L＝2Mと置いたのですが、このMは自然数しかだめですか？

√2 <proof > √2 *"" TA II 6X to at e JR 2 ① 2 k l= 左辺2²は ①. 26² 2 814 l2が2の倍数 k t たと が有理数であると仮定して、育法で証明する。 = よって、 (1 右辺2m² は 無理数であることを証明せよ 2m k (2m) 4m² 2m² lも と 2の倍数なので右辺l2も2の倍数である 又は2の倍数である 2の倍数 lが (既約分数) 「は Palette of 2の倍数なので ならば おく.. 氷とは互いに素である自然 と表すことができる 無性 k 12 2の倍数となり ★命 aが素数pの 左辺だも2の倍数である 2の倍数である。 aはpの倍数 互いに素であることに矛盾する。 倍数 +90 412

なぜ、電子による酸化還元では、電子を受け取ると還元になり、電子を放出すると酸化になるのですか？電子🟰酸素で考えたら逆になる気がします 1なのですが、Cが移動したと考えるとHが還元されOが酸化したとも考えられませんか？

練習 次の反応で酸化された原子と還元された原子 答えよ。 (1) CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O HA 酸化された原子 Cy 還元された原子 Oll (2) Fe2O3 + 2AI → 2Fe + Al2O3 酸化された原子 AQ 還元された原子 Fe,

以下の写真の様な酸化還元の化学反応式いついてよくわからないので解説をお願いしたいです。 よろしくお願いします🙇‍♂️ 一問だけでも大丈夫です。

151. 次の酸化剤と還元剤の反応について、以下の反応式を参考に 化学反応式を書け。 (1) ヨウ化カリウム KI の希硫酸H2SO4水溶液に過酸化水素水 H2O2 を加える。 酸化剤: H2O2 +2H+ + 2e → 2H2O ② 還元剤: 21 → I2 + 2e (2) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液にシュウ酸 H2C2O を加える。 酸化剤: MnO4 +8H+ + 5e → Mn²+ + 4H2O- Mn²+ 還元剤: H2C2O4→2CO2+ 2H+ + 2e (3) 二酸化硫黄 SO2 の水溶液に塩素 Cl2 を通じる｡ 酸化剤 : Cl2 + 2e → 2CI (1 還元剤 SO2 + 2H2O → SO² + 4H+ + 2e ② (4) 硫酸酸性の過酸化水素水H2O2 に硫酸鉄(ⅡI) FeSO 水溶液を 加える｡ 酸化剤: H2O2 +2H+ + 2e → 2H2O 還元剤: Fe2+ Fe³+ + e- +4H2O.... ① ② ②

(2)がよく分からないので教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

効く 4 [2006 九州工業大] k を実数とする。 曲線L : y=x+|x-kと円C:x2+(y-2)^=1がある。 (1) 曲線 L2 を図示し, 曲線L と円 C の共有点の個数を求めよ。 (2) 曲線と円 C の共有点の個数を調べよ。 [解答 (2x-k (x≧kのとき)×120×2k y=x+|x-g= k (x <kのとき) akko xck (1) k=2のときであるから, L2は右の図のように なる。 よって, L2とCの共有点の個数は2個 (2) 直線y=2x-kとCが接するとき 2-0-2-k √2²+(-1)² =1 427-9-2=2 (²)の距離が 半径の1になるときー よって |k+2|= √5 これを解くと k=2±√5 直線y=k と C が接するとき k=1, 3 右の図より, LEとCの共有点の個数は k>3のとき 0個 h=3のとき 1個 1 <k<3のとき 2個 k=1のとき 1個 −2+√5 <x<1のとき 0個 k=-2+√5のとき 1個 -2-√5 <k<-2+√5 のとき 2個 k=-2-√5のとき 1個 k<-2-√5のとき 0個 k=3 k=1 y y 3 x=-2-√5 2 T C k=−2+√5 10 2 0 -2+√5 -2-√√5 L2

