の ⑤ 第5草 * 酸と塩基の反応 75
125. MP pH 次の記述は正しいか.
上 二要な水で ょ1x10" で, pHに
10 万倍に薄める
(126。 選度とpH @
度 1.0X10“ mol/I
。 の酢酸
中の酢酸の電離度は 0.15 である。この酢酸水深
か
8 回48 ④5.8 ⑦6 〔センター試験
kgのpHとしては, 次
)1.8 0⑦2.8
2) 酢酸水溶液 10.0mL を0.40 molル の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ,
2.5 mL を必要とした。 衝の pH はいくらか。ただし, 酢酸 間
度を 0.010 とする。 [神戸薬大]
で
/ |
127. 中和と濃度鑑 10.0%の水酸化ナトリウム水溶液を 36.5 % の塩酸でちょうと
和したとき, 得られる塩化ナトリウメ水溶液の質量パーセント濃度は何%か
128. 中和と濃度@ ァ[〔mol/L] の塩酸 50.0 mL を中和するのに, y [mol/L] の水酸
化オトリウム水溶液 37.5 mL を要した。
また, ァ [mol/L] の塩酸 1.00L に, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水:
加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが 11.7 g 得られた。
必要であれば, HCIニ36.5,NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の
モル濃度 [mol/L〕] をそれぞれ求めよ。
修 0.500L を
120. 温浴湊の Hi] @
貞 0.30 mol/L の塩酸 1.0 L と 0.10 mol/L の水酸化ナトリウメ水溶液1.0L の混合深
蓄の水素イオン濃度を求めよ。
0 濃度未知の水酸化ナ トリウム水溶液 20 mL と 0.050 mol/L の硫酸 100 mL の混合深
液の pH は 2.0 であった。この水酸化ナトリウメ水溶液の濃度は何 mol/L か。
(自治医大
0 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 500 mL に塩化水素 0.050 mol を吸収させた
蓄の水素イオン濃度を求めよ。 例題23
