10.13の求め方が分かりません🙇‍♀️

問2 1.0gの液体の水 H2O が標準状態ですべて気体になると仮定したとき、体積は何 倍になるか。 最も適当な数値を、次の①~⑤から一つ選びなさい。ただし、液体の 水の密度は1.0g/cm とする。 のとする。 ① 1.2 x 102 ④ 2.5 × 103 一つ選びなさい 10 倍TOHO ② 2.5 x 102HO ⑤ 2.2 × 104 おどの間 ③ 1.2 × 103 問3 一酸化炭素 CO 70gを完全燃焼させるのに必要な酸素の質量は何gか。 最も適当 な数値を、次の①~⑦ から一つ選びなさい。 11g Cを10mLはかりどり。 て全体 ① 16 ② 32 ③ 35 ④ 40 ⑤ 48 AJAPAMB ⑥ 70 ⑦ 80 4 ある金属元素の単体 45gを十分に酸化したところ、85gの酸化物が得られた。 酸化物中で金属の酸化数が+3であるとき、この金属元素の原子量として最も適当 な数値を、次の①~⑤から一つ選びなさい。 12 ①23 ②27 3 48 10倍に希釈すれば、常 ④ 56 中 ⑤ 64 5 メタン CH4、 アセチレン C2H2、 プロパン C3H8 において、一定の質量の水素原 子と結合している炭素原子の質量比(メタン:アセチレン : プロパンの順に示す)とし して最も適当なものはどれか。 次の①~⑧から一つ選びなさい。 13

青で囲ったぶぶんが恐らくABのどちらかだと思うのですが、どのように見分ければいいのでしょうか？？

60 2022年度 化学 3 以下の問1と2に答えよ。 1. 次の文章を読み、 以下の(1)~(3)に答えよ。 (配点比率 医: 25%, 教育工応生: 20%) Amol 炭素 水素酸素からなる化合物A~Dは,いずれも同じ分子式で表される化合物であ る。これらの化合物の構造を調べる目的で, 実験 I ~Vを行い,その結果を表にまとめ すると水とである [実験Ⅰ] 化合物 A を3.70mg 秤量し、元素分析装置で完全に燃焼させると、二酸化炭素 8.8mg 水4.50mgが生じた。また、分子量測定を行ったところ、化合物 の分子量は74であった。 [実験Ⅱ] 化合物 A ~ D をそれぞれ別の試験管に取り、米粒大の金属ナトリウムを入れた (a) ところ,いずれも水素の発生が確認できた。 を生じる。これを [実験II] 化合物A~Dをそれぞれ別の試験管に取り、銅線を加熱して得た酸化銅を熱い うちに試験管内に導入した。 この操作を数回繰り返したのち, 試験管内にアンモ ニア性硝酸銀水溶液を加えて約60℃の水浴内で加熱した。しばらくするといく つかの試験管の内壁に銀鏡が観察された。 (b) [実験IV] 化合物 B~Dをそれぞれ別の試験管に取り,濃硫酸を加えて加熱すると脱水反 応が進み,分子式 CH で表される異なる化合物 E ~Gが得られた。 化合物E ~ Gはいずれも気体であり,適した方法を用いて捕集した。 化合物Fは2種類の 多に作 立体異性体の混合物であった。 [実験V] 化合物E ~Gをそれぞれ別の試験管に取り、臭素水を加えてよく振り混ぜると いずれの試験管の溶液も臭素の赤褐色が消失し, 無色となった。 [実験VI] ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液の入った試験管を4本用意し,化合物 A~Dをそ れぞれ数滴加えてよく振り混ぜた。 次に, その試験管に2mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液を加えてよく振り混ぜたところ,化合物 D では特有の臭気をもつ 黄色沈殿が生じた。 また [実験結果 ] 化合物 A 化合物 B 化合物 C 化合物 D 化合物E 化合物 F 化合物G [実験Ⅱ] ○ ○ |水素の発生 [実験Ⅱ] 銀鏡の生成 × × [実験IV] 新たに得られた E E F. G 化合物 [実験V] 赤褐色の消失 [実験VI] × 黄色沈殿の生成 × × ○確認できた ×:確認できなかった

解説お願いします。 組成式がウ、結晶構造がカが回答ですが解説が無く困っています。

Ⅲ 次の問1~ 問5に答えよ。 (25点) 問1 11 元素 X と,元素 Y からなる化合物がある。 X の原子はM殻に2個の価電子をも Yの原子は M殻に7個の価電子をもつ。 この化合物の組成式ア~エと結晶構造オーキの組合せとして適切なものを,下のA~Hのうちから 1つ選べ。 ただし,結晶構造において X の原子をYの原子を〇で表している。 ア X7Y2 オ イ X2Y ウ XY 2 I X2Y7 カ キ 図図 A 0108 Jm 0 to 050) Mon

