(5)です。b→cでは温度が下がってるので、熱を放出していて、問題文の吸収した熱量とはどういうことですか？

単原子分子からなる理想気体を容器に入れ、 図のように,圧力と体積Vを A→B→C→A の順にゆっくりと変化させた。 C→Aの過程は, 4.0×102K の 等温変化である。 気体定数を 8.3J / (mol･K)として,次の各問に答えよ。 (1) 気体の物質量は何mol か。 (2) Aにおける気体の内部エネルギーはいくらか。 (3) Bの温度はいくらか。 (4) A→B の過程で、 気体が外部にした仕事と, 気体が吸収した熱量はいく らか｡ (5) B→Cの過程で,気体が吸収した熱量はいくらか。 2.0 1.0 * [×10 Pa] A 8.3 80 16.6 V(x10³m²)

解き方が分かりません。教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️ 答えは400k、5.0×10^4Paの水素です。

2)300K, 1.0 × 105Paの水素と,400K, 5.0 × 10 Pa の水素では,どちら が理想気体に近いか。 実在気体の状態方程式

物理の熱です 答えは 3V分の7nRTですか V分の4nRTですか

例題 5 断熱材でできた容器があり、 A室とB室は滑らかに動くピストンで仕切られていて、 B 室とC室は容積の無視できる細いコックでつながれている。 はじめ A, B, C それぞれに 単原子分子理想気体が入っていて、 図1に記すような体積、温度、 モル数であった。こ の状態からコックを開けてじゅうぶん時間が経ったときのA室の圧力を求めよ。 気体定 数をRとする。 H V.T 72 A 室 V.T 12 B V.27 5m C

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

7. 25℃, 1.0×105Paにおいて、窒素および酸素の水に対する溶解度は,それぞれ 1.4×10-2, 2.8×10-2である。 ここで溶解度は,水1Lに溶ける気体の体積 [L] を標準状 態に換算した数値である。これらの気体の溶解に関する次の問い (ab) に答えよ。 ただし、 気体はすべて理想気体とみなすものとする。 a_25℃, 5.0×10' Paのもとで,. 窒素を水2Lに十分長い時間接触させた。 このとき水 に溶けている窒素の量として最も適当な数値を,次の ①~④のうちから一つ選べ。 ただし、窒素の量は、標準状態における体積 [L] で表すものとする。 ( JL ① 7.0×10-3 ② 1.4×10-² ③ 2.8×10-2 ④ 5.6 x 10-² b 窒素と酸素の体積比が2:1である混合気体を, 25℃, 1.0×10 Paのもとで水2L に十分長い時間接触させた。このとき水に溶けている窒素と酸素の量を、 標準状態に おける気体の体積比で表したとき,最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ 選べ。 ( ) ①3:1 ②2:1 ③ 1:1 ④1:2 ⑤ 1:3

(3)について定圧変化なのになぜ仕事を考えなくて大丈夫なのか教えてください。

〔Ⅱ〕 なめらかに動くピストンのついたシリンダー内に閉じ込められている理想気体n [mol] を,下 に示すように状態AからDまで、ゆっくりと変化させた. 以下の問 (1)~(7) に答えよ.ただし, 気体定数をRとする. AB: 定圧変化 BC: 定積変化 C→D: 等温変化 状態 A(温度 T, 圧力 PA, 体積 VA) から状態 B (温度 TB.圧力 PA, 体積 V6 ) 状態 B から状態 C (温度 Tc. 圧力 Pc. 体積 VB) 状態 C から状態 D (温度 Tc. 圧力 pp. 体積 V6 ) ここでV <VA <VB, DA<Pc <p である. PD Pc PA 0 D A C (1) 3つの温度 TA. TB, Tc の大小関係を示せ . B V VD VA VB AからDの状態変化に関する圧力と体積Vのグラフ (2) AからDの状態変化に関して、体積Vと温度 T の関係を表すグラフを描け ただし, グラフ 内に状態の名前 B, C, D と各々の状態における体積Vと温度 T の値を記せ. (3) 定圧変化A→Bにおいて気体が吸収した熱量をn, R, TA, TB 及び定積モル比熱 Cyのうち 必要なものを用いて表せ.ただし, C は定数とする.

