問2について 解説の線引いてるところの意味がわかりません

で書く基本 問2. 第10講 水のモル凝固点降下は 1.85 K.kg/mol とする (K)と 水 100gに溶かし、その水溶液の一部を試験管 二ゆっくり冷却した場合の水溶液の温度と時間の Bは,純水を試験管にとり、同様の実験を行った 冷却曲線 B B 10 -4 浸透圧 次の文章を読み,下記の各問に答えよ。 ただし, 1.01 × 10°Pa=760mmHg, 水銀の密度を 13.6g/cm,水および水溶液の密度を1.0g/cm, 気体定数はR =8.3×10° Pa・L/(K・mol) とし, 水溶液の温度は27℃で一定とする。 右の図のように, 半透膜で区切られた断面積 5.0cm² のU字管のA 側に水100mLを, B側にスクロース (ショ糖) 水溶液 (溶液Sとする) 100mL を入れた。 これを放置したところ, 一方の液面は上がり,他方 の液面は下がっていき, 液面の高さの差が4.0cm になったところで変 化が止まった。 A B 1.01x 問1 下線部に関し, 液面が上がるのはAかBのどちらか。 記号で答 (え) 冷却曲線 A 問3 溶液Sのモル濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁で求めよ。 問2 液面の移動が止まったとき,スクロース水溶液の浸透圧は何 Pa か。 有効数字2桁で求めよ。 水 半透膜 スクロース 水溶液 ~(う) 時間 る点は、 図の冷却曲線A の点(あ)〜(え)のどれか。 また, 実験に のどれか。 それぞれ一つずつ選び、記号で答えよ。 水溶液 問4 図の状態で液面が移動しないようにするためには,問1で答えた側に何 Paの圧力を加え ればよいか。 有効数字2桁で求めよ。 問<図1>にのせる“おもりは何gか?

なぜ最小がオではなくウなんですか？数的にはオが最小だと思ったんですけど、、

(2) 実験で純水の代わりに次の(ア)~(オ)の水溶液 500mLを入れ, 30℃で一定時間放置 した。 左右の水位の差が最も大きくなるものと、最も小さくなるものを選べ。ただし 電解質は完全に電離し, 左右の水位が等しい場合は最も小さい溶液とする。 (ア) 0.100mol/L MgCl2 水溶液 (イ) 0.200mol/L KC1 水溶液 (ウ) 0.200mol/Lスクロース (C12H22O11) 水溶液 (エ) 15% スクロース (C12H22O1) 水溶液 (密度: 1.04g/cm²) (オ) 0.100mol/L尿素(CO (NH2)2) 水溶液 〔18 大分大 改]

浸透圧の問題なのですがc.dに入るのが分からないです。 どちらが高くなるのでしょうか？理由も合わせて教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

(イ) 【実験Ⅰ】 水は通すが,溶質は通さない半透膜を用いた。 図のA側には0.001mol/Lグル コース水溶液をB側には純水を等量ずつ入れた。 最初, 液面の高さは等しかったが, そのまま放置したところ(a)側の液面は下がり, (b)側の液面は上がり、最 ( 終的な液面の高さの差はん になった。 【実験Ⅱ】実験Iと同じ半透膜を用いて, A側には 0.0005 mol/L NaCl 水溶液を B 側に 両側の (口) 0.001mol/L グルコース水溶液を等量ずつ入れてそのまま放置したところ, HO OH 液面の高さに差は生じなかった。OHO HO 大金] 【実験Ⅱ 】 タンパク質のような分子量の大きい粒子は通さず, グルコースなどの小さい粒子は 通す半透膜に交換した。 A側に 0.002 mol/L グルコース水溶液を入れた。 また, B側 には 0.002 mol/L グルコース水溶液と 0.002 mol/Lタンパク質水溶液の等量混合液 を入れてA側と液面の高さが等しくなるようにした。 しばらくそのまま放置すると, (c)側の液面は下がり(d)側の液面は上がり, 最終的な液面の高さの差は 【実験Ⅰ】 と同じになった。