赤四角部分がよく分かりません。ａとbが違う値だったら、1点で交わる場合もあるのかなって考え方すると思ったのですが😢

* 173 α, bを実数とし, xy平面上の3直線を l:x+y=0,l1: ax+y=2a+2, lz: bx+y=26+2 で定める。 (1) 直線ℓ は αの値によらない1点Pを通る。 Pの座標を求めよ。 一 (2) ll, l によって三角形がつくられるための a b の条件を求めよ。 173 (2)

関係詞を使った分で80単語以上で文書をかかなきゃいけません。なにか書きやすいテーマありますか？

Express your idea ~ Writing Rules You have 2 themes ● Describe about each theme ● Essay length at least 80words ● Hand in this report by June 27 ☆6/27まで 416 Theme 2: The Information Society L2F研究しつ 少なくともに Refer to the textbook on page 41-44 (関係詞を意識して使ってみよう) words Take za wa

解き方や答え方を教えていただきたいです！ どうかお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

3 アンモニアは弱塩基であり, 水溶液中で次式のような電離平衡が成り立つ。 NH3 + H2ONH4+ + OH- アンモニアの電離定数をK とおく。 以下の問いに答えよ。 ただし, 温度は25℃に保たれており,この温度に おける水のイオン積を Kw=1.0×10-14 mol²/L2 とする。 また, 必要ならばlog10 2 = 0.30, logio 3 = 0.48 を用い ること。 (7) アンモニアの電離定数K を式で表せ。 Ice=co (8) Kb=1.8×10mol/L とする。 1.0mol/Lのアンモニア水のpH を小数第1位まで求めよ。ただし,電離度は1 に比べて十分小さいとしてよい。

この問題の解答が0lxから5000lxらしいのですが なぜそうなるのかが分かりません。誰か解説してくださるとありがたいです！

【1】 <R476B33> 2015 早稲田大学 2/19, 理科系 (B方式)教育 図1は温度25℃, CO2濃度 0.03% のときの2種類の植物の葉が受ける光の 強さと CO2吸収速度との関係を示したものである。 下の問21~問2-5に 答えなさい。 -21+4) CO2 吸収速度 (mg/100cm²1時間) 16 12 8 4 0 Col₂ 4 0 2500 5000 5000 10000 光の強さ (lx) 20000 01-40 図1 Aおよび B 植物の光一光合成曲線 A植物陽生植物 生

2-5の回路を2-6の回路に変換する際のアドミタンスを求めたいのですが、どのように求めますか？

a b 1₁ 000 L3 ell 図 2-5 L₂ voo 5/0⁰ A (1 rad/s) a b Yo 図 2-6 Jo

等加速度直線運動で 走者がスタート後2,0秒間で20m走った時の 加速度を求めたいです｡ 答えは10m/s²になるらしいですが 私は20m÷2,0s=10m/s 10m/s÷2s=5m/s²になると思いました｡ 9の(2)(3)も教えていただけると嬉しいです｡

加速度・ 等加速度直線運動・ 単位時間当たりの速度の変化量 12-01 ルーム ・初速度 〔m/s〕, t秒後の速度v[m/s], 変位 8[m] v=w+at, 8=wt+{₂a², 3-w²=2as 9 次の等加速度直線運動について,それぞれ加速度を求めよ。 (1) 走者がスタート後 2.0秒間で20m走った。 20m÷2.05=10m/s 10m15-0ms 10ml² (2) 速さ20m/sで進んでいた自動車が加速して10秒間で300m進んだ。 = 5m/s² 300m=10s= 30m/s 30m/s-20m/s - I mis 105 (3) 10m/sの速さで動いていた電車が,加速して100m進んだ地点では20m/s になった。 10 初速度12m/sで右に向かって出発した物体が, 5.0秒後には左向きに8.0m/s の速さになっ た。物体は等加速度直線運動をしているものとする。 (1) 物体の加速度の大きさと向きを求めよ。 (2) 物体の運動の向きが変わったのは何秒後か。 また、このときまでに移動した距離は何mか (3) 物体の5.0秒後の位置は、出発点からいずれの方向に何mか。