イオン結合についての質問です なんでa,eの組み合わせはダメなんですか 陽イオンと陰イオンが1体1で繋がってると思うのですが

発展問題 千 思考 55. 原子の電子配置と化学結合 5種の原子の電子配 置を図に示す。 次の各問いに答えよ。 (1)組成比が1:1のイオン結合をつくる原子の組み 合わせを,下から1つ選べ。 (2)組成比が1:4の共有結合をつくる原子の組み合 わせを,下から2つ選べ。 (3) 組成比が1:2で 二重結合を2つもつ分子をつ くる原子の組み合わせを、 下から1つ選べ。 ()◯ a d e C (ア) a,b (イ) a,c (ウ) a, e (エ) b,c (オ) be (カ) c,e (キ) de (10 大妻女子大改) 58. 答

この問題教えてください

水 2 9 木 3 10 17 24 まり、 18 25 章のとびらからLINK!! 数学の広場 2つの自然数の積を簡単に求める方法 13ページで計算したとおり, 十の位の数が同じで、一の位の数の和が10になる 2桁の自然数どうしの積は,次のようにして求めることができます。 ① 2桁の自然数の十の位の数と十の位の数に1を加えた数の積を, 千の位と百の位に書く。 (求めた積が1桁のときは、百の位に書く。) ② 2桁の自然数の一の位どうしの積を, 十の位と一の位に書く。 (求めた積が1桁のときは、一の位に書き, 十の位には0を書く。) am 24 58 71 × 26 × 52 × 79 5609 624 L4x6 -2×(2+1) 3016 -8×2 -1×9 -5×(5+1) -7x (7+1) ○上のように計算できることを, 文字を使って証明してみましょう。 証明 2つの2桁の自然数は, 十の位の数が同じで、一の位の数の和が 10 だから, a, b, c をすべて9 以下の自然数とし,b+c=10と すると,それぞれ10a+b10a+c と表すことができる。 したがって, それらの積は, (10a+b)(10a+c)=(10a)2+( × 10a + =100a2+10ax10+ =100 (a2+α) + =100 + 1 3式の利用 と は、ともに1桁あるいは2桁の自然数だから、 が千の位と百の位に書かれる数, | が十の位と一の位に 書かれる数になる。 45ページで,ほかの2桁の自然数どうしの 積の求め方についても考えてみよう。 41

私は医者に〜するように言われた の言われたはwas saidと表すのですか？教えてください🙏

どのように考えれば、答えを求めることができるのでしょうか…　酸化数の変化ですか？また酸化数の変化ならばどの化学式を見ればいいのでしょうか？

2 酸化還元反応 次の化学反応のうち酸化還元反応はどれか。 すべて答えよ。 また, そのときの酸化剤、 還元剤を指摘せよ。 (a) MnO2 + 4HC → MnCl2 + 2H2O + Cl2 酸化剤 [ 還元剤 [ (b) KC1 + H2SO4 KHSO4 + HCI 酸化剤 [ 1 還元剤 [ (c) Iz + SO2 +2H2O 2HI + H2SO4 酸化剤 [ 還元剤 [ ] (d) 2FeCl + SnCl2 2FeCl + SnCl4 酸化剤 [ 還元剤 [

2枚目の写真のことは自分でわかっているつもりですが、(2)以降の酸化数の求め方がわかりません。水素原子も酸素原子もない場合はどうやって解くのか教えてください。

23:55 次の反応の下線を付した原子の反応前後における酸化数の変化を答えよ。 また、その原子 含む物質のはたらきを,酸化剤または還元剤で答えよ。 (1) H2O2 + SO2 (2)2KBr + Cl2 (3) 2FeCl + SnCl2 (4) 2AI + 6HCI →H2SO4 2KCl + Br2 → 2FeCl + SnCl4 → 2AICI3 + 3H2 (5)2KMnO4 +5 (COOH)2 +3H2SO4 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO

解説がこのように書いてあったんですがMnCI2の方のMnの酸化数ってどうしてわかるんですか？(a)の話です

187.酸化還元反応次の化学反応が酸化還元反応であれば,酸化剤と還元剤を答えよ。酸 化還元反応でないものは×と答えよ。 OHS+ OMS (a) MnO2 + 4HC1 → MnCl + 2H2O + Cl (b) HCl + NaOH (c) Iz + SO2 +2H2O (d) 2 FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl + SnCl4 → NaCl + H2O → 2HI + H2SO4

