(3)の問題で、400gというところまで分かったのですが、なぜそこから4.0×10^2gにしないといけないのですか？

質量は, 1.0g/mol×0.25mol = 0.25g (1) 銀原子 Ag 3.0×1024個は何gか。 (2) 水分子 H2O 1.5 × 1022 個は何gか。 (3) カルシウムイオン Ca²+ 6.0×1024個は何gか

この問題がわかりません。そもそも、平均分子量とは何か、理解できていないので、それも含めて解き方を教えてもらえると嬉しいです。

xx 90 混合気体の組成 窒素とアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は,標準 状態で 1.43g/Lである。 比で表せ。 この混合気体中の窒素とア ルゴンの物質量の比を簡単な整 数 [立教大]

答えを0.01molとしたら❌になりますか？もし0を付けないと行けない基準などあれば教えてもらえると嬉しいです。

リード B 例題 ダイヤモンド C0.12gは何molか。 第4章物質量と化学反応式 質量 [g] 0.12g 解答 物質量 [mol]= り モル質量[g/mol] =0.010 mol 12 g/mol (4) マグネシウム Mg 7.2g は何molか。 ⑤ 炭酸カルシウム CaCO31.0gは何molか。 (6)二酸化炭素 CO2 2.2g は何molか。

(4) 水が増加している分は足さなくて大丈夫なんですか？

[A]xt[s]の SC=A'sと判 る。 中では、次の変 っている。 →HCIO+HC C/mol である。 304.電池と電気分解 解答 (1) 電極A PbO2+4H++ SO² +2e- 電極D:2CI Cl2+2e- → PbSO +2H2O (2) 増加する。 +0.48g (3) 9.7×10秒 (4) 減少する, -0.80g 電極Cに銅が析出したので, 電極Cでは次の変化がおこっている。 とDは、塩化銅(Ⅱ) CuCl2 水溶液の電解槽の陽極または陰極である。 解説 (1) 電極AとBは鉛蓄電池の正極または負極であり、 電極C 電極C:Cu2+ +2e- Cu したがって、電極Cは陰極であることがわかり, 電極Dは陽極である。 電池の正極が接続された電極が陽極, 負極が接続された電極が陰極なの で、電極Aが鉛蓄電池の正極, 電極Bが負極となる。 電極A~Dの各変化は,次のように表される。 A: 正極 PbO2+4H++SO2 +2e B:負極 Pb+ SO- C: 陰極 Cu2++2e- D : 陽極2CI→ Cl2+2 PbSO4+2H2O ... PbSO4+2e- Cu ⑧HO (2) 電極Cに銅Cu (モル質量 64g/mol) が0.32g析出したので,この とき電解槽に流れた電子の物質量[mol] は,③式から,次のようになる。 0.32gx2=0.010mol 64 g/mol ②式から、鉛蓄電池の放電によって, 電極 B の Pb が PbSO4 に変化する ため、2molの電子が流れると,その質量はSO4 (モル質量 96g/mol)の 1mol に相当する 96g 増加する。 したがって, 0.010mol の電子が流れた とき、電極Bの質量の増加分は,次のように求められる。 96 g -×0.010mol=0.48g 2 mol (3) 電気分解で流れた電子は 0.010mol なので, その電気量は, ファラ デー定数から, 9.65×104C/mol×0.010mol=9.65×10°Cである。 流れ た電流が 0.10A なので、 電気分解を行った時間を f[s] とすると, 9.65×102C=0.10Axt[s] t=9.65×10s (4)鉛蓄電池の放電の前後で,電極 A,Bの質量変化から,溶液の質量 変化を考える。 (2) から, 放電の前後で電極 Bの質量は0.48g増加する。 また、①式から,放電によって、電極 A の PbO 2 が PbSO』に変化するた め, 2molの電子が流れると,その質量はSO2 (モル質量 64g/mol)の 1molに相当する64g増加する。 したがって, 0.010molの電子が流れた とき、電極Aの質量の増加分は,次のように求められる。 64g 2 mol -×0.010mol=0.32g 放電後の鉛蓄電池の両極の質量増加分は0.48g+0.32g = 0.80g となる ので 希硫酸の質量変化は0.80gの減少となる。 ① ① ② 式で生じた PbSO はそのまま電 に付着するため、 極板の 質量はいずれも増加する ②極板の質量増加分 液の質量減少分に相 る。

