パスツール効果の計算です。（4）（6）が全く分かりません、、

Sof 200 101 次の文章を読み、 下の問いに答えよ。 た だし, 原子量はC=12, H=10=16とし、 1molの気体の体積を 22.4L とする｡ グルコースの入った培地を密閉容器に入れ, 空 気を吹きこんだ後, 酵母を加えて密閉し, 25℃ で放置した。 酵母の数とアルコール濃度を毎日測 定したところ, 図1のグラフが得られた。 (1) 培地中の酸素量はどのように変化するか。 図 1 を参考に、図2に実線でかき加えよ。 7130 (2) 酵母の数は8日目以降ほとんど増加しない。 その理由を簡単に述べよ。 (3) 培養14日後の酵母を電子顕微鏡で観察すると, 培養2日後の酵母と比べてある細胞小器官に 変化がみられた。 その細胞小器官の名称は何 か。また,それはどのように変化したか。 簡潔に述べよ。リベリ オ Du (4) 培養2日後の培地中において, アルコールの産生はみられなかった。 このときま でに、酵母は672mLの二酸化炭素を放出していた。 消費されたグルコースは何g SK #SO か。 cer LmOE 10 Jm01 994 BM 酵母の数(相対値) 100] 80 1514 60- 40 20 酸素量 KODE 1 00 24 6 8 10 12 14 培養日数 CU 「アルコール 3 10 アルコール濃度(%) 0402 31 0 2 4 6 8 10 12 14 図2 培養日数 ASA VE 2015 (5) アルコール発酵の反応式を示せ。 (6) 培養14日間で、 酵母は酸素を3.2g吸収し、二酸化炭素を 11.2L 放出した。 この ときまでに呼吸と発酵で消費されたグルコースはそれぞれ何gか。 [大阪薬大] 10 11

（2）の問題ですが答えで突然O2は4.5mol必要と書いてあるんですがどこから出てきたのかがわかりません。😭

86. プロパノールの燃焼 (1) プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 Tom (2) プロパノール 6.0g の燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は体積で20% の 酸素を含むものとする。 プロパノール C3HBO の燃焼について,次の問 い に答えよ。

なぜNo3を足すのかわからないです。 マーカーのところ教えていただきたいです

☆お気に入り登録 171 硝酸の酸化作用 次の各問いに答えよ。 (1) 次の半反応式は,希硝酸と濃硝酸の酸化作用を表したものである。 係数または化学式を入れよ。 係数は1のときも省略せず, 1 と書くこと。 (希硝酸) HNO3 + [H+ + e NO + (濃硝酸) HNO3 + | H+ + e •NO2 + (2) 銅と希硝酸の反応を表す化学反応式を書け。 (3) 銅1molが希硝酸と完全に反応したときに発生する気体は、 0℃, 1.013×105Paで 何Lか。 解説を見る Step2-171 171 (1) ①3 ② 3 ③2 ④1 ⑤1 ⑥1 ( 2 ) 3Cu +8HNO3 解法 (2) 銅が還元剤, 希硝酸が酸化剤としてはたらく。 還元剤の半反応式は, Cu →Cu²+ + 2e¯ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (3) 14.9L この式と希硝酸の半反応式を組み合わせ, 電子e を消去する。 3Cu 3Cu2+ + 6e +) 2HNO3 + 6H + + 6e' 3Cu + 2HNO3 + 6H + 6NO3 2NO + 4H2O 3Cu²+ + 4H2O + 2NO 6NO3 H2O H2O ■に適切な +) 3Cu + 8HNO3 →3Cu (NO3)2 + 4H2O + 2NO (3) 化学反応式より, 銅3molが希硝酸と完全に反応すると, 一酸化窒素 (気体) が2mol 発生する。 気体のモル体積は0℃, 1.013 × 10 Paで22.4L/mol であるから, (発生する気体の体積) = 22.4L/molx11mol=14.93･･･L=14.9L

至急!! 出来たら全て解説お願いします。 求め方が分かりません。

(4) 体積 56.0L の Ne に含まれるネオン原子は何個か。 (5) 体積 112L の Cl2 に含まれる塩素分子は何個か。 した (6) 体積 2.24L の He に含まれるヘリウム原子は何個か。

