（3）と（4）の、考え方を教えて頂きたいです。OHを与えておるから塩基性という考え方ですか？

V7 ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 物質は,酸・塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCI NH&Cl CH3COO + H3O + → (2) CH3COOH+H2O (3). Cu(OH)2 +2H+ → Cu²+ + 2H2O Fe2O3 +6H+ → 2Fe3+ + 3H2O 6 中和反応 (中和) 7 (1) 酸 (2) 塩基 (3) 塩基 (4) 塩基 8 正塩 9 (酸、塩基の順に示す) (1) HCl, NaOH (2)HNO3, KOH (3) CH COOH.

このような記述を見て疑問に思ったのですが普通は酸性下で酸化力が上がるのですか？理由も教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

10 + 2NaOH ← 以下, ⑥+(1)+(2)から完成。 NaIO + Nal + H2O IO-(次亜ヨウ素酸イオン) ヨードホルム反応はヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えましたね。 実はこの反応でできたIOがヨードホルム反応を起こす のです。 ■ R-CO-CH3 から 3H+を引き抜くわけです。 HOTのIの酸化数は+1. つまり, I2は塩基性下で酸化力がアップする 珍しい酸化剤です。 + Ca(OH)2 ← CaCl(C10) H2O (さらし粉) の混合溶液となる。 次亜塩

高校化学です。 ここの表は丸覚えしないといけないのでしょうか？ 法則とか解き方とかありますか？

② 酸化剤と還元剤 酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し, 自身は酸化される物質 酸化剤 Cl2 電子を受け取る反応 還元剤 電子を放出する反応 Cl2+2e→2CI- NaNa→ Na++e- HNO3 (濃) HNO3+H++e- H2O + NO2 H2S HNO3 (希) HNO3+3H++3e- 2H2O+NO (COOH)2 (COOH)2 H2S → S+2H+ +2e- → 2CO2+2H++2e- H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e 2H2O+SO2 KI 21- KMnO4 MnOg+8H++5e- Mn²+ +4H2O FeSO4 Fe2+ K2C207 Cr2072+14H++6e- -> 2Cr³++7H₂O SnCl2 Sn²+ → 12+2e- Fe3++e- Sn+ +2e- 03 03+H2O +2e O2+20H- Na2S203 2S2032- → S402+2e H2O2 H2O2+2H+ +2e→2H2O SO2 SO2+4H++4e → S+2H2O H2O2 SO2+2H2O O2+2H+ +2e- SO+4H++2e ●赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。 MnO4 +2H2O +3e- → MnO2+40H(MnO2 の黒色沈殿が生成する H2O2 → SO2

炭酸アンモニウムは弱酸の塩としても塩基性の塩としても働くということでしょうか？教えて頂きたいです。

181 弱酸・ 弱塩基の遊離炭酸アンモニウム (NH) 2CO3 水溶液に水溶液を注い だところ, 気体Bが発生した。 この気体Bを石灰水に通すと, 溶液が白くにごった。ま た。別の(NHa) CO 水溶液に水溶液Cを注いだところ、刺激臭のある気体Dが発生した。 気体Dに, 湿らせた赤色リトマス紙を近づけたところ, リトマス紙が青色に変化した。 (1) 水溶液Aと水溶液Cの溶質として適当なものを, それぞれ次の(ア)~(エ) から選べ。 (ア) NaCl (イ) H2SO4 (ウ) K2SO4 (エ) NaOH (2) 気体Bと気体Dはそれぞれ何か。 物質名と化学式を答えよ。 の文の方 (3)(NH4) 2CO3 水溶液に石灰水を注ぐと,水溶液Cのときと同様に気体Dが生じた。この ときの化学反応式を示せ。 -198

溶液の希釈や混合とpＨの問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m 答え （1）11 　　 （2）（ウ）6から7の間 　　 （3）（ア）1から2の間

の密度は1.02g/cm°である。この水溶液のモル濃 れ求めよ。 199 溶液の希釈や混合とpH 次の各問いに答えよ。 ただし, 水溶液は25℃とする。 (2)1.0 × 10-5mol/Lの塩酸に純水を加えて1000倍に希釈したときの水溶液のpHと (1)0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液に純水を加え,100倍に希釈した。 希釈後 して正しいものを選び, 記号で答えよ。 ただし, 希釈後の水溶液の電離度を1とす の水溶液のpHを,電離度を1として求めよ。 (イ) 5 (ウ) 6から7の間 る。 (ア) 3 (3) pHが1の塩酸10.0mLとpHが3の塩酸100mLを混合したときの水溶液のpHと (オ) 8 (エ) 7から8の間 して正しいものを選び, 記号で答えよ。 ただし, 希釈後の水溶液の電離度を1とす る。 (ア) 1から2の間 (イ) 2 (ウ) 2から3の間 を表して

