化学基礎の問題です。 ②1.0×10-1乗mol／ℓ④1.０×10-3じょうmol⑤（1）Fe(NO3)3弱酸性（3）（COONA)2弱塩基性がわかりません、 解説お願いします！

えよ。 (1)HCO3 + H3O+ CO2 +2H2O (2) HCO3 + 中和と水溶液のpH p.138~ 144 0.15mol/L硫酸H2SO4 100mLと0.10mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 100mL の混合溶液の水素イオン濃度とpHをそれぞれ求めよ。 ③食酢の中和滴定 p.143~149 食酢を5倍にうすめた水溶液10mL を0.15mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶 液で中和滴定すると,9.6mL を要した。 液体はすべて密度を1.0g/mLとして,次 10 の各問いに答えよ。 (1) 食酢をうすめた水溶液10mLをはかり取るのに適した器具名を答えよ。 度はそれ のイオンの化学式を 2 滴定曲線 1価の酸の0.2m 塩基の水溶液で中和 下量と pHの関係を ある下の記述 ①~④ ① この1価の酸 2 中和点におけ [記述] 0.1mol/Lの硫 (2) 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するのに適した器具名を答えよ。 (3) 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とすると, もとの食酢中の酢酸のモル濃度 は何mol/L か。 15 15 3 この滴定の指 ④ この滴定に用 もとの食酢に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 逆滴定 p.144 二酸化炭素 CO2 は水酸化バリウム Ba (OH)2 と反応すると炭酸バリウム BaCO3の 白色沈殿を生じる。ある量の二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mL に完全に吸収させた。 20 20 0.050 mol/Lの 生じた沈殿を取り除き,未反応の水酸化バリウムを0.50mol/Lの塩酸で滴定する と 16.0mL を要した。 吸収させた二酸化炭素の物質量は何molか。 中和に要する 3 中和滴定 ーカーにはかり目 ム NaOH水溶液 水溶液を少しず なくなれば,滴 ⑤ 塩の水溶液の性質 p.152,153 25 次の塩の組成式を示し,それぞれの水溶液が弱酸性・中性・弱塩基性のどれを示す (1) ① ② に入 か答えよ。 硝酸鉄(Ⅲ) (2) 塩化バリウム シュウ酸ナトリウム (2)右表の実験 ナトリウム水 数字2桁で求 強酸と弱酸の希釈と pH の変化

高2化学基礎です。 写真の1つ目が問題、2つ目が模範解答、3つ目が私の回答です。 黄色の印の(5)なんですけど、私は、「酸化剤が受け取った電子の物質量＝還元剤が放出した電子の物質量」のやり方で求めたのですが、解き方も答えも模範解答と合いません、、。 私のこの解き方は間違って... 続きを読む

に変わるか。 式で示せ。 189. 酸化還元滴定) ニクロム酸カリウムは硫酸酸性条件下で ①式のように酸化剤として作用し、 またシュウ酸は②式のように還元剤として作用する。このことについて下の各問いに答えよ。 Cr2O72+14H++6_ H2C2O4 → 2Cr3+7H2O → 2CO2 +2H+ +2e¯ ① (1) ①式の反応前後のCrの酸化数を答えよ。 (2)②式の反応前後のCの酸化数を答えよ。 (3) 硫酸酸性にした二クロム酸カリウム水溶液とシュウ酸との反応をイオン反応式で示せ。 (4) (3)の反応前後で, 溶液の色はどのように変化するか。 xmoli (5) ある濃度のシュウ酸水溶液 50mLに, 0.20mol/Lのニクロム酸カリウム水溶液40mLを 加えると,過不足なく反応した。このシュウ酸水溶液の濃度は何mol/Lか。 (6) 「硫酸酸性」 とあるが, 希塩酸や希硝酸ではなく希硫酸を用いる理由を答えよ。

