【原子量】 H=1.0, C=12, 0=16, Na=23, Cl=35.5,
【概数)(2 =1.4, logio2.0=0.30, logio3.0=0.48, logio5.0=0.70, log.o7.0=0 85
リート0
80 第2編物質の変化
「HO HS 14514c
例題31
弱酸の電離定数と [H*]
次の文の()に適当な式,数値を入れよ。/2.8 =1.7 logiol.7=0.23
c[mol/L] の酢酸水溶液の電離度をaとすると, 電離定数 K。はcとαを用いて K。=( a )と考え
れる。さらに,電離度αを1よりも十分に小さい (α<1)とすると, ( a )は( b )と近似できる。こ
のとき,電離度aと [H*]を K。とcを用いて表すと, それぞれ α=( c), [H*]=( d ) となる。
よって、酢酸の K。を2.8×10-Smol/L とすると, 0.10 mol/L の酢酸水溶液について, α=( e),
[H*]=( f )mol/L である。また, pHは( g )(小数第1位まで)となる。
CHCOOH = CH3COO + H+
EX.0
(d) [H*]=ca より,
Jo「Ka
[H*]=c×,
ヒ4
指針
(電離前)
(変化量)
(電離後) c(1-a)
0 [mol/L)am
+ca [mol/L]
ca [mol/L)
=VcK。
Vc
C
-ca tca
K。
Q=,
CQ
(e) (c)より,
OH
C
Ka
[CH.COOH]
Q<1 のとき, 1lα=1 と近似できる。
2.8×10-5mol/L
0.10 mol/L
(f)(d)より, [H*]=\cK。
=1,7×10?
[CH.COO-][H*]_ caX ca
[CH.COOH]
ca?
解答(a) Ka=
三
C(1-a)
1-a
ca?
-=cα?
1-a
=V0.10 mol/L×2.8×10-mol/L
=1.7×10-3 mol/L
(g) pH=-log.o(1.7×10~)
(b) 1-α=1 より,
HO+
Ka
(c) K。=ca* より,α'=^, a=,A。
C
C
=ー(log.ol.7+1ogio10-3)=2.77=2.8
