(1)の②③なのですがなぜO2ではなくCやＨと言えるのですか? 授業を受けたのが前過ぎて記憶から吹っ飛んでいってしまって…

質 基本例題2 構成元素の確認 ① 炭酸水素ナトリウムを水に溶かし, 炎色反応を調 べると、黄色の炎が見られた。 また,粉末を図のよ うに加熱し、生じた気体を石灰水に通じると白濁 した。試験管の管口付近の液体を 硫酸銅(ⅡI)無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 3 は昇華しやすい。 (エ) 炭酸水素 ナトリウム 考え方 (1) 炎色反応の色で, 含まれる元素を推測できる。 ナトリウム Na は黄色の炎色反応を示す。 ②では、石灰水の白濁から, 生じた気体 が二酸化炭素 CO2であり, 炭素Cが確認できる。 ③では,硫酸銅 (ⅡI) 無水塩を青変させることから, 生じた液体が水H2O であり, 水 素Hが確認できる。 (2) 試験管口を水平よりも上側にすると, 管口付近に生じた水が、熱 せられた試験管の底の方に移動し、試験管を破損する恐れがある。 そのため、試験管の口は水平よりも下側に位置させる。 →問題 8-9 液体 (1) 下線部①~③の結果から確認できる元素は, それぞれ何か。 元素記号で記せ。 (2) 試験管口を水平よりも上側に位置させると,どのようなことがおこるか。 石灰水 解答 (1) 下線部 ① : Na 下線部② : C 下線部③: H (2) 生じた水が加熱 された試験管の底の 方へ移動し、試験管 を破損する｡ IT 1193 放出されている 7 紫が無色 1,00x10-²

（2）（4）教えてほしいです。

6 〈化学変化と質量〉 次の 【実験 1】 【実験2】 について, あとの問いに答えなさい。 【実験】 うすい塩酸を入れた試験管と石灰石をプラスチックの容 図1 回器に入れてふたをして密閉し, 全体の質量を測定すると, Xg 紫水 [ 図1のように容器をたおして塩酸と石灰石を であった。次に, 反応させると気体が発生し、 気体の発生が止まってから全体のネシウム原子の 質量を測定すると, Yg であった。 次に、ふたをはずし COLTISA らくたってから再びふたをして全体の質量を測定したところ、 4Zg であった。 岩温泉 【実験 2】銅の粉末,またはマグネシウムの粉末を、図2のように ステンレスの皿に入れ, 十分加熱した。 図3は, このとき加熱 した銅の粉末の質量, またはマグネシウムの粉末の質量と、加 熱後にできた物質の質量との関係を表したグラフである。 (1) 下線部の気体とは何か。 加え[ 1.2 (2) 実験1において, X, Y, Zの大きさの関係を, 等号や不等 熱 号を用いて表すとどうなるか。 X < Y = Z のように答えなさい。 に 1.0 加えた炭 【 0.8 (3) 実験2で, 加熱後にできた物質(次の①,②) とは何か ① 銅の粉末を加熱したとき [ ② マグネシウムの粉末を加熱したとき 〔 (4) 図3をもとに,次の ①~⑤に答えなさい。 ①2.0gの銅の粉末を十分加熱したとき, 加熱後にできた物質は何gか。 (32) 1.2gの銅と結びつく酸素の質量は何gか。 ③ 銅と酸素が結びつくときの銅と酸素の質量比を,最も簡単な整数比で表しなさい。 [ ④2.4gのマグネシウムと結びつく酸素の質量は何gか。 ⑤ マグネシウムと酸素が結びつくときのマグネシウムと酸素の質量比を、最も簡単な整数比で表しな さい。 ] C 604+*8 (2) 10.8 黄 銅の粉末 [ 図2 TXAL 図加熱後にできた物質の質量(g メ [] 図3月も肉! 加 1.4 0.6 0.4 0.2 の 0 A ステンレス皿 合 www マグネシウム 実] |銅 0.2 0.4 0.6 加熱した粉末の質量 〔g〕 0.8 ] ] ]

