(2)の解き方が分かりません。解説の青線部分と、黄色マーカー部分が特に分からなかったので、教えてください🙇‍♀️

mol/L 32 94 98 X 19,6 -1.05. 192 10+/1960 46. 438,000 (2 モル濃度が0.20mol/Lの希硫酸 (密度1.05g/cm²)の質量パーセント濃度 〔%〕 を求めなさい。 98 0.2 196 0.2mol =19.6g 1050g 19.6 -X100= A〕 H2504 3921960 2+32+64 5 1960 IHO (98) 719 392素水アニ

39.の問題において， 「分子量」というのは何を表しているのですか！！ 基本的なことだったらごめんなさい💦

発展問題 思考 計算 39. 塩基の割合とDNA 次の文章を読み,下の各問いに答えよ。 ある細菌の DNAの分子量は 2.97×10° で, アデニンの割合が31%である。 このDNA から3000種類のタンパク質が合成される。 ただし, 1ヌクレオチド対の平均分子量を660, タンパク質中のアミノ酸の平均分子量を110とし、塩基配列のすべてがタンパク質のアミ ノ酸情報として使われると考える。また, ヌクレオチド対10個分のDNAの長さを3.4mm とする(1nm=10-m)。また,ウイルスには,いろいろな核酸を遺伝物質としてもつもの がある。 問1 この DNA に含まれるグアニンとチミンの割合をそれぞれ記せ。 問2 この DNAは何個のヌクレオチド対からできているか。 問3. この細菌のDNAの全長はいくらになると考えられるか。 問4 この DNA からつくられる mRNA は, 平均何個のヌクレオチドからできているか。 問5. 合成されたタンパク質の平均分子量はいくらか。 問6. 表は4種類のウイルスの核酸の塩 塩基組成(モル%) 基組成 [モル%] を調べた結果である。 以下のア~エのような核酸をもつウイ ルスを, ①〜④からそれぞれ選べ。 ウイルス A C G T U ① 29.6 20.4 20.5 29.5 0.0 ② 30.1 15.5 29.0 0.0 25.4 ア. 2本鎖DNA イ.1本鎖DNA ③ 24.4 18.5 24.0 33.1 0.0 ウ. 2本鎖RNA エ.1本鎖RNA 4 27.9 22.0 22.1 0.0 28.0 ヒント) ( 福岡歯科大改題)

問2お　のマーカー部分が分かりません！

4 (配点 21点) 次の文を読み,問1~ 問6に答えよ。 ただし, [X] は X のモル濃度 [mol/L]を表し, 水のイオン積はKw= [H][OH]=1.0×10-14(mol/L) とする。また,必要があれば log101.5=0.18, 10g104.5=0.65, 10g106.3=0.80, 10g107.1=0.85 を用いよ。 リン酸H3PO4 は3価の酸であり、水溶液中では次の式 ①〜③のように3段階で電 離する。 もの H3PO4H + + H2PO4- H2PO4⇌H+ + HPO42- 2- HPO421 H+ + PO43- ... 1 ② ③ 式 ① の電離定数 K1, 式 ② の電離定数 K2, 式 ③ の電離定数 K3 は平衡状態におけ る各成分のモル濃度を用いてそれぞれ次の式 ④~⑥のように表され, その値は K1=7.1×10-3mol/L, K2=6.3×10mol/L, K3 = 4.5×10-13 mol/L とする。 [H+] [H2PO4-] K1= [H3PO4] [H+][HPO42-] K2= [H2PO4-] [H+][PO43-] ④ K3= [HPO42-] ⑥ これらの式をもとに,リン酸水溶液やリン酸塩を用いた緩衝液のpHを求めてみよう。

化学基礎 (4) 3️⃣を解説お願いします。

と分子量を求めよ。 OH 密度が1.6g/cmのドライアイスが気体になると,標準状態における体積は何倍になるか。 8/18 811x102倍 3 一定量における物理量の大小 次の問いについて, 最も適当な気体を下の (ア)~ (オ) から選べ。 (1) 標準状態での密度が最も大きいもの。 (2) 各気体 10g を比較したとき,物質量が最も大きいもの。 ア 8/14 8/18 (3) 気体10gを比較したとき, 構成する原子の総数が最も多いもの。 (4) 各気体 10g を比較したとき, 電子の総数が最も多いもの。 (ア) He (イ) CO2 (ウ) SO2 (エ) CH4 (*) C3H8

どうやって立式するんですか。

記(3) 実験操作 (i) では水酸化ナトリウムを正確にはかることができない。 その理由を水酸 化ナトリウムの性質から2点挙げよ。 (4) 実験操作(i) でつくった水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] はいくらか 。 (5) 下線部aの酢酸水溶液の, ① モル濃度 [mol/L] と, ②質量パーセント濃度 [%] は

下線部（c)の反応についでなのですがなぜこのようになるのか分からないです。銅が単体として析出すると思ってしまいました。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

