(1)はHを、与えてるし貰ってるのになんでHClは酸とわかるんですか？ (3).(4)はHを貰って水分子ができてそれが離れたという考え方で合ってますか？ 解答お願いします🙇‍♀️🙏

6. 酸と塩品基が反応して, 塩し 小パエレ 7. ブレンステッド·ローリーの定義によると, 下線を引いた 物質は,酸·塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCI NHACI Bo (2) CH:COOH+ H:0 → CH&CO0-+ H3O* (3) Fe(OH)3 +3H* (4) Fe:03 +6H+ → Fe*+ +3H20 2FE°+ +3H:0

(8)が酸になる理由が分かりません💦 教えてください🙏🙇‍♀️

中 水婚 お プレンステッド·ローリーの定義 次のような右向きの反応が起こるとき, 下線部の物質やイ は能·塩基のどちらの働きをしているか。ブレンステッドローリーの定義にしたがって答えよ。 (2) NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ I HCI+ NH3→ NH4+ + CI- -H3O+ + CI- (4) NH3 + H20- → NH4+ + OH- 『 HCI+ H2O →CH3CO0-+ H20 + CO2 5 HCO3- + OH- → H20 + CO3?- (6)HCO3 + CH3COOH 1 HCO3- + H20 H3O+ + CO3/(8)/HCO3 + H3O+ → CO2 + 2H2O Aom 01 0

この2つの、矢印を2個つける時とつけない時の違いが分かりません。 テストのとき、なんて聞かれた時にどっちで答えればいいか教えて欲しいです

酸 塩基の電離 次の酸 塩基の水溶液中における電離を反応 で記せ。ただし, 2段階に電離するものはまとめた式で示せ。 (2) CH3COOH (3) H2SO4 (1) HNO3 (4) Ca(OH)2 (5) NH3 に甘の八米石 (1)~(G)1におてはまるものを、下からすべ 酸·塩基の電離 → H++NO3 (1) HNO3 (2) CH3COOH (3) H2SO4 CH3COO-+H+ 2H++SO- Ca?+ +20H (4) Ca(OH)2 (5) NH3+H2O NH4+OH 133 酸 塩基の定義 次の文を読み, 下の各問いに答えよ アレニウスの定義では, 酸とは水に溶かしたときに( ア )イオンを生じる化合物である また,塩基とは酸の性質を打ち消す化合物で, この性質は水に溶けたときに生じる( イ イオンの働きによる。 水酸化ナトリウムや水酸化バリウムのように水に溶けて(イ)イオン 生じるものや,①アンモニアのように水と反応して(イ)イオンを生じる化合物は, アレニ スの定義において塩基に分類される。 ブレンステッドローリーの定義では, 酸とは相手にH*を( ウ)物質であり, 塩基 は相手からHを( エ )物質である。 水酸化銅(Ⅱ )や水酸化鉄(Ⅲ)のように水に( オ 上ルル主ハエと直接反応する場合のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 基本問題 133 酸 塩基の定義 解答(1)(ア) オキソニウム (水素) (イ) 水酸化物 (ウ) 与える (エ)受け取る (オ) 溶けにくい (2) の NH3+H:O NH4++OH ② HCI+NH3 解説 酸と塩基は, アレニウスやブレンステッドらによって, 次のように定義さ Int 酸(CO) NHACI と表さ。

3と4を教えてください！！

T000 7.ブレンステッドローリーの定義によると,下線を引いた 物質は、酸·塩基のどちらとしてはたらいているか。 =5.0×10- mol 6. 中和反応(中和) (2) 塩基 7. (1)酸 (3) 塩基 (4)塩基 8.0.20 mol 9. pH 指示薬(指示薬) (1) NHs + HC1 NHACI (2) CHCOOH + H0 (3)Fe(OH)3 + 3H* (4) Fe:O3 +6H* CH.COO- + H0+ Fe*+ + 3H:0 2FE°+ + 3H:0 10.正塩 『ム 『 と

