ここの空白の部分を教えて欲しいです💦 自分は、ヘリウム・ネオンなのかな？って考えているんですが、あっていますでしょうか？

20211001 THU 水素原子と塩素原子から塩化水素分子ができるようすを示す。 ( )内に適する語句を入れよ。 ·C 1 ↑ HEC- 非共有電子ま対 ) 不対電子 ) で電子材)(共有電子対 ) お, 塩化水素分子内の水素原子は希ガスの ( )原子,塩素原子は希ガスの ( )原子 じ安定な電子配置になっている。 分子の電子式において, H と Cl の原子間で共有されている電子対を(共有電3まキ), 共有さ

共有結合と分子式についてです！ ピンクで線をつけている部分です。 (c)の窒素と、(l)のアセチレンはどうして三重結合 になるのですか？ あと、(i)の硫化水素の分子の形が折れ線形に なるのはどうしてですか？ 直線形と折れ線形の見分け方法はありますか？

2.6 次の(a)~(1)の分子に関する以下の問いに答えよ。 の千代式 (a) 水素 (b) 塩素 (c) 窒素 (g) 二酸化炭素 G) 四塩化炭素 CCI4 ¥(k) エチレン (d) 塩化水素 (e) 水 ())硫化水素 H,S (1) (a)~(1)の分子の電子式と構造式をそれぞれ記せ。 (f) アンモニア (h) メタン5 (1) *(1)アセチレン (2) (a)~(1)の分子の形をそれぞれ答えよ。 HA

11，12，13だけが教科書見てもどこに書いているのかわかりません。教えて欲しいです。

電子式の書き方 電子式: 元素記号の周りに (①系外 子) をで示した化学式 原子の電子式 : 元素記号の上下左右に最外殻電子をできるだけばらばらになるように書く。 (上下左右に最大2個まで) N 0 ※ 電子式を書いたとき1個のままの電子を(0 ペアを(の )電子、2個で対になっている電子の )という。 分子の電子式:共有結合は互いの (13 )電子を共有してできる。 水の分子式H,0 H 0H: ー水分子の電子式 ·0.→↑.エ ※ 不対電子が共有されてできた、共有結合に関係する電子対を( 有)電子対といい、 もともとあった共有されない電子対を(⑤ 非共有)電子対という。 一組の共有電子対での結合を、( )結合、二組の共有電子対での結合を (① -重) 結合、三組の共有電子対での結合を(B三重 ) 結合という。 (練習1) 元素記号の周りに電子を示す点·を書き電子式にしなさい。

電子式のこの・の数ってなんの数ですか？ 何族とかの族ですか、？ それ覚えてないと話になりませんか、？！ 本当に化学わからないので教えて下さい、、

エーロエ 結合手-1- -C- C 電子式と構造式 次の分子の電子式と構造式を書け。 (1)水素 (2)メタン (3) アンモニア (4) 塩化水素 電子式 構造式|電子式 構造式 電子式 構造式 構造 電子式 H H-H H: C:H H H-C-H H:N:H H-NHH H:C1: H H:H H H 化学式 次の結晶を化学式で表せ。 ) ダイヤモンド C (2) 黒鉛 C (3) 二酸化ケイ素

これじゃだめですよね、、？違いがわかりません、、

+8×2=22 この電子の数)×2+(;Hの電子の数) ×2 ;×2+1×2=14 ·電子式 分子の形 素 Fg (2) 窒素 Ng (3) 硫化水道 :NHN: H カ H-S- N=N 12 直線 ケ 新れ (6) 二般 (5) メタン CH ニア Co.

二重結合のときの電子式の書き方が分からないので教えてください

例室素N 原丁皿3 4. 電子式と構造式 次の分子の電子式と構造式を書け。 (2)メタン ⑤ 二酸化炭素 (1) 水素 (3) アンモニア (4)塩化水素

自分で解いたんですけど、書き方はこれであっていますか？間違っていたら教えてください。お願いします🙇‍♂️

「すべて非金属元素 主な原子 電子配置 原子の電子式 原子の構造式(不対 原子価 (価標の数) (価電子のみ表す) 電子のみを価標で表す) H H」 H- C 6 C 4 N N. 7 3 2 Cl Cl: -C1 * 電子式は価電子のみを表した式で、共有結合の際、 原子の回りには8個(水素は2個) の電子が並ぶように配置される=「分子の電子式」。 * 構造式は価標で表された式で、 共有結合の際、この価標が結合 (握手)の 「片手」 とな り、全ての価標が異なる原子と結合(握手)するうように結合がおこる。 =「分子の構造式」

アンモニア分子の電子式、教科書の答えは1枚目なのですが、2枚目の答えはバツですか？

2:H H:N:H+

やり方がまったく分かりません… 教えてください🙇‍♂️🙇‍♂️

(3) 原子番号が1から10までの非金属原子だけで構成されたO~⑨の分子の電子式 が下に示されている。各分子の分子式を記せ。 の O:0 oるo の :OO: 3 :OmO#0 の ○:0:0 0 6 O:0 の :0 O: go 9 O:0O: (九州大改)

共有結合に関わっていない価電子が4個というのはどこを見ればわかりますか？

窒素原子は価電子を5個もち,窒素分子の電子式は次のようにな る。 したがって,分子1個の中に共有結合に関わっていない価電子は 4個ある。0℃, 1.013×105 Pa (標準状態)で 56 mL を占める窒素の 分子数は 56×10-3 22.4 ×6.0×10=1.5×101 であるから, 求める電子数は 1.5×101×4=6.0×10!