解説のように解いてみたのですが、答えがあいません。 どこが間違えているか教えて欲しいです！💦

1, 例題12 ×0.8 △62 金属の原子量②2分 ある金属Mの塩化物は、組成式 MCl22H2O の水和物をつくる。この水和 物 294mg を加熱して完全に無水物にしたところ,質量は222mgになった。この金属の原子量として 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 24 ② 40 ③ 56 ④ 88 5 112 (05 センター本) ≫1, 例題 12

これはどう考えたらこの式に辿り着きますか？

(2) 硫酸銅(II) CuSO4 の結晶は、 結晶中に水和水を含む五水和物 CuSO4・5H2O として安定に存 在する。 五水和物を水に溶かすと、 水和水は溶媒である水になるので、 溶媒の量が増加する。 次の 問いに答えよ。 式量は CuSO160、 H2O = 18 CuSO4・5H2O 250 とする。 ① CuSO45H2O 25g中に含まれる CuSO は何gか。 = 20℃でのCuSO4 の溶解度は20である。 CuSO45H2O 25gを20℃の水に溶かして飽和溶 液をつくる場合、 水何gが必要か。 求める水の量をxgとして、xを求める計算式を答えよ。

CuSO4•5H2Oのモル質量は250/molとはどうやってわかるのですか？

(13 芝浦工業大 改) 3硫酸銅(II)水溶液の調製硫酸銅(II) 五水和物 CuSO45H2O の結晶を水に溶かして, 10.20mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液を50mLつくった。その方法として最も適切なものを選び, 番号で答えよ。 ただし, 硫酸銅(II) の式量を160 とする。 ①50mLの水に結晶1.6g を溶かす。 ② 50mLの水に結晶2.5gを溶かす。 ③ 50mLの水に結晶 5.0g を溶かす。 ④ 結晶 1.6g を少量の水に溶かしたのち,水を加えて50mLにする。 ⑤結晶 2.5g を少量の水に溶かしたのち,水を加えて50mL にする。 ⑥ 結晶 5.0g を少量の水に溶かしたのち, 水を加えて50mLにする。 (09 日本大)

(2)の問題の解答解説をお願いします！

下線部(b)について, 2.86gの炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO3・10H2O の 結晶を乾燥空気中に長時間放置すると,その質量が1.24g になった。これ は,Na2CO3・10H2O 中の一部の水和水が失われて, 炭酸ナトリウムn水和物 中の一部の水和水が失われて、炭酸ナトリウム水和物 Na2CO3nH2Oに変化したからである。 この現象に関する次の(1),(2)に答え よ。 (1) 結晶中の一部の水和水が失われる現象の名称を記せ。 (2)nの値を,整数または既約分数で記せ。

問3aについてです。正解は②です。 シュウ酸アンモニウムが3.5%含まれてるから質量パーセント濃度を使って求め、そのために必要なのは質量だからと学校で解説され、この時点で③④は体積だからダメだとわかると言われたのですが、どこから体積だとわかるのですか？メスフラスコというワー... 続きを読む

問3 あるカルシウム飲料1本 (200ml) に含まれるカルシウムイオンの質量を 求めるため、次の操作 I ~V を行った。 操作Ⅰ |カルシウム飲料 10.0ml をはかりとり,ピーカーに入れた。 操作操作のビーカーに水100ml を加え、そこに塩酸を加えてわず かに酸性にした。さらに 3.5%のシュウ酸アンモニウム水溶液を (b) 20.0mL 加え、おだやかに加熱しながら弱塩基性になるようにア ンモニア水を滴下し、しばらく静置してカルシウムイオンをすべ シュウ酸カルシウムとして沈殿させた。 操作Ⅲ 生じた沈殿をろ紙でろ過し、ろ紙上の沈殿を冷水で洗浄した。 操作 ろ紙上の沈殿を温めた3.0mol/Lの硫酸水溶液で完全に溶かし、 その溶液をすべてコニカルピーカーに回収した。 操作V コニカルビーカーに水50mL を加え, 溶液を加熱しながら, 100×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定した。 a 下線部(b)の水溶液を,シュウ酸アンモニウム一水和物 (NH)2C2O4H2O を用いてつくるときの操作として最も適当なものを、次の①~④のうちか ら一つ選べ。 ただし、水の密度は1.0g/cm² とする。 17 ①ピーカーにシュウ酸アンモニウム一水和物 7.0gを入れ,水 193mL を加える。 ②ピーカーにシュウ酸アンモニウム一水和物 8.0gを入れ、 水 192mL を加える。 ③メスフラスコにシュウ酸アンモニウム一水和物 7.0gを入れ、 水を加 えて200mLにする。 ④ メスフラスコにシュウ酸アンモニウム一水和物 8.0gを入れ、水を加 えて200mLにする。 この結果,操作Vで滴定に要した過マンガン酸カリウム水溶液の体積は 7.20mLであった。 次の問い (ab) に答えよ。 b このカルシウム飲料1本(200mL)中のカルシウムイオンの質量は何mg か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 18 mg ① 60.0 ②72.0 ③ 120 ④ 144 ⑤ 180 (0+100+20(mL)=(30(WL)

