NaOH4.0gを中和するのに必要な1.0mol/l硫酸の必要量は何mlか？ 1.0mol/l×Vml/1000=0.05 V=50ml 右辺の0.05がどこからでてきたのか分かりません。分かる方教えてください。

化学 PHの問題です ・一応答えは合っているのですが、 いまいち理解出来てないので質問します ・電離度とPHの関係？的なものはどんな感じですか？ ・私が今まで触れてきたPHの問題は[H+]にlog10を使うものばかりだった為、電離度がどう関係するのか、どう使うのか、よく... 続きを読む

MI 2002 59-012 電離度が0.020 の酢酸を含む水溶液40.0mL を 0.10 mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で中和滴定したところ、 中和点までに20.0mL を要した。この酢酸 21 に当てはまる 水溶液のpHを1桁の整数で示せ。 解答は、次の空欄 数字と同じ番号を、 解答番号 21 にマークせよ。 2 3 pH 21 Xx tele =0.1× x=0.05 mol/c. 0.05×0.02=5×10×2×10 =1.0×10-3 Boty. 3 PH=11 2

赤線の所のCuの酸化数が分からないので教えてほしいです。

問7 反応の前後で, 下線を付した原子の酸化数が最も大きく変化し を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 7 ① ② (3) (5) 入ろ Fe2O3 + 2AI → 2Fe + Al2O3 スリス す 2H2O + 3S D 2H2S + SO2- 242 +4 Cr2O7²- +2H+ + 6*2-2x9 3 Cu + 8 HNO3 3SO2 → 2Cr3+ + H2O + 3SO²- か 3 Cu (NO3)2 + 4 H2O + 2 NO -3-2-73 2 MnO4- + 6H+ + 5H2O2 -2+a 8 2Mn²+ + 8 H2O + 502 -3-677.

写真の1番下の問題の解き方がいまいち分かりません 公式なども含めて細かく教えて欲しいです お願いします

以下の水溶液のpHや電離度 αを計算せよ。 なお、水溶液は25℃とし、塩基の水溶液のpHは における水のイオン積は [H+]×[OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2の関係を用いて計算すること [H+]=1.0×10⑥/mol/L の水溶液のpH 1.0×102mol/L 塩酸(電離度α=1) の pH 2 5.0×10-2 mol/L 硫酸(電離度 α = 1) の pH 10×10-1 (HND価数) 0.10mol/Lの硝酸(電離度α=1) を水で1000倍に薄めた溶液のpH 4倍 1x4=4 PH= 0.10=1.0×16=11×1×1=1 [OH-]=1.0×10-2 mol/Lの水溶液のpH 2 12 2 5.0×10-3 mol/L水酸化バリウム水溶液 (電離度α=1)のPH 5200x 1.0×10~2 14-2 12 0.050 mol/L 酢酸水溶液のpHが3であるときの電離度α 0.05×1xa=1.0×10-3 0.05a= 1000 × 0.05 coff 1000 10.02 a = 50. 以上の問題に解答し、 期限内に合格をもらうこと! 提出期限:今年最後の化学基礎の授業まで 0_01×1000 やや難以下の問題は少し難しいが2問とも完璧な説明・解答ができた場合は加点対象とする。 NH3 0.40 mol/Lのアンモニア水(電離度 α = 0.025) を水で1000倍に薄めた溶液のpH 14-5=9 0.4×1×0.025=0.01 0,0000円 5 サ 0.10 mol/L 硫酸(電離度α=1)20mLに0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 (電離度α = 1)10mL を加えたのち、水を加えて100倍に希釈した溶液のpH

明日テストがあるんですけど分かりません🙏教科書載ってないので立式から教えてください😭

中和の計算 (+1ヒネリ) 問1 1年 組 番氏名 水酸化ナトリウム2.00gを水に溶かして100mLの水酸化ナトリウム水溶液を作成 した。 これを中和するのに必要な0.100mol/Lの塩酸の体積 (mL) を求めよ。 原子 量は、 H=1.0.0=16, Na=23 とする。 eve 02H] HOOO HO 問2 標準状態で 5.6Lのアンモニアを50mLの水に吸収させたものを中和するのに必要 な 1.0mol/Lの塩酸の体積 (mL) を求めよ。 ただし、標準状態における気体のモル 体積を 22.4L/mol とする。

