解説お願いします🙇‍♀️ 市販の食酢10mLを量り取り、100mL用のメスフラスコに入れ、純水で正確に10倍に薄めた。この水溶液10 mLを別のホールピペットで量り取り、コニカルビーカーに入れ、指示薬としてフェノールフタレイン溶液を2滴加えた。これにビュレットから0.10 ... 続きを読む

解説を読んでもよく分かりません。 解説して頂きたいです。

中和滴定の器具 重要例題 11 約5mol/Lの塩酸の濃度をできるだけ正確に測定するために, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液約 50mL 蒸留水, フェノールフタレイン溶液, 100mLのビーカーおよびガラス棒を準備 したが,さらに3種の器具が必要であった。これらの3種の器具を次に示した①~⑥のうちか ら選べ。 ①500mLのメスシリンダー 500mLのビーカー 10mLのホールピペット ③ ② 500mLのメスフラスコ ④ 50mLのビュレット(スタンド付き) ⑥ 10mLのメスシリンダー 考え方 滴定は3回以上くり返して結果を平均する。 そのための標準溶液は 0.100 mol/L NaOH 水溶液が約 50mL 準備されているので, 塩酸も濃度を0.1mol/L 程度に薄めておく必要がある。 まず塩酸を体積で正確 に50倍に薄めるために, 10mLのホールピペットと 500mLのメスフラスコが必要で,次に薄めた塩酸10 mLをビーカーにとるのに再びホールピペットが必要。 これに指示薬を加え, NaOH水溶液で滴定するのに ビュレットが必要である。 解答 ② ⑤

どこを見れば解答にいきつくのでしょうか？ 詳しく説明お願いします。 2じゃなくて3です。

② 中和滴定曲線 正誤 計算 1価の酸の0.2mol/L水溶液10mL を,ある 塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液の 滴下量とpHの関係を右の図に示す。 次の問い (ab) に答えよ。 この適定に関する記述として誤りを含むも のを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① この1価の酸は弱酸である。 ② 滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12 より大きい ③ 中和点における水溶液のpHは7である。 ④ この適定に適した指示薬はフェノールフ pH 12 10 8 6 4 2 0 0 10 20 30 30 塩基の水溶液の滴下量[mL] 40 タレインである。 ⑤ この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1 mol/Lの硫酸 10 mLを中和滴定す ると,中和に要する滴下量は20mLである。

「　1000 mL中ヨウ素（I：126.90）12.690 gを含む。 調製： ヨウ素 13 g をヨウ化カリウム溶液（2→5）100 mLに溶かし，希塩酸 1 mL及び水を加えて 1000 mLとし，次の標定を行う。 標定： 調製したヨウ素液 15 mLを正確に量り... 続きを読む

問1の解説の式の下に書いてある「NＨ₃が受け取るＨ+のmol」というのがしっくり来ません。NＨ₃は塩基だから「NＨ₃が出すOＨ−のmol」という表現ではどうしてダメなんでしょうか？教えて下さい🙇

第40問 タンパク質の定量 ある食品 2.0gをはかり取り、容器に移して濃硫酸を加えて加熱し、含有窒素分をすべ て硫酸アンモニウムとした。 これに濃い水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し、(株) 発生 したアンモニアを0.10mol/Lの硫酸50mLに完全に吸収させた。この溶液にメチルオ レンジを加えて, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, 18mLで溶液 は変色した。 問1 下線部(a)について、 発生したアンモニアの物質量 (mol) を求めよ。 答えは有効数 字2桁で示せ。 ■問2 この食品中のタンパク質に含まれる窒素の質量パーセントは16%である。 食品中 に含まれるタンパク質の質量パーセントはいくらか, 答えは有効数字2桁で示せ。 た だし、窒素はタンパク質以外には含まれないものとし, 原子量はH= 1.0.N = 14 とする。

(3)でわからないところがあります。 どうして、①の中和が完了するまで②の反応が起こらないのですか。

■論述] 162. アンモニアの発生と中和次の文を読み、下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 をつくった。この溶液を30.0mL とり,水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 2 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 (2) 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mg の沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また, この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 (2) 下線部 ② の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また,この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 dete/ ~114/ 24/0 (3) 気体 (アンモニア)を吸収させたのちの溶液では, (b) 式の中和が完 了し, 硫酸H2SO4と硫酸アンモニウム(NH4)2SO4が混在している。こ れらは,水酸化ナトリウム NaOH と次のように反応する。 H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4 +2H2O +2NH3 この混合水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下していくと, まず①式 の中和だけがおこり, この中和が完了するまで ② 式の反応はおこらない。 ...((c)))

