この問題がわかりません。 電子の物質量とはどういうことですか？ なぜ16.2÷27×3になるのですか？ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

(5) アルミニウムイオンは次式のように、電子を受け取ってアルミニウム単体となる。 A13+ + 3¯ Al 16.2g のアルミニウム単体を得るのに必要な電子の物質量はいくらか。 有効数字2桁で答え よ

化学反応式のやり方を教えてください🙇‍♀️ 答えもお願いします🙏

単元1化学変化と原子・分子 1章 物質の成り立ち ( 化学 ⑦ 化学反応式の練習 問1) 係数を決定して正しい化学反応式にしなさい。 ※①~2は習っていない化学式が含まれているけど、化学反応式のルールが理解できていればできるの 挑戦しよう!!) 1 H₂ + Cl₂ → HCI H₂ + 0₂ Cu + 0₂ 8 H₂0 Cu + Cl₂ Cu 4 HCI + Mg → H₂ + MgCl₂ 5 Mg + 0₂ MgO → CuO Fe +S → FeS H₂O +0₂ CuCh H₂ + O₂ CuO 教 p.34-37 便 p.215④ ⑤ 演テキ p.86-91 10 Fe + HCI → H₂ + FeCl₂ ) 教p.10-37 p.212-217 1 Ag₂O 12 CuO 13 FeS + 14 N₂ + 15 Al + )) ( (16) CH₂ + Ag + O₂ + C → Cu + CO₂ )) ( HCI → H₂ → 0₂ → 0₂ → 17 NaHCO3 → H₂S+ FeCl₂ NH3 Al₂O3 CO₂ + Na₂CO3 + 18 NaHCO3 + HCI → 19 Ba(OH)₂ + H₂SO4 → H₂O H₂O + CO₂ NaCl + H₂O + ) ) BaSO4 + H₂O 20 Na₂CO3 + CaCl₂ → NaCl + CaCO3 CO₂

化学反応式のやり方を教えてください🙇‍♀️ 答えもお願いします🙇‍♀️

3 単元1 化学変化と原子・分子 1章 物質の成り立ち 化学 ⑦ 化学反応式の練習 問1) 係数を決定して正しい化学反応式にしなさい。 (1) Cu H₂ 6 Cu H₂ 8 H₂0 Cu + ①~2は習っていない化学式が含まれているけど、 化学反応式のルールが理解できていればできるの 挑戦しよう!!) + 0₂ + + Cl₂ → HCI 5 Mg +0₂ → MgO HCI + Mg→→ H₂ + MgCl₂ → H₂O Fe+S → FeS +0₂ CuO CuCh H₂ + O₂ CuO 教 p.34-37 便 p.215④ ⑤ 演テキ p.86-91 10 Fe + HCI → H₂ + FeCl₂ ( ) ) ) p.10-37 p.212-217 11 Ag₂O → (12) CuO + C 13 FeS + 14 N₂ + H₂ → NH3 15 Al + 0₂→→ Al₂O3 CH₂ + )) ( Ag + O₂ HCI → H₂S + 0₂ → NaHCO3 → 18 NaHCO3 + 19 Ba(OH)₂ + + CO₂ CO2 + H2O HCI → FeCl Na₂CO3 + H₂O + CO₂ H₂SO4 → NaCl + H₂O + BaSO4 + ) H₂O 20 Na₂CO3 + CaCl₂ → NaCl + CaCO3 C

化学反応式のやり方が分かりません💦 やり方と答えをお願いします🙇‍♀️

単元1 化学変化と原子・分子 1章 物質の成り立ち 化学 ⑦ 化学反応式の練習 問1) 係数を決定して正しい化学反応式にしなさい。 ※①~2は習っていない化学式が含まれているけど、化学反応式のルールが理解できていればできるの 挑戦しよう!!) (1) H₂ + Cl₂ H₂ + Cu + 0₂ Cu HCI + Mg 5 Mg + 0₂ H₂O 0₂ H₂O → HCI +0₂ → CuO Ⓒu + Cl₂ → CuCl₂ (7) Fe+S → FeS → H₂ MgO H₂ + O₂ CuO 教p.34-37 便 p.215④ ⑤ 演テキ p.86-91 + MgCl2 10 Fe + HCI → H₂ + FeCl₂ ) ) ) ) ( p.10-37 p.212-217 Ag₂O → 12 CuO + C → Cu + (13) FeS + (15) 14 N₂ + Ag + 0₂ 16 CH₂ + HCI → H₂S+ FeCl₂ H₂ → Al + O₂ → 17 NaHCO3 → 0₂ → CO₂ + NaHCO3 + NH3 Ba(OH)₂ + Al₂O3 Na₂CO3 + CO₂ HCI → H₂O ) H,O + CO, NaCl + H₂O + H₂SO4 → BaSO4 + H₂O CO₂ 20 Na₂CO3 + CaCl₂ → NaCl + CaCO3

