【無機化学】なぜこれは加熱なのでしょうか？あと、なぜ水素なのでしょうか？ 法則みたいなのあったりしますか？ あと理由も知りたいです

知識 213. 銅の化合物銅とその化合物の相互関 係を図に示す。 次の各問いに答えよ。 (1) A~Cの化学式および色をそれぞれ 記せ。 ただし, Cは錯イオンである。 CuO (a)~(c) にあてはまる試薬または操作を次から選び,記号で示せ。 (7) H₂ (1) 0₂ (ア) H2 (ウ)HC (エ)、HNO [知識] Cu 加熱 rin a tec A Cu2+ NaOH H2S NH A C (オ) 加熱 かじょう ▬▬

無機化学 気体の製法 気体を発生させる時の、同じ酸であるのにHClとH₂SO₄で使い分けをする理由がわかりません。例えば、写真の問題では、硫化鉄から硫化水素を発生させるときは選択肢Aの塩酸、亜鉛から水素を発生させるときもAの塩酸が答えになっています。Bの濃硫酸ではダメなので... 続きを読む

ⓓ 177. 〈気体の製法と性質〉 次の気体(1)~(7) をそれぞれ2種類の薬品を作用させて発生させた。 最も適当な薬品 2 種類を(a)~(k)から, また, 発生した気体の性質を(ア)~(キ)からそれぞれ選べ。 同じものを 2回以上選んでもよい。 (1) 硫化水素 (2) 酸素 (3) 塩化水素 (4) 塩素 (5) アンモニア (6) 水素 (7) 二酸化炭素 〔解答群Ⅰ] (a) 塩酸 (b) 濃硫酸 (c) 炭酸カルシウム (d) 塩素酸カリウム (e) 水酸化カルシウム (f) 酸化マンガン (IV) (g) 塩化アンモニウム (h) 硫化鉄(Ⅱ) (i) 硫化銅(Ⅱ) (i) 硫化銅(Ⅱ) (j) 塩化ナトリウム (k) 亜鉛 [解答群ⅡI〕 (ア)有色の気体で,水に溶かした溶液は殺菌・漂白作用をもつ。 (イ) 硫酸銅(ⅡI)水溶液中に通じると黒色沈殿が生じる。 (ウ) 濃アンモニア水をつけたガラス棒を近づけると白煙が生じる。 (エ) 無色の気体で,この気体中で酸化銅(ⅡI) を熱すると銅が得られる。 (オ) この気体中でアルミニウムを高温で熱すると激しく燃焼する。 (カ) 石灰水を白濁し,さらに通じると沈殿が溶ける。 (キ) 刺激臭のある気体で, 上方置換で捕集する。 [12 東京理大 改]

問2の(3)の解き方を教えてください！ 溶解度積の問題です

次の文章を読み, 問 1,2に答えなさい. 演習問題 11 塩化銀 AgCl や硫酸バリウム BaSO4 などは難溶性の塩である. しかし,これらの難溶性塩は水に まったく溶けないわけではなく、わずかに溶解する。 AgCl を水中に加え,よく混ぜたときに固体が溶け残ったとすれば,上澄みの水溶液は飽和水溶液で ある。AgCl の飽和水溶液では,溶解した微量の AgCl は Ag+ と Clに完全に電離しており,次の溶 解平衡が成り立つ. AgCl(固) Ag+ + Cl¯ 飽和水溶液で溶け残った AgCl(固) の濃度 [AgCl(固)] は一定とみなしてよいので,各イオンの濃度 をそれぞれ [Ag+], [Cl-] とすると AgClの溶解度積 Ksp は以下の式のように表される. [Ag+][Cl-]=Ksp リウム溶液を AgCl が s〔mol/L〕まで純水に対して溶解すると, Ksp と s の間には次式の関係がある. Ksp=(あ) MPE また、温度一定のもと AgClの飽和水溶液に塩化水素 HCI を通じると白色沈殿が生じる. これは (い)によるものと説明できる. このような金属塩の沈殿の現象を利用して銅(II)イオン Cu2+ と亜鉛イオン Zn²+ を分離すること ができる. Cu2+ と Zn2+ は硫化物イオン S2-と反応し,それぞれ硫化物の沈殿を生じる.また,硫化銅 (II)CuS と硫化亜鉛ZnSの室温での溶解度積はそれぞれ 6.5×10-30 (mol/L)2, 2.2 × 10-18 である。よって, Cu2+ と Zn2+ を共に同じ濃度で含む水溶液に硫化水素 H2Sを通じたときに,硫化 (mol/L)2 物イオンの濃度 [S2-] が十分小さい場合はまずう)の沈殿が生じる.この沈殿を除いたのち,液 性を変えて [S2-] を十分大きくすると,もう片方の金属イオンの硫化物の沈殿が生じる.硫化水素の電 離平衡を考えると,水溶液の液性は酸性よりも塩基性であるほうが [S2-]が(え)なる.