化学基礎の模試です。硫酸銅 五水和物の結晶を求めよという問題です。 答えだけではなく式も教えて欲しいです。！

化学基礎 問5 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO5H2O の結晶を加熱していくと水和水が 段階的に失われ, やがて無水物 CuSO4 になる。 ある量の硫酸銅(Ⅱ) 五水和 物の結晶を加熱していくと、 完全に CuSO になり,その質量は0.032gで あった。加熱する前の硫酸銅(Ⅱ) 五水和物の結晶は何gか。 最も適当な数値 を、次の①~④のうちから一つ選べ。 5 go ① 0.050 ② 0.060 ③ 0.070 ④ 0.080 Q.

下線部aの酢酸水溶液の質量パーセント濃度を求める問題です 溶液の質量はどう出すんですか

必 117.〈中和滴定で酢酸の濃度を求める〉 実験 酢酸水溶液の濃度を求めるために, 以下の実験操作(i)~ (v)を行った。 また, 酢酸水溶 液の密度は1.00g/cm とする。計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。 H=1.00,C=12.0,=16.0 [実験操作 〕 (i) 水酸化ナトリウム約4g を蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 (ii) シュウ酸二水和物 (COOH)22H2Oの結晶2.52g をはかりとり 蒸留水に溶かし, 200mLのアに入れて標線まで蒸留水を加えた。 (ii) 実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入れ、 指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作(i)でつくった水酸化ナトリウム水溶液を エに入れて滴下すると, 中和点までに21.0mLを要した。 (iv) a 酢酸水溶液20mLをイ で正確にとり, 200mLのアに入れて標線まで蒸 留水を加えて薄めた。 (v) 実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液20mLをイで正確にとりゥに入 れ,これに指示薬を2~3滴加えて,実験操作()で濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに 16.0mLを要した。

例題1、途中の式からどうやってxを求めるのか全くわからないです😭教えてください🙇🏻‍♂️

2 3 4 溶解度 [g/100g 水] solubility curve ●溶解度曲線図8は溶解度と温度 の関係を表したもので,溶解度曲線 とよばれる。固体の溶解度は,ふっ う温度が高くなるほど大きくなる。 D ② 70℃の水 100g に硝酸カリウム 40gを溶かした溶液を冷却してい くと,約何℃で飽和溶液になるか。 図8を参照して答えよ。 C いい、結晶中の水分子を 水和水と hydration water 割合で含んでいる物質を 水和物と 水和物 結晶中に水分子を一定の すいわぶつ hydrate 図8 溶解度曲線 100g いう。水和物の溶解度は,水 100g に溶ける 無水物 (水和水をもたない むすいぶつ せきしゅつ 100 90 80 70 硝酸カリウム KNO 60 50 40 塩化カリウ KC 30 201 CuSO4 塩化ナ 10 硫酸銅(Ⅱ) 0. 0 復習 10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] 「g/100ga g当たりに溶ける溶質の質水 再結晶 硝酸カリウム KNO 60g に硫酸銅(II) (無水物) CuSC 6g が混ざった混合物があるとす これを高温で100gの水に溶か た後,溶液を冷やしていくと, 液の温度が38℃で KNO につ 飽和溶液になる。さらに20℃ 図90 冷やしていくと, KNO3 の結 新出してくるが,CuSO 物 CuSO5H2Oのように水和物の結晶になっているが,その溶解度 合物)の質量[g]で表す。 例えば硫酸銅(II)は,ふつう硫酸銅(Ⅱ)五 無水物である CuSO, の質量で表す。 例題1 水和水をもつ物質の溶解量 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO45H2O は, 60℃の水 100g に何g溶ける 15 整数値で答えよ。 ただし, 硫酸銅(II) CuSO4 は60℃の水100gに40g 溶けるとする。 (H = 1.0, O = 16, S = 32,Cu=6A 溶ける CuSO4・5H2Oの質量をx[g] とすると,そのうち CuSO4が 解 指針 CuSO4・5H2Oの質量を x [g] として, CuSO4の質量を x を用いて表す。 160 x 250 90 250% CuSO4 5H₂O 160 x[g] H2O が x[g]. 250 90 250 飽和溶液中の溶質と溶液の質量の比は一定なので, x 図9② は析出しない。 図93 このように,温度により 溶液を冷却していくと溶 作を再結晶といい,物質 recrystallization 結晶をろ過で集めて少量の 例題2 再結晶 硝酸カリウムの飽 何gの結晶が析出 水 100g に 10℃ 20 解 指針 高温でつくっ 溶液の質量」 水 100g を用い m | 3%, (110g- から析出する 析出量 160 x[g] 溶質の質量[g] 飽和溶液の質量[g] 250 40g 飽和溶液の = = 100g+x[g] 100g+40g x≒81g 81g 25 類題1硫酸銅(Ⅱ)五水和物は,20℃の水 200g に何g 溶けるか。整数値で答え よ。ただし,硫酸銅(II)は20℃の水100gに20g 溶けるとする。 類題 2 硝酸カリウ 何gの結晶 水 100g に (H = 1.0, O = 16,S=32,Cu= 64) 1 高温の溶液を冷却 D 水酸化カルシウム Ca(OH)2 の溶解度は,温度が高くなると 2水和物が水に溶解したとき,水和水

