解答は③の4.5になるそうなのですが、やり方が分かりません、、自分でもやってみました(2枚目)が、自分でも何をやってるのか分かりません、この考えは何がいけないのかも教えていただきたいです。

b 標準状態(0C, 1.013 x 105Pa)のアンモニテ 1mi からオストワルト法によ 2. 質量パーセント濃度が63%の濃償酸は, 最大で何 kg 得られるか。最も 適当な数値を 次の⑪ 一 のうちから一っ選べ。 | 7 lkg ⑳⑩ 町 委 3.3 ⑨ 4.5 ⑳ 5.7 ⑯ 6.9

(3)なんですけどどうも式がしっくり来ないです。 なんで1.26×10⁴に70/100を掛けないんでしょうか？

予習でやらないといけないのですが、全く分かりません。よろしくお願いします。

机G6 ノンモニアから出発 して, 硝酸ができるまでのオストワルト法の反応を 1 つの化学反応式 で示せ。 また, オストワルト法の反応が完全に進んだとして, 1 mol のアンモニアから何 mo の硝酸が得られるか。

化学　オストワルト法

[課題11 テキスト p.6 の反応式(10)て(12)を 1 つの化学反応式にま とめよ。さらに, 1 トンの60% 硝酸 (密度 1.36 gcm) を得るためには標準状態で何L のアンモニアが必要かを答えよ。 H=1.0, N=14, O=le 4NHx、 50。-っ 4e、(0.0 2N0ょ0。 一 2N0。 0

気になったことがあるのですが、写真のように多段階で反応する時は、その係数比のままの物質量で各段階を経て大丈夫なのでしょうか。写真2枚目のように、Fe2O3：Fe=1：2のようにしていいのか、ということです。 オストワルト法では一酸化窒素を再利用するという理由でこのようなこ... 続きを読む

3Fez0。 + CO一>2Fe。O。 + CO。 Fe。O, 十 CO一>3FeO 土 CO。 FeO + CO一>Fe 十 CO。 スラグは, 鉄鉱石中のケイ琶本太選デ

問3の答えを教えてください！

5 | 還務と水素からアンモニアを合成する反応は可導反応であり、下の式で表すことができる。これについて。 TO 問いに答えなさい。 Nz。 + 3H。 =王 2NHs 賠】 容素, 水素およびアンモニアのモル渡度をそれぞれ [Ni]、 [Hi および[NH] と表したどき, この反庶の平衝 守数人を表す最も適切なた式をすー「の中から一つ選び, 角答層の記時にマークしなきい。 12 46・ 避 症NE] _ 2NHi] ー NH っ O に ^-で7 ト パーで3 @な- Ndtmd' っ2 JH Ngi・3(H] Nu* 339 5 d. た= e. ん= f. = [NH 2[NHi] [NHa]* っ3 0 *ア 、 韻2 この反応を行うための呈業的に重要な方法の名称として最も造切なものをa {の中から一つ選び、 角符欄の記 号にマークしなさい。 et6 3z9o オストワルト法 @のトーバー ッシュ覆 ec。 アンモニアァソータ計。 「 7ね 5 さす 2タッ で テルミット法 央

問6を教えてください

mime/らプルん/三7//=ニ7Z7ら/ニガ抽 na | アルカリ人は天然では多くが内や海水中に地または 1 し<存在する。 これらの元来の隊化物は[本化で は 反応して水際化物となり. 枕と反応 をつくる。 ナトリウムはアルカリ金属の1 つ であるアルミニウムと反応して ナトリウムの庶隊者はがラスなどの原料として重要であり. 工業和には 方法でつくられる。 還人1 トリウムの飽和水溶液にア ンモニアを きせてから三酸化護を吹きこんで邊色沈友を待ち。をして 放を約200Cで焼いて目的物を得る。 吹きこわ二隊化庄素の一攻はアルカリ 天仙 1うであるカルシウムの大降灰石)を替分解して得る。 このか リウムの炭酸者の製造法は| ]とよばれる。 また, 」炭芝ナトリウ28 造解すると者項性を示す 問1 しょ|-しでに設当する語句を次のののから 1つずつ選べり ⑦ 水素 の ハーバー法 ⑨ 吸熱 ⑤ 中任 @ 本 ⑭ オストワルト法 ウィンクラー法。 の 坪化戻素 の 著作 。 ⑧ 周了化水素 ⑨ 卒素 ② 両性 ② 束 3 隊素 の 還元 の ソルペ-法 の塩基性 my 、間りのナトリウム以外のアルカリ 金属元素を3元素記で トリウム8石油中で保存する。 その理由を 以内で述べよ。 語凍人 "のについて. 化学反応式でポせ。 | 詳詳24o」っはの抽利有にあを| < からアンモニアを再び得るカまを る。 化物の水滋は] る。