（1）についてです. なぜそうなるのか分かりません… 解答は　オ　です． 1枚目┋大問の問題文 2枚目┋（1）問題文 よろしくお願いします✎𓈒𓂂𓏸

5 次の文は、先生と生徒の会話の一部である。 (1)~(3) の問いに答えなさい。 先生 図は4つの物質の溶解度曲線です。 ここにある白い 物質A~Dは, 溶解度曲線にかかれている硝酸カリウ ム, ミョウバン、塩化ナトリウム, ホウ酸を45gずつは かりとったものです。 生徒 どれも白い粉末状の物質で,区別がつきませんね。 先生 4つのビーカーにそれぞれ40℃の水100gを入れた ものを用意しました。 これを使って4つの物質を区別 しましょう。 生徒 溶解度のちがいを利用するんですね。 では,物質A ~Dを20gずつビーカーの水に加えて, よくかき混ぜ てみます。 物質Aだけがとけ残り、 物質 B, C.Dはす べてとけました。 100 物質Aは何かわかりましたね。 これで、 00gの水にとける質量 g 1801 160 g140 120 に 100 807 塩化 60 40 201 硝酸カリウム ナトリウム 20 ホウ酸 60 40 水の温度 [℃ 80 先生 生徒 はい。 次に,物質B,C,D の水溶液にはさらに残りの25gを入れてかき混ぜます。 す ると物質Dはすべてとけましたが,物質BとCはとけ残りました。 先生 それでは, 物質BとCを区別するにはどうしたらいいでしょう。 生徒 物質 BCの水溶液にある操作を行うと, 片方だけがすべてとけるので区別できます。

（１）の問題ってどうやって解けますか???

【実験1】 炭酸水素ナトリウムを試験管に取り, 図1のように実 験装置を組み立て,ガスバーナーで加熱した。 〈結果〉 発生した気体は石灰水を白く濁らせた。 また、試験管 の口に液体がつき, この液体は塩化コバルト紙を青色か 赤色 (桃色)に変化させた。 加熱した試験管の中には 白色粉末が残った。 【実験2】 炭酸水素ナトリウム 1.0g. 2.0g 3.0g を蒸発皿にそれぞれ取り図2のようにガスバー ナーで加熱し、1分ごとに蒸発皿内の物質の質量を測定した。 炭酸水素ナトリウム 図2 〈結果〉 加熱時間と蒸発皿内の物質の質量をグラフに表すと, 図3のようになった。 ･蒸発皿 ガスバーナー 質量 g 3 質2 〔g〕 炭酸水素ナトリウム 1 ガスバーナー 5 加熱時間 〔分〕 図3 ガラス管 「石灰水 図1 【まとめ】 【実験】 【実験2】 では、炭酸水素ナトリウムは次の化学反応式に従って完全に分解し、 残った白色粉末は純粋な炭酸ナトリウムであった。 2NaHCO3→Na2CO3 + (X) 加熱前後の質量に注目すると, 一定の割合で化学変化が起こることがわかった。

中1⌇理科⌇科学 についての質問です. 画像の 問3 と 問4 が分からないので教えてください ! 問4は イ だと思ったのですが違うみたいです. 意味わからないです ⸝⸝⸝ 😵 分かる方 お願いします♡̷

4Tさんは水に溶ける物質を区別する実験を行い。 レポートにまとめました。 問1~問5に答えなさ い。 (19点) 【Tさんのレポート】 課題 AUTE 溶解度とは、① 水100gに物質を溶かして飽和水溶液にしたときの溶けた物質の質量である。 こ の溶解度を使って、いずれも白い粉末状の物質である, ミョウバン, 硝酸カリウム, 塩化ナトリウ JAWXXE ム,塩化アンモニウムを区別する。 次の表は, それぞれの物質における, 溶かす水の温度とそのときの溶解度を示したものである。 表 水の温度〔℃〕 溶解度 g 物質名 ミョウバン かった。 硝酸カリウム 塩化ナトリウム 塩化アンモニウム 20 11.4 31.6 35.8 37.2 30 40 16.6 [23.8 45.6 63.9 36.1 136.3 41.4 45.8 実験 1 4本の試験管A~Dを用意し, それぞれに40℃の水 10.0gを入れた。にあた 2 ミョウバン、硝酸カリウム, 塩化ナトリウム, 塩化アン モニウムの4種類の物質を5.0gずつはかり取り、試験管 A~Dにそれぞれ入れてよくふり混ぜたところ, 試験管 Aに入れた物質はすべて溶けたが、 試験管B~Dに入れた 物質は溶け残った。 3図1のようにして4本の試験管を60℃に加熱したとこ 試験管に入れた物質だけ溶け残りが見られたので、 cort de 試験管 C に入れた物質は, 塩化ナトリウムであるとわ 8 23. of $300 4 試験管 A, B, D を,図2のように水の入ったビーカー に入れて40℃まで冷やしたところ、 試験管 B, 試験管 D の順に白い固体が現れたが,試験管Aでは現れなかった。 結果 溶解度により、物質を区別できることがわかった。 4 0. 50 36.4 85.2 36.7 50.4 23,8/50f 温度計 水 60 57.4 109.2 37.1 55.2 ABC 水 図1 J108 $CHITE DAB 図2

