0℃ 1.0×10 Paで1Lの水に酸素は70mg まで溶ける。 0℃で1.0×10 Paの空気が1Lの 水に接しているとき, 酸素の溶解量は何mgか。 ただし,空気中の酸素の体積の割合は20%である。

0℃ 1.0×10 Paで1Lの水に酸素は70mg まで溶ける。 0℃で1.0×10 Paの空気が1Lの 水に接しているとき, 酸素の溶解量は何mgか。ただし、空気中の酸素の体積の割合は20%である。 お願いします

気体の溶解度についての質問です。 大門3（1）ア 自分の解答だとバツになるのはなぜですか？

3気体の溶解度 [1994 島根大] 次の文を読み, 問いに答えよ。 H=1.00, C=12.0, 0 = 16.0, 気体定数=8.3×103L.Pa/(K・mol) A君は次のようにして炭酸水をつくった。 内容積100Lの容器中の水 700mLにドラ イアイス 2.2gを加え, すぐに密閉した。 ドライアイスが完全に消失した後、さらに十 分長い時間放置した。 このとき, 温度は27℃, 外気圧は1.0×105Paであった。 A君は,この容器内の気体の圧力を, 空気の溶解度と水蒸気圧が無視できるものとし て,次のように見積もった。 27℃, 1.0×105Paでの二酸化炭素の溶解度 (mL/水 1mL, 標準状態に換算した値) は 0.72 なので,このときの二酸化炭素の分圧をPとすると, 水 に溶解している二酸化炭素の量は, ヘンリーの法則が成立するならば [ molであり,気体の二酸化炭素の量は、気体の状態方程式を用いると mol となるから,Pは Pa と求められる。 さらに, 空気の分圧は Paとなる。 Paだから, 容器内の気体の全圧は しかし, ヘンリーの法則は窒素や | 気体について成立するのであって, (a) 二酸化炭素や うに水と反応し, 溶解度が のように溶媒と反応せず, 溶解度が のよ |気体については, 濃度が低い範囲でしか成立し |のみで ない。 また, 気体の状態方程式についても、 厳密に成立するのは コ あり、実在の気体では,低温, 高圧になるほど状態方程式からのずれが大きくなる。 (1) イに分圧P を用いた式を記入せよ。 (2) ウ オに適当な数値を記入せよ。 (3) カ~コに適当な語句または物質名を記入せよ。 (4) 下線部(a) , 二酸化炭素と水との反応を化学反応式で示せ。 キ (5) 下線部 (b) の理由を説明せよ。 ]

ここの解き方か全然わからなくて、 解答の部分を見てもなかなか理解できずなので教えてほしいです😭😭

第 応用例題 17 水和水をもつ物質の溶解重 硫酸銅(ⅡI)CuSO4 は, 20℃の水100g に 20g 溶ける。 CuSO4=160, H2O=18 とする。 (1) 20℃の水100g に,硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2O は何g溶けるか。 (2) 20℃ の CuSO 飽和溶液を60gつくるには, CuSO4･5H2O は何g必要か。 脂針溶解度は, 水和水のない硫酸銅(ⅡI) CuSO』 について表すことに注意する。 溶質の質量 〔g〕 S 飽和溶液の質量 〔g〕 100+S = 解説動画 = x 〔g〕 解答 (1) 溶ける CuSO4･5H2Oの質量をx 〔g〕 とすると, そのうち CuSO4 が 160 x 250* (g), STARD 水が -x [g]。 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので, 90 250 20 g 100g+20g |160 溶質の質量 [g] 250 飽和溶液の質量 [g] 100g + x [g] x=35.2.g=35g (2) 20℃ では, 水 100g と CuSO4 20g から 120g の CuSO4 飽和溶液ができる。 (S: 溶解度 250 = 15.625g 16g 答 160 60g=10g 120g れと同じ濃度の溶液 60gをつくるのに必要な CuSO4は,20g× これを含む CuSO4・5H2O は, 10g×

問4の(1)がわかりません。 どうやって考えるのか細かく教えていただきたいです。

0220℃ ( 113 ) し 0.031 22,4 x 問4 次の(1)~(4)の各問いに答えよ。 ただし、酸素 O2. 二酸化炭素CO2 の水への溶解量 はアの法則に従うものとし、 また 水の体積変化, 水の蒸気圧,さらに、ピス トンの質量と摩擦も無視できるものとする。 x= I (1) 20℃. 2.026 × 10" Pa において、図1のように、ピストンのついた容器に水を 0,500L入れ、さらに空気を封入してしばらく放置すると平衡状態となった(図1)。 平衡状態において、水に溶解している酸素の体積は、 0℃ 1013 10Pa に換算 して表すと何Lか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし、 空気は窒素と酸素の体積比が 4:1の混合気体とし､それらの水への溶解による気相の窒素と酸素の体積比は変 UA 化しないものとする。 mol. OF 0,031. 22.4× に mol 0.05L. 1. (1.0t3x10²A, 0.500 L 20 C, 2.026 x 10° Pa 空気 ーピストン N2, O2 のみからなる ut N₂: O=4:1 ―飽和水溶液 2. +26x65.