酸化還元反応式の酸化数を求める際、HやOがない場合の求め方がわかりません どなたか教えていただけませんか

次の酸化還元反応について, 下の各問いに答えよ。 ① 2FeCl3 + SnCl2 2FeCl + SnCl4

V1-15 V3-5 1枚目の写真と2枚目の写真の求め方は違うのですか？ 1枚目の結合の方は2/1✖️結合数を最後にかけたのですが、2枚目の方も同様に問いたら答えが違いました。私が問いたのは3枚目です。この問題では✖️4をしてました。結合の場合は2/1✖️結合数、共有電子対... 続きを読む

ヤ 図1において, ダイヤモンド中の任意の炭素原子1個に着目して, それを 正四面体の中心に置くと,その原子は正四面体の頂点に位置する他の4個の 炭素原子とそれぞれ共有結合していることがわかる。 共有結合1個は互いに 結合する2個の炭素原子に共有されることに注意すると, ダイヤモンド1g 中に含まれる共有結合の数は何個か。 その数値を有効数字1桁で次の形式で 表すとき. 115に当てはまる数字を後の①~⑩のうちから一つ選べ。 共有結合の数 115 × 1023 個 ② 2 ③ (4 ⑥ 6 77 7 ⑧ 8 08 99 0 0

ニトロベンゼンからアニリン塩酸塩を生成する際のスズは還元剤として使われるのですが、この反応式見ると塩酸はスズを酸化してる時言っていいんですかね？？

濃硫酸を少しずつ加えていくようにして混酸をつくる。 生成したニト ロベンゼン (密度1.2g/cm²) は水に不溶な淡黄色の油状物質で,混酸 (密度約1.6g/cm²) には浮くが、 水 (密度1.0g/cm²) に入れると沈む。 [実験2] の前半ではニトロベンゼンの還元をしている。 還元剤と酸化 剤のはたらきは, Sn + 4HCl → → SnCl + 4H+ + 4e C6H5NO2+6H++ 6e → C6HsNH2 + 2H2O ①式×3+②式×2 より, 2C6H5NO2 + 3Sn + 12HCl → 2C6H5NH2 + 3SnCl4 +4H2O *①4 塩酸が過剰の場合は,生成物はアニリン塩酸塩となる。 2C6H5NO2 + 3Sn + 14 HCl 2C6H5NH3C1 + 3SnCl4 + 4H2O 反応物のニトロベンゼンは水に不溶なので, 濃塩酸とは二層に分かれ ているが, 生成物のアニリン塩酸塩は水に溶けて均一な溶液となる。 実験2] の後半では弱塩基遊離反応によりアニリンに戻している。 NHBCI + NaOH → (弱塩基の塩) (強塩基) NH2 + NaCl + H2O (弱塩基) (強塩基の塩) リンをジエチルエーテルに溶かし, 抽出する。 その後,さらし粉 赤紫色に呈色することで, アニリンを検出する。 験3]ではアニリンをジアゾ化している。 NH2 -N+ + NaNO2 + 2HCI ← NEN] CI- CI + NaCl + 2H2O 塩化ベンゼンジアゾニウム 物の塩化ベンゼンジアゾニウムは不安定な化合物で, 5℃以上で 分解が起こり, フェノールと窒素が生成する。 N₂CI + H2O OH + N2 + HC1 ■]の反応はジアゾカップリングで, アゾ化合物 -NC1 +

【化学】物質の状態の問題です。 (b)イオンからなる物質については金属イオンと非金属イオンの組み合わせを選べば良いとわかるのですが、(a)分子からなる物質をどのように選べば良いかわからないので教えていただきたいです🙇‍♂️

元素と物質次の元素からなる単体や化合物のうち, (a) 分子からなる物質 (b) イオンからなる物質を選び, それぞれ分子式, 組成式で答えよ。 ただし、⑥のC原 子, ⑨のN原子の数は1個とする。 ① Al ② Ar ③ C ④ 0 ⑤ AI と O ⑥ C C ⑦ CO ⑧ CaとC1 ⑨ HとN 10 H&S ① Si と O 例題 1