解答は情報が少ないのか間違ってるのか合ってるのかわからないので見てほしいです

ZN = | az t dz= dz taz 以ztd2 よ,て,z+ az tazと表せる。 |2,aztd2=改2tdzを満たすので 実数である。 2

大問5(３)でCaCO₃を分けなくて良いのは何故ですか？ 教えてください！

5 次の化学反応式をイオン反応式で表せ。 (1) Zn + H2SO4 ZnS04+ H2 (2) HCI + NaOH → NACI + H20 (3) Na2CO3 + CaCl2→ 2NACI + CaCO3 目 6 一酸化炭素 COを完全燃焼させると, 二酸化炭素CO2カ に答えよ。

(2)が分からないです。教えてください🙇‍♀️

ダニエル電池(ー)Zn | ZnSO』aq | CuSOgaq| Cu (+)で, 1930Cの電気が流れた。 (1) 正極·負極の反応をe- を含む反応式で表せ。 (2) 負極の質量はいくら減少したか。 8 (3) 正極を銅から銀,水溶液を硫酸銅(IⅡ1)水溶液から硝酸銀水溶液としたとき, 起電力は どうなると予想されるか。「大きくなる.小さくなる」のいずれかに○を付けよ。

(１)はHCIが1mol残るのは分かるのですが（2）が22.4Lになる仕組みが分かりません

11)亜鉛 Zn と塩酸 HCI の反応について, 次の各問いに答えよ。 b5- 22、 Zn + 2HCIl → ZnCl2 + H (1) Zn 2.0 mol と HCI 5.0 mol が反応するとき,どちらが何 mol 残るか。 (2) Zn 32.5g に塩酸を加え全部反応したとして、発生する水素は標準状態で何しか。

ここ全部わかりません。

)標準状態で, 水素-00L が発生すると, 生成する塩化亜鉛の質量は何gか。 次の問いに有効数字3桁で答えよ。 ただし, H=1, CI=35.5, Zn=65:オとする。 か。 こO 亜鉛と希塩酸の反応 亜鉛に希塩酸を加えると, 次の化学反応式のように, 水素が発生する。 345 12 (3) 亜鉛 6-54gが反応すると、 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 44 Zn + 2HC ZnCla + Hz (1) 塩化亜鉛1 mol の質量は何gか。 zncla 65+7 = 136 6158 6.5g 、2レ 11,2L 10

⑵がわからないです。 なぜ2分の3yになるのですか？ 全体の考え方と共に教えてください

94.金属の混合物 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛と水素が,アルミニウムと硫酸の反応では硫酸アル ミニウムと水素がそれぞれ生成する。 (1)次の物質を十分な量の希硫流酸と反応させたときに発生する水素は, 標準状態でそれぞれ何Lか。 (a) 亜鉛1.3g (b)アルミニウム1.8g (a) 045 L] (b)[ 9.4 L) (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 molの水素が発生 g 86 した。最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。

なぜ(4)の答えがBになるかがわかりません。 誰か心優しい方教えてください🥺🙇‍♀️

271. ダニエル電池 図のダニエル電池について,次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それ ぞれ電子e-を用いた反応式で表せ。 X0. (2) 電流の向きは, 図中のア, イのどちらか。 3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(IⅡ )水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 m 素焼き板 Zn Zn?+ 3 Cu 硫酸亜鉛 水溶液 硫酸銅(I) 水溶液 ④ Cu?+ (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II )水溶液の濃度を変えてつくった電池A~Dのう ち,最も長く電流が流れるものはどれか。 5 H+ ⑥ SOf- 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸鋼(II)水溶液[mol/L] 0.5 2 1 0.5 銅板 鉛板

1番下の式だけ反応式に水があるのですが、なぜ必要なんでしょうか？

じたりする酸化物を塩基性酸化物 という。 金属元素の酸化物の多くは、 【塩基性酸化物】 水と反応して塩基を生じたり,酸と反応して塩を生 【両性酸化物】酸化アルミニウム Al:O3 や酸化亜鉛 ZnO のような、 じたりする酸化物を塩基性酸化物 といいつ。 金隅元素の酸化物の 塩基性酸化物である。 → 2NAOH (塩基) (24) Na-O + HeO (塩基性酸化物) 2NACI + H2O (塩) (25) NaO + 2HCI (酸) (塩基性酸化物) 【両性酸化物】 酸化アルミニウム Al2O3 や酸化亜鉛 ZnO のようた。 とも強塩基とも反応する酸化物を両性酸化物 という。 (26) Al2O。 + 6HCI → 2AICI3+3H2O (酸) Al2O3 + 2 NaOH + 3H2O →2Na[Al(OH)] (27 (強塩基)

