(2)の計算方法教えてください。 答えは0.50molです🙇🏻‍♀️

70 [鉛蓄電池] 鉛蓄電池を放電したところ, 負極の質量が48g増加した。 次 check! の問いに答えよ。 (1) 負極での変化をイオン反応式で表せ。 (2) 負極は何mol 変化したか。 (3) 流れた電子は何molか。 (4) 正極は何g増加あるいは減少したか。 PESQ る。

(4)の②がよくわかりません。 教えてください🙇‍♀️

電圧・電流・抵抗 定番 [ 岐阜改] 15Ωの抵抗器aと10Ωの抵抗器bがある。 図 1500 下の表は, 抵抗器aの両端に加わる電圧と流れる 電流を調べた結果である。 [mA] 400 電圧[V] 流 300 電流 [mA] 0 0 1.5 3.0 4.5 26.0 100 200 300 400 (1) (1) 表をもとに, 抵抗器aの電圧と電流の関係を 図1に実線のグラフで表しなさい。 (2) 抵抗器b の電圧と電流の関係はどうなるか。 図1に点線のグラフで表しなさい。 200 100 0 0 1 2 3 4 5 6 電圧 [V] (3)抵抗器aとbの並列回路において, 抵抗器aとbに流れる電流の比を,もっとも簡単 な整数の比で表しなさい。 4 くらし スマートフォンなどに用いられるタッ Z 図 2X Y 10 抵抗器b抵抗器b 抵抗器b チパネルでは,回路を流れる電流の変化を利 (A) ケ 用して, 指が触れた位置を特定している。 P 抵抗器 a ① 3.9Vの電池と抵抗器abでつくった図2の回路で,電流計は何mAを示すか。 ② PとX・Y・Zのいずれかを接続すると, 電流計が390mAを示した。 PはX~Z のどこに接続されていたか。 解答欄の書き出しに続けて, 説明をつけて答えなさい。 (4) 回路全体の電気抵抗が ② 102になるのは、X とPが接続されたときだから。

問5についてです 解き方がさっぱりわからないのでどなたか教えていただきたいです🥲😭 金属Aも金属Bの質量もわかりません....

5 2種類の金属A, B について次の実験を行った。 この金属A,Bは,アルミニウム、亜鉛、鉄、銅, 銀のいずれかである。 あとの問いに答えよ。 [実験1] 金属Aのかたまりと金属Bのかたまりの, 質量と体積をそれぞれ 測定した。 質量は、金属Bの方が金属Aよりも5.50g 大きかった。 また体積を測定するために,これらをそれぞれ1000cm の水を入れ たメスシリンダーの中へ入れたところ, 水面は図1のようになった。 〔実験2] 板状の金属A,Bを同じ大きさに切り、 それぞれ質量を測定した。 これらを図2のようにうすい塩酸に入れて電池をつくり、導線でプ ロペラつき光電池用モーターをつないでプロペラを回転させた。 こ のとき金属Bの表面から気体が発生した。 プロペラを回転させたま ましばらく放置したあと, 金属A,Bの板を取り出し, よく乾かし て再び質量を測定した。 金属Bの質量は変化がなかったが, 金属A の質量は減少していた。 図1(目盛りの単位はcm²) -16 -16| -14 121 -10| 金属Aを 入れたとき 金属Bを 入れたとき 問1 アルミニウム、亜鉛、鉄、銅,銀に共通してみられる性質は何か。 最も適当なものを次のア~エか ら1つ選んで,その記号を書け。 ア 金づちでたたくと割れる。 イ水よりも密度が小さい。 ウ磁石につく。 エ 電気をよく通す。 14.3-10 問2 実験1で用いた金属Bのかたまりの体積は何cmか書け。 12-10=2 問3 実験2で用いた金属Aの板の質量が減少した理由を、 「電子」, 「イオン」の2つの語句を用いて,簡 潔に書け。 問4 実験2で、電池の一極となったのは金属Aと金属Bのどちらか。 また、このとき導線中を流れる電流の向きは、 図2の①と②のどち らか。最も適当な組み合わせを次のア~エから1つ選んで, その記 号を書け。 ア 金属 A, ① ウ 金属 B, ① 図2 プロペラつき 光電池用 モーター イ金属 A, ② 金属 A- 金属B 金属 B② 発泡 ポリスチレン うすい塩酸 問5 実験 1,2の結果から金属Aがどの金属かを判断し, その元素記号を書け。 また, 実験1で用いた 金属Bのかたまりの質量は何gか。 四捨五入して小数第1位まで書け。 なお, アルミニウム、亜鉛, 鉄、銅、銀の密度は下の表のとおりである。 表 金属 アルミニウム 亜鉛 鉄 銅 銀 [g/cm³) 2.70 7.13 7.87 8.96 10.5

問5についてです 何度やっても0Ωになってしまうのですが解き方わかる方いましたら教えていただきたいです🥲🥲 ちなみに答えはわかりません....

