化学基礎です。 この問題の答えで、⑴⑵ともに ,Znとあるのですが、この,の後ろは必ず〇〇の表面にの〇〇を書けば良いのですか？ 教えていただけると嬉しいです😊

うな金属は,酸化されにくい。はた, 『 E 金属になりやすいので,還元されやすい。 問26 次の(1), (2)の変化をイオン反応式で表し,酸化された物質をそれぞれ化学 式で答えよ。 (1)硫酸銅(I)水溶液に亜鉛片を浸すと,亜鉛沿の表面に銅が析出する。 (2)酢酸鉛(I)水溶液に亜鉛片を浸すと,亜鉛の表面に鉛が析出する。 25 ま) ア」

オレイン酸のセッケンと酸化銅（Ⅱ）の関係について教えて貰えませんか？

問1 構成脂肪酸がオレイン酸のみのセッケンに対して分析実験を実施した際に起こ る反応を,次の解答群からすべて選べ。 0 試料を酸化銅(IⅡ)とともに試験管内で加熱し, 生じた気体を石灰水に通すと 石灰水が白濁する。 2 銅線を焼いて表面を酸化銅(IⅡ)としたのち, 試料を付着させてガスパーナー の外炎の中に入れると,青緑色の炎色反応が見られる。 ③ 試料に固体の水酸化ナトリウムを加えて加熱し,生じた気体に濃塩酸をつけ たガラス棒を近づけると,白煙が発生する。 の 試料を酸化銅(II)とともに試験管内で加熱したとき内部に液滴が生じ,これ に触れた白色の硫酸銅(IⅡ)無水塩が青く変化する。 6 試料を固体の水酸化ナトリウムとともに融解し,その後,水に溶かしてから 酢酸で酸性にし, 酢酸鉛(IⅡ)水溶液を加えると黒色沈殿を生じる。 Cal

アに当てはまる数値を求めよという問題です。 赤で囲んだところ(写真２枚目)がよくわからないので教えて頂きたいです。

第2問 金属のイオン化傾向や電池に関する次の問い(問1.問2)に答えよ。 (配点 20) 学校の授業で、ある高校生が金属のイオン化傾向について調べるために実験を 行った。次に示したものは,その実験報告書の一部である。この報告書を読み 問1 下の問い(a~c )に答えよ。 金属における酸化還元反応の検証 【目的) 金属単体に含まれる原子の水溶液中での陽イオンへのなりやすさの指標と して「イオン化傾向」がある。金属単体の反応を観察することで, 水素H。 も含めたイオン化傾向の大小について調べる。 【試薬および試料】 金属単体……マグネシウムリボン, 銅片 試薬…0.10 mol/L 硝酸銀 AgNO水溶液 0.10 mol/L 酢酸鉛(II) Pb(CH。coO)。水溶液 とし 1.0mol/L 塩化水素 HCI 水溶液(塩酸) 【試薬の調製】 試薬の調製は実験グループごとに分担して行った。当グループは、1.0mol/ L希塩酸の調製を行った。本来は正確に希釈することが望ましいが, 定量実 験(試料中の成分量などを求める実験)ではないため大まかな希釈とした。 使用した濃塩酸ま質量パーセント濃度37%密度1.17g/cm) であるから。 そのモル濃度はおよそ ア mol/L である。したがって, 濃塩酸はおよ そ ア 倍に希釈された。 【実験操作) 1. マグネシウムリボンと銅片の一部をやすりでみがき, 金切りばさみを用 いて小片とした。 2. 硝酸銀水溶液を2本の試験管に3㎡Lずつとり, 試験管AおよびBとし た。同様に,酢酸鉛(IⅡ)水溶液をとり, 試験管CおよびDとし, 希釈した 塩酸(希塩酸)をとり, 試験管EおよびFとした。