化学です7（2）おしえて

の分子量を求めよ。 ただし、ベンゼンのモル凝固点降下を5.1 mol とする。 7 (2) デンプン 2.0gを水に溶かして100mLの溶液とした。この水溶液の浸透圧は 27℃ で 8.3 × 102 Pa であった。 このデンプンの分子量を求めよ。 ただし, 気体定数 R = 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol)とする。 図のように,半透膜によって仕切られた左右対称で断面積 1.0cm²のU字管の右側に 0.098/g のタンパク質を溶かした水溶液 10.0mL を,左側に純水 10.0 mL を入れ, 27℃で十分な時 間放置したところ,両液面に 4.0cm の液面差が生じた。次の各問い に答えよ。 ただし, 半透膜は水分子のみを通すものとし, 水の蒸発 は無視できるものとする。 気体定数R = 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 (1) どちらの液面が上昇したか。 「右」 または 「左」で答えよ。 (2)十分に時間が経過した後のタンパク質水溶液の体積は何mLか。 (3)/十分に時間が経過した後のタンパク質水溶液の浸透圧は何Paか。 ただし,水溶液1cmの示す圧力は 98 Pa であるとする。 (4) タンパク質の分子量を求めよ。 純水 10.0 mL タンパク質 水溶液 半透膜 10.0 mL 8 次の文章を読み, 後の各問いに答えよ。 塩化鉄(Ⅲ)水溶液を沸騰水に加えると,赤褐色のコロイド溶液ができる。 ① このコロイド 純水に浸しておくと, 袋の中のイオンが取り除かれる。 こうし

（2）が解説を読んでもよくわかりません よろしくお願いします🙇‍♀️

3.6mgのグルコース C6H12O6 を含む水溶液100mLの浸透圧を図のよ うな装置を用い, 30℃で測定した。 水溶液および水銀の密度をそれぞれ 1.0g/cm3,13.5g/cm², 1.0×105Pa=760mmHg として,次の各問いに 答えよ。 ただし, 水溶液の濃度変化はないものとする。 (1) 水溶液の浸透圧は何 Pa か。 2 液柱の高さんは何cm か。 考え方 (1)ファントホッフの法則 IIV =nRT を利用する。 (2) 単位面積あたりの液柱 の質量と水銀柱の質量が等 しい。 このとき,単位面積 あたりの質量は次の関係式 から求められる。 質量[g/cm2] = 密度 [g/cm3]×高さ[cm] 解答 ☆ lom 水 半透膜 (1) IIV=nRT に各値を代入する。 C6H12O6=180から, 3.6×10 - 3 II [Pa]×0.100L= 180 -mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×303K II =5.02×102Pa=5.0×102Pa (2)1.0×105Pa は 760mmHgに相当し, 水銀柱で76.0cm で ある。 76.0cm の水銀柱の単位面積あたりの質量は, 13.5g/cm×76.0cm=1026g/cm² となる。 一方,高さん [cm] の液柱の単位面積あたりの質量は, 1.0g/cm×h[cm] であり、 その圧力が5.02×10Pa なので、 次の比例式が成り立つ。 1.0g/cm×h[cm] : 5.02×10°Pa=1026g/cm²:1.0×105 Pa h=5.2cm Hakub単位と ウ単位と

化学の浸透圧の問題です。 下の問題の(3)ですが、私の認識では、溶液や溶媒そのものが混ざる時、質量はその合計で計算できても、体積はその合計にはならないと思っていたのですが、解説を見る限りでは水も3.4cmずつ、デンプン水溶液と水が合わさった溶液も3.4cmずつ増えています。... 続きを読む