質量Mの台座りにバネ定数にのバネが取り付けられ、自然長よりdだけ縮めた状態で質量加の物体がセットされている。M =2mとして下の問い（問1～問4）に答えよ。 ただし、バネは理想的であり、台座や物体と床の間の際線は考えず、最初の段階では台座も物体も静止しているものとする。 ... 続きを読む

【2】下図のように質量Mの台座Dにパネ定数kのバネが取り付けられ、 自然長よりだけ めた状態で質量mの物体Aがセットされている。 M=2mとして下の問い (問1~問4)に 答えよ。ただし、パネは理想的であり、台座や物体と床の間の摩擦は考えず、最初の段階で は台座も物体も静止しているものとする。 簡Aの状態でパネが蓄えているエネルギーはいくらか。 最も適切なものを①~5のうちから 4 Ⓒkd e NIN A) LI 台座D ②d 固定 000) M A 図のように、台座Dを固定した状態でパネを開放し、物体Aを右方向に射出した。 物体 5 Aの速さはいくらになるか､最も適切なものを①~③のうちから一つ選べ。 物体 A (00000) d 116 m 床 @Md² E $(M+m)d 床 69 2d √ 以下運動も考える。 3 Cのように、台座Dを固定しない状態でバネを開放して物体Aを射出すると、 同時に台 Dも左方向に動く、この場合、台座の速さはいくらになるか。 最も適切なものを①~ のうちから一つ選べ。 D) 物体目 台座D (W) Ⓒ%+4√ Vo M これはつまり、ロケット推進の原理である。 力を加える相手のいない宇宙空間で、 ロケッ ト推進剤と呼ばれる物体を後方に射出する反作用で前方へ加速する。 この際、 推進剤の 使用によりロケットの質量が小さくなることにも注意する必要がある。 MD (0000)) 問4 実は台座Dは、図のように質量mの二つの物体BとCとでできている｡ また, 物体B と 物体Cは、パネ定数kのバネをdだけ縮めた状態でセットされていた。 図のように物体 の切り離し後にこのパネを開放して物体Cを右方向に射出した後、 物体Bの速さ V はい くらになるか｡ 最も適切なものを①~④のうちから一つ選べ。 7 図C 物体 C ②d vo+d√ 2 v₁+√ vo+ d im 17 床 E 000000) 図E Vo +d. Jal [ 3m Vo + d.

(2)なのですが熱化学反応式で数字が１つも書いていない問題から発熱反応か吸熱反応かどこから分かるのですか？

次の文章を読んで、問1~問3に答えよ。 ただし, すべての気体は理想気体と 4 する｡ 342022年度 化学 一酸化炭素 CO (気)と水蒸気 H2O (気) から水素 H2(気) を製造する方法とし て、高温で式 ① の反応を用いる方法がある。 I CO(気) + H2O(気) CO2(気) + H2(気) しかし、 式 ① の反応は可逆反応なので, 平衡状態に達するとそれ以上H2が増加 (a) しない。 温度が低いほど式 ① の反応の圧平衡定数は大きくなるが, 反応速度が遅 くなって反応に必要な時間が長くなる。そのため、高い温度で式 ① の反応を行う とき,他の気体成分とは反応せず二酸化炭素 CO2(気) のみを吸収して固体を生 (b) 成する固体物質 A を容器に入れて,生成した気体中の CO2濃度を低くし H2濃 度を高くする方法が考えられている。 H2 濃度の高い気体を得るためには,反応して生成した混合気体を冷却して反 応を停止させた後にCO2 を溶解する液体と接触させて気体中のCO2を取り除く (c) 方法もある。 問1 下線部(a)について,次の(1)と(2) に答えよ。 (1)平衡状態での CO, H2O, CO2, H2の分圧をそれぞれp (CO), p(H2O), p (CO2), p (H2)の記号で表したとき, 式 ① の圧平衡定数をこれ らの記号を用いて表せ。 ①H2 が生成する反応は吸熱反応か、発熱反応か書け。 (2)