高校化学 下の写真の｢C｣についてですが、 正解はCl、青緑だったのですが、 それぞれBr、緑ではバツですか？

D:試料を完全燃焼させる。 生成した液体を硫酸銅(IⅡ)無水塩に触れさせると結晶 A:試料にナトリウムの単体を加え, 加熱して反応させる。生成物を水に溶かして中 A 212. 〈成分元素の検出〉 記号と, 口にあてはまる色を答えよ。 色沈殿が生じる。 和し, 酢酸鉛(IⅡ)水溶液を加えると B 試料にソーダ互灰を加え, 加熱して反応させる。発生した気体は刺激臭があh 湿らせたリトマス紙が 口色になる。 C: 焼いた銅線に試料をつけて燃焼させる。 D:試料を完全燃焼させる。 生成した液体を硫酸銅(IⅡ)無水塩に触れさせると共日 の色が 口色に変化する。 |色の炎色反応が見られる。 am) (09 北里大改)

30なんですけど選択肢にない答えになってしまいます！！ 教ええてください！！

【VI) アミノ酸,ベプチド, タンパク質に関する以下の間いに答えよ。 問 27 タンパク質に関する記述 (a~e) について, 正しいものの組合せはどれか。 a) 加水分解するとα-アミノ酸だけを生じるタンパク質を, 単純タンパク質という。 b)a-アミノ酸の配列順序が変わり, 性質が変わることを, タンパク質の変性という。 c)a-ヘリックス構造や, B-シート構造を, タンパク質の三次構造という。 d)酸や塩基を加えても, 立体構造は変化しない。 e)酵素の最適 pH と最適温度は, 酵素の種類により異なる。 (b, c) の (a, b) ⑥ (b, d) ② (a, c) ⑦ (b, e) ③ (a, d) ③ (c, d) ④ (a, e) (c, e) 問 28~問31 ペプチドXは, 表に示すa-アミノ酸のうち, 3個が鎖状に結合したトリペプチド である。ペプチド×の水溶液を用いて次の実験 1~3を行った。ただし, 図の Rは, 表中 の示性式で示すとおりである。 図 表 分子量 a-アミノ酸 グリシン アラニン -R COOH ーH 75 -CH3 -CH2OH CH2SH 89 H-C-R セリン 105 NH。 システイン 121 グルタミン酸 -CH2CH2COOH 147 チロシン -CH_-OH 181 実験1 ペプチド×水溶液に濃硝酸を加えて加熱すると黄色を呈し、 これを冷した後、 アンモニア水を加えて塩基性にすると接黄色になった。 実験2 ペプチド×水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後, 酢酸鉛(Ⅱ) 水溶液を加えると黒色沈殿が生じた。 実験3 ペプチド×を完全に加水分解したところ, 不斉炭素原子を持たないアミノ酸が 生じた。 問 28 実験1の呈色反応の名称と検出された構成アミノ酸の組合せはどれか。 皇色反応の名称 ビウレット反応 ビウレット反応 検出された構成アミノ酸 グリシン セリン の

方法1でなぜClが検出されるのでしょうか？ 銅ではないのでしょうか？

次の方法1~3は,有機化合物に含まれているC, H以外の元素の存在を知る方 法である。方法1~3と, それらの方法で確認できる元素の組み合わせとして, 「正しいものを1つ選べ。 問2 [解答番号| 27 ] 方法1:焼いた銅線につけて炎に入れると,青緑色の炎色反応が確認される。 方法2:水酸化ナトリウムまたはソーダ石灰とともに加熱して, 生じた気体に濃塩酸 を近づけると,白煙を生じる。 方法3:水酸化ナトリウムまたは単体のナトリウムとともに加熱して, 生じた生成物 を水に溶解させる。その溶液を酢酸で酸性にしたのち, 酢酸鉛(II) 水溶液 を加えると,黒色沈殿を生じる。 方法1 方法2 方法3 1 N S CI 2 N Cl S 3 CI N S 4 CI S N 5 S CI N 6 S N Cl

考え方を教えてください🙇‍♀️

問30 金属の反応性に関する記述として正しいものを, 次の①~⑤のうちから一つ 選べ。 O 硝酸銀水溶液に銅線を浸すと, 銅線の表面に銀が析出する。 2 酢酸鉛(I)水溶液に銅の小片を浸すと, 銅の表面に鉛が析出する。 ③ アルミニウムの単体を沸騰水に入れると, 水素が発生する。 の銀は水素よりイオン化傾向が小さいので, 硝酸とは反応しない。 金はイオン化傾向が小さいので,どんな酸にも溶けない。

