(3)でなぜ32gと分かるのか、理解できなかったので教えてください。

基本例題 13 溶解度 76 解説動画 硝酸カリウム KNO3 の水 100g当たりの溶解度と温 度との関係をグラフに示した。 次の(1)~(3)の各問いに 答えよ。 100 溶解度〔g/100g水] 80 60 40 20 (1)50℃の水 400g に KNO3は何gまで溶けるか。 x(2)30℃の水 50g に KNO3 を11g 溶かした水溶液を 冷やしていくと, 何℃で結晶が析出し始めるか。 (3) 60℃の水 100g に KNO3 を80g 溶かした水溶液 を20℃に冷却すると, 結晶は何g析出するか。 0 10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] 指針 溶解度はふつう, 溶媒 100g に溶かすことのできる溶質の質量[g] で表す。 すなわち、 溶媒 100gで飽和溶液をつくると,その質量は (100+溶解度の値) [g] となる。 解答 (1) グラフより, 50℃の水 100g に KNO3 は 85g 溶ける。 よって、 水 400gに溶ける 400g = 3.4×102g 圏 答 質量は, 85g× 100g (2)水 50g に KNO3 を 11g 溶かした水溶液は,水 100g に KNO3 を22g溶かした水 溶液と濃度が同じである。 この水溶液を冷却すると10℃で飽和溶液になり、こ れ以上温度を下げると結晶が析出する。 ぞうつより 答 10℃ (3)KNO3 は,20℃の水100gに32g しか溶けないから,析出する結晶の質量は, 80g-32g=48g 答 第2

⑷どなたか教えてください。 答えはア カです

8.遺伝子の本体について調べるための、 次の実験についての説明を読み, あとの問い 大腸菌に感染するバクテリオファージは,タンパク質からなる殻と, 頭部の中に含まれる DNA からなる。 感染時には, DNAだけが大腸菌の中に侵入し, タンパク質の殻は大腸菌の表面に残ることが知られている。 は、 このバクテリオファージを用いて、以下のような実験を行った。 なお, 大腸菌の表面に付着したファージは、必ず大腸菌に 感染するものとする。 [実験1] タンパク質に含まれる(①)を標識したファージを、大腸菌を含む培養液に添加した。 添加して、 大腸菌にファ ージを感染させた後,遠心分離を行い,上澄みを捨てて沈殿を回収した。回収した沈殿に、 新しい培養液を加えてミキ サーで激しく撹拌して大腸菌に付着したファージを引き離し、 再び遠心分離を行った。2回目の遠心分離で得られた 上澄みと沈殿の(①) 標識物の量を測定した。 [実験2] DNA に含まれる(②)を標識したファージを,大腸菌を含む培養液に添加した。 添加して、 大腸菌にファージ を感染させた後, 遠心分離を行い, 上澄みを捨てて沈殿を回収した。 回収した沈殿に、 新しい培養液を加えてミキサ ーで激しく撹拌して大腸菌に付着したファージを引き離し、 再び遠心分離を行った。2回目の遠心分離で得られた上 澄みと沈殿の(②) 標識物の量を測定した。 なお,この [実験1] および [実験2] では,最終的に得られた沈殿に新しい培養液を加えて懸濁して培養すると,子ファ ージが生じることが確認された。 Ho (1)下表を参考にして、文中の(①)および(②)に当てはまる元素の元素記号を答えよ。 当てはまるものが複数考え られる場合は, そのすべてを答えること。 T 物質 タンパク質 核酸 含まれる元素 C, H, O, N, S C, H, O, N, P A COHERE (2) [実験1] および [実験2] のそれぞれについて, 2 回目の遠心分離で得られた上澄みおよび沈殿において, 標識物か OHRE 確認されるものは○, ほとんどまたは全く確認されないものには×と答えよ。 (3)[実験1] および [実験2] のそれぞれについて, 下線部の子ファージを調べた結果として正しいものを以下から選 記号で答えよ。 ア すべての子ファージから標識物が確認された イ一部の子ファージから標識物が確認された ウ すべての子ファージから標識物が確認されなかった (4)この実験から、何が確認できるか。 正しいものをすべて選び, 記号で答えよ。 【完答2点】 ア遺伝情報は DNA 上に存在する。 遺伝情報はタンパク質上に存在する。 ウ 下線部の子ファージのDNAのヌクレオチドは,すべて感染したウイルスが運んできたものである。 下線部の子ファージのDNAのヌクレオチドは,すべて大腸菌内に存在していたものである。 オ 下線部の子ファージのタンパク質に含まれるアミノ酸すべて感染したウイルスが運んできたものである。 カ 下線部の子ファージのタンパク質に含まれるアミノ酸は,すべて大腸菌内に存在していたものである。

