各組織に酸素を運搬する。 各組織で生じた(イ) は(ア)に取り込まれた後, 液体成分の(ウ)に放出され, 炭 酸水素イオンの形で肺に運ばれる。 ヒトの肺では,酸素濃度が高く, 二酸化炭素濃度が低いので,ヘ モグロビンは酸素と結合して酸素ヘモグロビンとなり,これにより 血液は鮮やかな赤色の(エ)となる。 組織では酸素濃度が低く, 二酸化炭素濃度が高いので、酸素ヘモグロビンは酸素を解離しヘモ グロビンに戻る。 その結果,血液は暗赤色の(オ)となる。 (1)文中の( )に入る適語を答えよ。 (2) ヘモグロビンに含まれる金属元 素は何か。 100 a- 40 20 82 80 ・C /b. 60 酸素ヘモグロビンの割合(%) (3) 右図に示される曲線の名称を答 えよ。 (4) 肺胞の酸素濃度が100, 二酸化 炭素濃度が50, 組織の酸素濃度 が 40 二酸化炭素濃度が60であ る場合,次の酸素ヘモグロビンは 何%となるか。 % 20 40 60 80 100 酸素濃度 (相対値) i 肺胞中の酸素ヘモグロビンの 割合は何%か。 二酸化炭素濃度 (相対値)は. a:0, b: 50. c:60 ii 答えは小数第2位を四捨五入して求めよ。 肺胞中の酸素ヘモグロビンの何%が組織で酸素を解離するか。 下の想い 答えよ。