お願いします！！

問題2 CaH」oO の分子式をもつ化合物には, 鏡像異性体(光学異性体) を含めると全部で8種類の異性体G~N が存在する。化合物 G, H, I, J, Kはいずれもとドロキシ基をもつ化合物である。 このうち化合物Gと Hは不斉炭素原子をもち, 互いに鏡像異性体である。 また化合物Kは第三級アルコールであり, 化合物了 には枝分かれが存在する。 一方, 化合物L, M, Nはエーテル化合物であるが, そのうち化合物Lは酸素 原子に2個の同じ炭化水素基が結合している。化合物 G, Hは, 濃硫酸を用いてアした場合, 置換基 の多い同一のアルケンを主生成物として与える。 また化合物I, Jはイコされるとカルボン酸を与える 問3 空欄ア,イに適切な語句を入れよ。 問4 化合物 G, H に対応する一対の構造式を書け。 また化合物 K, Lの構造式を書け。 問5 化合物Jから生成するカルボン酸Oの構造式を書け。

(3)で最後に165.6gを求めた後に、水の密度からmlを求めるのはどうしてですか？

教ノ 比で表せ。 濃度 95%,密度 1.84g/cm° の濃硫酸がある。 91.溶液の濃度● (1) この濃硫酸のモル濃度はいくらか。 (2) この濃硫酸を用いて, 3.0mol/L の希硫酸500 mL を調製したい。 濃硫酸は何 L 必要か。 (3)この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が50.0%の硫酸をつくるには, 濃硫酸 100 mL を水(密度 1.00g/cm°) 何㎡Lに加えればよいか。 整数値で答えよ。 >例題16,74

急いでます！解説お願いします

[15] 次の各問いに答えよ。 (1) 硫酸銅(I)五水和物 CUSO』'SH:0 (式量 250) 160g を水に溶かして,1.0Lの水溶液をつくった。 この水溶液 200mL 中に含まれる銅(II )イオン Cu?*は何 mol か。 (2) 質量パーセント濃度が4.0%の食塩水 50g と 8.0%の食塩水 40gを混合すると, 何%の食塩水 が得られるか。 (3) 質量パーセント濃度 95%, 密度 1.83g/cm? の濃硫酸がある。濃度 3.0mol/L の硫酸 60㎡L をつ くるには,濃硫酸何 mL が必要か。有効数字2桁で答えよ。原子量H=1.0, O=16, S=32

至急解説お願いします

[21] 次の各問いに答えよ。原子量H=1.0, C=12, 0=16, Na=23, NaOH と HCI の電離度は 1.0とす る。 (1) 0.0400g の水酸化ナトリウムを水に溶かして 100mL とした。この溶液の[OH]と pH はそれ ぞれいくらか。 (昭和女子大) 2 0.60g の酢酸を水に溶かして ILにしたとき,電離度は 0.040 である。この溶液と同じ pHを示 す塩酸は何 mol/L か。 (大同工業大)

ちょっと多いですけど、解き方がよくわからなくなってしまって手詰まり状態なので解説お願いします

10g の硫酸銅(I )五水和物 CuSO4· SH20 は, 何 g の水和水をもつか。 式量 CuS04=160, 分子量 H;0=18 [10] 次の各問いに答えよ。原子量 H=1.0, CI=35.5 (1) 質量パーセント濃度が 35%, 密度が 1.2g/cm? の濃塩酸がある。この濃塩酸のモル濃度は何 mol/L か。 (2)この濃塩酸と純水を混合して 0.20mol/L 塩酸を 500mLつくりたい。混合する濃塩酸の体積と 純水の体積をそれぞれ求めよ。0.20mol/L 塩酸の密度は 1.0g/cm?とする。 (福井工業大·改) 4.00×10 2molL のシュウ酸水溶液 250mL をつくるために必要なシュウ酸二水和物の結晶 (COOH)2· 2H.0は何gか。原子量 H=1.0, C==12, 0=16 (同志社女子大·改)

急いでます！！解説してくださるとありがたいです

[21] 次の各問いに答えよ。原子量H=1.0, C=12, 0=16, Na=23, NaOH と HCI の電離度は 1.0とす る。 (1) 0.0400g の水酸化ナトリウムを水に溶かして 100mL とした。この溶液の[OH]と pH はそれ ぞれいくらか。 (昭和女子大) 2 0.60g の酢酸を水に溶かして ILにしたとき,電離度は 0.040 である。この溶液と同じ pHを示 す塩酸は何 mol/L か。 (大同工業大)

この問題ってどうやって解きますか？ 教えてください！

3 硫酸銅(I)水溶液と鉄 Fe の反応を化学反応式で表せ。 esc OHA Sn Sal 4 次の各物質の組合わせのうち,反応しないものに×印を, 反応するものにはO印を付し、か るものはその変化を反応式で示せ。 (1) 銀と希硫酸 銅と熱濃硫酸 (3) 亜鉛と硝酸鉛(I)水溶液 (4) 金属ナトリウムと水