有効数字の質問です。 なぜこれは1.83×10³にしなければいけないのですか？

濃度98.0%の濃硫酸 (密度1.83g/mL) のモル濃度 [mol/L] を次の① ~ ④ の順に従って求めよ。 ※濃硫酸とは濃度の大きい硫酸水溶液のことであり,溶質は硫酸分子 H2SO4 である。 分子量 H2SO4=98.0 ① この濃硫酸1.00Lの質量は何gか。 (1L=1000mL) 1.83×1000=183040g掛け 183x10 ge

（2）です。 この考え方はなぜダメなのでしょうか？

(3) モル質量 M[g/mol] の物質 w[g] を水に溶解させて体積を V[L]とした。 この水溶 液のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 2009/ 201 Nom 8.0 B 発展例題 7 次の各問いに文 を表すものとす (1) 質量パー LA 思考 グラフ 86. 溶解度曲線図は物質A, B, Cの溶解度曲線であ る。 次の各問いに答えよ。 100 100 *解 (1)50gの水に50gの物質Aを加えて加熱した。 Ao が完全に溶解する温度は何℃か。0.0 (2)10gのBを含む水溶液50g がある。 この水溶液 を冷却したとき, 何℃で結晶が析出するか。 (3)物質A,B,Cのうち, 再結晶で物質を精製する 場合,この方法が適さないのはどれか。 思考 x 度100 g 100 g 水 20 40 60 80 100 温度[℃] 87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。 (1) 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 [ O ] (2)50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70gから水(や)硝酸カリウムの溶解度 を完全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。 (3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃ 温度 [℃] 30 50 70 溶解度 45 73 85 135 溶液のモル (2) 分子量1 の密度をd 考え方 質量パーセント とモル濃度を互 変換する際には 液 1L=1000 で考えるとよい 溶液の体積から を求めるには, が必要となる。

答えは2です 解説お願いします🙇‍♀️

呼吸の過程は, (b) 解糖系, クエン酸回路, 電子伝達系の三つに分けられる。こ のうち電子伝達系では,解糖系やクエン酸回路で生じた NADH と FADH2 から水 素イオン(H+) と電子 (e-) が放出され, 電子は3種類のシトクロム (ここでは, シ トクロムPRとする) と呼ばれるタンパク質などの間を次々と伝達されていき, 最終的に酸素(O2) に受け渡されてH2O を生じる。 この電子が受け渡される際に放 出されるエネルギーを用いて, ミトコンドリアの内膜を介した水素イオンの濃度勾 配が形成され、その濃度勾配を利用して ATP が合成される。 図1は,コハク酸を呼吸基質とした場合の, ミトコンドリアにおける電子伝達の 経路を模式的に示したものである。 この経路について調べるために, 実験1を行っ た。 コハク酸 FAD 還元型 酸化型 還元型 O2 シトクロムシトクロムシトクロム フマル酸 FADH2 酸化型 還元型 酸化型 H2O (a) (b) @ 図 1

