2番なんですけどなぜ存在比がすべて25%なんですか？

この天然存在 物質 15(2 思考 発展問題 88. 同位体と原子量■各原子の相対質量は, その質量数に等しいものとして,次の各問い に答えよ。 (1) 天然の銅は, Cu と Cu の同位体が、ある一定の比率で混じり合っている。 銅の 原子量を63.5として,各同位体の天然存在比 [%] を有効数字2桁で求めよ。 NaBr の 「質量」分布 (2)天然の同位体比の原子で構成された。硝酸銀AgNO 水溶液と臭化ナトリウム NaBr 水溶液がある。これらを混合し, 臭化銀AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 の「質量」分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 がなく 2 Na のみが存在し, Br と Agの各同位体の天然存在 比は,それぞれ 79Br: BlBr=50:50, 107Ag: 109Ag=50:50 とす る。また,イオン結晶の「質量」とは,その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 「質量」存在比 [%] 102 0,50 € 104 150 (09 東京大改) EE 91. 金 ( 9 思考

はじめまして。 問2.3がわからなくてとても困っています。 もしよろしければ教えていただきたいです。 よろしくお願いします。

<問題> 1) 安息香酸、クロロフェノール、アントラニル酸メチルのpK』 をPubChem で調査せよ。 2) 二つの化学種が平衡状態にあるとき、 Gibbs 自由エネルギー差はAG =-RT In K で表 される。 ここでKは平衡定数 (ある化学種に占めるもう一方に化学種の割合) である。 メチルシクロヘキサンのメチル基がアキシアルを占める立体配座とエクアトリアルを 占める立体配座の標準状態における存在比を求めよ。 計算実験で得られた立体配座異 性体のエネルギーの差を Gibbs 自由エネルギー差の近似値として用いてよい。 なお、In (エルエヌ) は自然対数を指しInx = yならばey=x (左辺はexp (y) と書くこともある) である。 気体定数は R ≒ 8.31 JK-1 mol-1 を用いよ (Bruice 有機化学、 5.7 参照)。 3) メタン、エチレン、アセチレンの分子軌道を量子化学計算の一種であるハートリー・ フォック法により計算せよ。 Engine: Gamess, Calculation: Molecular Orbitals, Theory: RHF, Basis Set: Minimal:STO-3G を指定せよ。 各化合物はそれぞれいくつの 分子軌道をもつか。 上記のうち、 多重結合を有する化合物について、 全ての軌道を 図示し占有数(Occupancy) を示せ。 また、 それぞれの化合物の結合角(∠HCH やく HCC) はおよそ何度か。 これまでに学習した軌道の混成状態についての知識と比較せ よ。

化学基礎、有効数字の観点から質問です。 この問題の解答は、「20%」と答え冊子に書かれていたのですが、どうして20.0%ではなく20%では無いのでしょうか?どなたか教えて頂けると非常に助かります。

68.存在比天然のホウ素は, 'B (相対質量100) B (相対質量11.0)の2種類の同位体から 原子量は 10.8 である。 "Bの存在比を求めよ。

問2の解説お願いします💦

る。しかし,炭素をはじめとした多くの元素は複数の(イ)をもつため, (イ) の (ア)の平均を求め、これ を原子量としている。 問1 (ア)(イ)に入る適切な語句を書け。 問2 天然のホウ素には10Bと11B が存在し, それぞれの (ア) は, 10B=10.0, 11B=11.0である。 ホウ素の原 子量が 10.8 とすると, 11B の存在比(%) を有効数字2桁で求めよ。 問3 次の物質の分子量,式量を求め整数で答えよ。 ① 酢酸 CH3COOH ② 硫酸H2SO4 ③ アンモニウムイオン NH4+4硫酸銅(II) 五水和物 CuSO45H2O