18 抵抗に加わる電圧と流れる電流の関係を調べるために次の実験を行った。 あとの問いに答えよ。 [実験1] ニクロム線を表1に示す長さに切って、抵抗A~Dをつくった。 図1のような回路をつくり, 「ニクロム線の抵抗」 の部分に抵抗A~Dをそれぞれ接続した。 電源装置の電圧を変化させて 電圧計と電流計が示す値を読みとった。図2は,その結果をグラフに表したものである。 表 1 図 1 図2 抵抗 長さ 電源装置 電流 4m 抵抗A 50cm [A] 1.0 & 抵抗 B 抵抗 100cm 150cm 電圧計 165 抵抗 200cm V 電流計 A 20.5 ニクロム線の抵抗 抵抗A 抵抗B 抵抗C 抵抗D 0 0 2 4 6 8 電圧[V] [実験2] 電圧が一定の電池を用い, 新たな抵抗Xを加えて図3のような回路をつくった。 図3の「ニクロム線の抵抗」 の部分に実験1で用いた抵抗Aまたは抵抗Bをそれぞれ接続し 電流計と電圧計が示す値を読みとった。 表2は,その結果をまとめたものである。 図3 表2 電池 抵抗X 抵抗 電流計の値 電圧計の値 抵抗A 抵抗B 1.00 A 0.60A 4c 4.0V 4.8V 800 電流計A 電圧計 V ニクロム線の抵抗 問1 抵抗Aの抵抗の値は何Ωか。 8

この問題で、それぞれの抵抗器に流れる電流はどうやって求めるのか教えてください🙏

1 小問集合 ① 回路の電流 図のように, 2.4V の電池, 2.5Ω と1.5Ωの抵抗および電流計を接続した。 電流計 に流れる電流の大きさは何Aか。 V 2.4 A 0.6 2 12.4V A (静岡) 2.5Ω 1.50 A 22.5 526.5 1 ①

（4）では水の分質量は増加しないのですか？

平 117. 電池と電気分解 解答 (1)電極A:PbO2+4H++ SO-+2e__ PbSO4+2H2O → 電極D:2C1 → Cl2+2e- (2) 増加する, +0.48g (3) 9.7×10秒 (4) 減少する, -0.80g 解説 (1) 電極AとBは鉛蓄電池の正極または負極であり, 電極C とDは,塩化銅(II) CuCl2 水溶液の電解槽の陽極または陰極である。 電極Cに銅が析出したので、 電極Cでは次の変化がおこっている。 → Cu 電極C : Cu2+ したがって、電極Cは陰極であることがわかり 電極Dは陽極である。 電池の正極が接続された電極が陽極, 負極が接続された電極が陰極なの で,電極Aが鉛蓄電池の正極, 電極 Bが負極となる。 Am 電極A~Dの各変化は,次のように表される。 A: 正極 PbO2+4H++SO2e PbSO4+2H2O ●①,②式で生 B:負極 Pb+ SO- PbSO4+2e- C: 陰極 Cu2+ +2e- → Cu ③ D : 陽極 2CI→ Cl2+2e- ...④ PbSO4 はそのまま に付着するため、 質量はいずれも増加す (2) 電極Cに銅 Cu(モル質量 64g/mol) が 0.32g析出したので,この とき電解槽に流れた電子の物質量 [mol] は, ③式から,次のようになる。 0.32 g 64 g/mol ×2=0.010mol ②式から,鉛蓄電池の放電によって, 電極 B の Pb が PbSO4 に変化する ため, 2molの電子が流れると,その質量は SO4 (モル質量 96g/mol)の 1mol に相当する96g 増加する。 したがって, 0.010molの電子が流れた とき,電極Bの質量の増加分は,次のように求められる。 NHO E 96g 愛の2mol -×0.010mol=0.48g (3) 電気分解で流れた電子は 0.010mol なので,その電気量は,ファラ デー定数から, 9.65×104C/mol×0.010mol=9.65×102C である。流れ た電流が 0.10A なので, 電気分解を行った時間を [[s] とすると, t=9.65×10s 9.65×102C=0.10Axt[s] (4) 鉛蓄電池の放電の前後で, 電極 A,Bの質量変化から,溶液の質量 変化を考える (2) から, 放電の前後で電極 Bの質量は0.48g増加する。 また, ①式から,放電によって, 電極AのPbO2 が PbSO4 に変化するた め, 2molの電子が流れると,その質量はSO2 (モル質量 64g/mol) の 1mol に相当する64g 増加する。 したがって, 0.010mol の電子が流れた とき,電極Aの質量の増加分は,次のように求められる。 JmS.11 In00ASS 101x00) xA01.0 ②極板の質量増加分 液の質量減少分に相当 る。 64g_ ×0.010mol=0.32g 2 mol 放電後の鉛蓄電池の両極の質量増加分は 0.48g+0.32g = 0.80g となる ので,希硫酸の質量変化は0.80gの減少となる。 00-

