ベンゼン環側鎖の酸化についてなのですが中性から塩基性のKMnO4でしか酸化できないと思っていたのですが二クロム酸カリウム、しかも硫酸酸性下でも可能なのですか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

7-3 【復習問題】 CHNO2の構造決定 % 有機化合物 A~E に関する次の文を読んで,以下の問1~5に答えよ。化学反応式中の有 機化合物は構造式を用いて記せ。 AはC7H-NO2 の分子式をもち,かつ,希塩酸にも水酸化ナトリウム水溶液にも溶けないパ ラニ置換ベンゼン誘導体である。 A を二クロム酸カリウムの硫酸酸性溶液と長時間加熱した 後,反応液を冷やすとBが析出した。 Bは水に溶けにくいが, (a) 炭酸ナトリウム水溶液に発泡 しながら溶けた。 (b) Bをエタノールに溶かし、その溶液に塩化水素を通じると,中性物質Cが得られた。 0.195gのCを溶液にして適当な触媒とともに密閉容器中で水素により還元した。 この反応で、 Cは標準状態 (0℃, 1.013 × 10 Pa) で約67mLの水素を吸収し,Dに変化した。CDを希塩 (a) 酸に溶かし, 冷やしながら亜硝酸ナトリウムと反応させ、ついで,この溶液をナトリウムフェ にして ノキシド溶液に加えると, 有色の化合物Eが生じた。 問1 A~E の構造式を記せ。 問2 下線部(a)の反応を化学反応式で示し, この溶液からBを取り出す最も適当と思われる 方法を,次の(ア)~(オ)の中から選び、その記号を記せ。 (ア) 多量の水を加える。 ただし (イ) 水酸化ナトリウム水溶液を加える。 (ウ) 二酸化炭素を吹き込む。 式で記せ。 (エ) 塩酸を酸性となるまで加える。 (オ) エタノールを加える。 問3 下線部(b)の反応における塩化水素の役割を記せ。 また, 塩化水素にかわりうる物質の名 称を一つ記せ。 問4 下線部(c)の反応を化学反応式で表し,また,この反応の名称も記せ。 問5 下線部(d)の反応を化学反応式で記せ。

中2の地理の地域的特色の単元テストのプリントありますか。復習として使いますのでよろしくお願いします🥺

それぞれのバネの復元力の符号がなぜこのようになるのか教えていただきたいです

5. 摩擦のない床の上で、図3のように質点と質点2が、 ばね定数が左からkkkのばねに接 続され、また左右のばねの他端は壁に固定されている。 質点1および質点2をそれぞれの平衡位置 からわずかに変位させたところ、 それぞれの質点はx軸に沿って運動した。 質点1と2の質量はとも とし、平衡位置ではそれぞれのばねは自然な長さにあったものとする。 座標軸は右向きを正と する。このとき、以下の間に答えよ。 (1) 時間変数を 質点1および2のそれぞれの平衡位置 01, 02 からの変位をそれぞれ1, X2とし て、それぞれの質点の運動方程式を書け。 質点に ニードスノードスルナドリュ Co km I k'mk [0000] ① 0000 2000 10 2: mx2-18-10% *ték x1 x2 図3 . 02

リハビリテーションという言葉がありますが、私は患者の身体能力を回復させるという意味で認知しておりましたが、社会的復帰ができるようにさせる訓練という意味もあるのでしょうか

中一『空間図形』 これの(2)の解き方を教えて頂きたいです. ✩.*˚ 中一の復習をしてた時に分からなかった為、次のテスト範囲なのでパニックです 、❕

5 1辺が6cmの正方形の折り紙を D 折って, 右の図のような三角錐を D A つくりました。 B (1) この三角錐で,辺 AD と垂直な B 5 辺をすべていいなさい。 AL ALI ASC # A C (2)この三角錐の体積を求めなさい。

解説問3の平衡は元々はほとんど左によっているのがどこからわかったのか教えて頂きたいです。それと、HClを入れると平衡が左によるというのはH3O+のHが増加するからという認識で良いのでしょうか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-5 【復習問題】 弱塩基の電離平衡, 加水分解 0.10mol/Lのアンモニア水10mLを0.10mol/Lの塩酸で滴定したときの滴定曲線は 図のようになる。 pH 11 9 クト 3 滴定曲線から, 滴定の終点前後ではpHが大きく変化していることがわかる。 塩酸を 10.10mL滴下したときの溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、このときの溶液 の体積は近似的に20mLと考えてよい。 3 5 1 0 2 4 6 8 10 12 滴下した 0.10mol/Lの塩酸の体積 [mL] 以下の設問において、必要があれば、次の数値を用いよ。 アンモニアの電離定数: Kb = [NH〟] [OH] [NH3] =2.0×10mol/L 水のイオン積:Kw= [H+] [OH−] =1.0×10-14 (mol/L)2 log 10 2=0.30 ○ 問1 滴定開始点の溶液(0.10mol/Lのアンモニア水)のpHを小数第2位まで求めよ。 *問2 滴定曲線から滴定の終点(中和点)の溶液のpHは約5で,弱酸性であることがわかる。 これは,次式に示す塩化アンモニウムの加水分解が起こるからである。 NHC1→NH + + CI NH4+H₂ONH3 + H3O+ 後者の可逆反応の電離定数は次式で表される。 ただし, H3O+ は H+ と表記した。 Kh= [NH3] [H+] [NH&+] 次の(1)~(3)に答えよ。 ただし, 滴定の終点における溶液の体積は20mLと考えてよい。 (1) 滴定の終点における溶液の塩化アンモニウムの濃度を Csmol/L とする。 滴定の終点 における溶液の水素イオン濃度を Cs と Kh を用いて表せ。 (2) Kh をKb と Kw を用いて表せ。 (3)滴定の終点における溶液のpHを(1),(2)の式を用いて計算し、小数第2位まで求めよ。 -142-

鉄壁が一通り覚えられ、ランダムで復習したいのですが、何かおすすめの方法があったら教えて頂きたいです！

中大兄皇子は改新の詔で、部曲を廃止しました。その後、教科書を読んでいると、天武天皇は675年に豪族に与えた部曲を廃止しと書いてありました。まず、部曲は一度、復活したんですか。よろしければ、どのような経緯でか教えてください！また、この675年とは、部曲を与えた年なのか廃止した... 続きを読む

1より大きいってどこからわかったんですか?

復習問題 19 0<α <βのとき,不等式 1 1 B B-a B Blog a log- a a が成立することを示せ. 【解答】 f(x)=logx (x>0) で平均値の定理を用いて (B)-f(a) =f'(c) (実数cはα <c <βに存在) B-a logβ-loga_1 B-a C IC (1)=1/2より(212) これをみたす実数cが, 0<α <c<βに存在するから, 1<<1 I B C a logẞ-loga B B-a a C B log a 1 < B B-a a (1=logg-logd eftλ) を代入 B-a B1なので,10g> log < B B-α Blog a 1 a (証明終) B a log a

お願いなんですけど。中2の枕草子の単元テストのプリントありますか。復習として使いますのでお願いします🥺