赤線部が燃焼エンタルピーではなく、生成エンタルピーだと判断する方法はありますでしょうか🙏

E 反応エンタルピーの種類 のがあり、着目する物質 1mol当たりの熱量 (単位 : kJ/mol) で表される。 反応エンタルピーには、反応の種類によって固有の名称でよばれる。 ●燃焼エンタルピー 物質1mol が完全燃焼するときの反応エンタル ピーを燃焼エンタルピーという。 例えば, 一酸化炭素 CO の燃焼エン enthalpy of combustion タルピーは-283kJ/molである。 CO(気) + 1/12O2(気) → CO2(気) AH =-283kJ (2) 解説 高 CO (気) + 1/2O2(気) ▼表1 燃焼エンタルピーの例 (kJ/mol) (25 °C) 解説 熱量の表し 反応エンタルピーの AH エンタルピー 物質 単位にはkJ/molを AH=-283kJ -286 水素 H2(気) 用いるが,エンタル 発熱 炭素 C (黒鉛) -394 ピー変化を付した反 一酸化炭素 CO (気) -283 CO2 (気) メタン CH4(気) -891 応式の単位にはkJ を用いる。 エタン C2H6(気) -1561 図6 COの燃焼 プロパン C3Hg(気) -2219 1 生成エンタルピー 化合物 1molがその成分元素の単体から生成する ときの反応エンタルピーを生成エンタルピーという。 例えば、 メタン enthalpy of formation CH4の生成エンタルピーは-74.9kJ/mol, 一酸化窒素 NO の生成エン タルピーは 90.3kJ/mol である。 C (黒鉛) + 2H2(気) 1/2N2(気) +12/202(気) ← ← CH(気) CH4 (気) △H=-74.9kJ NO (気) AH = 90.3 kJ (3) (4)

硝酸銀水溶液に銀イオンを加えるとAgClを作るということを聞いたことがあるのですが、塩化物イオンはAg^+のほかにPb^2+,Hg2^2+と沈殿反応を起こすと習いました｡ このような反応が起こるにも関わらず，なぜ，塩化物イオンを含む証明にされているのですか？

※6 元素の確認知 次の文の[]には元素名や物質名を()には語句を入れよ。 物質に含まれている元素は,いろいろな反応を用いて調べられる。 Na [a]やCa [b]などの元素を含む水溶液をガスバーナーの外炎に入れると, 炎がそれぞれ (c) 色, (d) 色になる。 この現象を(e)といい Na や Ca の検出 に用いられる。 食塩水に硝酸銀水溶液を加えると, (f) 色の沈殿が生じる。 この沈殿は [g]で, これにより食塩水中に [h] が含まれていたことが確認できる。 エタノールが燃焼すると二酸化炭素が発生する。このことから,エタノールは[ i ] を含むとわかる。 なお, 二酸化炭素は(j)を白濁することで検出される。

求め方を教えてください🙇‍♀️

問4 ある金属元素の単体 45gを十分に酸化したところ、85gの酸化物が得られた。 酸化物中で金属の酸化数が+3であるとき、 この金属元素の原子量として最も適当 な数値を、次の①~⑤から一つ選びなさい。 12 ① 23 227 ③ 48 ④ 56 ⑤ 64 一定の質量の水素原

問2 原子間の長さはなぜ1/2としているのですか？普通に半分にしなくてlでよくないですか？

入試攻略 への必 ある元素の原子だけからなる共有結合 の結晶がある。 結晶の単位格子 (立方体) その一部をぬき出したものを右図に 示す。 単位格子の1辺の長さをα 〔cm〕, 結晶の密度をd[g/cm], アボガドロ定数を NA [/mol] とするとき、 次の 問いに答えよ。 この元素の原子量はどのように表されるか。最も適当な式を、次の ①~④のうちから1つ選べ。 a³dNA a³dNA a³dNA d³dNA (2) 3 8 9 10 12 2 原子間結合の長さ〔cm〕 はどのように表されるか。 最も適当な式を 次の①~④のうちから1つ選べ。 √2a a √2a 3 a (センター試験) 2 3- 4 2 2 解説 問1 単位格子内の原子数を求め 問2 原子間の長さを1とすると 立 ると, 体の一部をぬき出した図より, [個]×8+ [個分〕 ×6+1 [個]×4 2 頂点 面の中心 内部 1627 切断 =8 [個] 7827 72 となります。この元素の原子量をMと すると、なぜの80年なのか d= 8個分の原子の質量[g] 単位格子の体積 [cm] 個 M NA 個 8 (g) a³ (cm³) a³dNA よって,M= 8 答え 問1 ① 問2 (2) K Do V 13 です v2 半分 1=1/2x√3×1 a 2 4 中心を通る対角線 の長さ やなせのメ