化学の問題です。 (1)〜(5)の問題が全然分かりません⋯🥹💦 解き方を教えてほしいです🙏

プロパン C3H8 11gを完全燃焼させた。 次の問いに答えよ。 ただし、原子量: H=1.0C=120=16と し、標準状態における気体のモル体積を22.4L/mol とする。 (1) プロパンのモル質量を求めよ。 (2) この変化を化学反応式で表せ。 (3) 生成した二酸化炭素の体積は、 標準状態で何Lか。 (4) 生成した水の質量は何gか。 (5) 燃焼に必要な酸素の体積は、 標準状態で何Lか。

化学の問題です。 (1)〜(3)まで分かりません💦 この問題の解き方を教えてほしいです🙏🙇‍♀️

問4 メタンCH4 8.0g が完全燃焼する化学変化について、 次の問いに答えよ。 ただし、原子量: H=1.0C=1. 0=16とし、標準状態における気体のモル体積を22.4L/mol とする。 (1) 化学反応式を完成させよ。 (2) 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 (3) 生成する水 (水蒸気) の体積は標準状態で何Lか。

マーカーで引いてあるところの意味がわからないです💦教えて頂きたいです💦

準溶 物質 ウ素 ☆お気に入り登録 難し 駿ナ で滴 ウム 例題 41 ヨウ素滴定 179~ 182 オゾンを含む 0℃, 1.013×10 Paの気体200×10°Lを過剰のヨウ化カリウム水溶 液に通じたところ, ヨウ素が生成した。 このヨウ素を0.0100mol/Lのチオ硫酸ナ トリウム水溶液で滴定したところ, 2.00mL を要した。 オゾンとヨウ化カリウムは 式 ①, ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは式 ② のように反応する。 下の各問いに答えよ。 原子量I=127 例題41 03 + 2KI + H2O O2 + 2KOH + Iz I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S406 (1) チオ硫酸ナトリウム水溶液による滴定のとき, 指示薬として加えるものは何か。 (2) (1)の指示薬を加えたとき, 滴定の終点で, 水溶液は何色から何色に変化するか。 (3) 生成したヨウ素は何mol か。 (4) 気体中に含まれていたオゾンの体積は、 0℃, 1.013×105Paで何Lか。 (5) 気体中のオゾンの濃度は体積で何ppm か。 ただし, ppm とは百万分の1の割 合を表す。 解説を見る イオンは還元剤, ヨウ素は酸化剤としてはたらく。 解法 式 ① は次の2式を組み合わせるとできる。 (酸化剤) 03 + 2H + + 2e O2 + H2O → I + 2e¯ (還元剤) 2I¯ 加えて, O3 + 2H+ + 2I → O2 + H2O + I2 酸性条件ではないため, K+とOHを補って, 03 + 2KI + H2O → O2 + 2KOH + I2 *希硫酸を用いる酸性条件では, H+ の数に合わせて SO²を加えて H2SO4 にするが, 本題のような中性条件ではH+の数に合わせてOHを加えて H2O にする。 (1), (2) 終点前のヨウ素 I2 は, デンプンと反応して青紫色を示 す(ヨウ素デンプン反応) が、 終点に達するとヨウ素がすべて ヨウ化物イオン I になってしまうので,溶液は無色になる。 (3) ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの化学反応式より (ヨウ素の物質量)=(チオ硫酸ナトリウムの物質量) × 1/2 (チオ硫酸ナトリウムの物質量) =0.0100mol/L×2.00×10-3L=2.00×10mol (ヨウ素の物質量)=2.00×10mol×10=1.00×10mol (4) 式①より, (ヨウ素の物質量)=(オゾンの物質量) だから, ( オゾンの体積) (5) (オゾンの濃度) = 解答 =22.4L/mol×1.00×10mol=2.24×10-L 2.24×10-L 2.00×10' L x10°= 1.12×10- (ppm) (1) デンプン (水溶液) (2) 青紫色から無色。 (3) 1.00×10 5 mol (4) 2.24×10-4 L (5) 1.12×10-1 ppm (0.112 ppm) 17 書込開始