①の式に着いている4はなぜつけるのですか？ 面心立方格子と同様な構図なので原子の数4という認識でよろしいでしょうか

? 22 [ホタル石型構造] 右の図A check! はホタル石型構造の単位格子を 示している。また,図Bは図 Aの8分の1を切り出した構 造を示している。 図Bの立方 体の中心にあるフッ化物イオン のまわりには4つのカルシウム 図 A イオンが正四面体形に配置している。 : フッ化物イオン カルシウムイオン ー : 最近接原子間の結合 図 B 22 (3) 図Bの 角線の切断面に 目するとよい。 (1) 図Aのカルシウムイオンだけに注目すると, ある単位格子と同様の構 造である。 この単位格子の名称を答えよ。 (2)この物質の組成式を答えよ。 カルシウムイオンの半径をr+, フッ化物イオンの半径をとして,単 位格子の一辺の長さをrt, r-を用いて表せ。 (4) 図Aの単位格子の一辺の長さを 5.5×10 -cm, アボガドロ定数 NA = 6.0 × 1023 /mol とすると, この結晶の密度は何g/cm か。 有効数字2桁で答 えよ。 2. 固体の構造

化学の問題教えてください お願いします 写真の(3)、(4)、(5)の問題をそれぞれ途中式も含めて教えてください。 よろしくお願いします

〔注意〕 必要があれば,原子量は次の値を用いよ。 H, 1.00; C, 12.0; N, 14.0%; O, 16.0; Si, 28.0 次の文章を読み, (1)~(5)の問いに答えよ。 気体の質量をw[g], モル質量をM [g/mol] とすれば、その物質量はア [mol]である。気体の圧力 を P〔Pa〕,体積を V〔L〕,温度をT[K],気体定数を R [Pa・L/(K・mol)] とすると,理想気体の状態方程式 よりM=イ [g/mol] が得られる。 つまり、気体の圧力P, 体積V,温度T 質量w を測定すれば,そ の気体の分子量を求めることができる。 以上を踏まえて、常温常圧で液体である純物質Xの分子量を次の 実験から求めた。 小さい穴をあけたアルミニウム箔でふたをした内容積100mL 容器 (図1)を乾燥させ, 室温 (27℃)で質量をはかったところ 49,900gであった。 この容器に約2ml のXを入れ, 容器を図2 のように水に浸して加熱を始めた。 30分加熱すると容器内の液 体が見られなくなり、容器内はXの蒸気で満たされた。 この時 の水温は97℃, 大気圧は1.00 × 105 Paであった。 容器を取り出 して外側に付着した水を乾いた布でよく拭き取り,その容器を室 温 (27℃) まで放冷して再び質量をはかったところ 50.234gであった。 図1 ・小さい穴 -アルミニウム箔 ・内容積100mL の容器 水 図2 Xの蒸気を理想気体とみなし、 気体定数を8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 放冷後に容器内で凝縮した Xの体積は無視できるものとする。 X の蒸気圧は27℃で 0.20×105 Pa, 97℃で2.00×105 Pa である。 (1)空欄とイに適した式を答えよ。 (2) 空気は、窒素と酸素が物質量の比4:1で混合した気体と考えられる。 空気の平均分子量を求め, 小数 第1位まで記せ。 導出過程も記せ。 (3)下線部で物質Xの質量を測定する必要がない理由を50字以内で記せ。 (4) Xの蒸気圧を考慮せずに分子量を求め, 整数値で答えよ。 (5) Xの蒸気圧を考慮して分子量を求め, 整数値で答えよ。 導出過程も記せ。

化学演習です。モルの計算 計算過程、詳しく説明して欲しいです。

82 質量パーセント濃度とモル濃度の変換思考 次の文中の に適当な数値を記せ。 質量パーセント濃度 36.5%の塩酸 (密度1.20g/cm²)のモル濃度を求めてみよう。 この塩酸 1.00L の質量 は,質量[g]=密度 〔g/cm3] × 体積 〔cm3〕から,(ア) と求められる。このうち36.5%が塩化水素 の質量なので,含まれる塩化水素は(イ)となり, HC1 のモル質量が36.5g/mol なので, その物質量 は(ウ)molとなる。 すなわち, 塩酸 1.00Lに塩化水素が (ウ)mol含まれるので,モル濃度は(エ)mol/L となる。 逆に, 2.00mol/Lの塩酸(密度1.04g/cm²)の質量パーセント濃度は,次のように求められる。 この塩酸 1.00Lの質量は,密度×体積から(オ)であり,この中に 2.00 mol の塩化水素が含まれる。 塩化水素 のモル質量は36.5g/mol なので,その質量は(カ)である。(オ) と(カ)gから,この塩酸の質量パー セント濃度は(キ)%と求められる。

