(6)と(7)がそれぞれⅡ価とⅢ価の硫化鉄なんですけど どうやったらⅡ価とⅢ価を見分けられますか??

次の組成式で示される物質の名称 (1) KCI (2) NaOH ( (6) FeSO4 (7) Fe2 (SO4)3 次の各原子の電子式を記せ。

なぜSが生じると白濁するのですか？黄色ではないのですか？

ッシュ法という。正量 (4) 硫化水素 H2Sの水溶液 硫化水素水) に二酸化硫黄 SO2 を通じる と,次のように酸化還元反応がおこり, 硫黄Sを生じて白濁する。 2H2S+SO2 3S+2H2O → 10-17 ③二酸化硫 常還元剤と 硫化水素に対 化剤として

お願いいたします!!!!教えてください!!!!教えてくれた人様はベストアンサーにさせてもらいます!!!!! 出来れば急いでいるので早めにお願いいたします!!!!!

地 初は試 7 ごる = ②2H 北炭素 二小さくな HE . 学期期末テ ① 右の図のような装置で酸化銀を加熱 すると、気体が発生し, 加熱後の試験 管Pには白い固体が残りました。 次の 問いに答えなさい。 (1) 記述> この実験で発生した気体の性 質を調べるとき, 1本目の試験管に かんけつ 集めたものは使わずに捨てました。 その理由を簡潔に書きなさい。 2 物質が酸素と結びつく反応 図1は集気びんの中で木炭 を燃やしたときのようすを 図2は水素と酸素の混合気体 に点火する装置を表したもの です。 次の問いに答えなさい。 ねん (1) 図1で, 火が消えたら燃 石灰水 図1 燃焼さじ 酸化銀 せんこう (2) 2本目の試験管に集めた気体に, 火のついた線香を入れると, 線 香は激しく燃えました。 発生した気体の化学式を書きなさい。 かがくしき (3) 試験管Pに残った白い固体の性質を、次のア~ウから選びなさい。 ア 磁石につく。 イ 電流が流れる。 ウ 熱を伝えない。 (4) この白い固体は何ですか。 化学式を書きなさい。 木炭- 試験管P 図2 水 点火 「装置 しょう せっかいすい 焼さじをとり出し, ふたをしてふると, 石灰水はどうなりますか。 プラスチック の容器 水素と酸素 の混合気体 + さんか (2) 図1の実験で酸化された物質は何ですか。 化学式で答えなさい。 かがくほんのうしき かがくへんか (3) 次の化学反応式は,図2の装置で点火すると起こる化学変化を表 したものです。 ①,②をうめて, 化学反応式を完成させなさい。 ① + O2 ② 3 化学変化の前後の物質の質量 うすい 塩酸 右の図のように, 密閉容 器の中で炭酸水素ナトリウ ムとうすい塩酸を混ぜ合わ せ, 化学変化の前後の質量 を調べました。 次の問いに答えなさい。 (1) この実験で発生した気体の名前を書きなさい。 (2) 混ぜ合わせる前の容器全体の質量をAg, 混ぜ合わせた後の容器 全体の質量をBgとして, AとBの大小関係を式で表しなさい。 (3) 混ぜ合わせた後, 容器のふたをゆるめてから容器全体の質量をは かると,混ぜ合わせる前の容器全体の質量と比べてどうなりますか。 (4) 記述 (3)のようになる理由を簡潔に書きなさい。 炭酸水素 ナトリウム、 混ぜ合わせる。

酸素以外の物質を化合するとどんな反応になるのか教えて欲しいです🥹

①からわかりません 解説お願いしたいです。

124.(溶解度積)次の文の①, ② には適する化学式を記入し, ③~ ⑦ はどちらかを選べ。 H&S TRUE& 硫化水素は水溶液中では次のように電離して平衡状態になる。 H2S2H+ + S2- Hel HS いま, Cu²+ と Zn²+ を含む希塩酸溶液に硫化水素を通じると, (S)は沈殿する (⑥ZnS)は沈殿しない。これは, 酸性では, [H+]が大きく,上式の電離平衡は,(③左右 へ移動するので, 硫化物イオンの濃度 [S²-] が (④大きく 小さく)なり, 溶解度積の大きい (②)- の沈殿は生じない。一方, (①) の溶解度積は小さいので, [S2] が (⑤ 大きく 小さく)ても 沈殿が生じる。 また,塩基を加えると,上式の電離平衡は (⑥左右へ移動するので, 硫化物イオン濃度 [S2-] が (⑦大きく 小さく)なり, 溶解度積の大きい (②) の沈殿も生じる。

イオンを化学式にする時の法則や覚えるコツ教えてください。　あと二日で覚えないと行けません。

次のイオンを化学式で表せ。 (1) 水素イオン (4) カリウムイオン (7) マグネシウムイオン (10) 亜鉛イオン (13) 鉄(ⅡI) イオン (16) アルミニウムイオン N19) フッ化物イオン (22) ヨウ化物イオン (25) アンモニウムイオン (28) 硝酸イオン (31) シアン化物イオン (34) 亜硫酸イオン (2) リチウムイオン V(5) 銀イオン (8) カルシウムイオン (M) スズ(II)イオン (14) 鉛(ⅡI)イオン NM 鉄(ⅢII)イオン (20) 塩化物イオン \23) 酸化物イオン (26) オキソニウムイオン V29) 酢酸イオン (32) 炭酸イオン (35) リン酸イオン (3) ナトリウムイオン (6) 銅(Ⅰ)イオン (9) バリウムイオン (12) 銅(ⅡI)イオン (15) マンガン (ⅡI)イオン (18) クロム (ⅢII)イオン (21) 臭化物イオン (24) 硫化物イオン (27) 水酸化物イオン (30) 炭酸水素イオン V (33) 硫酸イオン

