1枚目も2枚目の写真も原子、イオンの半径についてなのですが、1枚目の写真の方は18、17族よりも16族の方が大きいように矢印が書いてあるように見えるのですが、2枚目の写真（1枚目の写真の下に書いてありました）だと、希ガスを除いて原子番号が大きいほど半径小さいと書いてあり、ど... 続きを読む

16族 17族 18族 11族 2族 13族 802 小 SF- Na 12Mg 13AP 0.126 0.119 10Ne 0.116 0.086 0.068 同族では、原子番号が大きく なると、 イオン半径は大きく なる。これは、最外電子殻が より外側となるためである。 16S2 17CI 19K+ 20Ca 31Ga 0.170 0.167 0.152 18Ar 0.114 0.076 数値はイオン半径 [nm] 小 同じ電子配置をとるイオンで は、原子番号が大きくなると. イオン半径は小さくなる。 こ れは、原子核の正電荷が増え、 電子がより強く原子核に引き つけられるためである。

一枚目の写真の③④⑤は暗記して解くものですか？ またH2O、HF、NH3の沸点が高いのは何故ですか？この3つと沸点の関係がよく分かりません。 教えてください🙇‍♀️お願いします

負の電荷が一致 VIII 右の図は、 いろいろな水素化合物 の分子量と沸点との関係を示してい る。 次の文の( )に適する語を、〔 〕 150 16 (③ 100 17族 15族 化学式を書きなさい。 また、 ①、 ② ⑧ ⑨は( )に適する語を選 沸 14族 50 びなさい。 H2Se H2Te 0 一般に、分子構造が似ている物質 では、分子量が大きいほど分子間力 が (①強く、弱く)、 点(C) ⑤ ASH3 SbHal -50 H₂S "HI ℃ SnH& -100 PH3 HCI ・HBr 沸点は ②高く、 低く) なる。 水素 化合物[3] [4] および [ 5 ] の沸点が異常に高いのは、 水素と水素に結合している原子との ⑥)の差が大きく、 分子が極 性をもつために、 分子間に ( 7 ) 0 20 40 60 80 100 120 140 分子量 結合が形成されるからである。 典型元素の ( 6 ) は、 貴ガスを除いて、 周期表 GeHe 'SiH4 -150 CH4

高校、化学からです。51番を間違えているのですが、分からないので教えて欲しいです。お願いします！

周期表の第6周期までを8つの領域に分けたものである。 次 の元素群はA~Hのどの領域にあるか。 F (1) アルカリ金属 (2) ハロゲン せん いげんそ BC D E (3) 貴ガス(希ガス) (4) 遷移元素 (1) (2)/ B a (3) (4) 51 周期表 次の文から,正しいものをすべて選べ。 常温常圧の気体 ア. 1族の元素は,すべてアルカリ金属である。 Hは除く イ.K と Ca は同周期の元素で、アルカリ土類金属である。 ウ. 17族の元素は,すべてハロゲンである。 い アルカリ金 × 陽イオンに C H エ.非金属元素は周期表の右上に位置し、陽イオンになりやすい。貴ガスはなりにくい てんけいげんそ オ. 金属元素には典型元素と遷移元素がある。 力.遷移元素は,すべて金属である。 52 周期表 右の表は、元素の周期表の一部 である。 次の(1)~(7) の元素を右の表のア~ シから選び, 元素記号で答えよ。 族 1 |周期 2 13 15 2 ア Be B イ ウ 3 カ コ (1) 陽子の数が8の元素 2 14 イケ ク エオカ ウオカ 16 17 18 エ F. オ エサ Fシ サ シ Ar

CaCl₂とか電解質って分けたら右上にプラスマイナスのどちらか着くと思うんですけどそれって覚えるしかないものでしたっけ?

これの解き方を教えて欲しいです🙏 右答えです🙇🏻‍♀️

イオンの生成 次の原子がイオンになる変化を, 例にならって式で表せ。 30 例 H → H+ + e (1) Na (2) Cl → 3 F+e→F (e': 電子) (3) Al (4) S (5) Ca (6) I • ヒント 1族・2族 13族元素は陽イオンに, 16族・17族元素は陰イオンになる。

中3、化学分野です。 なりやすいイオンというところがあまり意味が理解出来ていないので教えて欲しいです。 教えて貰いたいのと、覚えやすい覚え方とかもあったら是非教えてもらいたいです！

BLA F 殻 電子数 HL Be Na Mg kca - 2 なりやすい1価の2価の イオン イオン イオン B He CNOFNe Al SPS cl Ar 3 3個の 45678 イオン XX 12個の1個の 陰イオンイオン×

イオン化エネルギーの表ってなんで上がったり下がったりするんですか？ 族で比べた時に原子番号が大きくなるほどイオン化エネルギーが小さくなるのはわかるのですが周期で比べることはできませんか？ 原子番号が大きい＝イオン化エネルギーが小さいという覚え方ではいけませんよね どな... 続きを読む

第一イオン化エネルギー (kJ/mol) 3000 2500 2000 1500 1500 H 500 He Ne Li 10 5 Na 10 15 原子番号 Ar K 20

16属の方が17属よりも沸点が高いのは何故ですか？教えて頂きたいです。

応用問題 ●31 沸点の高低図は, (a) 14族元素の水素化合物 (b) 16族元素の水素化合物 (C) 17族元素の水素化合物の沸点と 元素の周期との関係を, 模式的に表したものである。 (1) (a)~(c)の沸点に該当するグラフは,それぞれ(ア)~(ウ)のどれか。 (2) (ア)(イ)で第2周期の水素化合物の沸点が特に高いのはなぜか。 (3) (ア)(イ)の第2周期の水素化合物を除くと, グラフが右上がりに なるのはなぜか。 例題 5 沸点 ( (イ) 17 (ウ). 14 2 3 4 5 周期

酸化と還元です。 仕組みは理解したはずなのですが、全部解けません😭 総和が0になるように計算したいのですが、HやOが入っていない時はどうやって出すのでしょうか？ 文字の下に分かるところだけ数字を書きました🥹 お願いします🙏

All 間) 次の(1)~(3) について、 酸化された物質および還元された物質をそれぞれ化学式で表せ。 酸化されて質元された物 (1) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 還元→ OM G 18 (2) FeCl2 + Cl2 2FeCl3 57? (3) 2KI + H2O2 + H2SO4 0 -2 76-8 酸化→ 酸化→ K2SO4 + 12 + 2H2O -8 22 +2-2 また

(2)を教えて欲しいです。蛍光ペンのところがわからないです。

[知識] 167. 周期表と元素の性質次の各問いに答えよ。 (1) リン, 硫黄, 塩素, アルゴン, カリウム, カルシウムの中で, 第1イオン化エネル ギーが最も大きいものと, 電子親和力が最も大きいものをそれぞれ元素記号で示せ。 (2) 02-, F-, Na+, Mg2+, S2 のうち,最もイオン半径が小さいイオンは何か。 化学 すで示せ。