問4の解答マーカー部がよく分かりません。 理論分解電圧とはなんですか？ （グループ2に分類されたのは、塩化銅と硝酸銅と硝酸銀です。）

30 2023年度 問1 計算のために必要であれば,次の値を用いなさい。 原子量: H1.00 C12.0 16.0 ファラデー定数 : 9.65 × 10°C/mol, アボガドロ定数:6.02×1023/mol Ⅰ 次の文章を読んで, 以下の問1~5に答えなさい。 (配点19点) 化学 (1科目 : 60分 2科目 : 120分 ) 電解質の水溶液に挿入した一対の電極間に直流電圧を印加すると,通常起こりに くい酸化還元反応が起こる。 この操作は 「電気分解」 と呼ばれる。 外部から供給さ れた電気エネルギーは化学エネルギーに変換されるので,電気分解は 応である。 また, 反応が生じる電極を「陽極｣, ア 反 反応が生じ る電極を「陰極」 という。 例えば、純水に水酸化ナトリウムを添加し,その中に挿 入した一対の炭素棒間に直流電圧を印加すると, 水素と酸素が得られる。次に,純 水に添加する物質を変更し、同様の操作を行ったところ, 添加した物質はガス発生 の挙動に応じて次の3グループに分類できた。 グループ ① グループ ② グループ ③ ア から選びなさい。 両方の電極からガスが発生する 片方の電極のみからガスが発生する いずれの電極からもガスは発生しない ウ に該当する用語として適当な組み合わせをA~D 神戸大 問

計算過程がわからないです。 お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

せ。 ⑤5 二酸化炭素の定量 p.162 空気中の二酸化炭素の量を測定するために,空気 10L を 5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液400mLに通し, 二酸化炭素を完全に吸収させた。 生じた白色沈殿 をろ過し、残った溶液を40mL とって 1.0×10-3mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mL を要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして, 次の問いに答えよ。(T) (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 (2) 空気 10L中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めよ。

NADHとNADPHは高エネルギー電子2つとプロトン(H＋)を合わせて水素化物イオン(H－)を作り、それを受容分子に渡す時酸化されてNAD＋かNADP＋になると書かれていましたがなぜ酸化なのかよく分かりません。 そもそも酸化とはH＋を渡すことだと思うので H－を渡しているた... 続きを読む

A 酸化 H A 分子 A の酸化 還元 酸化型電子運搬体 NADP+ NADPH 還元型電子運搬体 酸化 BH 還元 B 分子 B の還元 子の 図子応原化はしイすた 素原子を運ぶなかでも重要な電子運搬体は, NADH (nicotinamide adenine dinucleotide ニコチンアミドアデニンジヌクレオチド) とこれに よく似たNADPH (nicotinamide adenine dinucleotide phosphate. ニ コチンアミドアデニンジヌクレオチドリン酸)である。 NADHとNADPH が運 ぶエネルギーは、高エネルギー電子2個とプロトン(H)のかたちで、これら は合わさって水素化物イオン (H) をつくる。これら活性運搬体が水素化物イオ ンを受容分子に渡すと、 運搬体は酸化されてNAD もしくは NADP+になる。 NADPHは活性運搬体として、 本来はエネルギー的に起こりに に模式で示すように、エネ から引

答えはイとエになるんですが、どうしてですか？分かりやすく教えて頂きたいです。

160. 酸化・還元の定義酸素原子、水素原子の授受に着目して,次の下線をつけた原子 が酸化されているものをすべて選べ。 +2-2 0 (ア) CuO+H2 Cu+H2O (ウ) H2+Cl2 +1 → 2HCI 78 -x>x-x (イ) 2H2S+SO2 OHS ((I) 2Mg+0₂ (エ) xy 3S+2H2O WH 2MgO 物質の変化

