酸化還元滴定で、使う実験器具がどうしても分かりません。流石にホールピペットは分かるのですが、どう考えたら当たり前のように答えられるのでしょうか。 お願い致しますm(_ _)m

2 下記の滴定に関する記述を読んで,問いに答えよ。 濃度未知の過酸化水素水10.0mLを(ア )を用いて正確にとり,三角フラスコに入れ た。そこに,ヨウ化カリウムの硫酸酸性水溶液を過剰量加えて栓をし、しばらく放置す るとヨウ素が生成した。次に,この溶液の滴定を,あらかじめ( イ )に入れておいた 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液を用いて開始した。溶液の色がうすくなったとこ ろで、指示薬として( ゥ )を数滴加えると( エ)色になった。さらに滴定を続けると、 滴定の終点までに要した0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液は、全量で16.0mLであ った。この反応において,チオ硫酸イオンは次のように変化する。 2S,0-→S,0。-+ 2e 間1( ア )~( ェ )に入れるべき最も適切な器具,試薬および色を下記のうちから 選び,数字で答えよ。 (ア )および(ィ )の選択肢 (1) こまごめビベット (2) ビュレット (3) ホールビペット (4) メスシリンダー (ゥ )の選択肢 (5) メスフラスコ (6) メートルグラス (7) 過マンガン酸カリウム水溶液 (9) デンプン水溶液 (エ )の選択肢 (12 無 (8) シュウ酸水溶液 (10) フェーリング液 1) メチルオレンジ溶液 (13 黄 (14 機黄 (15) 青紫 (16) 黒 問2 下線部a)で栓をする理由について20字以内で説明せよ。 問3 過酸化水素水のモル濃度[mol/L)はいくらか。有効数字2桁で答えよ。

(3)が知りたいです。

135.Na.CO3 の二段階中和● フェノールフタレインを指示薬として0.10mol/L の塩酸で滴定したところ, y [mL] で。溶液の色が変わった。これにメチルオレンジを加えてさらに滴定を続けたところ, 溶液の色が変わるまでに要した塩酸の量は, 最初から通算して 30mLであった。 (1) この滴定の反応の化学反応式を記せ。 2)下線部a), (b)の溶液の色の変化を,「赤色→青色」のように記せ。 (3)記述中のx, yの値を求めよ。 濃度x[mol/L]の炭酸ナトリウム水溶液25mLを, >例題25

問2(2) なぜメチルオレンジだけ使えるのか、よく分かりません。 解説も読みましたが、「中和点が酸性による」とあって、なんのことか理解できませんでした…

中和滴定 次の中和滴定の実験について, 下の各問いに答えよ。 【操作1】 0.100 mol/L の塩酸 10.0mL をコニカルビーカーに正確にはかりとった。 【操作2】 操作1のコニカルビーカーに指示薬を加え,濃度のわからない水酸化ナトリウッ 水溶液を滴下していった。 【操作3) 操作2の溶液の色が変わるまで水酸化ナトリウム水溶液を滴下し,その体積を通 定した。 操作1~3を3回繰り返したところ, 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均値は 12.00 ml であった。 問1 操作1で溶液を正確にはかりとるのに最も適当な器具の名称を答えよ。 問2 中和滴定でよく用いられる指示薬として, メチルオレンジとフェノールフタレインが ある。これについて, 次の(1)· (2)の問いに答えよ。 (1) 次の文中の空欄 |1] 一つずつ選び, 記号で答えよ。 この実験でフェノールフタレインを用いたとき,溶液の色は1|から 変化する。 必ず 正解 |2] に当てはまる色を,下のア)~(ウ)のうちからそれぞれ 2|に (ア) 無色 (イ) 赤色 (ウ) 黄色 (2) 水酸化ナトリウム水溶液のかわりに, 同じ操作でアンモニア水を演商下する。 この ときに加える指示薬に関する記述として最も適当なものを,次の(ア)~(エ)のうちから 一つ選び, 記号で答えよ。 ただし, 変色域は, メチルオレンジがpH 3.1~ 4.4, フェ 差がらく ノールフタレインが pH 8.0~ 9.8である。 (ア) メチルオレンジのみ使用できる。 (イ) フェノールフタレインのみ使用できる。 (ウ) メチルオレンジとフェノールフタレインのいずれも使用できる。 ()メチルオレンジとフェノールフタレインのいずれも使用できない。

