①硫酸を加える（硫酸バリウムが析出）（酸性になる） ②硫化水素を加える（硫化銅が析出） ③水酸化ナトリウムを加える（中和する）（水酸化亜鉛が析出） じゃダメですか？

.2+ 6 金属イオンの系統分離 Cu2+, Zn2+, Ba を含んだ水溶液がある。適当な方法を用いて各イオ ンをそれぞれ沈殿として分離したい。 その方法を説明せよ。 まず, 試料溶液に希塩酸を加えてpHが1程度の酸性にした後, 硫化水素を十分に通じる。 この際, CuS が黒色沈殿として生成するので, ろ過を行い分離する。 次に, ろ液にアンモニア水を加えて塩基性にした後, 硫化水素を十分に通じる。 そうす ると, ZnS が白色沈殿として生成するので, ろ過を行い分離する。 残りのろ液に希硫酸を加えると, BaSO4 が白色沈殿として生成するので, ろ過を行い分 離する。

1番の 2Cl-は、どうやってCl2になるんですか？ 2Cl-からCl2になるよというルール？があるのでしょうか 教えてください🙇‍♀️

【7】 係数を補って,次のイオン反応式を完成させよ。 (1) (Pb2++ (2)CI → ← (( )PbCl₂ (1)Cu2+

V2-118 3枚目の写真の蛍光ペンを引いているところがわかりません。 ひとつ前の問題でダニエル電池のCuは1.0✖️10の−3乗より、e-は2.0✖️10の−3乗と出したのですが、どうして、Agも0.010molだと分かるのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いしま... 続きを読む

問2 図2はダニエル電池の概略図である。 Zn 素焼き板 Cu ZnSO4 水溶液 CuSO4 水溶液 図2 ダニエル電池の概略図 ダニエル電池の銅板と亜鉛板では,放電時にそれぞれ次の反応が起こる。 銅板 Cu2+ + 2e Cu 亜鉛板 Zn Zn²+ + 2e 0132 64 128 92 20,48 実験 Agを含む水溶液に電極を浸した後, 第2回 子 L,この水溶液から Agめっきを得た。 実験開始から0分と5分後に各電極 (b). ダニエル電池を白金電極に接続 の質量を調べたところ, ダニエル電池の銅板では表1に示す結果が得られた。 表1 電流を流した時間とダニエル電池の銅板の質量 4 5 20,48 時間 (分) ダニエル電池の鋼板の質量(g) 64(8/01) 0 ※5 52.05 0.32(g) 5 52.37 2048 (mol)) a 下線部(b)に関して, ダニエル電池と Agを含む水溶液に浸した白金電極 の接続方法について説明した次の文章中の ア ワイに当てはまる 語として最も適当なものを,それぞれ後の①~⑤のうちから一つずつ選べ。 Agを含む水溶液に浸した2本の電極のうち, Agを析出させてAgめっ きを得る白金電極にはダニエル電池のア極を接続し もう一方の白金 電極には他方の極を接続する。 電流が流れると, ダニエル電池の ア 極 反応が起こり,白金電極の表面で Ag+が電子 e を受け取り では イ ダニエル電池を電源に用いて Ag* を十分に含む水溶液から, Ag めっきをつ くる実験を行った。 図3はその実験装置の概略を表したものである。 Ag めっ きができる側の白金電極では次の反応が起こっている。 Agが析出する。 Ag+e → Ag Pt 電源 Pt Ag が析出 Ag+ を含む水溶液 図3 実験装置の概略図 この実験に関する次ページ以降の問い (a~c) に答えよ。 ア 115 イ 116 ① 正 ②負 ③酸化 ④ 還元 ⑤中和 b 実験中にダニエル電池から流れた電子e は1分間あたり平均何molか。 最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 117 mol ① 1.0 × 10-3 ② 2.0×10-3 ③ 1.0 × 10~2 ④ 2.0×10~2

(物理)力学的エネルギーの保存 解説の黄色のラインの式の意味がいまいち分かりません。失ったエネルギーと現れたエネルギーの区別が難しいです。教えてください。

58 に替えたり点日)、札入れを空っぽに 10円玉20個に 糸で結ばれたP, Q を定滑車にかけ, 静かに放す。 Q がん だけ下がったときの速さを求めよ。 <M とする。 59 前問で,Pに下向きに の初速度を与える (Q は上向きに v。で動き出す)と, P ははじめの位置よりどれだけ下がるか。 便利です P Q m M

V2-115.116 115.116がわかりません。下線部bから2枚目の写真のように、図 2と図3の電池を合わせて一つにして書いたのだと思うのですが、いまいちどうしてそう言う図が書けるのかがわかりません。 電池の知識があまりなく、変なことを言ってたら申し訳ないのですが、正極... 続きを読む