⑪と⑫の（5） 立式から途中式含めて教えて欲しいです！

ドリル 次の各問いに答えよ。 次の物質の分子量を求めよ。 4. 4 (1) 水素 H (2) ヘリウム He (3)水H2O (4) メタン C 次の物質やイオンの式量を求めよ。 (1) アルミニウムイオン A13+ (2) 水酸化物イオン OH- (3) 石 (4) 鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6) 酸化鉄(Ⅲ) Fe203 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023個 (2) 水分子 6.0×1024 個 (3) 銀イオ 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0mol に含まれる酸 (3) カルシウムイオン 0.40molに含まれるカルシウムイオン 物質量と質量の関係について、次の各問いに答えよ。 (1)0.50molのヘリウムHeは何gか。 (2)4.0molの銅(I)イオ (3) 27gの銀 Ag は何molか。 (4) 27gの水 H2O は何mo 1物質量と構成粒子の数の関係について, 次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaClには,何個の塩化物イオンが (2) 0.25molの水H2Oには、何個の酸素原子が含まれるか。 (3)4.0molのメタン CH4 には,何個の水素原子が含まれるか。 次の各問いに答えよ。 ただし,気体の体積は標準状態におけるものと (1) 水素11.2Lは何molか。 (2) 酸素 5.6L は何molか。 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。 (4) 窒素 0.300mol は何Lか (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 次の各問いに答えよ。 (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして500mLにした水溶液の濃 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何 「プロセスドリルの解答 ■1 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 3 (キ) アボガドロ定数 (ク) 6.0×1023 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 コ (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 (1) 0.50 mol (2) 10 mol (3) 2.5 mol (オ) 分子量 (ケ)モル質量 (コ)g/mol 7(1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) (1)9.0×10個 (2) 1.8×1024個 ■ (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol (4) 1.5mol (3)9.6×1024個 12 (1) 0.500mol (2) 0.25mol (3) 561 (1) 1.2×1024個 (

教えてください🙇‍♀️

44 第2部 遺伝子とその働き (g)) 入試センサー 62 DNAの半保存的複製 次の文章を読み, 以下の間に答えよ。 DNA がどのように複製されるのかに関しては,DNA の構造的特徴などから, いくつかの 複製モデルが考えられていた。このDNAの複製方法に関して、メモルソンとスタールは [実験] 大腸菌を重い窒素(N) のみを窒素源に含む培地で何世代も培養した後, 軽い (N)を含む培地に移して一定時間培養を行った。その際, IN を含む培地で培養した大 菌と N を含む培地で1回または2回分裂した大腸菌からそれぞれ DNAを抽出し,密度公 配遠心法を用いて遠心分離を行った。この方法では、密度の異なるDNAを分離することが の実験を行い DNA 複製が半保存的複製によって行われていることを証明した。 可能である。 結果は、次の①~③のようになった。 ①EN のみを含む培地で培養した大腸菌からは高密度のDNA バンドのみが観察された。 ② 'N を含む培地で1回分裂した大腸菌では低密度と高密度の中間の密度にのみ DNA バン ドが観察された。 ③2回分裂した大腸菌では低密度と中間の密度にそれぞれ同じ濃さのDNAバンドが観察 された。 (1)下線部に関して,「保存的複製モデル」では鋳型となる古い鎖とは別に新生鎖のみからなる 2本鎖DNA がつくられる(図1)。 今回の実験結果 ①~③のうち,このモデルを否定するも のをすべて選び, 記号で答えよ。 第 1 (1 2本鎖DNA 実線 () は鋳型鎖 点線 (………) は新生鎖 を示す 図1 保存的DNA複製のイメージ (2) 下線部に関して, 「分散的複製モデル」では複製後にできる2組の2本鎖DNAのそれぞれ の鎖は鋳型となった古い鎖と新生鎖が混ざったものとなる (図2)。 今回の実験結果 ①~③ のうち,このモデルを否定するものをすべて選び, 記号で答えよ。 2本鎖DNA 実線 (一) は鋳型鎖 点線 (………) は新生鎖 を示す 図2 分散的DNA複製のイメージ (3)〔実験〕において述べたように、 2回分裂後の大腸菌では中間密度のDNAと低密度の DNA の存在比は1:1となる。 では, n回分裂後の大腸菌を用いて DNA を同様に解析し 場合はどのような存在比となるか,中間密度のDNAの存在量を1としたときの低密度の DNA の存在量の値を, nを用いて答えなさい。 例題 10 (18 学習院大己