無機化学です。エの選択肢がどれにも当てはまっていないのですがどのような金属がこれに当てはまるのでしょうか...？教えて頂きたいです。

基本例題 40 アルカリ金属元素とアルカリ土類金属元素 235,236 解説動画 ① アルカリ金属元素 ②カルシウム, バリウム ③ マグネシウムの それぞれに当てはまる記述をすべて選べ。 (ア) 1価の陽イオンになる。 (ウ) 単体は常温で水と反応する。 (オ) 炎色反応を示す。 2価の陽イオンになる。 (イ) (エ) 単体は塩の水溶液の電気分解でつくる。 (カ) 水酸化物は水に溶けて強い塩基性を示す。 (キ) 酸化物は塩酸と反応する。(ク) 炭酸塩・硫酸塩はともに水に溶けにくい。 指針共通点 単体は塩化物の溶融塩電解でつくる。 酸化物は塩基性酸化物。 相違点 アルカリ金属元素: 硫酸塩・炭酸塩は水に溶ける。 Ca, Ba: 硫酸塩・炭酸塩は水に溶けにくい。 Mg : 常温の水とは反応せず,熱水と反応する。 炎色反応を示さない。 水酸化物は水に 溶けにくい。 解答 ① ア, ウ, オ, カ, キ ウ,オ, カキ ② イ, ③イ, ウ, オ カ キ ク キ

問題文に書いてある塩は塩基のことですか？ この塩は塩基とは違う意味のものですか？

問題 035 塩の分類とその液性 1日 2回目 次の文中の□にあてはまる語句を下の①~⑩から1つずつ選べ。 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜると,次式のように反応する。 H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O ...(1) H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 +2H2O ･･･ (2) (1) 式や (2) 式の反応で得られる塩を見ると, 酸の水素イオンの一部をほかの [ア]で置き換えたイ と,すべてを置き換えた「ウがある。 塩の水溶液は中性とは限らず、酸性あるいは塩基性を示す塩もある。酢酸 と水酸化ナトリウムの中和によって生じる塩の水溶液はエを示し,塩酸と アンモニア水の中和によって生じる塩の水溶液はオを示す。また,硫酸水 素ナトリウムと炭酸水素ナトリウムはいずれもカであるが,前者の水溶液 はキを,後者の水溶液はクを示す。 ① 陰イオン 塩基性 塩基性塩 酸性 酸性塩 9 水酸化物イオン 7 水素イオン (8 正塩 ⑨ 中性 (10 陽イオン Nom 硫酸イオン (大阪電気通信大) さんせいえん 塩には,酸のH+の一部をほかの陽イオンで置き換えた酸性塩, (解説) H+を1つNa+ に置き換える H2SO4 NaHSO4 酸性塩 えん きせいえん 塩基のOHの一部をほかの陰イオンで置き換えた塩基性塩, OHを1つに置き換える Cu(OH)2 CUCI (OH) 塩基性塩 せいえん 酸のH+のすべてをほかの陽イオンで置き換えた正塩がある。 H+のすべてを Na+ に置き換える H2SO4 + Na2SO4 正塩 Point 酸性塩塩基性塩 正塩の分類 塩は次のように分類する。 酸性塩酸のHが残っている塩 塩基性塩 塩基のOHが残っている塩 NaHSO4, NaHCO3 正 塩酸のH, 塩基のOHが残っていない塩 CUCI(OH) NaCl, NH4Cl 58

(1)について これは電気分解なので、陽極は酸化　陰極は還元の反応ではないのですか？

208. ファラデー定数図のように,2つの電解槽がコックで連 結された装置を用いて, 少量のフェノールフタレインを含む塩 化ナトリウム水溶液を白金電極で電気分解した。 0.16A の電 流を10分間通じたのち, コックを閉じたところ,陰極側に0℃, 1.013×105 Paで11.2mLの気体が捕集された。 また,陰極側 の電解槽の水溶液だけが赤く変色していた。 (1) 陰極および陽極でおこる変化を それぞれ電子 e を用い た反応式で表せ。 (2) 陰極側の電解槽の水溶液だけが赤く変色した理由を説明せよ。 A コック (3)この実験結果から,ファラデー定数および電子1個あたりの電気量を求めよ。 (大阪医科大改)

緩衝液とはどのようなもののことをいうのですか？教えてください。

アンモニアソーダ法の何かわかりやすい覚え方あったら教えてください🙇🙇 覚えられず困ってます

炭酸ナトリウムNa2CO3 sodium carbonate 工業的製法 次のようなアンモニアソーダ法 (ソルベー法)でつくられる。 塩化ナトリウムの飽和水溶液にアンモニアと二酸化炭素を吹き込むと, 比較的溶解度の小さい炭酸水素ナトリウムが沈殿する。 sodium hydrogencarbonate NaCl + H2O + NH3 + CO2 ②この沈殿を集めて焼くと, 炭酸ナトリウムが生成する。OHAM 2NaHCO3 → NaHCO3+NICA (4) アンモニア Na2CO3 + H2O + CO2 CaO H2O |Ca(OH)21 CaCl2 熱分解 (CaCO3 CO2 NHẠC NH3 再利用 主反応 原料 NaCl NaHCO3 Na2CO3 1 ˙熱分解 (飽和水溶液) 生成物 NH3 CO2 副生成物 H2O 再利用 (再利用される) ▲図6 アンモニアソーダ法 CO2とNH3を回収し、 再利用している点が特徴である。 1863年, ソルベー (ベルギー) が工業化したので, ソルベー法とも呼ばれる。 問1 1.0kgの炭酸ナトリウム無水塩の製造には塩化ナトリウムは何kg必要か。(式 量は,NaCl = 58.5, Na2CO3=106) 10 性質 1)白色の固体で,水によく溶ける。水溶液は加水分解により塩基性を示す。 2)水溶液から結晶化させると、無色 透明な炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO3・10H2Oの結晶が得られ る。この結晶を空気中に放置する 風解 Na2CO3・10H2O の国 Na2CO3 • H2O