囲んだ所の不等号がなぜそうなるのか教えてください！

7 硫化物の沈殿 硫化亜鉛ZnS と硫化銅(ⅡI) CuSの溶解度積をそれぞれ, 2.1×10 (mol/L)2, 6.5 × 10-30 (mol/L)2 とする。 [Zn²+ ] と[Cu²+] どちらも 0.10mol/L とするとき, CuS は沈殿するが, ZnSは沈殿しない [S]の 範囲を求めよ。 [Cu²+] [S2-] = 6.5 × 10-30 (mol/L) , [Cu²+] 6.5 × 10-29 mol/L < [S2-]で沈殿を生成。 HO [Zn²+][S2-] = 2.1 × 10-18 (mol/L)2, [Zn²+ ] = 0.10 mol/L から = C 0.10 mol/L から 2.1 × 10-17 mol/L < [S-]で沈殿を生成。 このことから, 6.5 × 1029 mol/L < [S²-] ≦ 2.1 × 10-17 mol/L のとき、 CuSは沈殿するが, ZnSは沈殿しない。 20

間違えてるところと空欄の解答を教えて欲しいです。 全く分かりません

37 次の沈殿の化学式を書け。 □ (1) Zn2+, Fe3+, Cu²+ を含む混合水溶液に, アンモニア水を過剰に加えたとき 残る赤褐色沈殿。 □ (2) Fe3+, Cu²+, Al3+ を含む混合水溶液に塩酸酸性で硫化水素を通じたとき 生じる黒色沈殿。 Cuzz □ 38 3種類の金属イオン Ag+, Cu2+, Fe3+ を含む混合水溶液を,次の図のような方法で分離した。 a~cには沈殿生成物の化学式を入れ, ア〜ウには色を入れよ。 BOCA Angel Ag+, Cu²+, Fe3+ を含む混合水溶液 希塩酸を加える一 Ca²+, Fe3+ Zn2+ を含む混合水溶液 a ①を加える ろ液 硫化水素を通じる - 沈殿 A (カルシウムの化合物) 色 ろ液 ②を過剰に加える □ (2) 沈殿 A~Cの化学式を書け。 A 39 3種類の金属イオン Ca²+, Fe3+, Zn²+ を含む混合水溶液を、次の図のような方法で分離した。 下の問いに答えよ。 ろ 液 煮沸して硫化水素を除き, 希硝酸を加えた後, アンー モニア水を加える 沈殿B ( 鉄の化合物) ろ液 □(1) ①~③に適する試薬を,次のア~オからそれぞれ選べ。 ア. 希硝酸 イ. 希硫酸 ウ. 希塩酸 エ.硫化水素水 オ. 水酸化ナトリウム水溶液 (1) ③を加える 色 B C ウ ろ液 色 沈殿C (亜鉛の化合物) (3)

問8の(1)について、同体積の混合でなぜ各イオン濃度が1/2倍になるのか分からないので教えてくださいお願いします!!

定数をKa とすると, 小系 (1) 文中の空欄ア~ウには適語を,エには適する文字式を入れよ。 (2) 酢酸が0.30mol/L, 酢酸ナトリウムが0.10mol/Lで溶けている溶液がある。この溶液のpHを 小数第1位まで求めよ。 ただし、酢酸の電離定数K=2.7×10mol/L 10g103=0.48とする。 最皮 LIJ P100 :: PH = -logio ( 3+x156) = 6 - 4×0.48 = 4,08 = 4.1 // 電離 問8 2.0×10 合 沈殿が生じるかどうかを予測したい。 これに関して,次の各問いに答えよ。 したとき､ ただし、塩化銀AgClの溶解度積を1.8×10-10 (mol/L) とする。同体積混合…各イオン濃度が2倍に (1) 溶液を混合したときのイオン濃度の積[Ag+] [Cl-] (mol/L) の値を求めよ。 (2)沈殿生成の予測に関する次の文中に適する語句を入れよ。 [A][CN]=120x12=100 to 2.0×10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液100mLを混 mol/Lの硝酸銀水溶液100mLと, (1)で求めた値を溶解度積と比較したとき, (1) の値が溶解度積よりも { 大きい・小さい}ため、 沈殿が生じる ・ 生じない}と予測される。 0 Sh (Mor) 問9 難溶性塩である硫化銅(II)CuSと硫化亜鉛ZnSの溶解度積は、 それぞれ6.3×10-30 および 2.1×10-18 (mol/L)' である。 (mol/L) 2 Cut およびZn²+ の濃度がいずれも0.10mol/Lである混合水溶液について, 硫化水素を通じて CuSだけを沈殿させるためのS" のモル濃度の範囲は、 どうなるか。 次の式中の①と②に入る を有効数字2桁で示せ。

過酸化水素と二酸化硫黄で還元剤として働く時か酸化剤として働く時か 2通りの半反応式を書く時の見分け方が分かりません 教えて欲しいです 毎回問題でどっちの反応式書いたらいいのか分からなくなります、