答えまでの導き方がわかりません。 わかりやすく解説お願いします。。。。。

306,307308 基本例題 53 物質の推定 C.H.Oからなり,1分子中に炭素原子を3個もち C-C や C=Cの結合および 状構造を含まず 0を含む官能基を1つだけもつ有機化合物のうち、次の記述 当する物質の構造式をそれぞれ記せ。 (1) フェーリング液と煮沸すると, 赤色の沈殿が生じる。 (2) (1)の物質の構造異性体であるが、フェーリング液と反応しない。 (3) ナトリウムと反応する。 水溶液は中性である。 酸化されると(2) の物質になる。 (4) (3)の物質の構造異性体であるが、ナトリウムと反応しない。 (5) 水溶液は弱酸性を示し、 炭酸水素ナトリウムと反応して気体を発生する。

222の（3️⃣）が解説見てもわからないです。 わかりやすい解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

222. 比誘電率 空気中に置かれた, 電気容量 1.0×10pFの平行板コンデンサーの 極板に電池をつないで, 2.0×102Vの電圧を加えた。 空気の比誘電率は1.0 とする。 (1) 正極板に蓄えられる電気量 Q1 [C] を求めよ。 (8) 電池をつないだまま, 極板間を比誘電率 2.0 の絶縁体で満たしたときの、正極板に蓄 えられる電気量 Q2 [C] を求めよ。 10% (③3) (2)で入れた絶縁体をいったん取り除いてから, 電池を取り外し, 絶縁体を再び満たし たときの極板間の電位差 V [V] を求めよ。 例題 44

ウとエ解説見ても全然わかりません。 わかりやすく解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

基本例題 45 金属板を挿入したコンデンサー 224,226,227 極板間の距離d 〔m], 電気容量 C〔F〕 の平行板コンデンサーを起電力 V〔V〕 の電 池につないだ。このとき,極板間の電場の強さは[ア] [V/m〕 である。次に、極 d 板と同じ面積で厚さ 01/28 [m]の金属板を両極板間に平行に入れる。この場合,金属 板内の電場の強さはイ[V/m〕, 極板と金属板間の電場の強さはウ [V/m〕 となり, コンデンサーの電気容量は エ 〔F〕 となる。 指針 図2のように, 金属板と上の極板との距離をxと 図1 S すると、C=C=(d/2)-x となる。 金属板を入れたときの電気容量 C' は, C1とC2 とを直列に接続したときの合成容量と同じになる。 [注 極板間に金属板を入れる場合, 金属板を一方の極 図 2 板に接するように入れ,極板間隔がd/2 に狭めら れたコンデンサーと考えることもできる。 (7) E=1/4 [V/m) (イ) 金属板 (導体) 内の電場の強さは 0 for (ウ) 求める電場の強さをE'〔V/m〕 とする。 2V V=E'x+E' -E (2-x) E' = ² (V/m) d V= V (土) 1/11 = 1/1 1 C1 C2 + よってC E'- CE C' = + d +Q JER x ES + Q' + + + + + x d 2 C1| C2 -x (d/2)-x= ES ×2=2C[F] +Q' -Q' + Q' -Q d 2&S

ウが解説だけでは意味がわかりません。 わかりやすい解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

基本例題 47 コンデンサーの接続と静電エネルギー 230,231 2つのコンデンサー CA, Ca があり、 電気容量はそれぞれ 6.0μF, 4.0μF である。 これらのコンデンサーは,それぞれ QA,Qs の電気量をもち、また、両極間の電圧は それぞれ Va, Vaであるとする。 次の□を正しく埋めよ。 VA-10V のとき, QA れたエネルギーは「イ」である。 2.0C Va=20V のとき, Caに蓄えら Cであり,また, 今、この状態のままで CA と CBの正の電極どうし,負の電極どうしを導線でつな ぐと、これらのコンデンサーに蓄えられた静電エネルギーの和は, Ca と CB が導線 でつながれる前に蓄えられていた静電エネルギーの和よりウJだけ減少する。

(1)ウの2個目の式で、　弱酸からできたNa2CO3とHClで弱酸のゆうりが怒るのではないのですか？これはどうして中和反応が起こってますか？ 　 問4の炭酸ナトリウムの質量の求め方教えてください。 価数1なのですか？