やってみたのですがあってますかね？ 特に問3！教えてください！ お願いします🙇‍♀️

酸と塩基の反応② 酸と塩基 教科書 p.109 間1 硝酸の水溶液中での電離をイオン反応式で表せ。 H NO3 H*+ NO。 問2 水酸化バリウムの水溶液中での電離をイオン反応式に表せ。 Ba(OH)。 Ba*+ 20H 教科書 p.110 問3 次の反応で、 水 H:O は酸·塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) HNO』十H:O (2) CO。+H2O HCO5+OH HaO*+NO。 酸 塩差 ☆、酸性酸化物·塩基性酸化物 酸化物とは…酸素とそれより電気陰性度の小さい元素が化合している物質 酸の働きをする酸化物を酸性酸化物という。 例)二酸化炭素 CO2 + H:O (H.CO3)さ H* + HCO:" マ 2H*+CO 水に溶けて H'を生じている。 塩基の働きをする酸化物を塩基性酸化物という。 例)酸化カルシウム CaO + H2O → Ca(OH)2 水に溶けて OHを生じている。 D 酸·塩基の価数 酸の分子1個から生じる水素イオン H* の数を酸の価数という。 H”が1個生じているので一価の酸 H*が2個生じているので二価の酸 HCI → H*+C- HzSO』 → 2H*+SO 塩基の組成式の粒子1個分、 分子1個分から生じるOH-の数を塩基の価数という。 OHが1個生じているので一価の塩基 OHが2個生じているので二価の塩基 NAOH Na*+OH Ca(OH)。 Ca*+20H また、塩基が受け取ることができるH*の数も塩基の価数という。 Cu(OH)2+2H* Cu*+2H20 Hを2個受け取っているので二価の塩基 問酢酸、硫化水素は何価の酸だろう。 また、 アンモニア、 水酸化鉄(Ⅲ)は何価の塩基だろう。

アレーニウスの定義とブレンステッドローリーの定義があまり理解できてまいません。 ブレンステッドローリーの定義でこの問題といたら何故そうなるのですか

HCI + NHs 一→ NH4C1 酸 H* 塩基

アレーニウスの定義とブレンステッドローリーの定義がどっちがどっちだったかわからなくなります。当て字など、わかりやすい、いい覚え方教えて下さい。

27番のイオンがわかりません💦 答えは⑥です🙏

(a) /次の化合物およびイオンの中で, 水溶液中でブレンステッドローリー の定義による酸および塩基となり得る化合物は26]であり, イオンは 27] である。 26 |27]の解答群 ① H:O 2 H:S ③ H:SO』 の NH ⑤ CH:COO - 6 HCO3

（3）と（4）がどうして塩基になるのか教えてください！🙇‍♀️

| プレンステッド.ローリーの定義によると, 下線を引いた物質は, 酸・塩其のどちらと 10. してはたらいているか。 包 ① NH。 + HC1 一- NHAC1 G ②) CH。COOH + HO 一> CHaCO0~ + Hs0T ⑬) Fe(OH)。 + 3H+ 一> Fe 8HzO Bl ] ] (④ Fez0。+ 6H+ 一> 午e3* + 3HzO ) ss のの

この問題教えてください ブレンステッドローリーの定義をつかって解くのですが、アレニウスが使えないのはなぜですか？ 答えは④です

ME 代の反応アーエのうち, HzO が酸としてはたらいているものの組 て最も適当なものを. 下の⑳⑩-⑳のうちから一選べ 馬9 | ア CHscooH + HO = cHsCOO~ 由 】 のON HeO = = cHscooH Ole。 。 ウ NH。 HzO = NH4T 二 oH- ESNHANR2に HzO を-全 NH。 二 HO+ ⑰⑪ アとィ ⑳ アとウゥ 則Ne アとエ ⑳ イとゥ ⑳ イとェ @ GS央 8 補 Ki 則