基礎化学の問題です👼🏻 ④の電子式と構造式を教えて頂きたいです。 よろしくお願いします❕

(2)次の分子やイオンについて、それぞれの (a)電子式と (b)構造式を書きなさい。 また、下線 を引いた原子について、共有電子対と非共有電子対がそれぞれ何組あるか、カッコ内に記しなさ い。[16] CL(共有; へ の 非共有; へ H-O.(共有: 非共有 *n 、非共有; O NH.(共有; 、非共 HCN(共有; 有;

非共有電子対って2つで1つとして考えますか？？

12の答えの混成について、これであっていますか？

が単結合の2倍より小さいことに注意せよ。 これは二重結合の元部分の側面からの重なり がo部分の正面からの重なりほど有効でないためである。 例題1·3 点電子構造と線結合構造を書く 生体組織の防腐剤として広く用いられるホルムアルデヒド CH,Oは炭素-酸素二重結合 をもっている。 ホルムアルデヒドの点電子構造と線結合構造を書き,炭素原子軌道の混 を示せ、 解き方 水素は1本の, 炭素は4本の, 酸素は2本の共有結合をつくることはすでに んだ、試行錯誤と直感でこれらの原子を結び付ける。 解答 二つの水素と一つの酸素が炭素と結合する仕方はただ一つっしかない。 II HC-H H H 点電子構造 線結合構造 エチレンの炭素原子と同様,ホルムアルデヒドの炭素原子も二重結合をもち, sp? 週 である。 問題1·10 プロペン CH:CH=CH2 の線結合構造を書け. すべての炭素原子軌道の を示して、各結合角を予測せよ。 問題1·11 1,3-ブタジエンH:C=CH-CH=CH2の線結合構造を書け.すべての炭 子軌道の混成を示して, 各結合角を予測せよ。 問題1·12 右にアスピリン (アセチルサリチル 酸)の分子モデルを示す. アスピリン中のすべて の炭素原子軌道の混成の様子を示せ.また, どの 原子が非共有電子対をもつかも示せ (灰色: C, 赤: 0, アイボリー: H). アスピリ (アセチ サリチ 1.9 sp 混成軌道とアセチレンの構造 二つあるいは四つの電子を共有することにより単結合と二重結合をつくることが 他に,炭素は6個の電子を共有して三重結合をつくることができる、 アセチレン(ニ H-C=C-Hのような分子の三重結合を説明するには3番目の混成軌道, sp 混成事

(4)の構造式ってどうやって作るんですか？また、非共有電子対もよく分からなくて、。分かりやすく説明して頂ければ嬉しいです。

する。 問題 43-44-45 基本例題6 分子と電子式, 構造式 TOF 次の(ア)~(カ)の分子について,下の各問いに答えよ。 (ウ) CO2 H (オ) CH4 (イ) N2 (エ) NH3 (カ) HCN (ア) H2 (1) (ア)~(カ)の分子のうち, 三原子分子はどれか。 記号で記せ。 の)(オ)の分子中の炭素原子は, どの希ガス原子の電子配置に似ているか。 元素記号 で示せ。 (3) (ア). (ウ), (エ)の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 き主動、s4, (4) (イ), (オ), (カ)を構造式で示せ。 解答

まだ習っていなくて、分からないので教えてください🙇‍♀️ 一問でも良いので教えて欲しいです🙇‍♀️

2009年 京都大学 (4問題 100 点) 試験時間 教育 (理系) 90分、 その他二科目で 180分 ◆解答方式 記述式 化学問題 I 次の文(a),(b)を読んで, 問1~問6に答えよ。 解答はそれぞれ所定の解答欄に 記入せよ。ただし, 問題文中のLはリットルを表す。 (a) 分子の電子式は最外殻電子の配置を示すが, 元素記号のまわりに電子対をただ 平面的に並べただけであり, 実際の分子の構造を直接反映しているわけではな い。しかし, 電子式から分子の構造を推測することができる。電子対は互いに反 発しあうため,その反発力が最小となる分子構造をとると仮定する。例えば, ア ンモニアでは, 窒素原子のまわりに3組の共有電子対および1組の非共有電子対 が存在することから, 図1に示すように, 4組の電子対が窒素原子を中心とする 四面体形の頂点方向に位置する。そのため, 分子の構造は三角錐形となる。水の 組の共有電子対と 場合,酸素原子のまわりに ア イ 組の非共有電 組の電子対が存在することから, 分子の構造は エ 子対による ウ 形となることが推測される。 また, 二重結合や三重結合を有する分子の構造を推 測するときには, これらの結合は1組の電子対とみなしてよい。 したがって, ニ 酸化炭素では,炭素原子のまわりには非共有電子対がなく, 二重結合が2組存在 することから,分子の構造が オ 形となることが予想できる。 さて,酸素 O:とオゾンO3について考える。 酸素分子を電子式で表すと, 1 つの酸素原子の最外殻電子は カ 個なので,酸素分子として キ 個 ク 組の電子対を共有 の最外殻電子を配分することになる。 したがって, ケ 重結合が生じる。一方, オゾンは環状構造をとらず鎖状構造であ する り,その電子式は, A のようになる。