中二理科ワークの入試問題なのですが、(4)の解き方が分からず解けません。解き方と解答を教えて頂きたいです🙇‍♀️

スチャレンジ問題 (富山) 酸化銅から銅をとり出す実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 <実験 > ア 酸化銅6.00gと炭素粉末0.15gをはかりとり よく混ぜた後, 試験管Aに入れて図1のように加熱したところ, 気体が出てきた。 気体が出なくなった後, ガラス管を試験管Bからとり出し, ガ スバーナーの火を消してからピンチコックでゴム管をとめ,試験 管Aを冷ました。 試験管Aの中の物質の質量を測定した。 酸化銅の質量は6.00gのまま, 炭素粉末の質量を変えて同様の 実験を行い,結果を図2のグラフにまとめた。 混合物 試験管 A ピンチコック ゴム管 |ガラス管- 試験管B 水一 図2条 6.00 試験管Aの中の物質の質量〔g〕 5.80 5.60 5.40 5.20 5.00 14.80 4.60! 0.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 加えた炭素粉末の質量 [g] チャレンジ問題 |(1)| (1) イにおいて, 下線部の操作を行うのはなぜか。 「銅」 という言葉 を使って簡単に書きなさい。 (2) かがくはんのうしき (2) 試験管Aで起こった化学変化を化学反応式で書きなさい。 (3) 酸化銅は,銅と酸素が一定の質量比で結びついている。 この質量 比を最も簡単な整数比で書きなさい。 (4) (④4) エにおいて、炭素粉末の質量が0.75gのとき,反応後に試験管A の中に残っている物質は何か。 すべて書きなさい。 また,それらの 質量も求め、例にならって答えなさい。 例 g,□□が△△g (3) 銅: 酸素= ( 原子・分子

~🧪~ 理科です 答えは3なんですけど、どういう考え方をすればいいのか教えていただきたいです🙇🏼‍♀️🙌🏻

問3 図は、酸素と水素が結びついて水ができる反応を原子・分子のモデルを使って表したものである。 図からわかることとして最も適するものをあとの1~4の中から一つ選び, その番号を書きなさい｡ + 1 図の○は酸素原子, は水素原子である。 2 水素分子と酸素分子と水分子はすべて単体である。 3 水分子100個をつくるとき、 必要となる酸素分子の数は50個である。 4 酸素分子の数を変えずに水素分子の数を2倍にすると,できる水分子は2倍になる。

この瓶の絵の1番左上の絵って最初にうすい塩酸だけが入ってる状態だと思うんですけど、なぜH+とCl−は二つずつ入っているんですか？

2 中和と塩 うすい塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加える。 (HCl + NaOH - NaCl + H2O H+ CI- CI 酸性･･･H+がある 3 2 1 0 ③3 H+ 1 H2O Na+ CI-H₂O CI Na+ ② [ [性 H+もOHもない ISC H+の数 だんだん減る 2 OH [Na+ OH Na+ 中性で0 3 H+ Na+ H2O CI 11 3 2 1 H2O Na+ ③ [ CI- 4 CI OH- ]性 ・・・H+がある 41 Na+ Na+ H2O [性 ・・・OH がある OH- Na+ の数 だんだんふえる 中性まで 0 3 (4) B 西 い □(1 0(2 口( 口 (4 □ (5 (6 □ (7) 口 1 (8) →P.12

青い線から下の部分の molがNaもOHも同じなのと 2倍にするあたりが分かりません！ 明日テストです。教えてください…！

82 [教科書 p.91~191] 問 6 3編物質の変化 水酸化ナトリウム 2.0gの物質量は何mol か。 また, そ の中に存在する Na+ と OH の数は合わせて何個か。 (原 子量はH=1.0, O=16,Na=23) 「解き方のポイント 粒子の個数に着目して表した物質の量を物質量という。 原子・分子・イオンな どのモル質量は,原子量・分子量・式量に単位g/mol をつけたものに等しい。 解説 水酸化ナトリウムの組成式はNaOH であるから, 原子量H=1.0, 16, Na =23より、 その式量は, 水酸化ナトリウムの式量=23×1+ 16×1 +1.0×1=40 よって,水酸化ナトリウムのモル質量は40g/mol となる。 したがって,水酸化ナ トリウム 2.0gの物質量は, [moll= 次に,水酸化ナトリウム 0.050mol には, Na+1個とOH-1 個を合わせて1粒と 考えた単位粒子が 0.050mol あるから, Na+, OH- はそれぞれ 0.050 mol ずつ含ま れている。 よって, Na+ の数と OH の数を合わせたイオンの総数は, 0.050mol x2 に相当する数だけある。 したがって, 物質の質量 〔g〕 2.0 g 教科書 p.99 イオンの総数=0.050mol×2×アボガドロ定数 [/mol] = 0.050mol×2×6.0×1023/mol = 6.0 × 1022 解答 NaOH の物質量:0.050 mol, イオンの総数: 6.0×1022 個

物体と流体で熱の伝わり方が違うのは何故ですか？ どちらも「分子（原子）」が存在するため、全て分子（原子）の運動（熱）が広がっていくというのは無理なんですかね。

分からないので教えて欲しいです🙇‍♀️

化学結合のまとめ |構成粒子 結晶 特徴 電気 伝導性 融点 かたさ 物質 の例 金属結合 の原子 金属結晶 よい 低い〜高い 展性・延性 を示す ) ( 金属元素 の原子 イオン結合 )( |非金属元素 の原子 L 電子の授受 融解液(液体) や水溶液はよい (固体はよくない) 高い かたいが割れやすい 共有結合 の原子 ・分子が分子 間力によって |結合 よくない )|( ) 多数の原子 が共有結合 低い やわらかく、 くだけやすい ) ・1つの巨大 |分子のような |かたち よくない (黒鉛は除く) 非常に高い 非常にかたい (黒鉛は除く)