エを「弱塩基の遊離(反応)」としたのですが、答えは「中和(反応)」でした。 教科書には弱塩基の遊離で載っていたのですが、「中和」と答えなければならないのでしょうか？ それとも普通に丸貰えますかね？

3 次の文を読み,以下の各問に答えよ。 【合成O安息香酸をメタノールに溶かし, その溶液に浪磁酸を加えて加熱すると安息香酸メチ ルが生成する。反応後に得られる混合物から安息香酸メチルを取り出すために, 抽出と蒸留をお こなう。蒸留は, 化合物の a) ア の差を利用しておこなう精製法である。 なお. 濃硫酸を加 b) えないとこの反応は遅くなる。 位に 【合成の】安息香酸メチルに濃磁酸と濃硝酸の混合物を作用させると、 基が結合した化合物Aが生成する。この化合物にはいくつかの構造異性体が存在する - 異性体である。 ウ が、主として得られる生成物は イ 【谷成のスズと濃塩酸を用いて化合物Aを還元すると、 化合物Bが生成する。反応後に得られ 反応が起こって化合物C る水溶液を取り出して水酸化ナトリウム水溶液を加えると、 Naut が遊離する。化合物Cに加熱下で水酸化ナトリウム水溶液を作用させると、 水溶性の化合物が生 (P 成する。このとき得られる水溶液を室温に冷まして希塩酸を注意深く加えると, 白色の固体が生 成する。 p4 【合成の】化合物Cを希塩酸に溶かし、 水浴液を加えると化合物Dが生成する。この 反応は,通常0~5℃の温度範囲でおごなう必要がある。温度が上昇すると、 化合物Dは と化合物Eに分解する。 化合物Eに塩化鉄(Ⅲ)水 キ と ク カ と反応して 溶液を加えると, 星色反応を示す。化合物Dとナトリウムフェノキシドを水中で反応させると、 アゾ化合物Fが得られる。 合成の .COOCH3 合成の 0.N、 .COOCH」 .COOH 安息香酸 安息香酸メチル 化合物 A スズ,塩酸 合成の N2C1. ナトリウム フェノキシド 合成の アゾ化合物F 化合物D 化合物C 化合物B HeN (poc cocm NHjer 化合物E (問 1) 文中の ア ク に適切な語句または物質名を記せ。 (問 2) 下線部a)の操作について, 適切な実験装置を示しているものを図O~⑥の中から び、記号で答えよ。

この問題の答えとできれば解説をお願いします。

第3回 提出課題 課題1 化学反応式と物質量 水 次の各問に答えよ。ただし,原子量は次の値を用いよ。また、数値は特に指定のない限り四指五 入により有効数字3桁で答えよ。 ErO.1 00 原子量:H=1.0, C=12.0, O=16.0, Mg=24.3. Cl=35.5, Cu=63.5 0℃, 1.013× 10Pa(1atm)における気体のモル体積:22.4L/mol (ーロ) 問1 マグネシウムMg は塩酸 HCII に溶けて水素を発生する。このとき起こる変化は次の反応式 で表わされる。 Mg + ( a )HCl -→ MgCle + H。 0を いま,0.729g のマグネシウムを塩酸に完全に溶かした。次の(1), (2)に答えよ。 (1) 文中の反応式の(a )に当てはまる整数を記せ。 am0.1 S間 (2) 溶解したマグネシウムの物質量は何 mol か。 (3) 発生した水素の体積は0℃, 1.013×10°Pa(1atm)で何Lになるか。 類 ) 問2 家庭用の燃料として用いられているLPG(液化石油ガス)の主成分はプロパン CH。であ る。プロパンを完全燃焼させると,次の反応により二酸化炭素と水が生じる。 CH。 +( a) 0: → ( b)CO: + ( c )H.0 いま,0℃, 1.013×10Pa (1atm)で15.6L のプロパンを完全燃焼させて, 水を沸騰させ a1 た。次の(1)~(4)に答えよ。 (1) 空欄( a)~ ( c )に当てはまる整数を記せ。 (2) 燃焼させたプロパンの物質量は何 mol か。 10.1 (3) 必要な酸素の体積は0℃, 1.013×10Pa (1atm)で何Lになるか。 (4)生成した二酸化炭素は何gになるか。 問 問3 0.50gの水銀 Hgを酸化すると,0.54gの酸化水銀(IⅡ)HgO が得られた。水銀の原子量はい くらか。 問4 銅の酸化物がある。 この酸化物中に含まれる銅の割合は質量パーセントで表すと88.8%であ った。この酸化物の組成式を記せ。 22

「②」がわかりません。

酢酸 CH。COOH とエタノール C2HgOH をある量ずつとり, 類題1 濃硫酸を加えて例題1と同じ温度で反応させた。 この反応が平衡状態 に達したとき,酢酸は 0.10mol/L, 酢酸エチルは0.23mol/L の濃 度だった。このとき, 次の値を求めよ。 ただし, この温度での反応の 平衡定数は2.3とし, 反応の前後で体積は変化しないものとする。 (1) 反応が平衡状態のときに生成した水のモル濃度 (2)はじめに調製した溶液中のエタノールのモル濃度