化学基礎の相対質量の問題です。 （３）（４）が分かりません。質量数12の炭素原子1個の質量は2.0×10のマイナス23乗gである。次の値を有効数字2桁で求めよ、とあります。まだmolなどは習っていません💦２.0×10のマイナス23乗：12＝x:１.0で計算したのですが、答... 続きを読む

例題 相対質量が56の鉄原子1個の質量 鉄原子1個の質量=炭素原子1個の質量× 鉄原子の相対質量=2.0×10-2g×5/2=9.3×10-2g 12 □ (3) 相対質量が1.0 の水素原子1個の質量 2.0×10-23 1.05 20x2 み :12=x= □(4) 相対質量が27のアルミニウム原子1個の質量 2.0x10-23 +243 12=x=27 200x10 1) 23 X 2

（3）を教えてください🙇‍♂️

③原子の相対質量を 98 Br = 81.0 として,次の各問いに答えよ。 (1) 自然界の銅 Cuには, 2Cu と Cu の同位体がある。 存在比が28Cu=70.0%, Cu=30.0% のとき, 銅の原子量を求めよ。 63.6 (2) 自然界の塩素 C1には、C1とCLの同位体がある。存在比が翌1:37C1=3:1の とき, 塩素の原子量を求めよ。 35.5 (3) 自然界の臭素 Br には, 38Br と Br の同位体がある。 臭素の原子量は79.9 である。 35 Cu=65.0, 3Cl=35.0, 37Cl=37.0, 3dBr=79.0, Cu=63.0, 39 Br は自然界に何 % 存在するか。 35

なぜかけているのか分かりません

の負重数の総↑ 温糸塚丁 「米) ものが存在することになる。 天然に存在するすべてのC原子のうち, 質量数が35のものの存 76%, 質量数が37 のものの存在比は24%である。 C1 原子2個から生成する Cl2 分子のうちで 70 の Cl2 分子の割合は何%か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 5.8 ② 18 ③24 4 36 5 58 ⑥ 76 64 モル質量と物質量 2分 原子 X およびZ からなり, 化学式がX2Z で表される物質が およびZのモル質量がそれぞれ Mx [g/mol] および Mz [g/mol] であるとき,物質 XZ3 5 g に含 いる X の質量を求める式として正しいものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (1) ③ (4) (6) ✰✰ | 物質量と化学反応式 20 ② 2Mx 2Mx+3Mz 2Mx 3Mx+2Mz (5) 正しい。 原子量は, 同位体の相対質量と存在比か ら求められる、その元素を構成する原子の平均の相 対質量である。 同位体が存在しない元素では,原子 量はその原子の相対質量と一致する。 誤り。『炭素の原子量を12と定義し,他の原子の相 XXXXXXXXXXXX 対質量を求める。』 12 と定義されているのは、質量数12の炭素原子 12C1個の質量である。 炭素の原子量は12C と 13C の相対質量と存在比から求められ, およそ12.01 で ある。 正しい。 原子量は,各同位体の「相対質量×存在比」 の総和である。 5Mx 2Mx+3Mz 5Mx 3Mx+2Mz 64 (3) 10Mx 2Mx+3Mz 10Mx 3Mx+2Mz 5 5gのX2Z3 の物質量は, [mol] 2Mx+3Mz よって,5g の X2Z3 に含まれる X の質量は, 2Mx[g/mol]× [mol] X原子2個分の モル質量 10Mx 2Mx+3Mz 5 2Mx+3Mz - [g] X2Z3 の物質量 Point 物質量と物質の質量の関係 29 物質の質量 〔g〕=モル質量 〔g/mol] ×物質量 〔mol] 物質の質量 〔g〕 物質量 [mol] 62 (202 ( (20 2