中2⌇理科⌇科学 についての質問です. 画像の問題がなぜ 8 : 3 になるのか分かりません … 分かる方 回答 宜しくお願いします 🧤

3 図のように, マグネシウムの粉末1.20gをステンレス皿に入れて加 熱した。 冷やしてから皿ごと質量を測定し, 皿の質量をひいて物質の質 量を求めた。 よくかき混ぜてもう一度加熱して質量を測定するという操 作をくり返した。 その結果, 白色の酸化マグネシウムが生じ, 物質の質 量は表のようになった。 これについて, あとの問いに答えなさい。 質量 〔g〕 加熱前 1回目 2回目 3回目 4回目 5回目 1.20 1.35 1.60 1.95 2.00 2.00 マグネシウムの粉末 ステンレス皿

中2⌇理科⌇科学 についての質問です. 画像の（2）の問題が分からないので教えて頂きたいです. 宜しくお願いします 🗞️♥︎

3 図のように, マグネシウムの粉末 1.20gをステンレス皿に入れて加 熱した。 冷やしてから皿ごと質量を測定し, 皿の質量をひいて物質の質 量を求めた。 よくかき混ぜてもう一度加熱して質量を測定するという操 作をくり返した。 その結果, 白色の酸化マグネシウムが生じ,物質の質 量は表のようになった。 これについて, あとの問いに答えなさい。 加熱前 1回目 1.35 質量 〔g〕 1.20 2回目 1.60 3回目 4回目 5回目 1.95 2.00 2.00 マグネシウムの粉末 ステンレス皿 (1) すべてのマグネシウムが反応し、 残っているマグネシウムがなくなったのは何回目の操作以降か。 [ 1 ✓2 2回目の操作が終わったとき, つまり加熱後の質量が1.60g のとき, 生じた酸化マグネシウムの質量 は何gか。 6210 ( ] 21 1 L

⑤に入る数字の解説お願いします。 答えは0.15になります。

ⅡI 化学変化やイオンに関する次の問いに答えなさい。 1 酸化銅と炭素粉末の混合物を加熱したときの反応について調べる実験を行った。 <実験1> 酸化銅 200gと炭素粉末0.20gの混合物を試験管Aに入れ、1 のような装置で加熱したところ、 気体が発生して,試験管Bの中の 石灰水が白くにごった。 気体が発生しなくなったところで、 試験管 Bからガラス管を取り出し、 加熱するのをやめた後で、すぐにピン チコックでゴム管を閉じた。 試験管Aが冷えてから、加熱後の試験 ANに残った固体の質量をはかると。 1.65gであった。 また、 試験管 Aに残った関係は、 赤色の固体と黒色の固体の混合物であった。 <考察1 > よしこさん けんたさん こうじさん (1) 考察1① その符号を書きなさい。 ア ① 酸化銅 ②酸化 ウ ① 素 (2) 考察1③に入る数値を答えなさい。 ② 酸化 <考察2 > けいこさん 試験管Aには、赤色の固体と黒色の固体の混合物が残ったけれど、赤色の固体は①が されてできたものね。 実験1で発生した気体の質量は ③gだわ。 試験管Aに残った黒色の固体は、 はじめに試験管Aに入れた酸化銅か炭素粉末のどちらか だと考えられるよ。 どちらなのかな。 酸化 2.00gと過不足なく反応する炭素粉末の質量を調べて、考えてみよう。 イ ① 酸化銅 ② 還元 I ORE ②還元 ② に入る語句の組み合わせとして適切なものを. 次のア~エから1つ選んで、 TE 2,00 2.00 2.00 2.00 炭素粉末の質量(g) 0.05 0.10 0.15 0.20 試験管Aに残った固体の質量〔g〕 1.87 1.73 1,60 1.65 図1 酸化銅と炭素粉末 粉末の量を0.05g. 0.10g. 0.15g. 0.25gに変えて, 実験1と同様の操作を行った。 実験1と 合わせて、結果を表にまとめた。 表酸化銅の質量 〔g〕 405 0.10 0.15 630 (m) ガスバーナー AV 0 0.05 050 115 0.20 実験2では、炭素粉末の質量が0.25gのとき､ 試験管Aに残った固体をこぼしてしまって. 質量をはかることができなかったわ。でも、他の結果をもとにすると、炭素粉末の量が 0.25gのときに試験管Aに残った固体の質量を ④gと推測することができるわね。 こうじさん: 結果から、 酸化 2.00gと過不足なく反応する炭素粉末の質量は、 ⑤5gだとわかるよ｡ よしこさん そうすると、 実験1で. 加熱後の試験管Aに残った黒色の固体は、 が反応せずに残っ たもので、残った⑥ ⑦gであると考えられるわね。 (3) 実験1.2で、 炭素粉末の質量と発生した気体の質量の関係をグラフに表したものとして適切なものを、 次のアーエから1つ選んで その符号を書きなさい。 ア イ 【⑥の語句】 ア 酸化銅 イ炭素粉末 【⑦の数値】 a 0.01 b 0.02 0:05 10 0.15 0.3 c 0.05 試験管A ピンチコック ゴム管 試験管B 2.00 0.25 d した気体の (4) 考察2④ ⑥⑤5に入る数値をそれぞれ答えなさい。 (5) 考察2 ⑥ に入る語句として適切なものを、次のア, イから1つ選んで, その符号を書きなさい。 また、 ⑦ に入る数値として適切なものを. 次のa~dから1つ選んで その符号を書きなさい。 0.08 0.05 0.30 0.15 0.20

