黄色でマーカーを引いた部分についてなのですが、なぜ弱酸性だと亜鉛が腐食しやすいのかが分からないです。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

の大小 きい順に S S I イ : 03 ココ:26 ウ : 09 サ: 07 エ: 08 シ:28 オ:12 カ:14 キ:17 :20 【解答】 ア : 02 ケ:22 【解説】 ボルタ電池は1800年に発明された電池で, (一) Zn|H SO&aq|Cu(+)で構成される。理論 上の起電力は 0.76Vであるが, 放電開始直後は, 正極表面の酸化銅(II)が反応するため、ダニ エル電池と同じ 1.1Vである。 ボルタ電池はしばらく放電すると、 電圧が急激に低下する。こ の現象は、かつて H2 も分極とよばれている。 →2H++ 2e の逆反応が起こることで説明されたことから、現在で 1836年に発明されたのがタ HOS O エル電池である。(一) ZnZnSO4aq | CuSO&aq/Cu (+)で構 成され、起電力は1.1Vである。 正極では銅(II) イオンが還元され, 水素は発生しないので、 分極は起こらない。 (3) 0002 1868年に発明されたのがルクランシェ電池で, (一) Zn | NH4Cl aq | MnO2(+) で構成され、 起電力は1.5Vである。 負極ではZn. → Zn2+ [Zn (NH3)4] 2+ と進むことで酸化反応が 起こりやすく保たれる。 正極では MnO2が酸化剤 (正極活物質)としてはたらくため、 水素が発 生せず,分極は起こらない。 01X60.8 ルクランシェ電池を改良したものがマンガン乾電池で, (一)Zn|ZnCle aq | MnO2(+)で構成 されるが, 電解液に少量の NH4CI を混ぜたものも用いられている。 起電力は1.5Vで水が反 応で消費されるため, 液漏れが起こりにくくなっている。 (-) Zn + 2 H2O → Zn (OH)2 +2H+ + 2e_ (+) MnO2 + H2O + e → MnO (OH) + OH¯ (全体) Zn + 2 MnO2 +2H2O Zn (OH)2 + 2 MnO (OH) 入試では,ルクランシェ電池とマンガン乾電池を同一のものとして出題されることもある。 マンガン乾電池を改良したものがアルカリマンガン電池で, (一) Zn | KOH ag | MnO2 (+)で 構成され, 起電力は1.5Vである。 (一) Zn + 2 OH¯ → ZnO + H2O + 2e ← MnO (OH) + OHT (+) MnO2 + H2O + e. ルクランシェ電池やマンガン電池は電解液が弱酸性のため、負極の亜鉛が腐食しやすいとい う欠点があり、これを克服するために塩基性の電解液にして, 長寿命にしている。さらに,亜 鉛を粉末にしていることなどにより, 電流が流れやすく, 大電流を取り出しやすいという利点 もある。 -252-

解説問3の平衡は元々はほとんど左によっているのがどこからわかったのか教えて頂きたいです。それと、HClを入れると平衡が左によるというのはH3O+のHが増加するからという認識で良いのでしょうか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-5 【復習問題】 弱塩基の電離平衡, 加水分解 0.10mol/Lのアンモニア水10mLを0.10mol/Lの塩酸で滴定したときの滴定曲線は 図のようになる。 pH 11 9 クト 3 滴定曲線から, 滴定の終点前後ではpHが大きく変化していることがわかる。 塩酸を 10.10mL滴下したときの溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、このときの溶液 の体積は近似的に20mLと考えてよい。 3 5 1 0 2 4 6 8 10 12 滴下した 0.10mol/Lの塩酸の体積 [mL] 以下の設問において、必要があれば、次の数値を用いよ。 アンモニアの電離定数: Kb = [NH〟] [OH] [NH3] =2.0×10mol/L 水のイオン積:Kw= [H+] [OH−] =1.0×10-14 (mol/L)2 log 10 2=0.30 ○ 問1 滴定開始点の溶液(0.10mol/Lのアンモニア水)のpHを小数第2位まで求めよ。 *問2 滴定曲線から滴定の終点(中和点)の溶液のpHは約5で,弱酸性であることがわかる。 これは,次式に示す塩化アンモニウムの加水分解が起こるからである。 NHC1→NH + + CI NH4+H₂ONH3 + H3O+ 後者の可逆反応の電離定数は次式で表される。 ただし, H3O+ は H+ と表記した。 Kh= [NH3] [H+] [NH&+] 次の(1)~(3)に答えよ。 ただし, 滴定の終点における溶液の体積は20mLと考えてよい。 (1) 滴定の終点における溶液の塩化アンモニウムの濃度を Csmol/L とする。 滴定の終点 における溶液の水素イオン濃度を Cs と Kh を用いて表せ。 (2) Kh をKb と Kw を用いて表せ。 (3)滴定の終点における溶液のpHを(1),(2)の式を用いて計算し、小数第2位まで求めよ。 -142-