Zn 素焼き板 Cu 第2回 化学基礎 Ag"を含むに電極を浸した。 しこの夜からAg めっきを得た。実験から0分と5分後に各電 (b)ダニエル を自全電極に接 126 20,41 時間(分) を調べたところ、ダニエル電池の板では表1に示す結果が得られた。 表をした時間とダニエル電池の鋼板の質量 85 0 ダニエル電池の鋼板の質量(g) 54(Mal) 52.05 5 52.37 ZnSO 水溶液 CuSO。水溶液 図2 ダニエル電池の概略図 ダニエル電池の鋼板と亜鉛板では、放電時にそれぞれ次の反応が起こる。 銅板 Cu2+2eCu 亜鉛板 Zn → Zn2+ 2e ダニエル電池を電源に用いて Ag" を十分に含む水溶液から,Ag めっきをつ くる実験を行った。図3はその実験装置の概略を表したものである。 Agめっ きができる側の白金電極では次の反応が起こっている。 20.48 5 a 下線部(b)に関して、ダニエル電と Ag"を含む水溶液に浸した白金 の接続方法について説明した次の文章中の として最も適当なものを、それぞれの ① 201金(0) ア イに当てはまる - のうちから一つずつ選べ。 Ag" を含む水溶液に浸した2本の電極のうち、Agを析出させてAgめっ きを得る白金電極にはダニエル電池の ア 電極には他方の極を接続する。 電流が流れると、ダニエル電池の を接続し、もう一方の白金 では ア 反応が起こり、白金電極の表面で Ag" が電子e を受け取り、 Agが析出する。 ア 115 イ 116 Ag++* Ag 電源 Pt Agが析出 Ag* を含む水溶液 Pt 図3 実験装置の概略図 この実験に関する次ページ以降の問い (a~c) に答えよ。 ① 正 ④ 還元 ③酸化 中和 by 実験中にダニエル電池から流れた電子e は1分間あたり平均何molか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 1.0×10^3 117 mol 2.0x10 1.0 x 102 ④ 2.0×10~2

操作Ⅲは何のために行うのですか？

問3 7種類の金属イオンについて、 各操作を行うと 次のように分離できる。 Ag+, Ba2+, Ca2+, Cu2+,Fe3+ Na+ Zn2+ 操作 Ⅰ 希塩酸 HCI を添加 ・沈殿力 ろ液ア Ba²+, Ca2+, Cu2+, Fe3+, Na+Zn²+ 操作Ⅱ 硫化水素 H2Sを添加 AgCl ・沈殿キ ろ液イ Ba2+, Ca2+, Fe2+, Na+, Zn²+ CuS 操作Ⅲ 煮沸後,希硝酸 HNO を添加 操作ⅣV 過剰のアンモニア水 NH を添加 ・沈殿ク ろ液ウ Ba2+, Ca, Na+, [Zn (NH3)4] 2+ 操作V 硫化水素 H2S を添加 水酸化鉄(Ⅲ) 沈殿ケ ろ液工 Ba2+, Ca2+, Na+ ZnS , 操作VI 炭酸アンモニウム水溶液 (NH4) 2CO3 を添加 ・沈殿コ

電池の仕組み・電気分解で生じる物質や反応式 これらは脳筋で覚えるしかないですか？ 語呂合わせなどはありますか？

電池 (1) 2種類の金属を導線でつないで電解液に浸すと、イオン化傾向が大きい。 イオン化傾向が小さいほうの金属が「正・負極になって、電池ができる。 (2) 電池の正極では酸化還元反応が負極では(酸化還元反応が起こる。 (3)鉛蓄電池のように,充電によりくり返し使うことができる電池を 名称 電池式 カ〔ボルタ]電池 Zn|H2SO4aq | Cu + 5 [ダンエール] 電池 Zn|ZnSO4ag CuSOC 噴出 [鉛蓄電池 Pb|H2SO4ag | PbO2 + 右欄で、 →は放電時、 充電時の反応 [燃料電池 負極の反応 次電池)(蓄電池)という。 正極の反応 → 解 〕 #[C+コピー Cu ] Zn +[Zn + 2e'] '[ 24+ + 2e Hal 2n+2c- Pb + SO- e-7 PbO2 + 4H + + SO4 +2e ==[ PbS0q +2 ] = "[ 1504 +211201 H2/H3PO4ag(リン酸形) H2 □ 3 電気分解 イオン→単体 ・[2H+20-]O2+ [4FF+fe] 単体イオン (1) 陽極では(酸化・還元反応が陰極では{酸化・還元反応が起こる。 2H₂O 電池と電気分解では 2- (2)水溶液中では,酸化も還元も受けにくいイオンがある。 例 Na+, K+, A13 NO3, SO 水溶液中のイオン 9 WA [正極] 負極 (還元) (酸化) 電流 電源 反応 電極 極板 Pt, C, 陰極 イオン化傾向の小さな金属の 陽イオン (Ag+, Cu2+など) H+ (酸の水溶液) Ag++e [ウ〔Ag] 金属が Cu2+ +2e -I (Cu) 析出 電子 2H+ +2e → オ[H2] Cu, Ag イオン化傾向の大きい金属の 陽イオン (Na+, A13 + など) 2H2O+20[He+20H] (溶媒の水分子が還元される) H2 が 発生 2CI *[el+20- ハロゲン CIIなどのハロゲン化物イオン 陽極 陰極 2I¯ Pt,CH (塩基の水溶液) 40H · I₂+ 2e- (2001407 〕 が生成 (酸化) 電解液 (還元) 陽極 NOSOなどの多原子イオン 2H2O- コ〔12+4+4e-] (溶媒の水分子が酸化される) O2が 発生 He |CI-OHNO SOなど Cu ・サ[ Cutzer (hp) 電極 Cu, Ag の陰イオン Ag -3( Agt + e- 〕が溶解 (3) アルミニウムのようなイオン化傾向の大きい金属単体は解] で製造される。 4 電気分解と電気量 Q=itQF×電子の物質量 (1) i[A] の電流が[s] 間流れたときの電気量 Q[C] は, Q=[it] (1C=1A×1s=1A・s) 当たりの電気量の絶対値をフラン字数 5-065X 10°C/mol 言

