イオン分析について 画像の問題がわかりません😭 問題と、ア～クに入る物質を教えていただきたいです

[ 設問1] 7種の金属イオン Ag+, A13+, Ba2+, Cu2+, Fe3+, Sr2+, Zn2+のうち2種あるいは 3種のイオンを含む水溶液 A,B,Cのそれぞれについて,次の図に示す実験を行った。 図中で右側の 内には,各操作で生じた沈殿を示している。 下の記述 (1)~(8) のう ち、誤っているものはどれか。 [ A, B, C > 希塩酸 A, B, C のろ液 Agcl B の沈殿 (ア) 硫化水素 A,B,C のろ液 A の沈殿(イ),Cの沈殿(ウ) Cu 煮沸 アンモニア水 (過剰) Al A,B,C のろ液 A の沈殿 (エ), B の沈殿(オ) 温水洗浄 水酸化ナトリウム水溶液 硫化水素 [いずれの沈殿にも変化なし] A, B, C のろ液 アンモニア水 B の沈殿 (カ), Cの沈殿(キ) 煮沸 炭酸アンモニウム水溶液 Ba A, B, C のろ液 A の沈殿 (ク) 炎色反応 [淡緑色] (1) 沈殿 (ア)は白色である。 (2) 沈殿(イ) および (ウ) は黒色である。 (3) 沈殿 (エ) および (オ) は両性水酸化物である。 (4) 沈殿 (カ) および (キ) は白色である。 (5) 沈殿(ク)は2族元素の炭酸塩である。 (6) 水溶液 A には Ba2+ が含まれていた。 0 (7)水溶液 B には Cu2+は含まれていなかった。 (8)水溶液Cには3種類の金属イオンが含まれていた。

化学基礎の問題です(甲南大-改) (2)の硝酸カリウムの質量を求め方を教えてください🙇🏻‍♂️ 硝酸銅(Ⅱ)無水分は188g/mol x 0.0875mol=16.5g、硫酸カリウムの質量174g/mol x 0.0875mol=15.2gで求められましたが、硝酸カリウムが... 続きを読む

8 |(9) | (10) 2 硫酸銅(Ⅱ)無水物, 硝酸カリウム, 硝酸銅(Ⅱ)無水物, 硫酸カリウムの溶解度を右表に示す。 今、硫酸銅(Ⅱ)無 水物14gと硝酸カリウム286gを溶解した60℃の水溶 液が600gある。 下の問いに答えなさい。 式量 CuSO4 =160,KNO3=101, Cu(NO3)2=188, K2SO4=174, 温度(℃ 溶質名 0 20 40 60 硫酸銅(Ⅱ) 無水物 14.0 20.0 28.7 40.0 硝酸カリウム 13.3 32.0 63.9 109 硝酸銅(II) 無水物 83.5 125 163 182 硫酸カリウム 7.80 11.1 14.8 18.2 分子量H2O = 18.0とし,質量は小数第1位まで求めなさい。 (1)この水溶液中に含まれる Cu2+, SO とK+, NO の物質量を有効数字3桁で求めよ。 (2)この水溶液と溶質となるイオンの種類と、その濃度がまったく同じ溶液を硝酸銅(Ⅱ)無水物, 硫酸 カリウム、硝酸カリウムを用いて,調整するには、 それぞれどのくらい必要か。 その質量 〔g〕 を答えよ。 (3)この水溶液を20℃まで冷却したとき析出する結晶の化学式と質量 〔g〕を記せ。 [甲南大改〕 (1) Cu2+ (2) 硝酸銅(II)無水物 (3) 化学式 SO2 K+ 硫酸カリウム 質量 NO3- 硝酸カリウム

【固体の構造】 ○､●､◎のそれぞれの数は出せましたがそれ以降の考え方がわかりません。解答には、「まず◎が酸化物イオンに特定できる」とありましたがそこからわからないです。教えて頂きたいです🥺

化学 問2図1の立方体は,3種類のイオン(カルシウムイオン Ca2+金属元素 M 安の陽イオン,酸化物イオン O2-)からなるイオン結晶の単位格子を表してい る。 図1中の3種類の粒子(◯, ○)は,それらのイオンのいずれかである。 このイオン結晶の組成式として最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一 つ選べ。 2 ANDR 図13種類のイオンからなるイオン結晶の単位格子 ① CazMO② CaM2O ③ CaMO2 ④ CasMO ⑤ CaM3O ⑥ CaMO3 AR 18 2+ Ca² M 02 ○ 水 ① AVERTIND TOEN E10.10 M Q+ 化学 運動 Z 3 でも 上式