途中に出てくる160/250Xと90/250Xについてなんですが、 160/250や90/250にXをかける意味？がよく分からないので教えて欲しいです🙇‍♀️

例題 4 水和水をもつ物質の溶解量 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O(式量250) は, 60℃の水100gに何g 溶けるか。整数値で答えよ。 ただし, 硫酸銅(ⅡI)CuSO (式量160) は 60℃の水100g に 40g 溶けるものとする 解溶ける CuSO4・5H2Oの質量をx[g] とすると, そのうち CuSO4 が 160 90 x 〔g〕,水が -x [g]. 250 250 -x [g). 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので, 160 x[g] 250 100g+x [g] 溶質の質量 [g] 飽和溶液の質量 [g] 40g 100g +40g 160 -250 x [g] x〔g〕 CuSO4 = 90 x (g) 250 5 H₂O x = 81g 答

最後の50-43.75をしたらなぜ蒸発した水の量が求まるのですか。

78. 溶解度曲線 4分 図は,硝酸カリウムの溶解度 (水100g に溶 ける溶質の最大質量 [g] の数値) と温度の関係を示す。 55gの硝酸カリ ウムを含む 60℃の飽和溶液をつくった。 この水溶液の温度を上げて, 水の一部を蒸発させたのち, 20℃まで冷却したところ, 硝酸カリウム 41gが析出した。 蒸発した水の質量 [g] はいくらか。 最も適当な数値 を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ①3 ②6 ③9 ④ 12 ⑤ 14 [2004 本試〕 溶解度[g/100g水] 140 120 100 80 60 40 20 10 20 30 40 50 60 温度 [℃]

(5)で、なぜ水は気液平衡の状態を考えてるのに、(気体の水もあるのに)全て液体として解いた(4)と同様に液体状態10.0Lとして解くのか疑問です。問題の不備ですか？それとも、慣例か何かですか？スッキリしません…

(カ 1.01 x 10 Paのもとでの水1.00 L に対する気体の溶解量 (mol)) 40 °C 60°C 窒素 5.18x10-4 4.55×10-4 酸素 21.8×10-13.8×10-4 10.3×10-4 8.71 × 10-4 二酸化炭素 7.67 × 10-2 3.90 × 10-2 2.36 × 10-2 1.64 × 10-2 x 0°C 10.3 x 10-4 20 °C 6.79 x 10-4 他の気体の存在 (2)(A)~(D)の (1) アーカに適切な語句または数値を入れよ。 内の適切な語句を選べ。 (③3) 二酸化炭素の水への溶解度は窒素や酸素に比べてかなり大きい。この理由を35字以 内で記せ。 ] (4) 13.33Lの密閉容器に、 0℃の水100L(全て液体として存在)と酸素とが接して入っ ている。 0℃ で容器内は平衡状態にあり、酸素の圧力は1.01 × 105 Paとなっている。 このとき、以下の設問 (i) と (i) に答えよ。なお, 水の蒸気圧は0℃では無視できるも のとする。 ただし, 0 = 16.0 とする。

140ｇから100ｇを取り出すとはどういうことですか。

①0.10 ② 0.20 0.3 2 77. 結晶の析出量 3分 50℃ で, 水 100g に塩化カリウム KC1 を 40.0g 溶かした。 この水溶 700gを20℃に冷却したとき,析出する KCI は何gか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから、 つ選べ。ただし, KCI は水100gに対し, 50℃で42.9g 20℃で34.2g まで溶ける。 ①2.9 ② 4.1 ③ 5.8 ④ 7.2 (5 8.7 [1996 追試】

202番の⑵の計算が分かりません。　なぜ4/5をかけるのですか？ 空気中の窒素と酸素の割合が4:1 なので空気の量を出す式に4/5をかけて窒素を出すのなら分かります。 しかし解説の式は最初から窒素の量を出す式を使ってます。 窒素が溶ける量になぜ4／5をかけるのですか？

スクロース水溶液 コ (2) 60℃の館和水溶液70.0gを20しに付即) するか。 (自治医大 改 7 「山 のま 晶にはな ピント 水和水を含む化合物の溶解度は、無水物についての値で示す。 その後, e点へと 一方。 論述生活 202 [気体の溶解度] 次の文章を読み、あとの問いに答えよ。ただし,血液の固体 分は無視でき,急浮上による血液の体積や温度の変化はないものとする。 血液には空気が溶けこんでいる。そのため,海に深く潜水した後に,急に水面に浮 上すると,血液に溶けていた窒素が気体となり,血液中に窒素の泡ができる。この泡 が血液の流れを阻害し, 臓器に障害を起こすことがある。 (1) 潜水後に急激に浮上すると窒素の泡が発生する理由を,簡潔に説明せよ。 (2) 水深30mでは血液には4.0× 10° Paの圧力がかかり,空気は血液に溶けて飽和し ている状態である。また,水面では,血液にかかる圧力は1.0× 10°Paである。水 深30mの状態から水面へ急に浮上したとき,血管内で気体となる室素の体積は何 mLか。血液の体積を4.0L, 温度を37℃として計算せよ。 ただし,気体1l mol は37℃, 1.0 × 10°Paでは2.5 × 10°㎡Lを占め,空気は窒素と 酸素が4:1の物質量の比で構成されているとする。また,窒素は1.0×10 Paで37 Cの血液100mL に5.0× 10-5mol まで溶解するものとする。 図2のよ 凝固点よ (1) 上の (2) 図 (3) 水 (4) 0.1 して とす (5) 図 を設 (名古屋市大 改) 論述生活 03 [溶液の水蒸気圧] 右図のように, 空気を除いて密閉した容 器のA側に純水を入れ, B側に高濃度のスクロース水溶液を入れ た。この容器を室温で長く放置すると,水面の高さはどうなるか。 205 [ 1.0m 次の(ア)~(オ)から正しい記述を1つ選び, 記号で答えよ。 純 水 プ) A, Bそれぞれの側で蒸発する水分子の数と,凝縮する水分 子の 水面 る