(2)の式が理解できません🙇🏻‍♂️

I トロピー <) =) 基本例題 55 燃焼エンタルピーと比熱 プロパン C3Hg の完全燃焼は,次式で表される。 下の問いに答えよ。 C3H8 (気) +502 (気) → 3CO2(気) + 4H2O (液) AH = -2220 kJ (1) 浴槽に 100Lの水が入っている。 その水の温度を 12℃ から 42℃まで上昇させる には何kJの熱量が必要か。 水の密度を1.0g/mL,比熱を4.2J/(g･K) とする。 (2) プロパンを燃焼させて(1)の熱量を得るには, 0℃, 1.01 × 10Pa で何Lのプロパン が必要か整数で答えよ。 ただし, 生じた熱は水の温度上昇のみに使われたものとする。 ●エクセル 比熱: 物質1gあたり 1K 温度変化させるために必要な熱量 (1) 水100L を 30K 上昇させるために必要な熱量を求める。 4.2J/ (g・K) ×100×10mL×1.0g/mL×(42-12) K = 1.26×10'J ≒1.3×10'kJ (2) 1.26×10'Jの熱量を得るために必要なプロパンの体積 を求める。 1.26 × 10 kJ 2220kJ/mol 解説 解答 (1) 1.3 × 10 kJ ×22.4L/mol=127.1･･･ L=127L (2) 127L 基本 287 12 °C -42 °C 100L AA 2220kJ/mol C3H8 (気)+502 (気) 2220kJの発熱 平衡 物質の変化と 3CO2(気) +4H2O(気)

（3）の問題ですが、水素の標準状態を求める問題なのになんで、Feの物質量を最初に求めているのかがわかりません🙇‍♀️😢 写真の右側が答えです！

Mg=24, Al=27, S=32, C1=35.5, Ar=40 52 第2編 物質の変化 85. 生成量の計算● (1) 黒鉛 2.7g の完全燃焼により、 二酸化炭素は何g生成するか。 (2) 標準状態の酸素 2.8Lを十分な量の水素と反応させると、水は何g生成するか。 (3) 鉄に希硫酸を加えると,硫酸鉄(ⅡI)と水素が生成する。 鉄3.5gに十分な量の希硫酸を加え たときに発生する水素は, 標準状態で何Lか。

（6）のエンタルピーの問題で、なぜ、molをNaOHのほうの、0.05モルをつかうのですか？

(4) 水素と酸素から 3.0molの液体の水が生成するときの反応エンタルビーは, -858KJ である。 ① 水(液) の生成エンタルピー -886 H₂O 3 -206 120 112 2 ② エンタルピー変化を付した反応式 H2(5)+fQ(5) H20(流) (5) 1.0molの硫酸を含む希硫酸と2.0molの水酸化ナトリウムを含む水溶液を混合すると, 112kJ の熱量を 放出する｡ ① 中和エンタルピー 中和は、水の zg} /kJ/mol ② エンタルピー変化を付した反応式 11 JOKE + Machop Mas 504.00 (6) 0.20mol/Lの塩酸 500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLを混合するときの反応エンタ ルピーは, -2.8kである。 f=H₂0lin ① 中和エンタルピ 0. that 0. mol ② エンタルピー変化を付した反応式 HCl99 Nadag→ (7) 固体の水酸化ナトリウム 2.0mol を多量の水に溶かすと、89kJ の熱量を放出する。 ALT + 1 9 40 41 ② エンタルピー変化を付した反応式 _kJ/mol kJ/mol Horya) + Nacido 160(液) 3,4 (3) プロパン 4.4g が完全燃焼すると、 何kJの熱量を放出するか。 -SURCIN kJ/mol 3 エンタルピー変化を付した反応式の量的関係次式は,プロパン C3HB (気) が完全燃焼するときのエン タルピー変化を付した反応式である。これについて,問いに答えよ。 ただし, 0℃ 1.013×10Pa (標準 状態)における気体分子1molの体積は22.4L, 原子量は H=1.0 C=12 とし, 答えは整数値で表せ。 3CO2(気) + 4H2O (液) △H=-2219kJ C3HB (気) + 502 (気) (1) 標準状態で 11.2Lのプロパンが完全燃焼すると何kJの熱量を放出するか。 _kJ (2) プロパンを完全燃焼させたところ 6657kJの熱量を放出した。 燃焼したプロパンは,標準状態で何Lか。 kJ