問3で、滴下量が12.05mlと求まったので、問4で価モ電で求めようとしたのですが、私は 1×0.1×10/1000=1× 𝔁×12.05/1000 と立式しました。解答だと、 1×0.1×10/1000=1× 𝔁×12.00/1000 となっていました。 0.05ml分切... 続きを読む

中和滴定 次の中和満定の実験について, 下の各問いに答えよ。 【操作1】 0.100 mol/L の塩酸 10.0mL をコニカルビーカーに正確にはかりとった。 【操作2) 操作1のコニカルビーカーに指示薬を加え,濃度のわからない水酸化ナトリウム 水溶液を滴下していった。 【操作3) 操作2の溶液の色が変わるまで水酸化ナトリウム水溶液を滴下し,その体積を測 定した。 操作1~3を3回繰り返したところ,水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均値は12.00 mL であった。 問1 操作1で溶液を正確にはかりとるのに最も適当な器具の名称を答えよ。 問2 中和滴定でよく用いられる指示薬として, メチルオレンジとフェノールフタレインが ある。これについて, 次の(1)· (2)の問いに答えよ。 (1) 次の文中の空欄 一つずつ選び,記号で答えよ。 この実験でフェノールフタレインを用いたとき, 溶液の色は1 変化する。 必ず 正解 に当てはまる色を,下の(ア)~(ウ)のうちからそれぞれ 2 から 2 に (ア) 無色 (2) 水酸化ナトリウム水溶液のかわりに, 同じ操作でアンモニア水を滴下する。この ときに加える指示薬に関する記述として最も適当なものを, 次のア)~H)のうちから 一つ選び, 記号で答えよ。 ただし, 変色域は, メチルオレンジが pH 3.1~4.4, フェ (イ) 赤色 (ウ) 黄色 差がつく ノールフタレインが pH 8.0~9.8 である。 (ア) メチルオレンジのみ使用できる。 (イ) フェノールフタレインのみ使用できる。 (ウ) メチルオレンジとフェノールフタレインのいずれも使用できる。 (エ) メチルオレンジとフェノールフタレインのいずれも使用できない。 問3 図1は,下線部の1回目の滴定における, 器具内の水酸化ナトリウム水溶液の液面の位 置を表している。 このときの滴下量は何 mL か。ただし, 器具に表されている数値の単位 は mL であるとする。 0 12 滴下前 滴下後 図 1 差らく問4 この実験結果から求められる水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 有効数 字3桁で答えよ。 (2年1月記途)

同じ2段階中和の問題で混合された物質からそれぞれの質量やモル濃度を求めるものですが、136は混合されているから(x+y)molで考えているのに、なぜ137は別々で考えることが出来るのでしょうか？

136.混合物の中和 ● 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合溶液200mL か ら0.0mL をとり,フェノールフタレインを指示薬として1.00 mol/L の塩酸を続けて 滴下したところ,第1中和点(pH=8.3) までに4.00 mL が必要であった。さらにメチ ルオレンジを指示薬として塩酸を滴下したところ,第1中和点から第2中和点(pH=3.6) までに6.00 mLの塩酸が必要であり,第2中和点近くから泡が発生した。 最初の混合溶液 200 mLに含まれていた炭酸水素ナトリウムの質量 [g] と,塩酸滴下 時に発生した気体の標準状態での体積 [mL] を求めよ。 [関西大)>例題 25 137. 酸の混合物の中和 ● 塩化水素と酢酸を含む水溶液 A 10.0 mLに0.15 mol/L の水酸化バリウム水溶液を滴下し,右図の滴定 曲線を得た。中和点 Vi, Va までの滴下量はそれぞれ5.0mL, 15.0mL である。 pH 15 V/2 滴下量(mL) 0 V 水溶液A中の塩化水素と酢酸のモル濃度を求めよ。 [明治薬大) A0

