(9)の組成式はなぜ陰イオンから並べているのですか？

づり9. イオンからなる物質 es (1) Na~ と OH~- (2) Mg人とCT (3) AFT と SOZ- (4) NH と CO。- S) og: との5 (6) Fe* と NOs- (?) Ag とけ。 (8) CUむとSO (9) Na~ と CHiCO0~ 次のイオンか

11 何をどう考えたらいいかわかりません😭

IO パリトクてグん 学) 11 (ほす (1) メチルオレンジ (⑯ pH=1.0, (b) pH=7.0) | (Q① HCL NaOH (2) フェノールフタレイン ((3) pH=7.0, (b) pH=12.0) 3 (2) HNO3, KOH 10.酸のHも塩 > : (3) CHaCOOH, . 酸の 呈基の OH も残っていない塩を何というか。 Na0H 11. 次の塩について, もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 (④) HCI, NH 人W NaCl 。@) KNO。 (⑳ CHICOONa NHCI

大問8の解説をお願いします、、

因. 0.10mol の償 硫酸 HeS0。 を中和するに ,水酸化ナトリウム NaOH は何 mol 必要か。 9. 次の各指示薬について, (3) (⑪)の条件における色を答え よ (1) メチルオレンジ (3) pH=1.0, (b) pH=7.0) (2) フェノールフタレイン (3) pH=7.0, (b) pH=12.0) 10. 酸のHも塩基の OH も残っていない塩をま何というか。 中. 次の塩について, もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 ⑱) NaCl 人@ KNO』 (CHICOONa 人 NHcl | 10. 正 *: 11.(酸塩基の順に示す) W/ 第真世 (2) (3) 無色 5) 赤色 (1) HC1, NaOH (2) HNO。。 KOH (3) CHCOOH, NaOH (4) HCI, NH

⑴のオがあてはまらないのはどうしてですか？？

123. 坦の分類。s 1 Ns吉 (1⑪) 次の塩のうち, 酸性塩はどれか。 CS ⑦) NaHCO。 ? NaNO。 ⑫ CHICOONH。 G NaHS0 は) CHCOONa (NH9。SO, (2) 次の塩のうち, 塩基性塩はどれか。 ⑦) NaCl ) KS0 @ NaHCO。 中 MgCI(OD (3) 次の塩それぞれの化学式を書き,正塩・隊性哲志基性所のどれに当たるか符えよ。 (3) 塩化アンモニウム (D) 硫酸水素ナトリウム (<) 塩化水酸化カルルシウム

かっこ5番がわかりません。解答では水と反応してるんですが、なんでですか？

(4 永博化鋼(出/ 4 回 光の物質の水溶液中における電苑をそれぞれイ オン反応王計赤せ。 だだ レ,上TK 還 ムイオンは填略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは, 2段階の電議 まとめて示せ。 ① HNO』 ② CHiCO0H 3⑬ hS0。 (④ Ca(OH。 (5) NH 2

問二の(１)で水のイオン積は【OH-】×【H＋】 じゃないのかな？ とわかりません教えてください🙇‍♀️

人 敵2 ①.古 を表す式の分子・ ・分母に [HT] をかけると [CHaCOOHIOH~jx[HT] を。 ア。ニ ooHECO0 で1X[H抽 藤。

ア、イで、　解答が3枚目の通りになっていたのですが、ch3coo-はch3cooNaを加えたことにより、ほとんどCH3COOHは電離していないとみなせばCDa/Va+Vbとみなせるのではないでしょうか。なぜ下記のような答えになるんですか？

ーー とのmA本本水浴液にモル濃度 Caの水酸化ナトリウム水溶液を滴下す る実験によ り, 酢酸の酸解離定数 X。 を簡単に求める方法を述べた以下の文意の空本[ ア) | |(キ) ]に最もぁょさ わしい文字式, 記号, 語句、または数字を記せ。水酸化ナトリ ウッ水溶液の滴下量を とする。 当量点 (中和点)前 (<CAWA/ Cm) では, 滴下した NaOH は同じ物質量の CHhCOOH と反応し CHCOO_ が生ずる。これに比べ未反応の CHCOOH の一部が解訣して生じる CHCOO- の物質量 は小さいので無損すると, 混合溶液中で [CHuCOOH] = | (ア) | [CHicoO]=[(イ) となり, [は 次式で表せる。 のの =[め] したがって, p=ニ-logioた。 を用いて pH を表せば pm=[G) | +loge([④」) となる。上式の右辺第 2 項は = | (カ) | で消滅するから, 滴定曲線を描いて当基点の[(キ) | の濱 下恒における pH を読み取れば直ちに A。 を求められる。

赤い下線部のところがわかりません。 教えてくださいお願いします！

ウ ざ '。 このと寺 問1 酢酸の電苑平衡に化 平和の法則を適用します 間W 症数とよばれ。 次のように表すことができます(さp.191)。 CHiCOOH = CHiC00-エば CHiCO0-IH] 。 CHCOOHI CHCO0H = CHCO0-+ H ss 條 9 0 mor = 1 の0moり7 led-の これをしゴーに|代入しましょう。 _IeHicoorH 1 seo em 本 1 の1ニー に3つom 職人TE にe司 1-g二| となり, ゴゴのES: 。 間 ると | 1 のー旬4>0 なので。

(2)でなぜ食酢1L(1000cm3)と考えるのですか？

^ 6. 食酢の濃度 @ 食酢を水で正確に5倍に敬めた溶液(A液とする) を10.0mL とり, 0.120 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 12.5 mL 必要で あった。 食酢の客度は 1.02 g/cm* (g/mL) で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の渡度は何 mol/L か。 (2) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。

⑴の答えはこれで合っているでしょうか？ また、⑵の答えを教えてください。

間 : 次のアンエのグラフは, 0.10mol/Lの酸10mLに, 0.10 え 過 北を示 1 ml Imol/Lの塩基を加えていったときの pHの 0計較RU OU Ui二LU記 (1滴定曲線アーエは、 次の酸と者基の組合せのどれに設当するか。 a)CHiCOOH と NH b)CHsCOOH と NaOH ズ (CHCI とNH 2 d)HCI と NaOH e)HzSO。と NaOH ァ (2) 滴定曲線アンエの中和点を知るために使う指示薬として適するものを。 それぞれ次の (a), (D)か らすべて選べ。 ( ) 内の値は変色域のpHを示す。 (8)フェノールフタレイン (8.0こ9.8) (b) メチルオレンジ (3.1…4.4)