化学基礎/中和 線で囲ったところについてです。 なんで20mlを加えた時が中和点とわかるのか教えてください。

152 (1) (c) (2) (d) (3) (g) KeyPoint 水酸化カリウム水溶液20mL を加えたときが中和点である CH3COOH KOI 解法 (1) 酢酸は弱酸なので,初めはほとんど電離していないが,中 和で生じた塩である酢酸カリウムはほとんど電離するので, 酢酸イオンは中和点までは増加し, 中和点以降は一定になる。 (2) 水酸化物イオンは, 中和点まではH++OH→H2Oの 反応が起こるためほぼ0であるが, 中和点以降は増加する。 (3) 酢酸分子は, 中和がすすむにつれて減少し, 中和点以降は ほぼ0になる。 中和で生じた酢酸イオンの加水分解 CH3COO¯ + H2O CH3COOH + OH- によってわずか に酢酸分子が生じるが, その量はきわめて少ない。

滴定についてです。 この実験の場合、ヨウ化カリウムは過剰に加えられているため、過酸化水素が足りなくて反応出来なかった分の残ったヨウ化カリウムが、チオ硫酸ナトリウムと反応すると考えていました。ですがこのふたつは反応しないと書いていて… そのため、どことどこが反応しているのかを... 続きを読む

A-1.5mLのオキシドールを正確にはかりとり、コニカルビーカーにい れ、 6.0mol/Lの硫酸を1.0mL加えた。 A-2. A-1のコニカルビーカーに、 1.0mol/Lのヨウ化カリウム水溶液を 正確に20mLはかりとって加えた。 tomtom0. A-3. A-2の溶液に対し、 1.0mol/Lのチオ硫酸ナトリウム(Na2S203) 水溶 液をビュレットに入れて滴下した。 コニカルビーカー中の溶液の色10 が薄くなったときに少量のデンプン水溶液を加えさらに滴下を続け た。 滴定の終点までに要したチオ硫酸ナトリウム水溶液の量は9.0mL OtH であった。

この問題の進め方がわかりません。解説の式は分かったけど、その式を作るまでの思考回路？が理解できません。特に(1)でo2のイオン反応式作るところからわからないです

■ 156 化学的酸素要求量 (COD) 化学的酸素要求量 (COD) は水質を評価する指標 の一つで、河川などの水1Lに含まれる有機物を酸化するときに要する過マンガン酸カ リウムなどの酸化剤の物質量を,O2の物質量に換算し、そのO2の質量を表したもので あり,単位を mg/Lで表す。実験としては,まず河川水に含まれる有機物を,酸化剤を 過剰に加えて酸化する。 次に, 初めに加えた酸化剤と過不足なく反応する量の還元剤を 加える。さらに,残存する還元剤を酸化剤で滴定することにより,有機物を酸化すると きに要した酸化剤の量を求める。 ある河川水の COD を測定するために実験を行ったと ころ, 河川水 20mLに含まれる有機物を酸化するのに要した5.0×10mol/L 過マン ガン酸カリウム水溶液の量は, 4.8mLとなった。 (1) 下線部について,過マンガン酸カリウム1molの消費は,酸素O2の消費に換算する と何mol になるか。 酸化剤としての電子のやり取りに注目して, 分数で答えよ。 (2) この河川水1Lに含まれる有機物を酸化するのに要する過マンガン酸カリウムの物 質量は何molか。 (3) この河川水の COD [mg/L] を求めよ。 [北海道大 改]

ここって体積をかけるならx（mol）ではなくて、x（mol/L）と置かなきゃいけないんじゃないんですか？

発展問題 119 □□ 逆滴定 ある気体中の二酸化炭素の量を調べる ために, 標準状態で次のような実験を行った。 0.020mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mLを上記の気体 100L とともに密閉容器中でよく振ったところ白濁した。 し ばらく放置した後, その上澄液100mL をとり, 二酸化炭素 のない条件下でこの溶液を中和するのに, 0.010mol/Lの塩酸 8.0mLを要した。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 二酸化炭素と反応した水酸化バリウムの物質量は何molか。 よく 振る。 ある 気体 Ba(OH)2水溶液 (2)この気体に含まれていた二酸化炭素の体積百分率 [%] を求めよ。 218 2

酸化還元反応についてです。 写真のように溶液に水を加え、1部を取り出すという場合にどうすれば良いのか、いつも頭が混乱して分からなくなってしまいます。 何かわかりやすい考え方があれば教えて頂きたいです。よろしくお願いします🙇🏻‍♀️💦