アでH2Sの酸化力が小さいからつかえないということですか？ H2Sは還元剤ですか？

フロ吹 (3 硫化水素の性質に関する記述として正しいものを, 次の(ア)~(木)のうちから二 つ選び,その記号を記せ。 (ア)水で湿らせたヨウ化カリウムデンプン紙を青変させる。 HJ a (イ) 常温の空気中ですみやかに酸化され, 有色の気体に変化する。 (ウ) 二酸化硫黄の水溶液に通すと, 白濁する。 (エ) 酢酸鉛(I)水溶液をしみこませたろ紙を黒変させる。 (オ)濃塩酸をつけたガラス棒を近づけると,白煙が生じる。

この炎色反応の色や沈殿の生成や色の変化に伴う反応って覚えるものなんですか？、何か考え方とかはないんですか？

の構成元素の確認 )炎色反応物質を炎の中に入れたとき,成分元素に特有の発色が見られる現象。 成分元素 炎色反応 炎色 リチウム Li 赤 ナトリウム カリウム 外炎 Na 黄 試料をつけ た白金線 K 赤紫 カルシウム 機赤 赤(紅) o Ca 内炎 くれない ストロンチウム Sr バリウム Ba 黄緑 銅 Cu 青緑 炎色反応 (b) 沈殿の生成や色の変化を伴う反応 元素 方法 結果 二酸化炭素 CO2に変えたのち,石灰水(水酸化 白濁する。 カルシウム Ca(OH)2の飽和水溶液)に通じる。(炭酸カルシウム CaCO3 が生成) 炭素C 水 H2O に変えたのち, 硫酸銅(IⅡ )無水塩 CUSO』に触れさせる。 青色になる。 水素H (硫酸銅(I)五水和物 CuSO4·5H2Oが生成) 塩化物イオンCI-に変え, 硝戦銀 AgNO3 水溶白色沈殿が生じる。 塩素CI (塩化銀 AgCI が生成) 黒色沈殿が生じる。 (硫化鉛(II)PbSが生成) 液を加える。 硫化物イオン S?- に変え, 酢酸鉛(II) (CHgCOO)Pb水溶液を加える。 硫黄S *H,0 の検出には青色の塩化コバルト紙も利用される。塩化コバルト紙は H:0を吸収すると, 赤変する。

問1の、解答の方にある(x+y)は、硫化水素と二酸化硫黄のmolを表しているのに、中カッコでくくってヨウ素の価数 2をかけているのはなぜでしょうか？ 教えていただけるとうれしいです。

【復習問題 の中 4-5 ヨウ素滴定(I) 宝の素題寺部 a-A 次の文章を読み, 下記の問1~3に答えよ。数値は有効数字2桁で記せ。 文 元され の方 硫化水素と二酸化硫黄を含む一定量の混合気体を 0.050 mol/Lのヨウ素水溶液 100 mL と反応させた後,この溶液 10.0mLを採取し,その中に残存するヨウ素量を求めるために 0.10 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ, 滴定に要したチオ硫酸ナトリ ウム水溶液の体積は 2.00 mL であった。 こ一方,同体積の混合気体をあらかじめ酢酸鉛(II )水溶液と反応させ, 硫化水素のみを完全 に取り除いた後, 0.050 mol/Lのヨウ素水溶液 100mL と反応させた。この溶液 10.0mLを 採取し,その中に残存するヨウ素量を求めるために0.10 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶 oO 0液で滴定したところ, 滴定に要したチオ硫酸ナトリウム水溶液の体積は 7.50mL であった。 新なお,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは以下のように反応する。こさ Jm は 102.0 したがっ 振作2で酸素 った → 2NAI +Na2S4O。t でて出さ I2 + 2Na2S2O。 1000mL また、操作4ではチ産 時 さ 水 問1 この混合気体に含まれていた硫化水素と二酸化硫黄の物質量の和は何 mol か。計算 で記 過程とともに記せ。& ,0分e 助 さ 入び 史 8 問2 この混合気体に含まれていた二酸化硫黄の物質量は何 mol か。計算過程とともに記 せ。 断を 失 入 Jm 0S 効 こにで 問3 この混合気体において, 硫化水素の物質量は二酸化硫黄の物質量の何倍か。 動 の