問4について質問です 電極Xは亜鉛版で、−極になると解説に書いてあるのですが、電池同士は違う極同士でつなぐのではないのですか？

II Na Mg Al 2 Fe (c) Ca 図2のように、うすい塩酸と, 電極として亜鉛板, 銅板を使った電池を用いて, うすい水酸化ナトリウ ム水溶液に電流を流したところ電気分解が起こり,陽極,陰極ともに気体が発生した。 Nao 問4 表の①~③の各項目に当てはまるものとして正しい組み合わせを, 表のア~カから1つ選んで, そ の記号を書け。 表 ①電極× 2 X,Yのうち 質量が変化する 電極 ③ 電池と電気分解 装置から共通して 発生する気体 図2 陰陽極 電極 Y 電極X アイウエオカ 亜鉛板 電極 X 酸素 亜鉛板 亜鉛板 電極 X 水素 電極 Y 水素 炭素 鋼板 電極 X 酸素 うすい塩酸 銅板 電極 Y 酸素 うすい水酸化 電池 ナトリウム水溶液 銅板 電極 Y 水素

銅板とニッケル板を希硫酸に浸したもので電池を作った時に正極ではなぜ水素が発生するのですか？水素よりも銅の方がイオン化傾向が小さいため銅が析出すると思ってました。

（2）では電極8は充電の式で質量が減少している、とあるのに（3）では質量が増加している、とあるのはなぜですか？？ めちゃくちゃ混乱してます.....よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

東京理科大工 〈B方式) 42 2022 年度 化学 2 次の文章を読み、問(1)~(4)に答えなさい。 東京理科大工 〈B方式> (19点) スイッチ 計1 2022年度 化学 43 Zo Cu Zn 6 Cu Zn Cu ZnSO4 水溶液 水槽A CuSO4 水溶液 ZnSO4 水溶液 CusO4 ZnSO 水溶液 水溶液 CUSO 水溶産 水槽B 水槽C スイッチ2 PbSO4 PBSO Pb PbOz て, 電池または電解槽として働く水槽A~Fを、図1のように、スイッチ1およ びスイッチ2がいずれも開いた(回路につながっていない)状態で接続した。ここ で、水槽A. 水槽Bおよび水槽Cの隔壁には素焼き板を用い、 水槽 Dの電極7 および電極8にはそれぞれ、表面に硫酸鉛(II)が付着した鉛板および表面に硫酸 (Ⅱ)が付着した酸化鉛 (IV)板を用いた。 ① まずスイッチ2が開いた状態のまま、 スイッチを閉じ(回路につなぎ 23160 秒保持してからスイッチを開けた。 図2は、スイッチを閉じてから開 けるまでの時間と電流計1の値(絶対値) の関係である。 下線部①の操作後 スイッチ1が開いた状態のまま, スイッチ2を閉じ 9650 秒保持してからスイッチ2を開けたところ、 下線部② の操作を行う前と比較し ア は質量が増加し, イ は質量が減少した。 また, 下線部 ① と下線部②の操作を通して、 図1の装置全体から, 標準状態 (273 K, 1.013 × 10 Pa) に換算して, 合計 672mLの気体が発生した。 ただし, 下線部 ② の操作に おいて,水槽Fでは気体は発生しなかった。 下線部②の操作後, スイッチ1を閉じてしばらく保持したところ, 水槽 A, 水 槽Bおよび水槽Cの硫酸銅(II) 水溶液の色は、 下線部② の操作を行う前と比較 して薄くなった。 A 電流計2 8 電流計1の値 (絶対値)〔A〕 1.00 H2SO4 水溶液 水槽D 9 10 Pt Pt H2SO4 水溶液 水槽E Cu Ni NiSO 水溶液 水槽F 図1 時間 〔秒) 図2 15440 23160

生物基礎　光合成の計算問題です。 答えは34mgになるのですが、計算の仕方がわからず、なかなか答えに辿りつけません.. 解答方法教えてくださる方いらっしゃいましたらよろしくお願いします🙇

問3 次の図1はさまざまな光の強さにおけるある2種類の植物の二酸化炭素吸収速度を示し したものである。また, グラフ中のAとBのうち一方は陽生植物, もう一方は陰生植物である。 一陽生植物の葉100cm2に40キロルクスの光を2時間当てたときに光合成によって合成される 有機物の量として最も適当なものを下の①~⑥のうちから一つ選び, 解答欄 [7] にマークせ よ。 なお、 光合成によって二酸化炭素1mg あたり 0.68mg の有機物が合成されるものとする。 ま 20 07 10 025 二酸化炭素吸収速度 (mg/100cm²1時間) HA HB 0 10 20 30 40 s 光の強さ (キロルクス) 図 1 ① 6.8mg ②9.52mg ③ 12.24mg ④ 20.4 mg ⑤ 27.2mg ⑥ 34mg A.6