(3)ではクーロン力、（9）ではファンデルワールス力を元にしているんですか？(写真の青丸の所)

42. <融点・沸点が高い物質の判別> (1) 融点(または昇華点)が高い物質はどちらか。 二酸化ケイ素 二酸化炭素 (2) 融点が高い物質はどちらか。 塩化ナトリウム ナフタレン (3) 融点が最も高い物質を組成式で答えよ。 塩化ナトリウム 臭化ナトリウム フッ化ナトリウム ヨウ化ナトリウム [17 秋田大〕 (4) 融点が高い物質はどちらか。 塩化ナトリウム 酸化カルシウム (5) 融点が高い物質はどちらか。 カリウム カルシウム (6) 融点が高い物質はどちらか。 タングステン アルミニウム (7) 沸点が高い物質はどちらか。 シクロペンタン (8) 沸点が高い物質はどちらか。 窒素 シアン化水素 (9) 沸点の高い順に物質を左から並べよ。 HF HCI HBr HIRO )とのちがい シクロヘキサン (10) 沸点が高い物質はどちらか。 エタノール [15 北里大改] ジメチルエーテル [05 信州大, 05 防衛大, 06 首都大] [10 防衛大] [09 同志社大, 10 東北大] [08 島根大, 14 大阪大〕 [17 早稲田大〕 [17 東京都市大〕 [広島大〕 [08 岐阜大, 08 熊本大, 10 大阪大] [17 東京都市大]

黄色の丸で囲っているところで【Ca(CH3COO)2】でも大丈夫ですか？ もしダメな場合、なぜダメなのか教えてください！ 私は【組成式は「陽イオン陰イオン」、 名前は「陰イオン陽イオン」】という風に習いました

65 組成式と名称 次のイオンからできる物質の ① 組成式と②名称を書け。 (1) Al3+ OH- (5) Ca²+ と PO43- (0) Allet (3)① ① (NH4)2CO3 (5)① Ca3 ca3 (PO4)2 (2) Cu²+ と NO3. (3) NH4+ と CO32- (6) NH4+ と PO43- (7) Ca2+ と CH3COO- 水酸化アルミニウム2① Cu(NO3)2 (2) (4) ① ② 炭酸アンモニウム K3 PO 4 (6) ②リン酸カルシウム 60 (NH4) 3PO4 ① Ca (CH3COO)2② 酢酸カルシウム 88 NaHCO3 (8) 1 (4)K+ と PO4²3- (8) Na+HCO3- NO- 3硝酸銅(Ⅱ) 3リン酸カリウム ③リン酸アンモニウム ②炭酸水素ナトリウ ヒント 多原子イオンが2個以上結合する場合は, 多原子イオンを( )でくくり、その後に数の比を書く。 (7) CH3COO-は陰イオンであるが, 例外的に先に書いてもよい。 66 組成式と名称 次のイオンからできる物質の組成式と名称を書け。 SO2-

硫酸の価数とアンモニア水の価数は分かるのですが、それをどうやって式にすればいいのか分かりません 答えは2の0.6molになります。 教えて頂きたいです。お願いいたします。

問43 1.2mol/Lの硫酸50mLを中和する場合、 必要となるアンモニア水 200mLの濃度は、次のうち どれか。 1 0.3mol/L 20.6mol/L 31.2mol/L 42.4mol/L *O

アンモニア水と硫酸の価数をそれぞれ出して計算をしましたがなかなか答えにたどり着けません。 どこが間違えていますか？ ちなみに答えは2の50mlです。 教えて頂きたいです。お願いいたします。

問43 2.0mol/Lのアンモニア水 300mLを中和するのに必要な 6.0mol/Lの硫酸の量は、次のうち どれか。 1 25mL 価数 価数 2x6xx 250mL 3100mL 4200mL 1×2.0×0.3 0.6 2

中和についての問題です。キーワードの公式を使って求められるのであれば公式を使って解法を教えていただきたいです。お願いします。

1,12 1 x = -12 mol = 1x 0.1x. 22.4 0.05. ✓ 10000 1000 500mL v= 500 (5) 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0gを水に溶かして200mLにした。このうち10.0mLをとり, 0.50 mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mL が必要であった。 この水酸化ナトリウムの純度は何%か。