化学反応式にOHが出てきたら(OH)と書かなければならないですか？

化学について質問です。 なぜ中和してるのに酸性塩や塩基塩といったような化学式にH+やOH-が含まれてるいるものがうまれるのですか？ 中和はH+の数とOH-の数が等しくなるんじゃないのですか？

高校1年の化学基礎･中和反応の量的関係の問題です。 a×c×v＝b×c´×v´の式で、 水酸化カルシウムが2価でb＝2なのは分かるのですが、0.02molはc´と v´のどちらに当てはめれば良いのでしょうか。 回答お願い致します🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

axcxv=bxcxv 114 中和反応の量的関係 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0=16, Na=23) (1) 水酸化カルシウム 0.020 mol を, 完全に中和するのに必要な 0.10 mol/Lの塩酸の体積は何mL か求め よ。

⑶と⑷の解き方を教えてくださいm(_ _)m 理解出来たらベストアンサー致します!!

問11 食酢を正確に 10.0mL とり, 器具 Xに入れて水を加え, 全量を100mLとした。 このうすめた水 溶液20.0mL を器具Y を用いてコニカルビーカーにとり､指示薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mL であった。 次の各問いに答えよ。 ( 計14点) (1) 器具 XとYは何か。 名称を記せ。 (2点×2間 =4点知) (2) 指示薬 Z は何か。 名称を記せ。 また、 中和点でどのように色が変化したか。 ( 2点×2問=4点知) (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (3点×1問=3点 思 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし,食酢の密度は1.0g/cm² とし,食酢中の酸はす べて酢酸とする。 (3点×1問=3点 思 )

②の問題で、鉄イオンの物質量÷コロイド粒子の物質量をするのはわかるのですが、なぜ出てきた値が個数になるのかがわかりません💦molで割ってるからmolで出てくるのではないんですか？🙇‍♀️

(e) 万散負どうしの衝突が原因で起こる。 244 コロイド溶液 名城大改 和性が小さく, 水酸化鉄(ⅢI) のコロイドは電気泳動の実験を行うと陰極に移動する。また,水との親 | コロイドとよばれる。( を加えると沈殿が生じる。 この現象を(B) コロイドに少量の電解質溶液 (ア) という｡ (イ) 1.0mol/Lの塩化鉄(ⅢI)水溶液 2.0mL を沸騰した純水に加えることで,水酸化鉄 (ⅢI) のコロイド溶液 100 mL が得られた。次に,このコロイド溶液の全量をセロハンの 膜に入れて純水中に浸しておくと,塩化物イオンなどの小さなイオンが膜外へ移動した。 この操作をという。このとき鉄(ⅢI)イオンはセロハン膜外へ流出しなかった。 を十分に繰り返して得られた100mLのコロイド溶液の浸透圧を 27℃で測 定したところ, 1.25×102 Pa であった。香 気体定数 8.3×103Pa・L/ (mol･K) (ウ) (1) 文中の｢ に適語を入れよ。 (2) 下線部(ア)について,次の(a)~(e)の塩の同じモル濃度の水溶液を用いたとき,最も 効果的に水酸化鉄(ⅢI) のコロイド粒子を沈殿させるものを選べ。 (c) Na3PO4 (d) KNO3 (e) AICI 3 (3) 下線部(イ)で起こる反応の化学反応式を示せ。 (a) NaCl (b) Na2SO4 (C) (4) 下線部(ウ)について,次の各問いに答えよ。 ① このコロイド溶液のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 ただし, セロハン膜内のコロ イド溶液の体積は常に100mLであったとする。 ② 下線部(イ)で用いた塩化鉄(Ⅲ)水溶液中の鉄(ⅢII) イオンがすべて水酸化鉄(Ⅲ) のコ ロイド粒子になったとすると, コロイド粒子1個の中には平均何個の鉄(Ⅲ)イオン が含まれているか。 14 溶液の性質 17