例えばこの非共有電子対を共有電子対に持ってくることはできないのですか？？😢😢

二酸化炭素CO2 PaD 二重結合 0=C=0 直線形

H2Oがどうして混成軌道をつくるのか分かりません。どなたか説明お願いします。

［D群］（e）水が共有結合の結晶でないのは何故ですか。

結合している。 よ。 43 [結晶の性質」次の表は, 各結晶についてまとめたものである。表の空欄に る語句を,それぞれ下から選び, 記号で答えよ。 ただし, 構成粒子は[A群], 粒 の結合は[B群],性質は[C群]から1つずつ選び, 物質の例は [D群]からすべて選 結晶の種類 結晶の構成粒子 イオン結晶 ア) 共有結合の結晶 金属結晶 分子結晶 H) (ウ) エ) 結晶を構成する 粒子間の結合 性質 の) カ 分) サ 物質の例 ス [A群](a) 原子 (b) 分子 (C) イオン (d) 金属結合 (b)イオン結合 (a) 軟らかくて融点が低い。 昇華性を示すものもある。 [B群] (a) 分子間力 (C) 共有結合 [C群] (b)硬くてもろく, 電気を導きにくいが, 融解すると電気を導くようにな (C) 展性や延性があり, 熱や電気をよく導く。 (d)非常に硬くて融点がきわめて高い。 水に溶けにくく, 電気を導きにく (b) マグネシウム [D群](a) ヨウ素 (d) 銅 (g) 塩化ナトリウム (C) 酸化マグネシウム (f)二酸化ケイ素 (i) スクロース(ショ糖) (e) 水 (h) ダイヤモンド 第3章 化学結合 子が次々に共有結合している。 43 結晶の性質 解答 (ウ)(a) (キ)(d) (サ)(C) (セ)(f), (h) (エ) (b) (ク) (a) (シ)(a) (ソ) (b), (d) イ)(a) (カ)(C) (ア) (C) (オ) (b) (分) (b) (ス)(C), (g) (コ)(d) (タ)(a), (e), (i) ヨウ素は分子結晶で, 昇華性をもつ物質である。 昇華 性をもつ分子結晶には他に, ドライアイス(二酸化炭素), ナフタレン,pージクロロベンゼンなどがある。 二酸化ケイ素は,酸素とケイ素の間で次々に共有結合 が形成され,共有結合の結晶を形成している。 ダイヤモ ンド, 炭化ケイ素も共有結合の結晶の例である。 a) 輪品 さる

この「共有電子対を一方が出している状態」とありますが、 一方しか電子対を出してないのならそれは共有電子対じゃなくて非共有電子対じゃないですか？

6 配位結合 共有電子対を一方の原子が出している結合。 水素イオンや金属イオンな どが,他の原子の非共有電子対を共有することで結合する。 H H H:N: + H+ H:N:H H:0: + H+ H:0:H H :エ H H 水 オキソニウムイオン アンモニア アンモニウムイオン

水素結合している分子の沸点が、水素結合していない分子よりも高くなるのは何故ですか？

くHFの方がずっと挑点、か低いワケ> HOは1全3に2コの非共有電子対と2つの水素 4かPFで水素も合するか、 HFは水案がつしかないため2かF有でしかオ oint! 各族の水素化合物の分子量と沸点 H2O] 100 分子間の水素結合により 沸点が非常に高い。 50 [HF」 -16族 HzTe 0 VNH 117族 HzSel SbH$ HI H2S -50 AsH3ス 15族 HCI |SnH4 HBr PH3 GeH4 -100 14族は分子間に水素結合がない ため分子量が大きくなるほど沸 点が上がる。 SiH4 14族 CH4 -150 0 20 40 60 80 100 120 140 分子量 H9は構殊合Cの電気降性だがをれほど大きくないため電荷の偏り Cは価寄子全z42の共結合を作ていて、 しない *素結合に必学は非共が電子対A存在しない 水素結合してい る分子はダントッ 沸点が高~い! 乗低 (S]