113の問題で弱酸と強塩基からなるのに酸性ではなく正塩になったり強と弱塩基からなるのに正塩になったりするのか教えていただけると助かります

~③③の分類は,塩の水溶液が酸性を 113 酸性:エカ塩基性:ウ, オ 応させ H2SO4 塩の水溶液の性質は次のようになる。 <塩の水溶液の性質> 強酸と強塩基からなる正塩・・・・・・中性 強酸と弱塩基からなる正塩・・・酸性 強酸と強塩基からなる酸性塩・・・酸性 弱酸と強塩基からなる正塩・・・塩基性 (この を濃 NaH (H 応 He (ア) 強酸 HNO3と強塩基 NaOHからなる正塩 (イ) 強酸H2SO4と強塩基 KOHからなる正塩 (ウ) 弱酸 CH3COOH と強塩基 NaOHからなる正塩 (エ) 強酸 HC1 と弱塩基 NH3 からなる正塩 (オ) 弱酸 H2CO3 と強塩基 NaOH からなる酸性塩 (カ) 強酸H2SO4 と強塩基 NaOHからなる酸性塩 NaHSO』→Na+ + H+ + SO- Na+H++ 補足 (ウ),(オ)では,弱酸がH+ を失って生じた陰イオンが H2O からH* を奪ってOH を 生じるため, 塩基性を示す。 (エ)では,弱塩基から生じた陽イオンが, H2O に H* を与えて H3O* を生じるため, 酸性を示す。 (ウ), (エ) (オ)のような変化を塩の加水分解という。 (ウ) CH3COO + H2O CHCOOH + OH NH3 + H.O+ H2O + CO2 + OH (エ) NH+ + H2O (オ) HCO3 + H2O (ア)(イ)のように, 強酸から生じた陰イオン, 強塩基から生じた陽イオンは加水分解をしない。 (カ)では、強酸から生じたHSO がまだHをもっているので、電して水中にHを出す。 HSOH+ + SO 114 (a) 弱 (b)(c) (a) (b) (c)

塩化カルシウムが酸性 酸化カルシウムが塩基性になる理由が分かりません😭

・酸性 27 Ca OH 塩化カルシウム Cad. 酸化カルシウム Cao 塩基性 Ca OH H OH H アスパルテームは, L-アスパラギン酸とL-フェニ ルアラニンが脱水縮合し, L-フェニルアラニンのカル ボキシ基がメチルエステルになったものである。 ④ポリスチレン, ⑤ フッ素樹脂である。 一方, 性樹脂は,原料に熱を加え, 硬化させて製造し 加熱しても軟化しない性質をもつ合成樹脂であ 択肢のうち, 熱硬化性樹脂は③ フェノール樹 る。

赤線部のように、二酸化炭素とコークスが反応すると一酸化炭素になることや、酸化鉄と一酸化炭素が反応すると四酸化三鉄になることは暗記するしかないのでしょうか🙇🏻‍♀️🙏

[知識 熱風 銑鉄 185. 鉄の製錬図は、鉄の製錬に用いられる溶鉱炉の模式図 原料 である。 溶鉱炉の上部から鉄鉱石 (主成分 Fe2Os), コークス コークスと熱風中の酸 C, 石灰石 CaCO が供給される。 素との反応で生じた 一酸化炭素が還元剤となり, 鉄鉱石が 還元されて銑鉄が得られる。 次の各問いに答えよ。そ 鍋 排ガス Fe2O3 A (1) 図のA, B に該当する鉄の酸化物の化学式 を記せ。 (2) 下線部①で一酸化炭素が生じる反応を,化 学反応式で表せ。 (3) 下線部 ②の反応を 化学反応式で表せ。 スラグ B 熱 Fe

