この問題の4番について教えてください 『コンデンサーは完全に放電してしまうとありますが、 スイッチを開いた後でもQは保たれると習ったのですが，この場合は何か違うのですか？この違いを教えてほしいです。

内部抵抗がで起電力Eの 電池,抵抗値Rの抵抗, 電気容 量Cのコンデンサー,自己イン ダクタンスLのコイルおよび スイッチS1 ~ S4 を使って図の ような回路をつくった。 b点を 接地し、その電位を0とする。 A スイッチS と S4 を開き, 電池 S1 SA S2 S3 a R C= L b S2 と S3 を閉じて十分に時間がたった後に, S を閉じた。 (1) この直後にコンデンサーに流れる電流はいくらか。 (2) コンデンサーの極板間の電位差が Vになった瞬間に,コンデ ンサーに流れている電流はいくらか。 BAでコンデンサーを充電し終った後に, スイッチ S1 を開いた。 (3)この直後, コンデンサーの電気量はいくらか。 また, R を流れ る電流はいくらか。 (4) その後,抵抗R で発生する熱量はいくらか。

③の式と④の式の連立がわかりません教えてください

問題 93 電気量保存の法則 ② 物理 次の文中の空欄にあてはまる式を記せ。 図のように、電圧V(V)の電池E1 と E2, 電 気容量 C(F)のコンデンサー C1 と C2, および スイッチSとS2を接続する。 はじめ, スイ ッチは開いた状態であり, コンデンサーは電 荷を蓄えていないものとして, 次の操作Ⅰ か らⅢを順に行う。 . b 2 an E1 E2 操作Ⅰ スイッチ Si を a1, スイッチS2を2に順に接続した。 コンデンサー XO Cの右側の極板に蓄えられる電荷は,Q(I) 〔C)である。 操作Ⅱ スイッチS を bi, スイッチS2をb2に順に接続した。 このとき,コ ンデンサーC」の右側の極板および,C2の左側の極板に蓄えられている電 荷をそれぞれQQとすると、Q=Q1+Qである。一方、キルヒホッ (2) (V)である。 Q1. フの第二法則よりVをQ1 Q2,Cで表すと, V = = (4) 〔C)である。 Q2 を C, Vを用いて表すと, Q1 = (3) (C), Q2 操作Ⅲ スイッチ Si を a1, スイッチ S2をa2に順に接続したあと、スイッチ S1 を b1, スイッチ S2をb2 に順に接続した。 コンデンサーCの右側の極板 に蓄えられている電荷をC, Vを用いて表すと, (5) 〔C)であり,コン デンサーC2の左側の極板に蓄えられている電荷を C, Vを用いて表すと, (6) 〔C)である。 〈愛媛大〉 12/218/ のとき, 右側の極板には正の電荷 i+Q かえられている。 コンデンサー C1 にかかる電圧はV[V] なので,蓄えられる電荷Q[C] は,Q=CV[C] E₁ V 時間について指示がない場合は, 十分に時間が経過 したときを答える。 EiE2は名前で実際の電圧はVO (2)スイッチを切り替える前, C, の右側の極板およびC2 の左側の極板に蓄え られている電荷は,それぞれQ=CV [C], 0 [C] である。 スイッチを切り替 えると,電荷が移動し, それぞれQ[C] Q2[C]となる。 Q1 Q2 を正と仮 定して、向かい合うCの左側の極板と C2 の右側の極板に蓄えられている電 190

これらの表は、定期テストで、この表を覚えた前提でテストを解かないといけないと思うのですが、 覚えるコツとか語呂合わせとかあったら教えて欲しいです😭💦 どっちかだけでも嬉しいです！！