(6)と(7)の解き方を教えて下さい🙇🏻‍♀️

簡単な整数の比になっている。 ):イ( )となり,最も CaHe(C. H 11 個) 02 (0 の1種 CO2(C,0 の H20 (H. O の より、最も >62〈反応式の係数〉次の(1)~10)の化学反応式またはイオン反応式中の )に適する係数を入れよ。 ただし,係数1のときも1と記せ。 )Mg+( (2)( )C2H6+( )O2 →( )Mg0 )02 →( CaHe となる )CO2+( )H20 )CH40 +( )02 →( )CO2+( )H20 >62 )AI+( )HCI →( )AICI3+ ( 化学反応式ロ DHz (5)( )Ca+( )H20 → ( )Ca(OH)2+( )H2 物質の係数= OCu+(CO) H2SO4 ほかの係数 )CUSO4+( )H20 +( )SO2 係数が分数 全体が最も (7)( )NH4CI+( )Ca(OH)2 になるよう )CaCle+( )H20 +( )NH3 オ)Ba?++ ( )SO- →( BaS04! )Fe?++( )Zn?++( (6X7) 各物 )H2S↑ 6, c, …と 数が両辺て をいくつか )FeS+( )H+ → ( )H2t (10) ( )Zn+( 係数を求と P63<化学反応式〉次の(1)~(4)の変化を化学反応式で示せ。 数法)が有 Jeふミできる

まるつけお願いします！

食品栄養科学部 化学基礎·化学 頁 8 5 次の文を読んで、問1~問5に答えよ。 甘味は一般的にヒトが好む味であり、食品産業においては甘味をもつ様々な物質(甘味物質)が甘 味料として利用されている。代表的な甘味料である砂糖はサトウキビの茎やテンサイの根から得られ、 その主成分はスクロースである。 のスクロースは水溶液中でも還元作用を示さないが、希酸や酵素(イ ンベルターゼ)を作用させて加水分解すると、アルドースである糖類 A とケトースである糖類Bが 生成して、還元作用を示すようになる。糖類 A と糖類Bや、アセスルファムKと。アスパルテームの ように、後味の改善や甘味の増強などを目的として、複数の甘味物質の混合物が甘味料として使用 されることも多い。また、デンプンを加水分解して得られるグルコースを元にして、甘味をもつ様々 な糖類を生成できるため、デンプンは甘味料の製造において重要な原料である。 問1 下線部のについて、糖類A と糖類B は何か、それぞれの名称を答えよ。 問2 下線部のについて、スクロースが水溶液中でも還元作用を示さない理由を50字以内で答えよ。 問3 下線部2について、 アスパルテームは下図に示す構造の化合物である。アスパルテームに、銀 鏡反応、ニンヒドリン反応、ビウレット反応、フェーリング液夜の還元反応、ョウ素デンプン反応 のそれぞれを試した場合、陽性の反応が見られる反応の名称を答えよ。2つ以上ある場合は、そ のすべてを書くこと。 HzN-CH-C- CH-C-0-CH3 CH2 CH2 C=0 OH 図 アスパルテームの構造 問4 下線部®について、例えばスクロース、グルコース、 ラクトースの混合物がある場合、この混 合物を希酸により完全に加水分解したところ、 グルコース、フルク トース、ガラクトースが8: 1:3 の割合(物質量の比) で生成した。加水分解前の混合物中に占めるラクトースの物質量の 割合(%)を答えよ。また、解答欄に計算過程も書け。 問5 下線部のについて、デンプン 81.0gを完全に加水分解した場合、生成するグルコースの質量 [g] はいくらか答えよ。また、解答欄に計算過程も書け。 12,5 92+80110 37.5 O= O=O