教えてください🙇‍♀️

C1207が酸性酸化物 の理由

赤線で引いたとこなんですけど、なんでこうやって言えるんですか？？

-|問 適当な 100 1000 っしたと COOH 5.0×10-mol 0.10mol/L× 混合水溶液の全量が500mLとなっているので,そのモル濃度は, わる L+0.20mol/L× 問題 129 131 (2)混合水溶液中のHCI の物質量は, 0.10mol/Lの塩酸100mLに含 まれる HCI と 0.20mol/Lの塩酸 200mL に含まれる HCI の和である。 L=5.0×10-mol 200 1000 30. 消す 500/1000L 0.10mol/L かけるにするときは逆数 解答 |酸化 (3) 0.25mol/Lのアンモニア水100mL に含まれる NH3 の物質量は, アン 0.25mol/L× 100 1000 L=2.5×10-2mol にお したがって,このNH3の0℃, 1.013 × 105 Pa における体積は, 2) とに こと @ 反 言え (2) 22.4L/mol×2.5×10-mol=0.56L=5.6×102mL (4) (COOH)2.2H2Oのモル質量は126g/molなので,その6.3g は, 6.3g =5.0×10-mol 126g/mol 1molの (COOH)22H2O には (COOH)2 が1mol含まれているので,溶 質の (COOH)2 も 5.0×10-2mol となる。 したがって,これを水に溶か して200mLにした水溶液のモル濃度は, 5.0×10-2 mol =0.25mol/L キ) 10 解説 1) [1 を示す nol/L 別解 H+][ した (3) ..0x E ev る 5. 200/1000L 129. 水素イオン濃度 解答 (1)5.0×10-3mol/L (2) 2.0×10-3 mol/L (3)1.0×10-13 mol/L (4) 5.0×10 -12 mol/L 解説 c[mol/L]の1価の酸 (電離度α)の水溶液では, [H+] = ca [mol/L], c[mol/L] の1の塩基 (電離度α) の水溶液では, [OH-]=ca [mol/L] となる。 また, 水酸化バリウム Ba (OH)2 などの2価の強塩基で は、完全電離によって次のように2倍のOHを生じている。 Ba(OH)2 → Ba² + + 20H- (1) 水でうすめて, モル濃度を10/1000倍にしたので、塩酸のモル濃度 は 5.0×10-3mol/Lとなる。 塩化水素は1価の強酸なので, [H+] は, [H+] =ca=5.0×10-mol/L×1=5.0×10-3mol/L (2) 酢酸は1価の弱酸であり, 0.20mol/Lの酢酸水溶液中で,その電 離度は0.010 なので, [H+] は, [H+]=ca=0.20mol/Lx0.010=2.0×10-3 mol/L (3)水酸化バリウムは2価の強塩基であり, 完全に電離するので,その 0.050mol/L 水溶液の水酸化物イオン濃度 [OH-] は, [OH-]=c×2=0.050mol/L×2=0.10mol/L Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)なので (4) 中性 とき (5) 水溶 注意 13 解 解 め る (2) (3 水 濃 J [H+]=- Kw [OH-] 1.0×10-14 (mol/L) 2 0.10mol/L =1.0×10-13mol/L (4) アンモニアは1価の弱塩基であり

問2と問3では同じようにアンモニア水を加えているのに、問３のイオン反応式にしかH₂Oがないのはなぜですか？ また、問3の解説のO²-の反応式の意味がわかりません。 解説をお願いします🙇‍♀️

問2 塩化銀に多量のアンモニア水を加える。 918 IA BM BM (北大,弘前大,岩手大、東北大,群馬,埼玉大,富山大,新潟大,金沢大, 信州大 岐阜大名大,三重大、京大、神戸大,岡山大,徳島大,愛媛大, 高知大, 熊本大, 宮崎大、名古屋市大, 大阪市大, 大阪府大, 広島市大, Ag20 学習院大、東海大、早大、関西学院大、甲南大,防衛大) 問3 酸化銀に多量のアンモニア水を加える。 (岩手大,秋田大,千葉大,電通大、静岡大, 鳥取大,横浜市大,学習院大, 工学院大, 東邦大, 神奈川大、 同志社大, 甲南大, 崇城大)

⇄と→の違いを教えてください🙇‍♂️

3. 散 [ 解答 (ア) 水素 (オキソニウム) (イ) 水酸化物 (ウ) 溶けやすい エ) 与える (オ) 受け取る (カ) 溶けにくい 問) ① NH3 + H2O NH4+ + OH- ② HCI + NH3 NH4CI 解説 アレニウスの定義では,水溶液中で水素イオン H+を生じる物 水酸化物 る物質が塩基であ 水溶液中で