この問題の③について質問です。なぜ赤線を引いたように、電離式から水素イオンの濃度が1.0×10^-1mol/Lよりも大きいことがわかるのですか？なぜ電離式から水素イオン濃度がどれくらいなのかわかるのかが分からないので教えてほしいです🙇🏻‍♀️

問7 酸と塩基に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを, 次 7 の①~④のうちから一つ選べ。 0.10mol/Lの酢酸水溶液中のCH COOH の電離度は, 0.10mol/Lの希硝酸 中のHNO の電離度より小さい。 ② 水酸化カルシウムは, 2価の強塩基である。 ③ 0.10mol/Lの希硫酸のpHは, 1 より大きい。 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHは, 7より大きい。

(2)の解答で、しかし、圧力が増加すると～のところが理解できません。教えてください。

327. 平衡移動の原理 次の可逆反応について,下の各問いに答えよ。 SO2(気) +O2(気) AH-198kJ 2SO3(気)30 圧力を高く低くした (1) 温度・圧力と三酸化硫黄 SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。場合の50gの生成量 (ア)HCI (イ) を考える NH.CI (ウ) (エ) 高圧 低圧 神神 DEE SO3 SO3 20 高圧 SO3000 低圧 SO3 の の の 低圧 高 成 低圧 生 高圧 は水に 水に溶けに量 量 温度 温度→J 温度 → 温度→ (2) この反応が全圧α [Pa] で平衡状態にあるとき, 温度一定のまま, 容器の体積を半分 にすると, 全圧はb [Pa] となった。 αと6の関係を正しく表した式はどれか。 (7) b<a (1) b=a (イ) b=a(ウ) a<b<2a (エ) b=2a (*) b>2a する。

ルシャトリエの原理の問題について教えてほしいです。 （）内に加熱する、と書いてありますがこの問題でいう何の物質を加熱しているのかが分かりません。 正反応の矢印の方向の時に57kjが使われながら変化している、という考え方でいいんでしょうか？

原子量H 82 第2編物質の変化 概数√2 =1.4, logio 2.0=0.30, 10g103.0 = 0.48, log10 7.0=0.85 リードC 143.平衡の移動 次の反応が平衡状態にあるとき, ()内のように条件を変化させると,平衡はどち らに移動するか。ただし、移動しない場合は「移動しない」と答えよ。 on (1) N2O4 2NOAH=57kJ (加熱する)

教えてください🙇‍♀️

問6次の可逆反応が平衡状態にあるとき、 ①、②のように条件を変化させたら、 平衡はどち ら向きに移動するか。 右、左、 移動しないで答えよ。 (1)N2(気) +O2(気)=2NO (気) - 181 kJ ①N2を加える ②加熱する (2)N2(気) +3H2(気)=2NH3(気) +92kJ ①NH を除く ②加圧する (3)CO (気) +2H2(気)=CH3OH (気) +91kJ ①圧力を下げる ②触媒を加える (1)① (2) ① (3)①

なぜアンモニアと水が反応した時、この問題だと可逆反応であると判断できるのですか？

酸塩基の定義 答 (ア) 水素 (オキソニウム) (イ): 与える (オ) 受け取る (カ)溶け ① NH3 + H2O NH4+ + OH- 説 アレニウスの定義では, 水溶液中 水酸化物イオン OHを生じる物

2問とも分からないので教えてください！🙏🏻

問2次の可逆反応の平衡定数を表す式を記せ。 また、 単位も記せ。 (1)2HI (1) 式 : H2 + I2 (2)N2O42NO 2 (3)N2+3H22NH3 単位: (2) 式: 単位: (3) 式: 単位: 問3可逆反応が化学平衡の状態にあるとき、 正しい記述はどれか。 (1) 反応は止まる。 (2)N2、 H2、 NH3 の濃度が等しくなる。 (3)NH3 の生成速度と分解速度は等しい。

教えてください！！

問1次のうち不可逆反応になると考えられる反応はどれか。 (1) 亜鉛に塩素を加えて水素を発生させる。 (2) 窒素と水素を反応させてアンモニアを生成する。

化学平衡についてなのですが、アンモニアは吸熱反応なのでアンモニアが生成する時エネルギーは増加するのではないのですか？教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

由を簡潔 自然界における物質の変化の方向は,エネルギーの減少する方向へと,エントロ ゼー(乱雑さ)の増加する方向へという2つの原理によって支配される。両方が満た される変化は自発的に進行するが,両者の向きが異なる場合には、より強く作用す ある方向へ進行する。 アンモニアの生成反応の特徴をこの2つの原理から説明せよ。 (東京都立大改)