08 兵庫医科大改) じ浸透圧を示す。このとき,塩化ナトリウムは何%電離していることになるか。 思考 6-85512 255.浸透圧 図のような断面積1.0cm² のU字管の中央に水分子だけ を通す半透膜をおき, 左側に 1.34gのデンプンを含む水溶液 10.0mL, 右側に液面の高さが同じになるように純水を入れた。 温度 300K で十 分な時間放置したところ, 液面の高さの差が6.8cmになった。 大気 圧は100×105 Pa, デンプン水溶液の密度は常に1.0g/cm3とする。 (1) 液面が上昇するのは, U字管の左右どちら側か。 半透膜 2 十分に時間が経過したのちのデンプン水溶液の浸透圧は何 Pa か。 ただし, 1.00 ×10 Pa は 76.0cm の水銀柱による圧力と等しく, 水銀の密度は 13.5g/cm3 である。 (3)十分に時間が経過したのちの、デンプン水溶液の体積は何mL か。 (4) このデンプンのモル質量は,何g/molになるか。 (5)溶液の温度を高くすると, 左右どちらの液面が上昇するか。 (佐賀大改) 145

149の問8の生じた氷の質量なんですけど、なんで解答で、分子が丸をつけた1.0になるのでしょうか。 溶質の質量なら、0.40じゃないんですか

問題 B 必は重要な必須問題。時間のないときはここから取り組む。 かき混ぜ器 149□□凝固点降下の測定 ある非電解質 0.40g を水 50gに溶かした水溶液を図1のような装置で撹拌 しながら冷却し、その温度を測定したところ、 図2のよ うな冷却曲線が得られた。なお, 曲線Ⅰは純水の冷却曲 線,曲線 II は水溶液の冷却曲線を示す。 (水のモル凝固 点降下を1.86K kg/mol とする。) 図 1 ・ベックマン 温度計 1 (1) 図中のa~ ~az 32 間の状態を何というか。 (2) 曲線Iで結晶が析出し始めるのはa ~ a2 のどの点か。 (3) 曲線I の a2~ ag間で温度が上昇する理由を述べよ。 (4)曲線I で as ~ a間で,冷却しているにも関わらず, 温度が一定になっている理由を述べよ。 (5)曲線II で,d〜e間の温度が一定にならずに, わず かずつ下がっている理由を述べよ。 (6) 水溶液の凝固点は,図2のア~エのどの点か。 (7)(6) で測定された温度を0.24℃として, 非電解質 X の分子量を有効数字2桁で求めよ。 図2. 図 温度( 0 I アイワ H 一試料溶液 ・寒剤 (氷+NaCl) a₁ las b az d C 冷却時間 (8)この水溶液を1.0℃まで冷却したとき, 生じた氷の質量は何gか。 150 □□浸透圧の測定グルコース CH12O6 LE (分子量180) 360mgを含む 1.0Lの水溶液の浸透圧を, 27℃で右図のような装置を用いて測定した。 次の問い TAM ガラス管 h に有効数字2桁で答えよ。 ただし, 水溶液の密度は 溶液 1.0g/cmとし,ガラス管は非常に細く、水溶液の濃半透膜 度変化は無視できるものとする。 (1)この水溶液の浸透圧は何 Pa か。(気体定数R=8.3×10°Pa・L/(K・mol) とする。) (2)図の溶液柱の高さんは何cmを示すか。 ただし, 1.0×10 Pa=76cmHgとし, 銀の密度は13.5g/cm3 である。 151 □□ 凝固点降下 水 100gに塩化カルシウム CF 液の凝固点は-0.98℃であった。 水のモル凝固点降下を ウムの式量を111として,この水溶液中での塩化カルシ で求め 溶かし 1 塩