種類 起電力 構造 (負 ボルタ電池 ① 1V (一)Zn | H2SO4aq |Cu(+) Zn ダニエル電池 1.1V (一) ZnZnSOgaqCuSOgaqu (+) Zn 乾電池 (マン ガン乾電池) 3 1.5V (-)Zn ZnCl2aq, NH Claq | MnO2 C(+) Zn (一次電池) Pb+SC 鉛蓄電池 (二次電池) 2.0V(-) Pb|H2SO4aqPbO2 (+) 放電 充電 燃料電池 1.2V(-) Pt.Hz H. PO4aqO2Pt (+) H2 リチウムイオ負極活物質: LiC ン電池 3.7V (二次電池) 正極活物質: Li-xCoO26 電解質溶液 Li塩を溶かした 有機溶媒 LiC 放充 Lit-x C6 ● ボルタ電池では, 放電するとすぐに起電力が低下する。 2 +

・化学電池 負極は負極に、正極には正極を繋がないと充電できないのは何故ですか？

※充電について e- + P6 P602 PE + 負極に負極 正極に正極 をつなぐ。

共通テスト過去問2021第1日程の問題についてです。 11番のコンデンサーに蓄えられた電気量の求め方がよく分かりません。教えて欲しいですです。

8 毎日1180S 第2問 次の文章 (A・B) を読み, 下の問い (問1~6) に答えよ。 (配点25) 本 ページの①~④のうち A 図1のように,抵抗値が10Ωと20Ωの抵抗,抵抗値 R を自由に変えられる 可変抵抗,電気容量が0.10Fのコンデンサー, スイッチおよび電圧が6.0V の 直流電源からなる回路がある。 最初, スイッチは開いており, コンデンサーは売 電されていないとする。 止していた。 にして すると10Ωまゆ20Ω まった。また、都内 0.10F わった。 20Ω R いる。ここ P. スイッチ 6.0 V 図 1 変 On 武 あ 理想 Low または La A A

鉛蓄電池について 2枚目の回答の"例えば"からの式がなぜそうなるのか分かりません。教えて下さい！ ちなみに下線部aは放電とは、逆向きの反応が起こって、充電することができるです。

問3 下線部(a)に関連して,鉛蓄電池を充電したとき, 電解液中の硫酸イオンの質 量と酸化鉛(IV)電極の質量の変化を表すグラフとして最も適当なものを、 次の ①~⑥のうちから一つ選べ。 6 酸化鉛電極の質量の変化 1 3 酸化鉛電極の質量の変化 ⑤酸化鉛電極の質量の変化 1 300 200 100円 0 -100 300 200 100 0 -100 の200 -300 100 200 300 [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 [mg] 300 200 100 -100 の200 0 -200 -300 -300 100 200 300 300 [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 〔mg] [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量[mg] ② 酸化鉛電極の質量の変化 ⑨酸化鉛電極の質量の変化 100 200 300 200 100 0 質-100 の200円 -300 100 200 300 [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 [mg] 300 200 100 0 -100 -200 -300 9 ⑥ 酸化鉛電極の質量の変化 300 200 100 0 -100 -200 -300 100 200 300 100 200 300 [mg〕 電解液中の硫酸イオンの質量[mg] [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 [mg] Ime

物理　電磁気の問題 （1）（ア）で答えが100=20（i1-i2）+8i1にならない理由を教えてください。

( 富山大) 116 図の回路で,E, E2は起電力100 Vと30Vの電池, R, R2, R はそれ 15Ω 20Ω, 8Ωの抵抗である。 電池の内部抵抗は無視できるものとす る。 R₁ 12 E2 150 30V R2 R 20Ω (1) E と を流れる電流を, 図の矢 印の向きにI [A], I2 〔A〕 とする。 次 の閉回路についてキルヒホッフの法 則を記せ。 802 h E 100V (ア) E→R→R→E (イ)E→→E→R→E (2) E, E2 を流れる電流の強さはそれぞれいくらか。 また. E を流れ る電流の向きは,図の左右どちら向きか。 (3) 3つの抵抗での消費電力の和Pはいくらか。 (4) E の供給電力 Qはいくらか。 (5) QP と一致しない理由を簡潔に述べよ。 (金沢工大+岩手大)