なぜ質量数1Hと質量1Hの組み合わせが多いとわかるのですか？

論述 89. 同位体と天然存在比■次の各問いに答えよ。 (1) 12C 原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。気の (2) 水素の同位体 1H,2H, 3H の,炭素12 (12C) を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2014102, 3.010440である。このうち 3H は放射性同位体で,自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。水素 水の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 量(1 (3) 自然界に存在する水素分子には,質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか。説明して答えよ。 SMo 4) 質量の異なる水素分子の中で, 最も多く存在する分子と,2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大 改)

Mgcl2(質量数100)の存在比率を求めろという問題でMgとcl2存在比を求めたのですが、存在比率はなぜ掛け算になるのでしょうか、最後に質量をかける意味も分かりません。存在比と存在比率の違いも教えてほしいです。

26Mg の存在比率は, 90-80_1 ① 1000.1 108mog80.1 自然界のC1原子のうち37C1の存在比率を y[%]とすると, 35x- 100-y 100 y 100 0242 822A= om -+37x. 1=35.518) y = 25% 82.50 Tomly 0.se 25 よって, 37C1 - 37C1 の存在比率は、 2511 1 x... 2 2.Sal I 100 100 16 0201 1 1 1 ②より, 質量数 100 の MgCl の存在比率は, -x-x100=0.625~0.63% 10 16 11214 (3)NO.NO 0x107 mol (2) 5.9×1023/mol US-S Om d MAS 0.142 g 42gのステアリン酸の物質量は =5.00x10molで これを溶か 284 g/mol *500cmのシクロヘキサン溶液とし、そのうち0.20cmを滴下したので, 500x10mol 0.20 -20×10mol

化学の早稲田大学の過去問です 塩素の存在比をかけて5種類の四塩化炭素の存在比を計算するというのはわかるのですが、2枚目の写真の下線部で4や6をかけている理由がわかりません

[2] ①C%5Cl, ②C%Cl, Cl 四塩化炭素 CCl のうち, 存在比が最大なのは次のうちどれか。 塩素の同位体 35C1 37C1 の相対質量を3537 で存在比を 76% 24% とする。 35C1 または 37C1 と炭素で構成される 0.33 ③C5C127C12 0.11 ④CC1Cl 10.76 0.5776c) 0.24 0.377 0.03 Cl 0.24 34656 40432 96 0439076 48 0.05 [早稲田大] 3465 0.24 0.05 7.6. 18'5'633024 878152 0.105378.24 404'34 288,80 0.03.3.26

化学の相対質量の問題です (2)5.4 (3)107Ag 55% 109Ag 45% (4)10.8 が回答です 答えのみで途中式などが分からないのでそこを含め教えてくれるとありがたいです。 よろしくお願いします。

2.0×10 (2) 銅 65Cu の相対的な質量は65である。 銅原子1個の質量は12C1個の何倍か。 88 (3)銀は 107Ag と 109Agからなっており、銀の原子量は 107.9 である。銀原子の相対的な質量は 質量数に等しいものとして、 銀の天然存在比を整数値で求めよ。 56% 48% (4) ホウ素には 10B と 11B が存在し、それぞれ天然に 20.0%、 80.0% 存在する。 ホウ素原子の相 対的な質量は質量数に等しいものとして、 ホウ素の原子量はいくらか。 89 10× 24+1X 106