添付写真1枚目の問2について、設問の本文中に炭酸イオンと炭酸水素塩のKaに関する記載は一切ないのですが、何故模範解答(添付写真2枚目)のように解けるのでしょうか？

練習問題 答・解説 別冊 p.19 2 問1 酢酸,クロロ酢酸, ジクロロ酢酸の電離定数 K』を次に示す。酸として強い順に並べよ。また,その 順になる理由を説明せよ。 別解 Ka [mol/L] -4.76 酢酸 CH3COOH 10-4.7 クロロ酢酸 CH2CICOOH 10-2 -2.85 ジクロロ酢酸 CHCI COOH 10-1. - 1.30 問2CO32とHCO3では,ブレンステッドの塩基として,どちらが強いか答えよ。 [

1-3の放射線同位体の問題を教えて欲しいです🙏

はいくらか。 60x16 24×16 48 122/201 1.3:Aでは、左の放射性同位元素は、 右の元素に変化するまでに、 α線とβ線をそれぞれ何回放出するか。 一方、Bでは、左の放 射性同位元素が記載された回数のα線と線を放出した後に生じる元素のもつ陽子の数と中性子の数はいくつになるか。 16. A: [ 226Ra 210Pb] 88 6 82 N2 + 3H2 α:4回、 β2回 次の反応は、吸熱反応か発熱反応か。 また、 自発的にこの反応が450Kの時に進行するか否かを答えよ 2NH3AH = -92.2 kmoll, AS = -198.1 JmolK-1 B:[ 28gRa 224 88 s - 2 1-5 ブレンステッド・ローリーの定義による酸と塩基の定義を説明せよ。 1-6 酸化と還元の定義を電子の授受で説明せ上

126がわかりません。定義の意味は理解したのですが解き方がわかりません。解く過程？などがあったら教えていただきたいです。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

4731 126. ブレンステッド・ローリーの定義 次の各反応において,下線をつけた物質やイオ ンは,ブレンステッド・ローリーの定義から考えて,酸・塩基のどちらに相当するか。 → (1) HSO4 + H2O HSO4-+H2O (3) Cu(OH)2+2HCI SO₁²+H3O+ → CuCl2+2H2O → Nom (2) HCO3 + OH-- CO32-+H2O ルミニウ

真ん中の6-2を教えて欲しいです！ 陽子の数が17はどうしたら分かりますか？

6-112C原子 12gと同じ物質量となる 37C1原子の質量はいくらか。 12g = Imol 12g/mol 37g/molxml= :37g 6-2 質量数37のC1の陽子の数、 中性子の数、 電子の数 (中性状態で)はいくらか。 17 37-17:20 17 6-3:アレーニウスの定義とブレンステッド・ローリーの定義による酸塩基を記せ。

2021 化学　筑波大学です。 問2全て教えて欲しいです

21. 以下の文章を読んで、次の問1~ 問4に答えよ。 ブレンステッド・ローリーの酸・塩基の定義に基づき, H+ を放出する物質は ブレンステッド酸, H+ を受容する物質はブレンステッド塩基と呼ばれる。 ブレンステッド酸塩基は, 中和滴定に用いられる。 (a) 1種の弱酸 HAは、水溶液中で以下のように電離する。 HAH+ + A (1) この電離平衡の平衡定数をK とすると, [I][A] K= [HA] (2) となる。ここで [+][-] [A] は, それぞれの成分のモル濃度 〔mol/L] を 表す。 (c) 一方, G. N. ルイス(アメリカ, 1875~1946) は, 非共有電子対を受け取る物質 (式(3) 中のX) を酸 (ルイス酸). 非共有電子対を与える物質 (式(3) 中のY) を塩基 (ルイス塩基)と定義した.. X + :Y→X:Y (3) ブレンステッド塩基は,HI を受容する際に非共有電子対をIIに与えて結合を 形成することから, H+ はルイス酸, ブレンステッド塩基である物質はルイス塩基 であるとも言える。 また,ルイスの酸塩基の定義では,以下の式(4)で示すような錯イオンを形成す る反応も、酸と塩基の反応に含めることができる。 Ag+ + 2NH3 [Ag(NH) [2] + (4) ここでは, Ag* イオンがルイス酸, 配位子である NII」 がルイス塩基としてはた らく。 38 38

ルイス酸塩基の定理とブレンステッド・ローリーの定義とアレニウスの定義の酸性度と塩基性度の見分け方を教えてください。お願いします

化学基礎の問題です。 ブレンステッドローリーの定理を使うことは理解できているのですが、どうやってどっちが酸と塩基か分るのでしょうか?