❸₂陽極の極板がC,Pt,Auの場合．．． の説明文中の、 （a）Cl-を見つけたら （b）Cl-が見つからなければ の Cl-はどこから出てきたんですか？？ 教えてください⸝⸝o̴̶̷̥᷅ ̫ o̴̶̷̥᷅⸝⸝

問題 070 電気分解と反応 M 1回目 次の文章を読み、文中のに適切な電子を含む反応式を書け。 2回目 陽極: ア 濃度が0.01mol/Lの硫酸水溶液の電気分解を,両極ともに白金電極を用 いて行った。 このとき, それぞれの電極で起こる化学反応は, 陰極 : イ (埼玉) (解説) でんぶん 電気エネルギーを用いて酸化還元反応を起こすことを電気分 解という。水溶液の電気分解は,①~⑥の流れで考える。 ●陽極と陰極を決定し,溶質(電解質)の電離と水H2Oの電離も考える。 負極 正極 電池の負極 (極) とつないだ電極を 陰極とする e A + 陰極 電池 電池の正極 (+極) とつないだ電極を 陽極 陽極とする H+ SO4 \H+ OH ②水溶液の液性(酸性中性塩基性) を調べる。 本問では、硫酸H2SO4と水H2O の電離を考える。 H2SO4 H2O 2H++ SO- 1H+ + OH 本間の場合,硫酸水溶液を使っているので酸性とわかる。 陽極における反応式 Jons 千 ③ 陽極に使われている極板の種類をチェックする。 ● 陽極の極板が C, Pt, Au以外のときは,極板自身が酸化されて溶ける。 陽極にCu板を使っているとき Cu → Cu²+ + 2 ③2 陽極の極板がC, Pt, Au の場合, 水溶液中の陰イオンを探す。 (a) CI-を見つけたら → 2CI- ←_ ← (b) CI-が見つからなければ 40H¯ www →本間の場合はコレ!! Cl + 2e ¯ と書く。 O2 + 2H2O + 4e と書く。 40H の変化先はO2+2H2Oと覚えよう!! 「陽極でOHが反応しているとき,2で調べた水溶液の液性(酸性・中性・ 塩基性)に合わせて反応式を調整する。 (a) 塩基性の水溶液の場合40H→ O2 +2H2O + 4e のままでOK。 (b) 酸性や中性の水溶液の場合両辺にH+を加えてOHをH2Oにする。 116 wp 本間の場合はコレ!!

[Al(NH)4]ー はテトラヒドロキシドアルミン酸イオンだと思うのですが、テトラヒドロキシドアルミン(Ⅲ)酸イオンは間違いですか？

⑥錯イオンをつくり 例 ジアンミン銀(I)イオン テトラアンミン銅(II)イオン テトラアンミン亜鉛(Ⅱ) イオン ヘキサシアニド鉄(II)酸イオン <錯イオンの命名法〉 + [Ag (NH3) 2] 無色 [Cu(NH3)] 2+ 深青色 [Zn(NH3)]+ 無色 [Fe (CN)] 4 淡黄色 [Fe(CN)6]4- ①金属イオンに配位した配位子の数(配位数) ②配位子の種類 ③中心の金属イオンの名称と価数 ④全体で陽イオンであれば 「イオン」, 全体で陰イオンであれば 「酸イオン」 [Cu(NH3)4]2+ 直線形 正方形 正四面体 正八面体 テトラアンミン銅(II)イオン 4個のNH3が配位 Cu2+ 陽イオン ① ② ③ 今 ④

ベクトル、空間図形です。 （5）の解き方を教えて頂きたいです。解説はありませんが、答えは√17/2です。 （1）〜（4）までの解答用紙も一応載せておきます。（答えは合ってます）

h+2 WAT Anth 3 1-1-2) 2 (2)AD:DB=4:3であるから Op =+ 11 (3) △ABC=△CABであるから S=1/2(はいばー(B)=1/2/1144-69=2.551 (4)=+++んで(s,tinは実数でsttth=16 と表せる 線分OHと平面ABCは直交するから、 OH AB-00,- ² = 0.2 A B ここで==8,1.2=1,1-16,16=1P=9 1回 (1)△OABについて、余弦定理より (s) CosCAQB- 16+9-9 2.4.3 2 3 88=43.33=8 ①より-85+t-74=0.①' ②より-85-7t+u=o EA ①', esttth=1より(S.tom)=(311) よって 1