（1）についてbとhではダメですか？？

(g) ガラスを腐食するため @°177.〈気体の製法と性質〉 ( 次の気体(1)~(7)をそれぞれ2種類の薬品を作用させて発生させた。 最も適当な薬品 2 種類を(a)~(k)から, また, 発生した気体の性質を(ア)~(キ)からそれぞれ選べ。 同じものを 2回以上選んでもよい。 V(1) 硫化水素 (2) 酸素 (3) 塩化水素 (6) 水素 (7) 二酸化炭素 [解答群Ⅰ] (a) 塩酸 (b) 濃硫酸 (c) 炭酸カルシウム (e) 水酸化カルシウム (f) 酸化マンガン (IV) (h) 硫化鉄(ⅡI) (i) 硫化銅(ⅡI) (j) 塩化ナトリウム (k) 亜鉛 〔解答群ⅡI〕又有色の気体で,水に溶かした溶液は殺菌・漂白作用をもつ。 X 硫酸銅(ⅡI)水溶液中に通じると黒色沈殿が生じる。 濃アンモニア水をつけたガラス棒を近づけると白煙が生じる。 無色の気体で,この気体中で酸化銅(ⅡI) を熱すると銅が得られる。 (水) この気体中でアルミニウムを高温で熱すると激しく燃焼する。 (カ) 石灰水を白濁し,さらに通じると沈殿が溶ける。 牛刺激臭のある気体で, 上方置換で捕集する。 4 ci) (4) 塩素 (5) アンモニア (d) 塩素酸カリウム (g) 塩化アンモニウム [12 東京理大改] の△示す。これらの試

物質名にせよという問題なのですが、(ⅱ)がつくことはどのようにして分かるのですか？

FeS Cus 硫化鉄(ⅡI) 硫化銅(ⅡI)

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

[II] つぎの文章を読んで, 以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ (1)と(2)の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 Ho Aa H+ + HS™ H+ + S2- H2S 2H+ + S2- Cus (固) ZnS (固) HGB ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため,硫化物イオン濃度 [S2-] が イ なる。 一方, 中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡は ウ の方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) Cus や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 TH (1) (2) 01 x 0.1 0 O Cu²+ + S2- Zn²+ + S2- (3) 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pH に依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする と、溶液中に残ったZn²+もZnSとして沈殿するようになる。 (4) [2] A (5) [2,H]-[TH]

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

【Ⅱ】 つぎの文章を読んで,以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ H+ + HS H+ + S2- H2S 2 H+ + S2- (1) (2) (1) (2) の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 2012 Wirk (3) ● 6 ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため, 硫化物イオン濃度 [S2] がイ なる。一方,中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡はウ ウの方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) CuS や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 [2₂H] Cus (固) Cu²+ + S2- ZnS (固) →Zn²+ + S2- (4) [2H] N (5) [2,H] [H] X-M 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pHに依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする エントリ と, 溶液中に残ったZn²+ も ZnS として沈殿するようになる。