化学基礎 （2）についてですｅ−はどうやって揃えればよいのでしょうか？ また、右辺は2Cr³+でCr1個あたり３ｅ−だという考えであっていますか？

思考 172.酸化剤と還元剤 次の(ア)~(カ)をうめて,酸化剤と還元剤の電子eの授受を表 す反応式を完成させよ。 (1) HNO3+(ア) + e- → (イ) + NO2 (COOH)2 (3) Cr2072+14H++(ウ) (エ) +7H2O → (オ) +2H+ +2e¯ (4)SO2+2H2O → (カ) +4H+ +2e¯

この問題の解き方を教えてください🙇‍♂️ わかりません。

☆質量パーセント濃度とモル濃度の変換 質量パーセント濃度で 37.0%の濃塩酸 (式量 36.5) 水溶液がある。 この溶液 (密度 1,19g/cm²)の濃度をモル濃度に換算すると何mol/Lになるか。 ポイント 溶液が1Lあったものとして計算する! 3647

すみませんが、こちらも教えて頂けますと嬉しいですよろしくお願いします

5.問題文を読んで、以下の問いに答えなさい。(今回の総合問題です) (1)マグネシウム Mg 1.2 [g]に希塩酸 HCI を十分に加えると、塩化マグネシウム MgClzと水素 H2を 生成した。 次の各問いに答えなさい。 (原子量: H=1.0、Mg=24、Cl=35.5) ① この化学反応式を書きなさい。 Mg+HC12→Mgc12 H2 +HCI ②このとき発生する水素の体積は、標準状態で何 [L]を占めるか。 (小数点第2位を四捨五入して、小数点第1位まで答えなさい。) 1 式 答え

ここの書いている部分合ってるか分かりません。もし宜しければご回答よろしくお願いします。

R6 ① 和歌山県教育委員会認可通信教育 *溶液のモル濃度と体積がわかると、溶けている溶質の物質量がわかります。 (2) 水 100 [g] にグルコース 25[g] を溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何 [%]か。 溶質の物質量 [mol]=(29.モル濃度)[mol/L]×(30.溶液の体積 [L] 式 25 100+25 ×100=20 答え 20% (3)7.0[%] の塩化ナトリウム水溶液100 [g] に含まれる塩化ナトリウムの質量は何[g] か。 式 7.0 100 ×100=7 答え 7g (4) グルコースC6H12O690 [g] を水に溶かして200 [mL] の水溶液をつくった。 この水溶液のモル濃度は 何 [mol/L]か。 (分子量: C6H12O6=180) 式 90 =0,45 200 0.45 =25 200 答え 25mol/L (5)0.40 [mol/L] 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 150 [mL] 中に含まれる水酸化ナトリウムの質量は何 [g] か。 (原子量: Na=23、0=16、H=1.0) 式 0.40 ×100:1 40 答え 19

この問題の解き方がわかりません、化学が苦手なので説明お願いします🙇 答えは③の0.44になるのですが、その途中式や解説が読んでもわかりませんでした

☆☆ 必 75. 反応式の係数 2分 二酸化窒素の還元に関する 次の反応式中の係数 (a ~d) の組合せとして正しいも のを,右の①~⑧のうちから一つ選べ。 61-0 ① 02 aNO2 + bH+ + ce → N2 + dH2O ③ [2010 追試〕 ④ ☆☆☆ 少 a 1 1 b C d 4 1 4 1 1 C 2 4 24 8 4 8 8 80 b a C d ⑤ 2 8 4 4. -2 4 2 2 ⑦ 2 4 4 8 2 8 8 4 ⑥ ⑧ 4 76. 炭酸カルシウムと塩酸の反応 4分 炭酸カルシウム CaCO3 1.0g に 1.0mol/L 塩酸 30mL を加え て二酸化炭素 CO2 を発生させた。反応が完全に進行したときに発生する二酸化炭素は何gか。最も適 当な数値を,次の①~⑦のうちから一つ選べ。 C=12,0=16,Ca=40 14001 ① 0.22 0.33 ③ 0.44 ④ 0.55 ⑤ 0.66 ⑥ 0.77 ⑦ 0.88 [2010 追試〕 38 第2編 物質の変化