電磁気の問題です。大至急解き方を教えていただけないでしょうか……。全く解き方がわかりません。どなたかどうかお願いします

問題5 (この問題では適宜対称性を援用せよ.なお, 1) 2) では Ia はIのままで計算すれば よい. 3) では Ia の表式の計算が必要となる) 極板が半径rの金属円板, 極板間距離がl の (十分理想的な) 平行板コンデンサがあるとする. いまこのコンデンサは充電中であるとする. 充電中には極板間の電場は時間変化するが, 空間的には一様 (極板間のどこでも同じ) であると仮定する.また, 2枚の極板が底面(上面・ 下面), 高さlの円柱を考えておこう. の → 1) 極板間では電流密度はすであるが,変位電流密度 J = o はすではない。極板間 で極板と同じ半径rの円板面をDとするとき をDにおいて面積分したものを,変位電 at 流La=pn as とする。 上記の仮定より Laは極板間で一様となる。変位電流 I』が上記 Jar Hola の円柱の側面に作る磁場の大きさBがB= となることを示せ. 2πr 2) 極板間の電位差を Vとする. 上記の円柱の側面におけるポインティングベクトルの大きさ Sを計算し, Sを側面にわたって積分したものを W とすると W = VI』 となることを示せ . πr² 3) 定数Cを C= com とおく。 時刻がt=0〜tのときに、電位差がV= 0〜V と変化した l とする.このとき, 2) の Wを積分すると - wa = 1/2 CV2 となることを示せ。 W dt

熱力学の課題がわかりません。答えを教えてくれる方いましたら、お願いいたします。

図のように, 単原子分子の理想気体1molの熱機関のサイクルを考える。 気体は状態1から状 態2では断熱圧縮され, 状態2から状態3では圧力一定で加熱され、 状態3から状態4では断熱 膨張し, 状態4から状態では体積一定で冷却される。 状態 1, 状態 2. 状態3における気体の 体積をそれぞれ, V1 [m²], V2 [m²], V3 [m²], 状態1における気体の圧力をか] [Pa] とする。 気 体定数は R〔J/(mol・K)〕, さらに気体の断熱変化においては,圧力が [Pa] 体積 V[m²],比 熱比yの間にかVY = 一定という関係が成り立つとして, 以下の問いに答えよ。 導出過程も記す こと。 圧力 [Pa] 2012 3 V3 4 V1 体積 V[m²]

５番について25℃で出たんですけど答えは23℃になっていてだめなんですか。

YA 28 第2編 物質の状態 46 〈分圧と蒸気圧〉 ★★ 水素2.0gが入った風船が5.0 × 10 Paの空気中に浮かんでいる。 風船の体積は外気 圧に応じて自由に変化し, 風船内の気体の圧力は常に外気圧と等しいものとする。ま た, 水の飽和蒸気圧は, 27℃において 3.5 × 10' Pa, 67℃において 2.7 × 10' Paである。 気体はすべて理想気体とし､ 水素の水への溶解は無視して, 有効数字2桁で答えよ。 (1) 温度が27℃のとき, 風船内の気体の体積は何Lか。 HO (2) 温度27℃において, 風船内に 2.0molの水を入れた。 水素の分圧は何Paか。 (3) (2)の状態から温度が67℃まで上昇した。 風船内の気体の体積は何Lになるか。 (4) (3)の状態から周囲の外気圧が2.5 × 10 Paまで下がった。 このとき, 風船内の気 体の体積は何Lか。 (5) 熱気球は,それに作用する浮力が気球自体 (球皮, 付属品, 乗員等を含む) の重さW と,気球内部の気体の重さの総和とつり合うとき, 大気中に浮いて静止できる。 計 算を簡単にするために, 空気の見かけの分子量を29 とする。 今、 0℃, 1.0 × 10 Pa の大気中において,容積1000m²の熱気球によって重さW=100kgのものを浮揚さ せるには,気球内部の空気の温度を何℃にすればよいか。 ただし,球皮,付属品, 乗員等に作用する浮力は無視し、気球内外の圧力差は無視してよい。(大阪大)