34 <段階測定による炭酸ナトリウムの定量① 静岡県立大学|★★★★☆ 10分 実施日/ 実験100 * 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物がある。この混合物を,煮沸 して冷却した 40.0mLの水に溶かし、フェノールフタレインを指示薬として (分) 0.500 mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液が変色するのに要した塩酸の量は 22.0mL であった。この液にメチルオレンジを加え、再び同じ0.500mol/Lの塩酸で滴 定した。 この滴定に要した塩酸は 3.00mLであった。 Jn 0.08 2 問1 下線部(ウ)および (エ)で起こる反応をそれぞれ化学反応式で記せ。 ✓ 問2 下線部 (イ)の煮沸の操作は,より厳密に定量するために行っている。 その理 由を, 句読点を含め20字以内で記せ。 品 ✓ 問3 実験で水酸化ナトリウムのみを中和するために消費された 0.500mol/Lの 塩酸の体積 〔mL] を, 有効数字2桁で答えよ。 □問4 下線部(ア)の混合物に含まれる水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれぞ れ何gであったか, 有効数字2桁で答えよ。 ee 指 = A (イ) 用い えて さら ■ 問 1 [1 図[2 ✓ 問 2 [

しつもんです。予備知識が無さ過ぎて申し訳ないのですが、何から考えればいいのか分からないです。 単純にモル濃度とかその辺はわかるんですが、タンパク質とアンモニアと窒素の関係を考慮して計算に結びつけられないです。 解き方を教えてください。

問題 ちっそ 応用 15分 I ある牛乳2mL中のタンパク質を分解して、その窒素を完全にア ンモニアに変化させた。 これを0.020 mol/Lの硫酸 25mLに吸収 させ、残りの硫酸を0.010 mol/Lの水酸化ナトリウムで中和したと ころ, 4.0mLを要した。 タンパク質の窒素含有率を 16% とする と,この牛乳のタンパク質含有率は何%か。 ただし, この牛乳の 比重は1.0, 含まれている窒素化合物はすべてタンパク質とする。 ( 神戸薬科大 ) ちっそがんゆうりつ Ⅱ 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 空気中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めるため、次の実験を 行った。 -3 (a) 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム水溶液100.0mLに空気 ちんでん 10.0Lを通じると白濁した。 これを静置して生じた沈殿をろ過し て分離した。このろ液 10.0mL をとり,(b) 残

CH3COONaがなぜ弱酸の塩だとわかりますか？ 酢酸と水酸化ナトリウムからできていると思うのですが、強塩基の塩だと考えることもできそうです。

C 弱酸・弱塩基の遊離 弱酸の塩である酢酸ナトリウム CH3COONa の水溶液に,強酸である 塩化水素 HCI の水溶液 (塩酸)を加えると,次のように反応する。 CH3COONa はイオンからなる物質であり,水溶液中では完全に電離 して CH3COONa+になっている。 一方, HCI も水溶液中では完全 に電離して,H+ と CI-になっている。この2つの水溶液を混ぜると､ 大部分のCH3COO は H+ と結合して, 弱酸である酢酸CH3COOH がで きる。これは、酢酸の電離度が小さいからである。 このように, 弱酸の 塩と強酸を反応させると,弱酸ができる。これを弱酸遊離という。 また,弱塩基の塩と強塩基の反応でも,同じように弱塩基の遊離が 起こる。例えば,塩化アンモニウム NH4C1 水溶液に水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を加えると, アンモニア NH3 が発生する。 ゆうり 発展 塩の加水分解 で答えよ。 ① 弱酸と強塩基からなる正塩 酢酸ナトリ イオン fr

なぜ2行目の式をかけるのか教えて欲しいです！お願いします🙏

√6 √√2+√3-√5 分数に √2+√3+√5 √√2+√3+√5 √6 √√2+√3-√√5 × をかける √2+√3+√5 √2+√3+√5 X ↓

答えは7.4秒なのですが、解説見ても分からないので教えてください！なるべく早めにお願いします！！

(イ)右の図2は、ある中学校の2年生男子 25人の50m 走の記録について, 累積度数の分布をグラフで表した ものである。 このとき, 中央値を含む階級の階級値を求めなさい。 /25 20 15 10 5 (人) 図2 0 6.4 6.8 7.2 7.6 8.0 8.4 8.8 9.2

なんで4分の1に揃えるんですか？ 2分の1ではいけないんですか？ 分からないです🚰‧̫🚰 青線から青線の式変形分かりやすく解説頼みます😭

(31 (5=\") = {_n(n+1)] + = n(n^²) nt In(n+₁)} = n(n+1)+1} in(n+₁). ( n²+ ntz)