見えづらくてすいません。 高１の化学です。 (i)(ii)の式までは理解できたんですけど、最後の緑の線を引いたところってどうしてこの式になるんですか？

応用例題 25 NaOH と Na.COs を含む混合溶液 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水溶液がある。この水浴液をフェノ、 ルフタレインを指示薬として0.10 mol/L の塩酸で滴定したところ,20.0mL で変 色した。続いて, この水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え,同じ塩酸で滴 定したところ, 5.0mL で変色した。最初の水溶液中の水酸化ナトリウムと炭酸ナ トリウムの物質量を求めよ。 → NaCI+ H:0 NaCl+ NaHCO。 NaCl+ H:O + CO2 指針 まずNaOHの中和反応 (①式)が 起こり,さらに Na:COs の中和反 応(②式)が起こる。 ①式, ②式 の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO, の中和反応 (③式) が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は, 2か所で PHが大 きく変化する。第1中和点は②式の中和点で, フ エノールフタレインの変色により判定できる。第 2中和点は3式の中和点で, メチルオレンジの変 色により判定できる。 解答 水溶液中の NaOH をx [mol), Na:COs を y[mol) とすると,第一段階の滴定 (①式+②式の反応)に ついて, NAOHの物質量+Na:CO3の物質量%=DHCIlの物質量 であるから, NaOH+ HCI Na.CO。+ HCI NaHCO。+ HCl 第1中和点 フェノールフタレイン pH 第2中和点 メチルオレンジ の式 の式:の式 0 塩酸の滴下量(mL) x [mol)+y [mol)=0.10 mol/L× L=2.0×10-mol 1000 20.0 第一段階の滴定のHCIの物質量 第二段階の滴定(③式の反応)について, NaHCOs の物質量%=HCI の物質量 であり、 NaHCO。の物質量は Na.COs と同じであるから, 5.0 y [mol) =0.10 mol/L×- 1000 L=5.0×10-mol 第二段階の満定の HCIの物質量 (i)式, (i)式より, x [mol] +5.0×10-4mol=D2.0×10-3mol 答水酸化ナトリウム: 1.5×10~ mol, 炭酸ナトリウム: 5.0×10~4 mol x=1.5×10-3 mol 発展

(3)の(b)がわからないです

|[2004 岡山大] 酢酸の水溶液中での電離平衡は,以下のように表される。塩酸などの強酸が,水溶液 中でほぼ全て電離するのに対し,弱酸である酢酸は,わずかしか電離しないことが知ら れている。 27 CH,COOH さ CH3COO- + H+ 濃度 0.200 mol/Lの酢酸水溶液200 mLに, ビュレットを用いて0.200 mol/L 水酸化 ナトリウム水溶液を滴下して中和滴定を行うとき,以下の (1)~(5) に答えよ。 なお,酢酸の電離定数 K。は25 ℃において K。=D1.80×10-S mol/Lとし, 温度は常 に25℃であるものとずる。また, 必要であれば, log2=0.301, log 33 0.477, V10 = 3.16 を使うこと。また,計算結果については,有効数字3桁で答えよ。 (1) 水酸化ナトリウム水溶液を加える前の0.200 mol/L 酢酸水溶液の電離度αと pHを 求めよ。なお,このとき, 電離度αは1よりも十分に小さいものとする。 電離度 [H pi ) pH (2) 水酸化ナトリウム水溶液を 100 mL 滴下したとき, 酢酸の電離度aと溶液の pH を 電離度 求めよ。 一 pH (3) 中和点に到達すると,ほとんどすべての酢酸が電離するが,ここで生じた酢酸イオ ンの一部が水と反応して, 以下のような平衡が成り立っている。 (2ニ CH,COO + H:0 → CH3CO0H + OH- よ この反応の平衡定数を K。とすると, K,は以下のように定義される。 [OH-]CH,COOH K,= [CH,COO-] (a) K,をK。及び Kw(水のイオン積)を用いて表せ。 (b) 中和点における pHを求めよ。ただし, Kw=1.00×10-14 (mol/L)°とし, 中和 点における酢酸の電離度は非常に大きく, 酢酸イオン濃度は酢酸濃度よりも十分に 大きいものとする。 pH (4) この中和滴定中,水酸化ナトリウム水溶液を 100 mL程度加えた溶液は,特徴的な pH変化を示す。そのような溶液を何とよぶか。 (5) 今回のような中和滴定を行う場合, 中和点を決定するために用いるのに, 最も適当 と思われる指示薬を以下の(ア)~(エ)より選び, 記号で記せ。 (ア)メチルオレンジ (ウ) フェノールフタレイン (イ)ブロムチモールブルー (エ) メチルレッド o0 O3y てA