を除去した排ガス10Lを0.10mol/Lのヨウ素溶液200mLに通すこと により, すべての二酸化硫黄を硫酸まで完全に酸化し, 吸収させた。 次に, 二酸化硫黄を吸収させた溶液 200mLに水を加えて正確に 1L とし、この溶液の 50.0mL について, デンプンを指示薬として0.020 mol/LのNa2S203 水溶液で滴定したところ, 25.0mLを必要とした。 日

至急お願いします🙏🏻🙏🏻🙏🏻 化学基礎です。 この問題の答えは ①水酸化ナトリウム⇒0.015mol 炭酸ナトリウム⇒0.005mol ②水酸化ナトリウム⇒0.010mol 炭酸ナトリウム⇒0.005mol の①と②のどちらでしょうか🥹🙏🏻🙏🏻

濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液を20mLと PH り 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右図の中和滴定曲線が得られた。 7 この混合水溶液20mL中に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナト リウムは,それぞれ何molか。 第1中和点 第2 中和点 15.0 20.0 (mL)

中和滴定について2点質問教えてください！ ① 写真の(2)はなぜエになるのですか？ ② コニカルビーカーは濡れたまま使ってOKなのはなぜですか？

M 217 中和滴定実験の操作 市販の食酢の濃度を求めるために,中和滴定実験を行った。次の実験操 作の文を読んで,下の問いに答えよ。 ① はじめに食酢を10倍にうすめる操作を行った。 食酢を [器具 a] を用いて10mL はかり取り、そ れを [器具b] に入れ, 〈操作 x> をした。 ② ①で調製した溶液を [器具 a] を用いて10mL はかり取り, それを [器具 c] に入れた。少量の指 じゃく 示薬も [器具c] に入れた。 ③ 濃度のわかっている水酸化ナトリウム水溶液を [器具 d] に入れ, [器具c] に滴下し, 中和滴定を 行った。 (1)器具 ad として最も適するものを,次からそれぞれ選べ。 ア イ -100 ウ I (2)操作 x として最も適するものを、次から選べ。 オ E100ml T カ キ ク かくはん ア.メスシリンダーで正確に90mL はかり取った純水を加え,よく撹拌する操作 イ. メスシリンダーで正確に 100mL はかり取った純水を加え,よく撹拌する操作 ウ.ビュレットから純水を90mL滴下した後,よく撹拌する操作 -12 エ.100 mLの目盛りまで純水を加えてよく撹拌する操作 (3)[器具d]の目盛りの読み取り方について、図のような位置に水位があるとき,液量 は何mLであると読み取ればよいか。 ただし、図の器具の目盛りの単位は mLであ -13 るとする。 (1) a b d 82 32

二段滴定の問題です 硝酸カリウムと塩酸がどのように反応するのかわからず問題が解けません

考え方 5 y=0.0495 次の文のアウに当てはまる数字や記号を答えよ。 Na2CO3 と KNO3 の混合物 0.880gがある。 これを蒸留水に溶かして100mLの溶液とし, その 10.0mLをメチルオレンジを指示薬として0.100 mol/LHC1 で中和滴定を行ったとこ 10.0mL必要とした。 この混合物中に存在する KNO3 の質量パーセントは, アイ.8% である。 また, この滴定において塩酸の滴定量を20.0mLまで行うと,滴 定中のpHの変化は,ウ に示すグラフになる。 ただし,アは十の位を,イは一の 位を示すものとし, その桁が存在しない場合は, 0と答えよ。ウのグラフは ①~⑥ か ら選べ。 C=12.0, N=14,016.0, Na=23.0,K=39.1 とする。 ① PH ②pH 14 14 12 12 10 10 2086420 -2086420 ③pH 14 12 10 42086420 11 A 5 10 15 20 0 5 10 15 20 20 5 10 15 20 滴下液量 [mL] 滴下液量 [mL] 滴下液量 [mL] pH 14 12 542086 111 10 6 4 ⑤ pH 12 14208642 ⑥ pH 14 12 10 2 0 5 10 15 20 0 5 10 15 20 0 5 10 15 20 滴下液量 〔mL] 滴下液量 〔mL] 滴下液量[mL] 042086420 Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3