(3)について、ノートのやり方が❌の理由は、あくまでも容器の体積が3.0L,2.0Lであり≠気体の体積 ということですか？

基本例題4 混合気体 →問題 23・24・25 図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×10 Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに 1.0 × 10 Pa の水 素を入れ, コックを開いて両気体を混合した。 温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について, 次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何 Pa か。 (2) 全圧は何Paか。 (3)各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 B 3.0L 2.0L コック 解答201 (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 考え方 (1) 混合後の気体の体積は, 3.0L+2.0L=5.0L である。体の (2) ドルトンの分圧の法則から, P=PN2+PH2 (3) 分圧=全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 混合気体の全圧 (1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 PN2 は, PiVi_ 2.0×105 Pa×3.0L PN2= 2 = -= 1.2×105Pa 5.0L ROMA.er (2)同様に,水素の分圧 PH2 は, PiV1 1.0×105 Pa×2.0L PH2=V2 = したがって, 全圧は, 5.0L =4.0×10 Pa P=PN+PH=1.2×10Pa +4.0×10 Pa=1.6×105 Pa モル分率 =- (4) 平均分子量 M は各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。 N2 の分子量は28, (3) N2... 1.2×105 Pa 1.6×105 Pa 4.0×10 Pa =0.75 H2.... =0.25 1.6×105Pa H2 の分子量は2.0である。び (4) M=28×0.75+2.0×0.25=21.5=22

⑴がなぜ丸かわかりません。理想気体はずっと体積ゼロではないんですか？ ⑷も説明お願いします ⑸もなぜですか？気体は全て22.5ではないんですか？

65. 理想気体と実在気体 次の記述の正誤を答えよ。 (1)理想気体の体積は,絶対零度で0になる (2) 理想気体の沸点は, ヘリウム (沸点-269℃) に近い。 )に近いX PV (3) 理想気体では, nRI その値は常に22.4である。 (4)理想気体では,分子の平均運動速度は温度によらず一定である。 (5) 標準状態でのモル体積は, CH も NH3 も 22.4L/mol で等しい。

化学基礎の問題です。 (2)教えていただきたいです。 お願いします。

問 メタン CH4 とエタン C2H6 の混合気体が標準状態で 22.4L ある。 これを完全に燃やしたと ろ, 70.4gの二酸化炭素が生じた。 (1) 次の化学反応式中のO2の係数は,下の①~⑦のうちのどれか。 6 a C2H6 + bO2 →cCO2 + dHzO 2 7 4 3 4 3 5 ④6 ⑤7 ⑥8 9 (2)このとき、混合気体中のメタンおよびエタンは何mol あったか。 メタン : 7 mol エタン:8 mol 1 0.10 0.20 3 0.30 0.40 0.50 6 0.60

至急教えていただきたいです🙇‍♀️カッコ2番の問題が考えたのですが、理解できませんでした、🥲答えは-891kjです。どなたか解説していただけませんか？

【11】 標準状態のメタン CH」とエタン C2H の混合気体 22.4L を完全燃焼させたところ、3.00 mol の酸素が消費され、 1337 kJ の発熱があった。 (1) メタンとエタンの物質量の比を簡単な整数比で表すとメタン:エタン=AB となる。 A、B それぞれの数値を答えよ。 (2) エタンの燃焼エンタルピーを-1560kJ/mol とする。 メタンの燃焼エンタルピーを求めよ。

1枚目の２つの問題って2枚目の回答まで持ってこないとダメですか？？ 16.8Lと33.6Lで終わっていたら不正解ですか？

4.5×1023 (2) =0.75 mol 6.0X1023/mol 22.4L/molx0.75 mol=16.8 L=17L 9.0×1023 (3) =1.5 mol 6.0X1023/mol 22.4L/molx 1.5 mol=33.6L 34L

mol計算の0の数について教えてください、！ 写真の答えが（4）0.100mol （5）4.00mol （6）0.250mol になっています。 0.1molと0.100molが異なることは理解できているのですが、何を材料にして0の数を決めればいいのかわかり... 続きを読む

物イ 舞合 物買重 [mol より、 =3.00m 22.4L/mol 22.4L/mol (4) 標準状態で 2.24L の水素 H2 は何molか。 (5) 標準状態で 89.6LのアンモニアNH3 は何molか。 Tom (6) 標準状態で5.60Lの塩素 Cl2 は何molか。

