①がなぜエになるのか教えていただきたいです。

実験 1 うすい硫酸に、うすい水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 沈殿ができた。 実験 2 I うすい塩酸30.0cm 3 に, 緑色のBTB溶液を2滴加えたところ, 色が変 化した。 図 II I の水溶液を別のビーカーに15.0cm はかりと り,図のように, よくかき混ぜながらうすい水 酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加え、水溶液 全体が緑色になったところで加えるのをやめた。 このときまでに加えたうすい水酸化ナトリウム 水溶液は21.0cm3であった。 IIIIでできた水溶液をペトリ皿に少量とり、数日間置いたところ, 白い 固体が残っていた。 この固体を観察したところ, 規則正しい形をした結 晶が見られた。 うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 緑色の BTB溶液を 加えたうすい塩酸

問2の○4のみ教えていただきたいです！ 解説をしていただけたら，大丈夫です！ 答えはちなみに24です！ 至急お願いしたいと思います♪ よろしくお願いします🥺

n Joo. - 270 = 問2 塩酸に含まれている水素イオンの数と, 水酸化ナトリウム水溶 液に含まれている水酸化物イオンの数が等しいときに,この2つ の溶液をすべて混ぜ合わせると, 溶液は中性になる。 質量パーセント濃度が3%の水酸化ナトリウム水溶液が入っ たビーカーXを用意する。 また, ピーカーAを用意し, うすい塩 酸 20cm を入れ, BTB溶液を数滴加える。 図20のように, ピーカ -Aに, ピーカーXの水酸化ナトリウム水溶液を, ガラス棒でか き混ぜながらこまごめピペットで少しずつ加えていくと, cm加 えたところで溶液は中性となり,このときの溶液の色は緑色であ った。 図21は, ビーカーAについて, 加えたピーカーXの水酸化ナトリウム水溶液の体積と, ピーカーA内の溶液中 に含まれている水素イオンの数の関係を表したものである。 ただし, 水酸化ナトリウム水溶液を加え る前のピーカーA内の溶液中に含まれている水素イオンの数をn個とし, 塩化水素と水酸化ナトリウ ムは,溶液中において, すべて電離しているものとする。 3×100=396. ① 質量パーセント濃度が3%の水酸化ナトリウム水溶 液が 50g あるとき、この水溶液の溶質の質量は何gか。 計算して答えなさい。 7.5g ② 酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜ合わせると 水 素イオンと水酸化物イオンが結びついて水が生じ、酸と アルカリの性質を打ち消し合う反応が起こる。 この反応 は何とよばれるか。 その名称を書きなさい。 中和 24 3:15== 152: 図 21 まビ れじ -4- て n いし px A 水内 ② 数含 [個] 0 ③ ビーカーA内の溶液が中性になった後, ビーカー X の水酸化ナトリウム水溶液をさらに6c ところ、溶液の色は青色になった。 溶液が中性になった後, 水酸化ナトリウム水溶液をさらに加えて いくと, 溶液中の水酸化物イオンの数は増加していく。 ビーカーA内の溶液が中性になった後、ビー カーXの水酸化ナトリウム水溶液をさらに6cm加えたときの, ビーカーA内の溶液中に含まれている 水酸化物イオンの数を, n を用いて表しなさい。 2n 表 1 ④ ピーカーXとは異なる濃度の水酸化ナトリウム水溶液 が入ったピーカーY を用意する。 また, ビーカーB,C を用意し, それぞれに,ピーカーAに入れたものと同じ 濃度のうすい塩酸20cm を入れる。 ビーカーBにはビーカ X,Yの両方の水酸化ナトリウム水溶液を, ピーカーC にはビー カー Y の水酸化ナトリウム水溶液だけを、 それぞれ加える。 ビーカー B, Cに, 表1で示した体積の 水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, ビーカー B, C内の溶液は, それぞれ中性になった。 表 1 のに適切な値を補いなさい。 ① #one IXY 図 20 こまごめピペット ガラス棒 B C BTB溶液を数滴加えた うすい塩酸 25 10 15 加えたビーカーXの水酸化 ナトリウム水溶液の体積 [cm²] 加えた m ・ビーカーXの 水酸化ナトリ ウム水溶液 ビーカー A X 3 cma 0 2079. 20 C Y 15cm3 cm A 80 0