(3)の問題を電気量保存の法則でも解けますか？解き方がわかりません。

C3 107 図はコンデンサー C1, C2, C3 (電気) Cal 容量はそれぞれ C, 2C,3C) 電池(起 電力V)およびスイッチ St, S2と抵抗 R からなる回路である。 最初, スイッチは どちらも開いており、いずれのコンデン サーにも電荷はない。 S2 9 S1 C₁ C2 R A V I. まず, スイッチを閉じ, C1とC2 とを充電した。 (1)CL に蓄えられる電気量はいくらか。 (2)C2 にかかる電圧はいくらか。 II.次に, S を開いてから, S2 を閉じ、十分に時間がたった。

答え合わせをしたいのですが答えが見つからないので答えを教えてください！ 画面を撮影したので、画質が悪くてごめんなさい🙏

[Ⅰ] 次の1と2の答えを解答欄に記入せよ。 次の文章を読み、 以下の(1)~の問いに答えよ。 銅を空気中で熱すると、 酸素と反応して酸化銅(II) を生じる。 このように物質 が酸素を受け取る反応を酸化といい、 生成した化合物を酸化物という。 一方。 物 質が酸素を失う反応を還元という。 また, ヨウ化水素の分解反応 2HI → H2 + 12 などでは、酸化還元が物質同の水素のやりとりで定義され、その場合は,反応 の過程で水素を失った物質は ア されたといい、水素を受け取った物質は イ されたという。 酸素や水素が関わらない反応にも酸化還元の考え方を拡張するために, 電子 の授受で酸化還元を表すことがある。 この場合は酸化数をもちいて,反応の前後 でその原子の酸化数が ウ したときその原子は酸化されたといい、 酸化 数が したとき、その原子は還元されたという。 酸化還元反応を利用する電池は、反応の化学エネルギーを電気エネルギーとし て取り出す装置である。 電池では還元反応が起こる電を オ 応が起こる電極を カ 極という。 酸化反 (1) ア カ のそれぞれに当てはまる最も適切な語句を記せ。 ( 次の(1)~(3)の化学反応式について、下線を付した原子の反応前と反応後の酸 化数を記せ。 (1) 2CuO + C (2) 2F +2H2O 2Cu + CO2 → 4HE + O2 (3) BaCO3 + 2HCI → BaCl2 + H2O + CO2 次の(あ)~ (え)の中から正しい記述を一つ選び、記号で記せ。 (あ) 充電できる電池は、一次電池とよばれる。 (い) ダニエル電池の亜鉛板を鉄板に置き換えると、 起電力が大きくなる。 (う) アルミニウム板と板を電解液に浸して電池を作ると、銀がイオンに なって電子を放出する。 (え) ダニエル電池の硫酸銅(II) 水溶液の濃度を高くすると、電池から取り出 せる総電気量が増える。

（3）で⊿U=cv＾2/2の式を使ったらダメなんですか？vって間隔を広げたことで変わるんですか？

89 -------- コンデンサーの極板間引力 次の文中の空欄にあてはまる式を記せ。 図のように、 真空中に面積がS(m²) の同じ形をした二 枚の薄い導体板を平行に置き、その間隔を変化させるこ とができるコンデンサーを作製した。 はじめに このコ ンデンサーの極板間隔をd 〔m〕 に固定し, 電位差V 〔V〕 で充電した。 コンデンサーの極板は十分に広く,極板間 隔は常に十分に狭いものとし, 真空の誘電率を80 〔F/m〕 とする。 (3) 物理 外カ このコンデンサーの電気容量は(1)(F)であり,コンデンサーに蓄えら れている静電エネルギーは (2) (J)である。ここで, コンデンサーに蓄え られている電荷が変化しないようにしながら, コンデンサーの極板を一定の 大きさの外力によりゆっくり移動させて間隔をx 〔m〕広げた。 これにより, コンデンサーに蓄えられている静電エネルギーは (3) 〔J〕 だけ増加した。 増加したエネルギーは外力が行った仕事によるものと考えられ,このことか ら極板が電場から受ける力は (4) 〔N〕であることがわかる。 <東海大)