める ① HCI + NaOH NaCl + H2O (2)次の反応において、酸, 塩基としてはたらいているものはそれぞれ何か。 H2SO4 +2H2O 2H3O + SO- (1) アレニウスの定義は狭義で、水溶液中で示す 性質 ( から定義している。 一方, 塩基性か) 解答 (1) (a) 水素 (b) H+ (e) OH (f) 酸 ブレンステッド・ローリーの定義は広義で、水溶液 中に限らずH の授受が起こるときのそれぞれの 役割から定義している。 (2)反応の中での酸や塩基としての役割を判断すると きは、ブレンステッド・ローリーの定義にしたがっ て、Hの授受を見いだす。 (c)HO (4) N (d) 水酸 (5) (g) 水素 (h) H+ (i) 塩基 (j) 水素 (k) H+ (2) ① HCl + NaOH H* H2SO4 +2H2O NaCl + H2O 1 圈酸: HCI 塩基 2HO+ + SO H* 答酸H2SO4 塩基:

132の（3）教えてください

イオンを生じる化 ブレンステッド・ローリーの定義では,酸とは H+ (陽子) を (エ)ことが 36. 水素 質であり、塩基とはH+ (陽子) を(オ)ことができる物質である。 水酸化 塩化水素分子 HCI と直接反応す Cu(OH)2 などのように水に(カ)ものや. のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 (問) 下線部①,②をそれぞれ反応式で示せ。 知識 ② 2) OIXO.I 語句を入 [H+] 1 + [OH-] 10- (1) 液 132. ブレンステッド・ローリーの定義次の各反応において,下線をつけた物質 (2) ンは,ブレンステッド・ローリーの定義から考えて,酸塩基のどちらに相当する (1) HSO4-+H2O - SO2-+H3O+ (2) HCO3+OH→ CO2+H Ha (1) HSO (3) Cu(OH)2+2HCI CuCl2+2H2O A |知識 133. 酸塩基の分類次の(1)~(3)にあてはまるものを下の (ア)~(コ)の物質から ぞれすべて選び, 記号で示せ。 の (3) (4) (5 「るものは、2段 (1) 2価の酸 (2) 1価の塩基 (3)強酸 TION 13 (ア) 塩化水素 (イ) 水酸化マグネシウム (オ) アンモニア (カ) 水酸化カリウム (ク)硫酸 01x01 思考 木 (ケ) シュウ酸 (ウ) リン酸 (エ) 酢酸 (キ) 水酸化アルミニウム (コ) 硝酸 134. 酸塩基のモル濃度次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 (1) 酢酸 1.5gを水に溶かして500mです

ブレンステッドローリーの定義でどっちがH+を与えてるのかってどうやって判断するんですか？教えてください🙏🏻

(2) 2 NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 (3) HC1+ H2O H3O++ CI¯

画像の化学基礎の問題全部(6問)簡単に解説ください ほんとにかるーく式や解くにあたってのポイントだけで十分です！解答は上から ⑥ 0.45 1.0 50 2.5 89 です どうかお願いします！(>人<;)

(12) 次の反応において、水がブレンステッド・ローリーの定義における酸としてはたらいているものの み合わせとして最も適当なものを, 下の中から一つ選べ。 CH3COO + H2O CH3COOH + OH- cHCO3 + H2O a b NH3 + H2O NH+ + OH- H2CO3 + OH- d HS- + H2O S2- + HO+ ① a.b 12 a, c a, d ④ b.c ⑤ b.d 6 a, b, c a, c, d Ⓡ b, c, d 2. ある量の気体のアンモニアを入れた容器に 0.30mol/Lの希硫酸 40mL を加えて、よく振ってアンモニ アをすべて吸収させた。 反応せずに残った硫酸を 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したとこ ろ、ちょうど中和するまでに 20mL必要であった。 はじめのアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 0-S-0 4. 次の文を読んで, あとの問いに答えよ。 炭酸カルシウム CaCO3 を主成分とする石灰石 2.8g に, ある濃度の塩酸を加えると、二酸化炭素が発 生した。 このとき加えた塩酸の体積(mL) と発生した二酸化炭素の質量(g)の関係を調べたところ、表の 結果が得られた。 加えた塩酸の体積(mL) 20 40 60 80 100 発生した二酸化炭素の質量(g) 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 炭酸カルシウムと塩酸は,次のように反応する。 CaCO3 + 2HC1 44 132 CaCl + H2O + CO2 下の問いに答えよ。 4410.44 1940 99/14025 88 220 CO2 (1) 塩酸を20mL 加えたとき、 発生した二酸化炭素の物質量は何molか。 有効数字2桁で答えよ。 反応しきれずに余るのは炭酸カルシウムと塩化水素のいずれか (2) 塩酸を80mL 加えたとき、 12+32 発生した二酸化炭素(g) 発生した二酸化炭素の物質量は何molか。 有効数字2桁で答えよ。 反応しきれずに余るのは炭酸カルシウムと塩化水素のいずれか。 (3)用いた塩酸のモル濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 (4)加えた塩酸の体積を横軸 発生した二酸化炭素の量を軸として、 この実験結果を表すグラフの概形をかけ (5) 石灰石 2.8g に含まれる炭酸カルシウムがすべて反応するとき、必 要な塩酸の体積は何mL か。 有効数字2桁で答えよ。 0 (6) 石灰石 2.8gに含まれる炭酸カルシウムの質量は何gか。 有効数字2桁で答えよ。 グラフの例 (7)この石灰石には、炭酸カルシウムが質量比で何%含まれているか。 有効数字2桁で答えよ。 加えた塩酸(ml)