どうして(エ)は滴下量が2倍なんですか？🙇‍♂️

1 次の (ア)~ (エ) のグラフは, 0.10mol/Lの酸10mL に 0.10mol/Lの塩基を加えていったとき のpHの変化を示す曲線である。 以下の問いに答えよ。 13 pH 7 (ア) 0 10 滴下量 〔mL〕 (1) 滴定曲線 (ア)~ (エ)は, CH,COOH Ł Nha ④ HClとNaOH 13 pH 7 3 1 (イ) 0 滴下量 〔mL〕 10 (イ) 13 11 PH 7 1 (ウ): 0 10 滴下量 〔mL〕 ② CH3COOH と NaOH ⑥2 H2SO4とNaOH (2) 13 (ウ) 3 pH 7 1 0 次の酸と塩基の組み合わせのどれに該当するか。 (エ) 20 滴下量〔mL〕 酸または の価数が2 3 HCI 2NH3 1000 HO (I) 5

化学基礎の部分です。一価や二価は何なのか、どうして周期表から陽イオン、陰イオン、そして一価や二価が分かるのでしょうか！！教えて下さい！！

□ 42. 図はすでに学習したイオンを周期表にまとめたものである。 (1)1族,2族はそれぞれ 族 2 3 どんなイオンになり やすいか。 また、価 電子の数は何個か。 (2) 16 族, 17 族はそれぞ れどんなイオンになりやすいか。 また、価電子の数は何個か。 16 17 18 (He) 0²- F¯ (Ne) Na+ Mg2+ Al3+ S2- CI (Ar) 1 周期 1 H+ 2 Li+ 3 4 K+ Ca²+ 42. (1)1族一価の陽イオン 価電子の数 ※2族二価の陽イオン 価電子の数 2 (216族 二価の陰イオン 2価電子の数 6 ※17族一価の陰イオン 価電子の数 7 こぼれ話 人間の体の中にも小石1つの中にも、人工元素を除く周期表上の元素のほとんどすべてが含まれている。

化学　硫酸カルシウム 下の写真についてです。 紫色で囲った部分の式ですが、なぜ分数があるのでしょうか？ 両辺に2をかけるのは不正解ですか？ お願いします

硫酸 CaSO4・2H2Oとして 天然に産出する。 これを約140℃に加熱すると、白色 粉末状のSOHOとなる。 焼き セッコウを水で練ると,発熱しながら膨張し、再びセ ッコウになって固まる。 加熱 水 ●硫酸カルシウム硫酸カルシウム CaSO4は calcium sulfate CaSO4･2H2O CaSO 1/2H2O+ 12/23H2O ・H2O H₂O 図 13 セッコウ像 (22)

（3）から（5）の答えと解説をよろしくお願いします🙏

15 20 ④ 電子配置と周期律 右表は, 周期表の第2,3周 期を示したものである。 次の各 問いに答えよ。 (1) (ア)~(ク)に適当な元素記号を 入れよ。 周期 2 族 SAT 1 2 Be 13 B 3 Na Mg (オ) AI 14 (イ) Si 15 M 16 O ⓒp.40~48 17 (エ) (キ) CI 18 Ne (2) ナトリウム原子Na の電子配置は (K2 L8 M1) と表される。 次の(a), (b) の電子配 置をこれにならって示せ。 (K2L6) (K2L8 M8) (a) 酸素原子の電子配置 (b) 塩素原子 C から生じる安定なイオンの電子配置 (3) 表中の原子のうち, イオン化エネルギーが最大の原子を元素記号で答えよ。 (4) 表中の第3周期の原子のうち, 陽性が最大の原子と陰性が最大の原子をそれぞれ 元素記号で答えよ。 (5) (オ)の原子から生じる安定なイオンのもつ電荷の種類 (+,-) と価数を答えよ。 ま た、そのイオンと電子配置が同じ貴ガスの原子の名称を答えよ。

（4）の解説をお願いしたいです

143. 塩基性水溶液のpH (1) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (2) 0.050 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (3) 0.050 mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.020) (4) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLに塩化水素 0.050 mol を吸収させた水溶液 [ ] 例題 30 ただし, 水溶液の体積は吸収前と変わらないものとする。 Ľ 解けるけど、 なんでそうなるかの 25℃で,次の塩基性水溶液のpHを求めよ。 1/plu pl".... 〕 (MP)