（4）が分からないです💦 出来れば解説もお願いします🙇‍♀️

練習問題 Ⓒ 7 金属の酸化について調べるために、図1のような装置を使って、次の実験を行った。 図1 これについて,あとの問いに答えなさい。 <石川改 > 実験 1 銅の粉末1.00gをステンレス皿に入れ, 加熱する時間を変えてステンレス皿の 中の物質の質量を測定する実験を行ったところ、表1のような結果が得られた。 y 実験2 ある金属Xの粉末1.00gをステンレス皿に入れ,加熱する時間を変えてステン レス皿の中の物質の質量を測定する実験を行ったところ, 表2のような結果が得られ た。なお, 金属Xは単体である。 表 1 表2 |加熱時間 〔分〕 |加熱時間 〔分〕 ステンレス皿の中の 物質の質量 〔g〕 ステンレス皿の中の 物質の質量 〔g〕 (1) 物質が酸素と結びつくことによってできた化合物を何というか。 そ 図2 結 0.4 の名称を書きなさい。 び 0 3 6 9 12 15 1.00 1.07 1.14 1.21 | 1.25 1.25 xxxco ステンレス 0 3 6 9 12 15 1.00 1.24 1.48 1.67 1.67 1.67

全てわからないです😭😭

15. 次の文は、電子 e - のやりとりによって酸化・還元を説明したものである。 文中の [] を埋め,{ } 内の語句を選んで文章を完成せよ。 Aの電子eをBが受け取るとき,AはBによって酸化還元}され, BはAによっ て{酸化・還元}されたという。 例えば, マグネシウムMgを燃焼 (酸素 O2 と反応) させると, 酸化マグネシウムMgO を 生じる。 2Mg+O2 2MgO (MgO は、Mg2+ と 02 - のイオンからなる。) このとき, Mg は 2Mg 2Mg2+ + ウ 受け取って } Mg2+ になり, O2 は O2 + 4e → オ 失って受け取って } 02-になっている。 すなわち, * {Mg・O2} から {Mg・O2} にe-が移動しているので, Mg は O2 によって {酸化・還元}され, O2 は Mg によって酸化・還元} されたという。 → → ] のように電子e” を失って・ ] のように電子e-を

化学基礎、酸化還元の問題です。 （2）の③の部分はなぜ−1から0へ1増加したのに電子を2個やらなくてはいけないのでしょうか。 解説お願いします

(2) ① 左辺に還元剤、 右辺に生成物を書く。 H2O2 O2 ② 酸化数が変化するのは0であるが,両辺のO の数は合っているので係数はそのまま。 ③0の酸化数が-10に増加しているので、 右 辺に2を加える。 H2O2 → O2 + 2e ④ 還元剤なので,右辺にH+を加え係数を合わせ る。 ここでは左辺にH2O を加える必要はない。 H2O2 O2 + 2H+ + 2

化学基礎の酸化数の問題です。マーカー部分のようにCやSがある場合どうやって計算すればいいですか？

163. 酸化数次の下線をつけた原子の酸化数を求めよ。 M (2) HCIO (1) HCI (3) HCIO₂ (8) NHA + (7) K₂Cr₂O7 (12) NaH (13) Na₂CO3 ******** 1 (6) HNO2 (11) H₂O₂ (4) HCIO3 2H₂O+3S (4) MnCl₂ +2H₂O+Cl₂ TIS (5) HCIO4 (2) (10) MnO4- (9) CrO4²- (10) (14) CaSO45.00T **** 164. 酸化数と酸化・還元次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて, 酸化数 の変化から酸化されたか,還元されたかを答えよ。 (1) CuO+H₂ → Cu+H₂O (3) SO₂+2H₂S (5) MnO₂+4HCI (2) Fe+H₂SO4 → FeSO4+H₂ → 2KI+H₂O₂+H₂SO4 K₂SO4+12+2H₂O

(2) 右辺のFeの酸化数が2になるのはなぜですか？

170. 酸化数と酸化・還元次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて, 酸化数 の変化から酸化されたか,還元されたかを答えよ。目)黄話に全下島 (1) CuO+H2 → Cu+H2O FeSO4+H2 (3) SO2+2H2S (5) MnO2+4HCI (2) Fe+H2SO4 2H2O +3S (4) 2KI+H2O2+H2SO4 K2SO4+I2+2H2O MnCl2 +2H2O+Cl2

2枚目に書いてある化学反応式の全ての原子の酸化数の求め方を教えてください

② 酸化・還元反応式 p.165~172,178 p.166 の表2~4を参考に,次に示す酸化還元反応をそれぞれイオン反応式と化学 反応式で表せ。 また, 酸化された原子,還元された原子とその酸化数の変化も示せ。 (1) 過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液と硫酸鉄(ⅡI) FeSO4水溶液 硫酸酸性)