同じく、モル質量の計算です。どなたか計算方法を存知の方、教えて頂けると有難いです。

の鶴鼻の者可涯尾 EN 第1O草 「原子志 分子量・式還 届。 同位体が存在する元素の原子量 原子時の値は. 概数値をそのまま用いることが多いが., てみょう。 原子量は 「(同位体の相対質量存在比)の総和] で求められる< 〇 天然の戻素には ?Cが98.9%. “Cが1.10 % の割合で同位体が存在する 効数字 3 桁で求めよ。 同位体の相対質量を zCー12 (基準)、“Cニ13.0 とする ここでは原子量の舘を試算!によっ て謗め 涯務の線千筐を有 szCI が 25.0 % の割合で同位体が存在するとする。 肖 質素の京千草を且 ② 痺素には *CI が 75.0 %%, 塩素の同位体の相対質量を “CI一35.0、YCI王37.Q とする< 効数字 3 匠で求めよ。 者 時 (同位体の相対質量 存在比)の慈和 を利用すると, 販千量・ 思笠価の懲質 失8にっ で直人。 拉- 3 8Y

分子量、モル質量の計算です。どう計算したら良いか全く分かりません。どなたかご存知の方、教えて頂けると有難いです。

第11草 物質量の計算の徹底演習 ノ 認。 玉子数・質量・気体の体積の関係 次の名問いに答えよ 気体の体積はいずれも標準 、 原子景は第 10 章の「原子量の値(概数値) ] の値を用いよ ある。 ※印の問題については, 特に有効数字 3 杵考えて計算せよ ③④ 2.7gのアルミニウムに含まれるアルミニウム原子 Al の粒子数は何個か。 個 5 ② 11 g の二酸化炭素に含まれる二酸化炭素分子 CO。 の粒子数は何個か。 個 っ ③ 3.00 g のヘリウム He の体積は何し か。※ は gl ④ 112し のメタン CH の質量は何 gか。※ Ss き 8 の議花ドリウム NaCl 2.0 mol に含まれる塩化物イオンCI- の粒子数は何個か。 ⑥ 硫松イオン SO〆- 0.25 mol に含まれる酸素原子 O の粒子数は何個か。 還含まれる水素原子 H の物所量は何 mol か。 の② 4.08

答え合わせがしたいので、こたえを教えて欲しいです！

慎3 次の物質の分子量または式 , 表2 を用いて求めよ。 メタンCH4 アンモニア NH。 酸化峰素 CO ②太酸銅(TL ) CuSO4 酸カリウム KNO3 4 水酸化物イオン OH~ 膝イオン oOE拓

(1)がなぜ違うか教えてください

※原子量の概数値は裏表生 太平和状態 + 3Hz(気) =テ 2NH。(気) の反応が平衡状態に逢していぇ。 Ro 正しいるのをすべて選べ。 (ア) と 挨 と NH。 の分子の数の比は, 1 : 3 : 2 になっている。 (イ) A。と上政 の分子の総数は, NH。 の分子の数と等しくなっている。 ( に

この問題アが間違いなんですけど、なぜですか？教えてください！🎵

六 折回(下 ※原子量の概数値は胡表紙に記し TE 平稀状態 Nz穫3H(気) =二 2NH(気)の反応が平衡状態に達している。 炊の中か9 Se (ア) Ne と とNH の分子の数の比は。 1 :3 2人 っ イ) Neと の分子の総数は。 NHs の分子の数と等しくなっている。 し 。 、 友応と之反応の反応速度が等しく, 見かけ上は反応は停止してに 上応も逆反応も起こら 2 eS | は完全に停止している。 / 慢度を変えた場合, 衡状態が変化し. 衡定数も変化する。 0 H

⑵⑶の解き方を教えてください

紙に記載してある ※原子量の概数値は要表 古同位体 (1) 酸素の 3 種類の同位体(O, (⑫) 鋼には Cu 原子(相対質量 62.9) と "Cu 原子(相対質量 649 O。 は何種類 ) の 2 種類の[ eou と 95Cu の存在比【%12 7O,。 OO)からでき る酸素分子 が存在する。銅の原子量を 63.5 としたとき, で求めよ。 (6) Ye ssCI(相対質量 350) : ?CI(相対質量 37.0)三3 。 このとき。 相対質量 72.0 の塩素分子Cz は, すべての塩素分子の『