解き方が分かりません。どうやって導けば良いか教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

問題 次の文章を読んで、 問1~問5に答えよ。 解答の数値は、 特に指定がない限り有効 数字2桁で示せ。 多くの元素には中性子の数が異なる同位体が存在し、それぞれの元素に対して,地 球上ではほぼ一定の割合で存在している。また、同位体が存在する元素の原子量は, 同位体の相対質量(12Cの質量を12とする質量) とその存在比から算出され,分子量 の計算に用いられる。 35 塩素C1の同位体には, 36 Cl (相対質量 35.0), 38 C1 (相対質量 36.0), 7C1 (相対質量 37.0) が存在するが, 36 C1は,地球上に存在する塩素C1にはごく微量しか含まれな い。このため、私たちが塩素と呼ぶ同位体は, 35 C1 と 37 C1 のみからなると考えて (a) 水素H, 酸素0についても,それぞれ複数の同位体が知られ、地球上に存在する 水における存在比は表1に示す値である。 酸素0については、安定で放射線を出さ ない3種の同位体 160, 170, 180 が存在する。 水素Hについては2種の安定な同位 体として「H(軽水素) および 'H(重水素) が存在し、ほかにも放射性同位体 H(三重水 素)がごくわずかに存在する。 'Hは放射線を出して別の原子に変わるため,単位時間 (b) あたり一定の割合で減少する。 表1 地球上の水における水素と酸素の主な同位体存在比(原子数の百分率) 相対質量 存在比 [%] 1.00 99.9885 2.00 0.0115 水素 同位体 ¹H 2H 酸素 同位体 相対質量 160 170 180 16.0 17.0 18.0 存在比 (%) 99.757 0.0380 0.205

3の(3)は二酸化炭素のOを区別しないのに16の(1)では、Clを区別するのはどうしてですか？

《同位体》香川大学|★★★☆☆|3分 | 実施日 今、私たちが知っている元素は100種類をこえる。ヒトには,H,CN, 0. CI, Fe, I などの必要な元素とともに、大量に体内に取り入れれば健康障害を引 き起こす水銀(アミ),ヒ素,カドミウム(ウ)などの元素も微量検 出されている。 さ 2 13 私たちの身の回りの自然には放射線を出す原子が存在する。 例えば, 自然界に は炭素原子として12C, 18C, 'CC が存在するが,このうち1gCはごく僅かに放射 線を出す。 同じ元素記号で、質量数が異なる原子を(エ)といい, 'Cのよう な放射線を出す原子を(オ)という。 N ✓ 問1 文中の(ア)~(ウ)には,適切な元素記号を記入せよ。 さす ✓ 問2 文中の(エミ)〜(オ)には,適切な語句を記入せよ。 ✓ 問3 自然界の酸素原子には180,120, 180 が存在する。自然界に存在する二酸 化炭素の分子は何種類存在するか,また,質量数の和が48の二酸化炭素分 子は何種類存在するかを答えよ。 ) - ( s ) (TXO SH 中文 >X- - UE C

3の(3)では、二酸化炭素の酸素原子二つの区別をしないのに16の(1)ではClの区別をするのはどうしてですか？ 16の答えは載せれなかったです。すみません。

16 《式量の算出》宮崎大学 | (★★☆☆ 6分 | 実施日 / 塩素には、質量数35と37の同位体が存在する。 それらの天然存在比は,そ ぞれ75.8%, 24.2%である。 一方, マグネシウムにも質量数 24, 25, 26 の同位 体が存在し,それらの天然存在比は, それぞれ79.0%, 10.0%, 11.0%である。 次の問1,2に答えよ。 H この 18 ] 化学式 素Mの ✓ 問1 35CL と 37 CI から成る塩素分子の天然における存在割合 〔%〕 を小数点第 位まで求めよ。 ✓ 問2 天然に存在する塩化マグネシウムの式量を小数点第1位まで求めよ。 ただ し, 原子の相対質量として各質量数をそのまま用いるものとする。 alon

化学基礎のテストが来週にあるのですが基礎すら分からないです😭😭😭83の問題教えて貰えませんか、！

83 原子量 アルミニウム原子1個の質量は4.5×10-23g, 質量数12の炭素原子1個の質量は2.0×10-2である。 アルミニウム原子の相対質量を求めよ｡

この問題答えが27になるそうなのですが、なぜそうなるのかがわかりません💦式の作り方含め説明して頂けると助かります

93. 相対質量 ある元素の原子4個と,質量数12の炭素原子9個の質量は等 しい。 この原子の相対質量はいくらか。

（イ）の答えが66なんですけどどうして66になるのかがわかりません。とくにわからないところは10−23と10-22が値がそろってないのに答えが出るところがわからないです💦解説お願いします。

原子 原子の質量 〔g〕 原子の相対質量 炭素 2.0×10-23 12 アルミニウム 4.5×10-23 (ア) 亜鉛 1.1×10-22 (イ)

答えの求め方がわかりません

-x=- 112 塩素の原子量 塩素には2種類の同位体が存在し, 塩素の原子量は35.5である。 相対質量 35.0の塩素原子は 75.0 % 存在する。 残る1種類の塩素原子の相対質量を求めよ。 350 75.0+xx25.0 35.5 75.0 t