オ 2.3×10^5、カ 2.3 です 水銀柱が絡んでくる問題本当に苦手なので丁寧な解説お願いします、すみません😭💦

問2 下線部① について, 次の(1)(2)に答えなさい。 (1) U字管を半透膜で仕切って. 片側に非電解質の高分子化合物 Aを水に 溶解した希薄水溶液, もう一方に純粋な水を液面の高さが等しくなるよう に入れる。 圧力を加えず長時間放置して浸透平衡に達したあとの液面差 〔cm〕 が, 高分子化合物の平均分子量によってどのように変化するか 考える。27℃のもとで,平均分子量が M の高分子化合物 A を水に溶解 した希薄水溶液を用いた場合, その液面差はん 〔cm〕 となった。 一方, 平 均分子量がA」の10倍 (10M)の高分子化合物 A2 を水に溶解した希薄水 溶液を用いた場合、 その液面差はん 〔cm〕 となった。 浸透平衡に達したあとのAL, A2 それぞれの水溶液の体積は,100mL であり,それらの中に溶けていた高分子 A1, A2 はいずれも1.0gであっ た。 このとき,それぞれの液面差の差(h-h2) 〔cm〕 は, M を用いて オ M〔cm〕 と表すことができる。 例えば,Mが 1.0 × 105 の場 合では,それぞれの液面差の差 (h-ha)〔cm〕は カ cm となる。 オ カ にあてはまる値をそれぞれ有効数字2けたで答えな さい。ただし,A 水溶液, A2 水溶液, 純水の密度をいずれも1.00g/cm. 水銀の密度を13.6g/cm 大気圧を1.01 × 10 Pa = 760mmHg とす る。 また, 水溶液は希薄溶液なので, 水の浸透にともなう水溶液の密度変 化は無視できるものとする。

この問題がわかりません💦 教えてくださいお願いします

問3 下図のように, U字管の中央に水分子のみを通す半透膜を固定した。 U字管の片側に純水 10mLを入れ,もう一方にタンパク質A (0.060g) を溶かした水溶液10mL を入れたところ 両液面の高さは等しかった(状態1)。 これを, 長時間静置したところ、水溶液の液面は純水の 液面より高くなった (状態2)。次に, 両液面の高さが等しくなるように加圧したとき,加えた 圧力と大気圧の差は 2.5 × 102 Paであった(状態3) ただし, 状態 1~3は、27℃で一定 であるものとする。 |純水 状態 1 状態 2 状態3 加圧 U-U 長時間 加圧 半透膜 静置 Aの水溶液

赤線部について質問です！ なぜ分子量の180にモル質量の単位が付いているのですか？🙇🏻‍♀️🙏

問題 (061) 浸透圧 (1) しょう 月 日 37℃におけるヒトの血液 (血漿) の浸透圧は7.4×10 Paである。ヒトの血 液と同じ浸透圧のグルコース C6H12O6 (分子量180) 水溶液を1.0Lつくるには、 グルコースが何g必要か。 溶液は希薄溶液とし, 気体定数R=8.3×10 〔Pa・L/(K・mol)) とする。 有効数字2桁で記せ。 (兵庫医科大) はんとうまく (解説) 溶媒分子は通すが,溶質粒子は通さない半透膜で純溶媒と溶 液を仕切ると,純溶媒から溶液へと移動する溶媒量が多くなる。 これをつり合わせるために溶液側から余分に加える圧力を浸透圧といい,希薄 溶液では次のPointのような関係式が成立する。これはファントホッフの法則 280 という。 しんとうあつ fomg 2.82 Point ファントホッフの法則 浸透圧溶液 純溶媒 JSS0.0- 0-9 >Ⅱ = CRT (R: 気体定数, C: 溶液のモル濃度) 半透膜 温度T[K] ここで用いる溶液のモル濃度C〔mol/L]は,溶質の種類,分子,イオンの区 別をせず,独立して運動している全溶質粒子の溶液1Lあたりの物質量をさし ている。 必要なグルコース(ブドウ糖)の質量をx〔g〕 とすると,ファントホッフの法 則より, II (Pa] = C[mol/L] R T[K]) x〔g〕 7.4 x 105= ÷1.0L 180g/mol x 8.3 × 103 × ( 37 +273) ww 2 よって, x=51.7...g グルコースは非電解質である 52g