やり方を教えてください🙇🏻‍♀️

作図・計算の トレーニング ② 化学反応式/結びつく物質の質量の割合 例題化学変化のモデルと化学反応式] 炭素が酸素と結びついて二酸化炭素ができる化学変化を, 原子のモデルを使って表しなさい。また, 化学反応式で表しなさい。 ただし,原子のモデルは、炭素、酸素とする。 解説それぞれの化学式は,炭素C、酸素 O2 二酸化炭素CO2である。化学反応式では,矢印の左右で元素と 原子の数が等しくなるようにする。 C + OO OCO C+O2→CO2 1① 次の化学変化を, それぞれ原子のモデルを使って表しなさい。 ただし, 原子のモデルは,鉄 Fe,硫 黄 S, 銅 Cu, 酸素 O, 水素 H, 銀Agとする。 硫化鉄 (1) 鉄 + 硫黄 Fe +(S (3) 水素 + 酸素 水 (2) 銅 + 酸素 CO ← 酸化銅 Fers (4) 銅 + 硫黄 硫化銅 (5)酸化銀 銀 + 酸素 (6) 酸化銅 + 水素 銅 + 水 1-② 次の化学変化を,それぞれ化学反応式で表しなさい。 (1) マグネシウムの燃焼 (2) 水の電気分解

12番と14番の解き方を教えてください

の No 11400 時間〔年〕 5700 0 過していることがわかった。 このとき、 (残存するMCの粒子数): (生成した14N の粒子数) ある生物の遺骸について残存する C の粒子数を測定したところ、 22800年が経 なさい。 14% ① 24 ② 30 ② 1:3 の比として最も適当なものを、次の ① 〜 8 から一つ選びなさい。 -00 13 3.9 ③ 4.9 ⑥ 5.6 問6 アルミニウムとマグネシウムの混合物 7.50gを十分な量の塩酸と反応させると、 0℃、 1.013 × 10 Paで7.84 Lの水素が発生した。 このとき、混合物中のアルミ ニウムの質量パーセントはいくらか。 最も適当な数値を、次の①~⑥から一つ選び ③ 33 ④36 9 ⑤ 45 161 ⑥ 67 ③ 1:4 ④ 1:7 ①1:2 ⑥ 1:15 ⑤ 1:8 素原子には 35C1と37C1の2種類の同位体が存在し、その存在比は 3:1- 問2 水素原子にはHHとHの2種類の同位体が存在し、その存在比は10000:1 塩 ⑦ 1:16 ⑧ 1:32 【3】 次の問い (問1~3)に答えなさい。 番号は、 15 ( : 1 であるとき、 塩化水素 HCI の分子量はいくらになるか。 最も適当な数値を、 次の①~⑦から~つ 選びなさい。 ただし、 各同位体の相対質量は'Hが1.02H が 2.0 35CI が 35.0 37C1 が 37.0 とする。 ② 36.5③37.0 ① CH3COOK ④ NaHSO4 2 次のabの反応が右向きに進むとき、H2O はブレンステッド・ローリーの定 において、酸または塩基のどちらのはたらきをしているか。その組合せとして正 問1 水溶液が酸性を示す酸性塩を、次の①~⑥から一つ選びなさい。 15 17(配点12点) ② NaHCO3 ⑤ NH&NO3 NH.CI AY ⑥ Can (POJ) 年度 一般前期 化学 37.50ト ① 36.0 ⑥ 38.5 ⑤ 38.0 問 3 金属元素 M の単体 1.6g を強熱して完全燃焼させると、酸化物が1.8g生じた 酸化物の組成式が MO であるとき、金属元素 Mの原子量はいくらか。最も適当な 数値を、次の①~⑥から一つ選びなさい。 ⑦ 39.0 選びなさい。 れやすい性質を いものを、下の①~⑥から一つ選びなさい。 16 a CH3COOH + H2O CH3COO - + H3O + b CO32 + H2O HCO3 + OH- のみ 反応 a 11 反応b ① ① 16 ② 32 ③ 36 ④ 64 ⑤ 72 128 0.01 0.00 ② 酸 どちらでもない ③ 2:1であるとき、xの値を、次の①~ ⑨ から一つ選びなさい。 問4 窒素酸化物 NO, N2Ox において、一定量の酸素と結合している窒素の質量光 どちらでもない ④ どちらでもない 塩基 12 ⑤ 塩基 ⑥6 ⑥ 塩基 ⑤ 5 酸 どちらでもない 3 ④ 4 ①1 ②2 plentiful豊富

物質と元素という単元で 元素と単体というものが出てきたのですが 2つの違いがいまいち分かりません。 何が違ってどう見分ければよいかしりたいです！