「5」の問題が分かりません 下に書いてある式が解答にあったのですが、 何をしているのかよく分かりませんでした 教えて下さい🙇

【2】 次の空欄に適する語句または数値を答えよ。 (1) 酸化銅(Ⅱ) に希硫酸を加えると, 青色の ( (2) 式量: CuS04=160, 分子量 : H2O=18 水溶液になる。 )の黒色沈殿が生じる。 銅(II)イオンを含む水溶液に硫化水素ガスを通じると,( (3) 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液に亜鉛板を入れると, 亜鉛板のまわりには銅が析出( )。 (4) 硫酸銅(Ⅱ) 五水和物を加熱すると水和水を失い, 青色から ( (5) 硫酸銅(II) 五水和物 5.0gを加熱して無水塩にすると,質量は ( 色に変化する。 g 減少する。 (1) 硫酸銅 (2) 硫化銅(Ⅱ) (3) する (4) 白色 (5) 【3】 次の反応をイオン反応式で表せ。 1.8g 18×5 160×18×5 1.8g

式があってるのに全然計算結果が答えと一致しません🥺 計算過程水野直美せて欲しいです🙏🏻

る物質を塩という BaSO4 など 水 い塩もある。 塩基の陽イ ① 66 14 g ※ ① 4 合物のセルロース 不溶。 CuSO5H2O は青色結晶である。 五水和物の結晶中には, CuSO: H2O=15 (個または mol) の比で含まれている 解説 硫酸銅(II) CuSO (無水物) は白色結晶で, 硫酸銅(II)五水和物 水和水を含む結晶を水和物, 水和水を含まない結晶を無水 物(または無水塩)という。 ※② CuSO45H2O ~160 '5×18' -250- 1molの五水和物 (250g) には 溶質 CuSO4 は 160g, 160 溶質は 90 溶媒 (水) は jy[g] このあと,y〔g〕 の CuSO5HzOが析出したと 考えるが, v 250 (g). ナフタレン などの無極性溶 水 (溶媒になる) H2O は 90g 無水物の結晶が析出する問題と異なり, 溶媒の量にも変化があるので 注意する。 ※② < 30℃の硫酸銅(Ⅱ) 飽和水溶液100g中の CuSO4 (溶質) をx〔g〕 とす ると. 25.0 溶質量 x 溶液量 100 100+25.0 x=20.0(g) 冷却して 0℃にしたときに析出する CuSO4・5H2O y[g] とすると, 20.0- 溶質量 160 250 *34 y 14.8 溶液量 100+14.8 100-y y=13.9.≒14(g) 溶液は y [g] 減少する。 ※③ 250 V 水和水をもつ物質(水和物) の溶解度は、 水100gに溶け る無水物の質量で表す。 ※④ 気体の水への溶解度 (質量, 物質量)は、温度が変わらな ければ、水に接しているその 気体の圧力(分圧)に比例す る。 (ヘンリーの法則) ⑤ 67