このふたつ 何を放出したりして反応式で表しているのか教えてください🙇‍♀️ ベストアンサーします。わかる方お願いします

【5】 硝酸と硫化水素について, 酸化還元反応における反応物と生成物を示す。 酸化剤, 還元剤としての働きを それぞれ反応式で示せ。 (1) HNO3 → NO2 -2) H2S → S HNO,+H+→NO2+H2O 4 H2SS+2H+2e

したの式が右の答えと一致しないのですがどうしてでしょうか、。教えてください🙏ベストアンサーします🙇‍♀️,, よろしくお願いします。

【6】 次の半反応式を組み合わせて、酸化還元の反応式を完成せよ。 (1),(3)はイオン反応式, (2) は化学反応式 で示せ。 (1) (H₂O2 + 2H+ + 2e¯ → 2H₂O 7) (21-12 + 2e (SO2 + 4H+ + 4e → S+ 2H2O はる +241 +27 2120 +2₂ (2) (H₂S →S+ 2H + + 2e 2- (Cr2O72 + 14H++6e (3) H₂O₂ +2 →2Cr3++7H₂O → 02 + 2H + + 2e SO₂+4H+ Fe →S+2H20 +) 4H₂5 →> 45+4H++He 50=+ H.O.+2H+212H+/₂ → 30,+2H S35+20 Cr₂O+8H+3H₂O. 20²+7H60+30 2- Cr₂O +14H+ 6e +70 ) 6H2020₂+2H + + 2e

解き方が分かりません。教えて頂きたいです。あとAgがなぜ2なのかも教えて頂きたいです。写真の向きが横になってしまって申し訳ないです🙇‍♀️

思考 176. 金属のイオン化傾向表は、金属イオンを Fe Cu 含む水溶液に金属片を浸した実験結果をまとめ たものである。 (ア)~ (オ)のうち, 変化が見ら れるものは,そのイオン反応式を記せ。 変化が Ag+ を含む水溶液 (ア) (イ) C u2+を含む水溶 Zn2+を含む水溶液 液 (ウ) 変化なし (エ) (オ) 見られないものは,変化なしと記せ。 02 (D 32H loui

この問題の⑷が解けません。雑で申し訳ないですが、回答よろしくお願いします。

【7】難 [酸化還元滴定] 市販の過酸化水素水 25.0mLを(A) を用いて正確にとり, 500mLの (B)に入れ, 蒸留 水を加えて正確に20倍に希釈した。この希釈水溶液 15.0mLを(C)を用いて正確にとり, 100mLの (D)に入れ, 3mol/Lの硫酸5mLを加え, (E) から 0.0200mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ, 13.5mLを要 した。 下の問いに答えよ。 MnO4+8H+(aje- → Mn2++4H2O... ① H2O2 → O2+2H++2e′...② (1) 文中の(A)~(E)に当てはまる器具を次の(ア)~(カ)の中から選べ。 (ア) 駒込ピペット (1) ホールピペット (ウ) コニカルビーカー (エ)メスフラスコ (オ) メスシリンダー (カ) ビュレット (2) 反応式 ① の(a)に係数を記入し、 イオン反応式を完成させよ。 (3)(A), (B)に適当な語句を入れよ。 この滴定は、過マンガン酸イオンの(A)色が(B)ときが終点である。 (4) 市販の過酸化水素水のモル濃度 [mol/L] を求めよ。 ただし, 有効数字3桁で表せ。

至急です！ 酸化還元反応式のやり方が分かりません どなたかわかる方がいらっしゃったら、ぜひ教えて欲しいです

はたら 例題 38 酸化還元と酸化剤・還元剤 問題 212 次の半反応式を組み合わせて、銅を希硝酸に加えたときのイオン反応式,および酸化還元の反応式を記せ。 Cu → Cu2+ +2e- HNO3+3H++3e- NO+2H2O

なぜ色が消えた点ではなく色が消えずに残った点なのですか？

問2 酸化還元滴定 15 ① レモン果汁には、アスコルビン酸(ビタミンC) C6HBO が含ま れており,これにヨウ素12の溶液を滴下していくと, CeHBO と I2が,式(1),(2)に従って変化する。 このとき, C6HBO が還元剤, I2 が酸化剤としてはたらいている。 C6H8O6 C6H6O6 +2H+ +2e I2 + 2e → 2I 酸化剤 酸化剤 (1) eを (2) が減少 還元剤 eを この滴定では,指示薬としてデンプン水溶液を加え, ヨウ素デ ンプン反応による呈色を利用することで,次のようにして終点を 決定する。 はじめのうちは, 滴下した I2 がすべてC6HBO と反応して になり 未反応のCsHBO が残るため, ヨウ素デンプン反応によ る呈色は起こらない。 やがて, CsHBO がすべて反応して消失す ると, 滴下したI2 が反応せずに残るため, ヨウ素デンプン反応に より青紫色を呈する。 したがって,この滴定では,水溶液の青紫 色が消えずに残ったところを滴定の終点とする。 また,この滴定 の反応では、次の関係式が成り立つ。 加す 酸化還元 /C6HBO が放出した 電子eの物質量 酸化剤 とき, I2 が受け取った = eの の物質量 つた) 酸化剤 x (mol) とすると,式(1), 式(2)より, したがって, レモン果汁 10mL に含まれる C6HBO の物質量を = 還 x (mol) x2=0.010 mol/LX- 25.0 LX2 1000