④についてなぜBaだけが沈殿を作るのかが分かりません。教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

402. イオンの沈殿A欄,B欄に 示した2種類の金属イオンを含む 水溶液がある。各水溶液から,B 欄の金属イオンだけを沈殿させる 操作をC欄に示している。 C欄の 記述のうち, 誤りを含むものを1 つ選び、番号で示せ。 A欄 (1) Zn²+ ② Zn2+ (3) Ag+ (4) Cu²+ (5 Na+ IL B欄 Cu2+ A13+ Pb2+ Ba²+ Ca2+ C欄 酸性にして硫化水素を通じる。 アンモニア水を十分に加える。 希塩酸を加える。 希硫酸を加える。 炭酸アンモニウム水溶液を加える。

囲んだ所の不等号がなぜそうなるのか教えてください！

7 硫化物の沈殿 硫化亜鉛ZnS と硫化銅(ⅡI) CuSの溶解度積をそれぞれ, 2.1×10 (mol/L)2, 6.5 × 10-30 (mol/L)2 とする。 [Zn²+ ] と[Cu²+] どちらも 0.10mol/L とするとき, CuS は沈殿するが, ZnSは沈殿しない [S]の 範囲を求めよ。 [Cu²+] [S2-] = 6.5 × 10-30 (mol/L) , [Cu²+] 6.5 × 10-29 mol/L < [S2-]で沈殿を生成。 HO [Zn²+][S2-] = 2.1 × 10-18 (mol/L)2, [Zn²+ ] = 0.10 mol/L から = C 0.10 mol/L から 2.1 × 10-17 mol/L < [S-]で沈殿を生成。 このことから, 6.5 × 1029 mol/L < [S²-] ≦ 2.1 × 10-17 mol/L のとき、 CuSは沈殿するが, ZnSは沈殿しない。 20

問8の(1)について、同体積の混合でなぜ各イオン濃度が1/2倍になるのか分からないので教えてくださいお願いします!!

定数をKa とすると, 小系 (1) 文中の空欄ア~ウには適語を,エには適する文字式を入れよ。 (2) 酢酸が0.30mol/L, 酢酸ナトリウムが0.10mol/Lで溶けている溶液がある。この溶液のpHを 小数第1位まで求めよ。 ただし、酢酸の電離定数K=2.7×10mol/L 10g103=0.48とする。 最皮 LIJ P100 :: PH = -logio ( 3+x156) = 6 - 4×0.48 = 4,08 = 4.1 // 電離 問8 2.0×10 合 沈殿が生じるかどうかを予測したい。 これに関して,次の各問いに答えよ。 したとき､ ただし、塩化銀AgClの溶解度積を1.8×10-10 (mol/L) とする。同体積混合…各イオン濃度が2倍に (1) 溶液を混合したときのイオン濃度の積[Ag+] [Cl-] (mol/L) の値を求めよ。 (2)沈殿生成の予測に関する次の文中に適する語句を入れよ。 [A][CN]=120x12=100 to 2.0×10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液100mLを混 mol/Lの硝酸銀水溶液100mLと, (1)で求めた値を溶解度積と比較したとき, (1) の値が溶解度積よりも { 大きい・小さい}ため、 沈殿が生じる ・ 生じない}と予測される。 0 Sh (Mor) 問9 難溶性塩である硫化銅(II)CuSと硫化亜鉛ZnSの溶解度積は、 それぞれ6.3×10-30 および 2.1×10-18 (mol/L)' である。 (mol/L) 2 Cut およびZn²+ の濃度がいずれも0.10mol/Lである混合水溶液について, 硫化水素を通じて CuSだけを沈殿させるためのS" のモル濃度の範囲は、 どうなるか。 次の式中の①と②に入る を有効数字2桁で示せ。