高校化学基礎の問題です。 （2）⑤がわかりません。0.40×34=13．6だと思うのですが答えは14です。 なぜですか？

6.0×1023/mol 酸素の 問(1)~(3)は,指示にしたがって換算せよ。 (4)は,例題を参考に各問いに答えよ。 気体の体積は,すべて0℃, 1.013 × 105 Pa での値とする。 原子量 H:1.0, C: 12, N:14, 0:16, Na : 23, Mg:24, S, Ca:40 アボガドロ定数 NA=6.0×1023/mol 気体のモル体積 22.4L/mol (0℃, 1.013 × 105 Pa) (1)次の①~④は物質量に, ⑤~⑧は粒子の数に換算せよ。 ① 炭素原子 C1.2×1024 個 ③ 二酸化炭素分子 CO29.0×1023 個 ④ 水分子 H2O6.0×1023 個中の水素原子 ⑤アンモニア分子 NH3 3.0mol 銅原子 Cu 0.25mol ヒント ①~④は1, ⑤~⑧は② ② ナトリウムイオン Na+2.7×1023個 6 塩化物イオン CI-0.10mol メタン CH4 0.50 mol中の水素原子 (2)次の①~④は物質量に, ⑤~⑧は質量に換算せよ。 ① 水H2O7.2g ③カルシウムイオン Ca²+ 2.6g ⑤ 硫化水素 H2S 0.40 mol ⑦ 水酸化ナトリウム NaOH 0.60mol ② マグネシウムMg4.8g ④ 炭酸ナトリウム Na2CO35.3g ⑥ プロパン C3Hg 0.25mol ⑧ 硝酸イオン NO30.50 mol

ここの問題の（1️⃣）から（4️⃣）までわかりません、 解き方をおしえていただきたいです。

問4 以下の(1)~(7) に答えなさい。 ただし、 答えはすべて有効数字2桁で答えること。「間 必要であれば以下の値を用いること。 H...1.0 O...16 Na...23 Ca...40 モル体積... 22.4L/mol (1) 0.30molの塩化水素を中和するのに、水酸化カルシウムは何mol 必要か。 (2) 0.20molの塩化水素を中和するのに必要な水酸化カルシウムは何gか。 (3) 2.0mol/Lの酢酸水溶液50mLを中和するのに、水酸化ナトリウムは何g必要か。 (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液50mLを中和するのに, アンモニアは標準状態で何mL必要か。 (S)

パスツール効果の計算です。（4）（6）が全く分かりません、、

Sof 200 101 次の文章を読み、 下の問いに答えよ。 た だし, 原子量はC=12, H=10=16とし、 1molの気体の体積を 22.4L とする｡ グルコースの入った培地を密閉容器に入れ, 空 気を吹きこんだ後, 酵母を加えて密閉し, 25℃ で放置した。 酵母の数とアルコール濃度を毎日測 定したところ, 図1のグラフが得られた。 (1) 培地中の酸素量はどのように変化するか。 図 1 を参考に、図2に実線でかき加えよ。 7130 (2) 酵母の数は8日目以降ほとんど増加しない。 その理由を簡単に述べよ。 (3) 培養14日後の酵母を電子顕微鏡で観察すると, 培養2日後の酵母と比べてある細胞小器官に 変化がみられた。 その細胞小器官の名称は何 か。また,それはどのように変化したか。 簡潔に述べよ。リベリ オ Du (4) 培養2日後の培地中において, アルコールの産生はみられなかった。 このときま でに、酵母は672mLの二酸化炭素を放出していた。 消費されたグルコースは何g SK #SO か。 cer LmOE 10 Jm01 994 BM 酵母の数(相対値) 100] 80 1514 60- 40 20 酸素量 KODE 1 00 24 6 8 10 12 14 培養日数 CU 「アルコール 3 10 アルコール濃度(%) 0402 31 0 2 4 6 8 10 12 14 図2 培養日数 ASA VE 2015 (5) アルコール発酵の反応式を示せ。 (6) 培養14日間で、 酵母は酸素を3.2g吸収し、二酸化炭素を 11.2L 放出した。 この ときまでに呼吸と発酵で消費されたグルコースはそれぞれ何gか。 [大阪薬大] 10 11

（2）の問題ですが答えで突然O2は4.5mol必要と書いてあるんですがどこから出てきたのかがわかりません。😭

86. プロパノールの燃焼 (1) プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 Tom (2) プロパノール 6.0g の燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は体積で20% の 酸素を含むものとする。 プロパノール C3HBO の燃焼について,次の問 い に答えよ。