問5番で、Fe3+の物質量は単純に、1.0×0.002×1 で求めてはいけないのはなぜですか。あと0.45っていう数字はどこから来てますか

(6) イク 血液中の老廃物を除去するのに, セルロースの中空糸が利用されている。 (8)限外顕微鏡で観察すると, コロイド粒子は不規則な運動をしている。 (イ) ゲル化 する。 (ア) 透析 (キ)親水コロイド (ク) 保護コロイド (ウ) 凝析 (エ) 塩析 (オ) 吸着 (ケ)チンダル現象 (カ) 電気泳動 (コ) ブラウン運動 問題 B 心は重要な必須問題。時間のないときはここから取り組む。 3 1 14 155□□ コロイド溶液 次の実験操作について, あとの問いに答えよ。 ただし、 塩化鉄(III) FeCl の式量は 162.5 とする。 ① 1.0mol/L塩化鉄(II) FeCl 2.0mL を沸騰水に加えて 100mLとした(図)。 ② ①で得られた溶液をセロハン膜で包み, 純水を入れた ビーカーに10分間浸した。 ③ ビーカー内の水を2本の試験管 A,Bに取り,Aに は BTB溶液, B には硝酸銀水溶液を加えた。 FeCl 水溶液 沸騰水- ④ セロハン膜内に残った溶液を2本の試験管C,Dに取る。 Cに少量の硫酸ナトリ ウム水溶液を加えると沈殿を生じた。一方,Dにゼラチン水溶液を加えた後,Cと同 量の硫酸ナトリウム水溶液を加えたが,沈殿は生じなかった。 (1) 操作① で起こった変化を化学反応式で書け。 (2)操作③の試験管 A, B ではそれぞれどんな変化が見られるか。 (3)操作で、ゼラチンのようなはたらきをするコロイドを一般に何というか。 (4)一般に,正に帯電したコロイド粒子からなるコロイド溶液を凝析させるのに、最 も少ない物質量で沈殿を生じさせる電解質は次の(ア)~(オ)のうちどれか。 (ア) NaCl (オ) Nas PO4 (5)生じた酸化水酸化鉄(Ⅲ) FeO (OH)のコロイド溶液の浸透圧を27℃で測定したと ころ, 3.4×10° Paであった。 このコロイド粒子1個には平均何個の鉄(Ⅲ) イオンを 含むか。 ただし, コロイド溶液の精製時にFe" の損失や水の増減はないものとする (イ) AICl3 (ウ)Mg (NO3)2 (エ) Na2SO4 14 コロイド 1

これはA+Bで8個にやらないのですか？

化学 問5 次の文章を読み、後の問い(ab) に答えよ。 青したち 2種類のイオンAおよびBからなるイオン結晶 Xがある。 図2の立方体は,X の単位格子を示しており,Aは立方体の各頂点8か所および面心6か所に,Bは 立方体の各辺の中点12か所および体心1か所にある。 Xの単位格子(立方体)の 一辺の長さはα(cm)である。 01x810.10 a (cm) 図2 イオン結晶 X の単位格子 イオンA イオンB

化学でmolのところって、問題文に出てくる数の位に合わせて解答も書くじゃないですか、 (1)は小数点以下二桁まであるから48.00だと思ったんですけど違いました。 (2)は小数点以下三桁まであるから20.160だと思ったんですけどやっぱり違いました これってどういうこ... 続きを読む

CIの CIのCIの CIの CIの 相対質量 存在比 相対質量 存在比 原子量 基本例題 12 気体の分子量と密度 次の(1)~(3)の気体の分子量を求めよ。 70 解説動画 (1) ある気体 2.40gの体積は,標準状態で1.12Lであった。この気体の分子量はい くらか。 (2) 標準状態での密度が0.900g/Lである気体の分子量はいくらか。 (3)標準状態での密度が水素 (分子量 2.00) の 8.00倍である気体の分子量はいくらか。 指針・物質1mol 当たりの質量をモル質量, 物質1mol 当たりの体積をモル体積 という。 モル質量[g/mol] 気体の密度 [g/L] = モル体積 〔L/mol] ・気体の種類によらず,気体のモル体積は標準状態で 22.4L/mol。 ・分子量は,モル質量から単位g/mol をとった値である。 解答 (1)標準状態での気体のモル体積は 22.4L/mol なので,ある気体 1.12 L の物質量は, 1.12 L -=0.0500 mol 22.4 L/mol したがって,この気体のモル質量は, 2.40 g -=48.0g/mol 0.0500 mol (2) この気体のモル質量は, よって,分子量は 48.0 答 0.900g/L×22.4L/mol=20.16g/mol≒20.2g/mol よって,分子量は 20.2 答 2.00 g/mol 22.4L/mol (3) 水素の密度= であるので,この気体の密度は, 2.00g/mol 16.0 x8.00= g/L 22.4 L/mol 22.4 したがって,この気体のモル質量は, 16.0 g/L×22.4L/mol=16.0g/mol 22.4 よって, 分子量は 16.0 答