（1）の答えが4.0×10⁻²molらしいのですが、0.20mol×2=5xでx=8.0×10⁻2molではないのはなぜですか？教えてください🙇

[知識 172. 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨー ウ化物イオン Iはそれぞれ次式のように反応する。下の各問いに答えよ。 MnO4-+8H++5e → Mn²+ +4H2O Min²+ +4H2O ( 21 → I2+2e- 10.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。

このような問題の場合、反応前の式に電子があったら酸化剤で、反応後の式に電子があったら還元剤ということなのでしょうか、？

知識 KMnO4 答えよ。 (*) KI 169 酸化剤・ 還元剤と電子の授受 次の(1)~(3) 式は,酸化剤、還元剤のどちらのはたらき を示す式か。 また,次の (1) 03 +2H+( )にあてはまる数値を入れ、電子eの授受を表す式を完成させよ。 (2) SO2 + 4H++ ( e- → H2O +02 e- → S +2H2O (3) SO2 + 2H2O SO42+4H++(___)e¯ 知識 酸化還元反応 次の電子を用いた反応式

化学基礎のイオン化傾向の問題です 線を引いてる文についての質問なのですが、 化学反応式とは、酸化還元反応の化学反応式の書き方で作られていますか

① Cu AI Ag (Cul /cu AI HCI水溶液 HCl水溶液 |濃HNO3 水溶液 CuSO 水溶液 |AgNO3水溶液 濃HNO3 水溶液 (1) 気体が発生したものの図番号と, 発生した気体の化学式を答えよ。 (2) 金属が析出したものの図番号と,析出した金属の名称を答えよ。 (3) 金属が溶けたものの図番号と、溶け出した金属イオンの化学式を答えよ。 (4) 変化がない,あるいは変化が途中で進まなくなるものの図番号と理由を答えよ。 解答 (1) ① H2 ③ NO2 (2) ⑤ 銀 (3) ① A3+ ③ Cu2+ Cu2+ (4)② 水溶液中のH+ より 金属 Cuのイオン化傾向が小さいから。 ④ 水溶液中の Cu2+ より 金属 Agのイオン化傾向が小さいから。 ⑥ AI は濃HNO3 中では不動態となり溶けないから。 ベストフィット イオン化傾向 イオン化傾向が大きいほど酸化されて陽イオンになりやすい。 Li >K>Ca > Na > Mg > AI> Zn> Fe > Ni > Sn> Pb > (H2) > Cu> Hg > Ag > Pt > Au 解説 イオン化傾向の大きい金属が溶液中でイオンであるならば, 安定なので変化が起こらない。 逆に,イオン化傾 向の小さい金属が溶液中でイオンであるならば、不安定なため還元されて金属に戻ろうとする。 ① 溶液には,塩酸から生じる H+ と単体 AI が存在している。 イオン化傾向は AI>H の関係にあるので,AI は酸化されて AI3+ になる。 ② 溶液には,塩酸から生じる H+ と単体 Cu が存在している。 イオン化傾向はH> Cuの関係にあるので, 変化は起こらない。 ③ 濃硝酸は酸化力が強く Cuは酸化されて Cu²+になる。 ④ 溶液には, CuSO4 水溶液から生じる Cu2+と単体 Agが存在している。 イオン化傾向はCu>Agの関係 にあるので,変化は起こらない。 ⑤ 溶液には,硝酸銀水溶液から生じる Ag+ と単体 Cu が存在している。 イオン化傾向は Cu>Agの関係に あるので, Ag+は還元されて Agになる。 ⑥ Fe, Ni, Al は濃HNO3 中では不動態となり,それ以上変化は起こらない。 ⑤は変化が起こりそれぞれの化学反応式は次のようになる。 ① 2AI +6HCI→ > 2AICl3 +3H2 ③ Cu + 4HNO3 ← →Cu(NO3)2 +2H2O +2NO2 ⑤ 2Ag+ + Cu→2Ag+Cu2+ 水素が発生 二酸化窒素が発生 銀が析出 112 第3章 物質の変化

酸素の場合、酸化数が+2から+3から増えたら、酸化したと言いますが、 水素、電子も　酸化数が+2から+3に増えたら、酸化したになりますか？ それとも還元したとなりますか？ （酸化剤の場合は、酸化数が+2から+3に増えたら、還元した）になるのは理解したのですが、水素と電子の... 続きを読む