東京科学大(東京医科歯科大) 次の文章を読み, 下記の問1~ 問7に答えよ。 原子量はH=1.0,016, S=32, Cu= 64 とする。 銅は11族の遷移金属元素で,その単体は赤味を帯びた光沢をもち,展性,延性が大きく, 電気伝導性と熱伝導性に優れている。 銅の単体は柔らかいので, 硬度を高めた合金の形で利 使用されている。 例えば亜鉛を30% (質量パーセント)含む銅の合金は黄銅とよばれ,五円硬 貨に用いられている。 黄銅を用いて以下の実験を行った。 実験 Ⅰ ドラフト内で 7.5mol/Lの硝酸水溶 黄銅の粉末 4.00gを200mLのビーカーに入れ, (a) 液 40 mL を少しずつ加えて完全に溶解させた。ゆっくりかきまぜながら, 4mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を120mL加えた。 リトマス紙でアルカリ性を確認したのち,突沸させ ないようにかきまぜながら, 黒色になるまで(青色が消えるまで) 加熱した。 しばらく放置す (b) ると, 黒色の沈殿と無色透明の溶液に分かれた。 沈殿を分離し, 沈殿を数回熱湯で洗浄液 が中性になるまで洗浄してから, 200mLのビーカーに移した。 蒸留水 100mLを加えたの ち, 18mol/Lの硫酸4mLをガラス棒をつたわらせて加え, 溶解させた。 かきまぜながら加 熱して25mLになるまで濃縮し、数日間放置した。 生じた青色の硫酸銅(II) 五水和物の結 晶をろ過し,乾燥させて重さを測ったところ 4.75gであった。 合 実験Ⅱ 実験Ⅰで得られた 4.75gの硫酸銅(Ⅱ) 五水和物を100mLのビーカーで蒸留水に溶かし たのち,200mLのメスフラスコに移し,標線まで蒸留水を加えてよく混和した。 この 10mLをホールピペットで200mLのコニカルビーカーにとり, 5% ヨウ化カリウム水溶液 20mL, 6mol/Lの酢酸水溶液10mL, 蒸留水 40mLを加えた。 ヨウ素が遊離してヨウ化銅 (I)の沈殿が生じたが, そのまま 0.0500mol/Lのチオ硫酸ナトリウム標準液をビュレッ (c) トから滴下した。 滴定の途中で 0.5% デンプン水溶液を1mL加えて 生じた紫色が消え (d) たところを終点とした。

1molのシュウ酸二水和物にはシュウ酸が1mol含まれているので0.05molになるのと同じ考え方で水の場合は2mol含まれているので0.1molになると考えていいのでしょうか？

( mLのアンモニアが必要 ある。 (4) シュウ酸の結晶は (COOH)2・2H2Oと表される。 この結晶 6.3g 中には,シュウ酸 (COOH)2が( 液は( ) mol含まれているので,これを水に溶かして200mL にした水溶 ) mol/Lとなる。

リードライトの化学基礎の問題です。 なぜモル質量を求めたら原子量をもとめることができるのですか？ 3枚目の答えは画像の枚数制限で入れれませんでした🙇‍♀️

71 (2)銅 Cu の結晶では,その体積 4.8×10-23cmの中に 4個の割合で Cu 原子が含まれている。また,銅の結 晶の密度は 8.9g/cmである。 Cu 原子1個の質量および Cu の原子量を計算せよ。

なぜ2分のNAになるのですか？

よって,単位格子中に含まれるTiO2 (モル質量 M (g/mol)) の 2 NA 物質量は M (mol) であり,その質量は, モル質量 物質1 式量に OM

157の問3は、暗記ですか？いつも物質が酸化剤なのか還元剤なのか化学反応式が書いていないと分かりません。化学反応式が書いてあるときは、酸化数を調べて判断しています。回答の青文字のような式がすぐ思いつきません。これは、暗記ですか？ごめんなさい💦わかりにくい質問で

実験考察問題 157 11. 67 酸化還元測定 10分 次の文を読み、問い(1~5)に答えよ。 (19 マンガン酸カリウム KMnO は、酸性溶液中では酸化剤としてはたらき、その反応は式で表される。 MnO + 8H+ + 5e Mn² + + 4H2O (1) また、殺菌消毒剤として市販されているオキシドールは過酸化水素の水溶液である。 過酸化水素は KMnO に対しては、還元剤としてはたらき、その反応は式(2) で表される。 H2O2 O2+2H+ +2e (2) このオキシドール中の過酸化水素の濃度を求めるために,次の実験を行った。 オキシドール 10.0mLを、器具Aを用いてメスフラスコにはかり取り、水で10倍に すめた。 その水溶液 10.0mL を、器具Aでピーカーにはかり取り、 希硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液 0.020mol/LのKMnO 水溶液を、器具を用いて下した。 16.0ml を加えたと ころでアので, 滴定の終点とした。 実験で使用した器具AおよびBとして最も適当なものを、次の①~④のうちからそれぞれ一 つずつ選べ。 ① ビュレット ②ホールピペット ③ コニカルビーカー ④ メスフラスコ 問2) ① 褐色が消えた アに当てはまる記述として最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 Q 赤紫色が消えた ② 褐色が消えなくなった ⑤黒色沈殿が完全に溶解した ④ 赤紫色が消えなくなった ⑤黒色沈殿が生じ、 消えなくなった 問3 実験で、溶液を酸性にするために、塩酸や硝酸を使用してはいけない。その理由として最も適当 でものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 塩酸は酸化剤を消費し、硝酸は還元剤を消費するため。 ② 塩酸は還元剤を消費し、硝酸は酸化剤を消費するため。 塩酸は還元剤を消費し、 硝酸も還元剤を消費するため。 塩酸は酸化剤を消費し、 硝酸も酸化剤を消費するため。 間 実験で用いた市販のオキシドール中の過酸化水素のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を. 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 0.013 ② 0.032 ③ 0.080 ④ 0.13 ⑤ 0.32 6 0.80 問5 実験で, 市販のオキシドール 10.0mL をはかり取るために用いた器具 Aの内部が純水でぬれた ままになっていたとき 実験から求められるオキシドール中の過酸化水素のモル濃度はどのようにな るか。 最も適当なものを次の①~③のうちから一つ選べ。 ①実際のモル濃度よりも小さくなると予想される。 実際のモル濃度よりも大きくなると予想される。 実際のモル濃度よりも小さくなるか大きくなるか予想できない。