(2)の解き方を教えてください！

確認テスト 52 1 銅の粉末をステンレスの皿にとり、空気中で十分に加熱して反応させ た。 右のグラフは、銅の質量と、加熱してできた酸化銅の質量との関係を 表したものである。これについて、 次の問いに答えなさい。 (1) 銅0.8gは、何gの酸素と化合しますか。 (2) 銅2.0gを空気中で十分に加熱すると、 何gの酸化銅ができますか。 3) 銅と酸素は、 どのような割合で化合するか。 簡単な整数比で答えな さい。 名前 04.0gの銅を空気中で加熱すると、加熱が不十分だった ため、 銅の一部が反応せずに残り、 加熱後の質量は4.8g になった。 酸化銅の質量 9 「実戦DO!」 P38【質量保存の法則】 2.5 化 2.0 の 1.5 量 1.0 (g) 0.5 (1) 0.2 (3) 銅:酸素= 得点 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1 銅の質量(g) 9 (2)

②解説お願いします

〔7〕 鉄と硫黄の混合物を加熱したときの化学変化について調べるために, 次の実験 1~4を行っ いおう た。 この実験に関して, あとの (1)~(3)の問いに答えなさい｡ 実験 1 鉄の粉末を薬包紙にのせ、磁石を近づけたところ、図1のように、鉄の粉末は磁石に 引き寄せられた。 実験 2 図2のように, 鉄の粉末と硫黄の粉末の混合物を試験管Aに入れ, うすい塩酸を NUOT 加えたところ, 気体が発生した。 実験3図3のように、鉄の粉末と硫黄の粉末の混合物を試験管Bに入れ,ガスバーナーで (2) 加熱した。混合物が赤色に変化し始めたところで加熱をやめると,その後も変化が (4) 続き,変化が終わると、 黒色の物質が生じた。 実験 4 実験3で生じた物質をしばらく冷ました後、試験管Bから出して薬包紙にのせ 磁石を近づけたところ, この物質は磁石に引き寄せられなかった。 また,この物質を 再び試験管Bに入れ、うすい塩酸を加えたところ, 気体が発生した。 図1 図3 N極 図2 2016 (平成28) 年度 S極 磁石 ・鉄の粉末 |薬包紙 2.0 硫1.5 1.0 質 量 (g) 0.5 ■ 0 6600 (1) 実験2について, この実験で発生した気体と同じ気体を発生させる他の方法として,最も適当 なものを,次のア~エから一つ選び, その符号を書きなさい。 BERATUNG & SEXOrgie) met DOSSO ACT 図] ア ベーキングパウダーを加熱する。 イマグネシウムにうすい塩酸を加える。 ウ塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱する。 中心 中国 8 エ塩化銅水溶液を電気分解する。 JALA 55A SEKS (2)実験3について,次の ①,②の問いに答えなさい。 ① このときに起こった化学 図 4 |変化を表す化学反応式を書 きなさい。 ② 図4は,鉄と硫黄がすべ て残らずに反応して, 実験 3で生じた物質ができると きの, 鉄と硫黄の質量の関 係を表したグラフである。 鉄の粉末 3.5gと硫黄の粉 末2.7g の混合物を加熱 し、いずれか一方の物質が すべて残らずに反応したと き, 生じる物質の質量は 何gか, 求めなさい。 一試験管A うすい塩酸 鉄の粉末と硫黄 の粉末の混合物 20.5 ―試験管B 1.0 1.5 2.0 鉄の粉末の質量(g) 鉄の粉末と硫黄 の粉末の混合物 ガスバーナー 2.5 3.0