未定係数法の解き方を教えてください！

(3)簡単な化学反応式の係数は目算法て求めること ができるが, 複雑なものは未定係数法で求めればよ い。 gCu+ 62HNO。 一 cCu(NO。)。十NO0十eH2O とおき, 左辺と右辺の原子の数を同じにする。 MSついて. ーーと H について, 6テ2e N について, 6三2c十の 0 について, 35デ6c十の十e 3 く 。 必上5つの関係苦から連立方程式を解く要領で 明S83人2KO る と、 ーー1. =て c三1., g= そ、 + 5 4 となる。 係数は整数比てあるから, 全体を 9借才ると 2一3 6王8 c王3 gー2. ceニー4 とな る。

6の⑵なんですが、どうしてアは入らないのですか？ イオン化列のagまでは濃硫酸と反応するんじゃないんですか？

(2) 酸性酸化物 (3) 両性酸化物 衣(05722) イ。 ウ 。 ①) ハーバー・ボポッシュ 法 (2) オストワルト法 UE 2 EE | (2) SO。 (3) AO。 はそれぞれ酸性酸化物, 塩基 両性本化物のいずれか。 其酸 (2 濃硫酸 に該当する性質をすべて選べ。

波線部で、酸化されるとHを失うはずなのにHをもらっているのはなぜですか？

人ケツ ] 生成物Aは一机化人 肝 NO 生成物Bは= 凍る のの了人が hn。 ABのNの訟作 生気的に もたないことから ー2 (HO。以。 分子全体では で ET 。 Dr149), 次の式が成り立ちます。 CO よって, =+2 生成物ゅNO。 :y+(-2)x2=0 っ 立 る よって,。 =+4 用 反応1 : NHを閥気中の 0。に ます。このとき NO が生きっ 本旨C才出し東化 1NHs ーー 2 NO+ HO Nsnoc neoc_ wowweuc 1 Tb 0。 一 NO+まHO <wowuacuaocmzonome 5 Nb 寺0qm・ NOよきHo。<oomeepes 4NHs 50。 一 4NO + 6HLO でmeってにする 友恋2 : NO と 0: は約 140'C 以下にまで冷却するとが掲色の NO。 に変化します。 1NO + 二0。 一・ 1NO。 <NOのgige 1とし. Nのgsっているので0のを とと わせる 3夏馬> 2NO十 Oz 一 2NOz で分綱をはらって吾到にする e 反応 3 : NO。 を温水と反応きせると、NO: どうしで簡化層元反応 し酸化されたNO。 はHINO> に, 居元きれたNO: は NO になり ます。 生成物じはNO です。 NO5骨HON読HINO周INO 潤放NOEI3信RIとNO になっている SW計 NOzキ 同O 一了 2HNO」二 NO てHの放を合わる <本y 3NOz寺HO一プ 2HNO。 十 NO でNの数を合わせると0のも同時に合う とともに生じたNO は図の[から再投入し, 反応? によって の 6 meプーーーー します。このようにして最終的には NH。 をすべて HNO:にす N( に ることができ ます。 4.40 年 にまとめると次のようになります。 反応3を1つ2! Sep so一・ 4NO+BHO 「まん中を3仁。下を2信じて: 4NRエ ーー 2NO2IX3 まとめる」 ど党えておさましょう よ (2NO が DX2 3 +) 8 ーー 4HNO寺4HO き NH+20 一っ HNOs+ HO 最後に 4Nh+80