②です。解答の(b)で何が起きて、メチルオレンジになるか分かりません。教えて頂きたいです。

CH3 N- HN- -SOH CH3 ジメチルアニリン (操作1] スルファニル酸の結晶を温めた炭酸ナトリウム水溶液に溶かし, 。冷やし スルファニル酸 間 ながら亜硝酸ナトリウム水溶液を加え,さらに濃塩酸を加えると化合物Xが生 じる。 [操作2] 別の容器にジメチルアニリンを入れ, 塩酸を加えて溶かす。 【操作3) トリウム水溶液を加えると,メチルオレンジの結晶が得られる。 0 (a), (b)の反応の反応名を答えよ。 2メチルオレンジの構造式を書け。 [操作1〕で合成したXの溶液に[操作2〕の溶液夜を加え,さらに水酸化ナ TON [09 関西大)

①(b)の反応をカップリングとするのは間違いですか？解答はジアゾカップリングでした。

る Ch3-N- CH3 ジメチルアニリン HN- -SOH スルファニル酸 (操作1) スルファニル酸の結晶を温めた炭酸ナトリウム水溶液に溶かし,冷やし ながら亜硝酸ナトリウム水溶液夜を加え,さらに濃塩酸を加えると化合物Xが生 じる。 【操作2〕 別の容器にジメチルアニリンを入れ,塩酸を加えて溶かす。 【操作3) トリウム水溶夜を加えると,メチルオレンジの結晶が得られる。 0 (a), (b)の反応の反応名を答えよ。 [操作1〕で合成したXの溶液に[操作2〕の溶液を加え, さらに水酸化ナ [09 関西大) トミの曲出やを事+

至急です🙇🏻‍♂️🙇🏻‍♂️この問題の解き方を詳しく教えて欲しいです😭

問題文 ある濃度のアンモニア水J00mLに0.50 molLの硫酸100mLを加えたところ、溶液は酸性になった。この過剰 の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mlLが必要だった。最初のアンモニア水のモル 濃度を求めなさい。 C0 1.0 molLの酢酸酸水溶液 15.0mLに、2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12.0mLを加えた。この混合水溶液 中の水酸化ナトリウムを中和するために必要な、0.60 mol/Lの硫酸の体積を求めなさい。 濃度不明の水酸化カリウム水溶液夜10.0mLに、 0.10 mol/Lの硫酸20.0 mL とメチルオレンジを加えると、赤色 を示した。この混合溶液に、さらに0.25molLの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、水溶液が黄色に変 色するまでに12.0mL を要した。最初の水酸化カリウム水溶液のモル濃度を求めなさい。 乾燥空気5.00 Lと、0.00500 mol/L の水酸化バリウム水溶液 100 mL を容器に入れて密閉し、よく振ったとこ ろ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 CO2+Ba(OH)2 → BACO3+H20 しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液 20.0㎡Lを0.0100 molLの塩酸で中和したところ、16.96mL必要で あった。この乾燥空気5.00Lに含まれていた二酸化炭素の物質量を求めなさい。