(C)の答えは(カ)なのですが、(エ)も弱酸と強塩基なので迷いました。見分ける方法を教えて頂きたいです🙏🏻

121.滴定曲線次の図(A)~(E)は, 0.1mol/Lの酸の水溶液a [mL] に 0.1mol/L の塩基の水溶液を加えていったときの滴定曲線である。これらの図に該当する酸と塩基 の組合せを [I]欄から, 指示薬として正しいものを [ⅡI] 欄からそれぞれ選べ。 (A) 4 10 8- pH 6 (3) 3③3 はっさりしない。 (4) ③が約7で, その前後でpHが大きく変化する。 →強酸 強塩基の組合せ 答 ウ 4- 2F a 滴下量 [mL] (B) 10 8F pH 6 4F 2F (C) 10 8 pH 6 4 2 a 滴下量[mL] 00200.0滴下量[mL] (D) 10 8 pH 6 4F 2 a 滴下量 [mL] CH₂COOH-NH3 (E) 4 (b) フェノールフタレイン (c) メチルオレンジでもフェノールフタレインでもよい (d) メチルオレンジもフェノールフタレインもともに使えない 100 8 pH 6 4 2 [I] (7) HCI-NH (イ) HCI-NaOH (エ) H2C2O4-NaOH (オ) HCI-Ba(OH)² (カ) CH3COOH-NaOH [ⅡI] (a) メチルオレンジ 滴下量 〔mL〕 例題23

問5の解答に2/3とあるのですが、どこから来たのですか？

2 (配点26点) 次の Ⅰ ⅡIに答えよ。 I 次の文を読み、 問1~問5に答えよ。 電解質の水溶液が電気を通すのは, 水溶液中に存在するイオンが移動できるからで ある。 物質の電気の通しやすさを数値化したものを電気伝導度といい, 水溶液の電気 伝導度は, 水溶液中に存在するイオンの種類や濃度などによって変化する。 したがっ て,次の 【実験1】のように, 水溶液の電気伝導度を測定しながら中和滴定することで, 指示薬を用いなくても中和点を知ることができる。 【実験1】 HCl 図1のように, 0.100 mol/Lの塩酸20.0mL をビーカーに入れて, それに電気伝 導度測定電極を浸した。 ビーカー内の水溶液の電気伝導度を測定しながら, ビュレッ トから水酸化ナトリウム水溶液を滴下していったところ、水酸化ナトリウム水溶液の 滴下量と電気伝導度の関係を表すグラフの概形は、図2のようになった。 この結果か ら、 中和点が10.0mL であると判断することができた。 |電気伝導度計 |電気伝導度 測定電極 ビーカー 図 1 ビュレット 0.100 mol/L 塩酸 -43- 電気伝導度 0 0 10.0 20.0 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 〔mL] -47- 図2 HCl + NaOH NaCl+H2O この実験で起こった中和反応を化学反応式で記せ。 (イオン反応式は不可) 問1 問2 その記号を記せ。 ビュレットの使い方として最も適切なものを、次の(ア) ~ (エ) のうちから一つ選び, (ア) 純水で数回すすぎ、内壁が濡れたまま用いる。 (イ) 純水で数回すすぎ、 加熱乾燥してから用いる。 用いる水酸化ナトリウム水溶液で数回すすぎ, 内壁が濡れたまま用いる。 (エ) 用いる水酸化ナトリウム水溶液で数回すすぎ, 加熱乾燥してから用いる。 問3 実験で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 四捨五入によ り 有効数字2桁で記せ。 0120mol/L 問4 次の表は、ビーカー内の水溶液中の4種類のイオンについて、 中和点の前後での 物質量の変化をまとめたものである。 表中の空欄 あ に該当す るイオンのイオン式をそれぞれ一つずつ記せ。 ただし、水の電離は無視することが できるものとする。 イオン 水酸化ナトリウム 水溶液の滴下量 Natu OH う OH イ 表 0~10.0mL (中和点まで) 減少する 増加する 変化しない 0mol - 44 - 10.0~20.0mL (中和点以降) 問5 図2のグラフから, 滴下量が 0~10.0mL (中和点まで)の水溶液において, 電 気伝導度に対する影響が最も大きいと考えられるイオンを, 次の(ア)~ (エ) のうちか ら一つ選び, その記号を記せ。 (ア) H+ (イ) Na+ (ウ) C1- (I) OHT 0mol 増加する 変化しない 増加する できるので ・ら生じる = 2.00x10 るので, E と,次 ﾝ1 + H2 る変化に 変化せ L〕 と 0.20 で H 00 1 ナ

カッコ4番についてです。問題文に全量を100mlにしたと書いてあるのに答えでは水溶液1000mlで考えているのはなぜなのか教えてください。

塩基 は |実験 158. 中和滴定食酢を正確に 10.0mLとり, 器具 Xに入れて水を加え全量を100mL とした。 このうすめた水溶液20.0mLを器具 Yを用いてコニカルビーカーにとり､指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 器具入とYは何か。 名称を記せ。 (2)指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 (原子量) H=1.0 C=120=16 Ca=40

0.1N塩酸を0.1N水酸化ナトリウムで滴定しました。 理論と異なるのはどうしてですか？ また、0.1N酢酸を0.1N水酸化ナトリウムで滴定しました。 なにを考察したら良いのでしょうか。教えてください。お願いします。 あと栓付き三角フラスコに2日間保存した酢酸と塩酸を使... 続きを読む