解説お願いします!　どこがまちがっているか教えて下さい！答えは24でした

20:8=5:2 No. 75=15= 20:2 xC=40 Date X -3.2 Xr¹3cm = 75cm³/0 PAD. 中和する

(2)の①です。Dが中性でEはもう酸性だと思ったんですけど解説みたら全然違いました。解説みてもわからなかったので教えてください！！

MOTORE ■うすい硫酸とうすい水酸化バリウム水溶液を用いて,次の実験を行った。 次の問いに答えな 0.1. さい。(´22 兵庫県) <実験 > うすい水酸化バリウム水溶液をそれぞれ20cm²ずつビーカー A~Eにとり, BTB溶液を2,3滴ずつ加えた。その後, ビーカー A~Eに加えるうすい硫酸の体積を変化させて, (a)~(c)の手順 で実験を行った。 (a) うすい硫酸をメスシリンダーではかりとり,図1のように, ビーカーA~Eにそれぞれ加えて反応させた。 しばらくする と、ビーカー A~Eの底に白い沈殿ができた。 (b) 図2のように、電源装置と電流計をつないだステンレス電 極を用いて,ビーカーA~Eの液に流れる電流をはかった。 (c)(a)でできた白い沈殿をろ過し、ろ紙に残ったものをじゅう ぶんに乾燥させて質量をはかり, 加えたうすい硫酸の体積と できた白い沈殿の質量を表1にまとめた 表 1 図 1 うすい硫酸 うすい水酸化バリウム 水溶液 20cm A 図2 ビーカー - ステンレス 電極 A E B C D 加えたうすい硫酸の体積 [cm²] 10 20 30 40 50 できた白い沈殿の質量 〔g〕 0.24 0.48 0.72 0.82 0.82 電源装置 *** (S) 00. 9800 (E) 電流計 ESSERELLA 分授製水( 1. *HI DH (1) 水酸化バリウム水溶液に含まれるバリウムイオンについて説明した文として適切なもの を,次のア~エから1つ選んで、その符号を書きなさい。 ア バリウム原子が電子1個を失ってできた1価の陽イオンである。 イバリウム原子が電子2個を失ってできた2価の陽イオンである。 ウバリウム原子が電子1個を受け取ってできた1価の陰イオンである。漁 エバリウム原子が電子2個を受け取ってできた2価の陰イオンである。 DAVID (2) 次の文の 1 に入る色として適切なものを、あとのア~エからそれぞれ1枚し 2 つ選んで、その符号を書きなさい。 うすい水酸化バリウム水溶液が入ったビーカーEにBTB溶液を加えたとき, ビーカー の液は ① になり、うすい硫酸50cm²を加えると液は② ア 赤色 青色 緑色 エ 黄色 になる。 o[ + ][ {]

模範解答の解説がわかりません（1）➁はDじゃないんですか？赤線のところです

イオンの数を表すグラ (2) 塩酸を2.0cm 加えた水溶液に, 最も多く含まれ イ Na + H* OH CI- ウ 122 よくかき混ぜてから水溶液の色を観察することを, 4回続けて行った。次の表は,その結果である。 2 塩酸5cmが入ったビーカーに BTB溶液を1~2滴加えた。その後, 水酸化ナトリウム水溶液2cm を加え、 < 岐阜改 > 0 (1) A~Dのグラフは,塩酸に加えた 水酸化ナトリウム水溶液の量と, 水 溶液中のイオンの数の関係をそれぞ れ表したものである。 ① 水酸化物イ オン, ② 塩化物イオンの数の関係を 表したものを、 それぞれ選べ。 ①( 加えた水酸化ナトリウム水溶液の量[cm²] 水溶液の色 A イオンの数 B イオンの数 C 0 2 4 6 8 イオンの数 2 黄色 0 2 4 6 8 4 イオンの数 6 0 2 4 6 8 0 2 4 68 加えた水溶液 [cm²] 加えた水溶液 [cm²] 加えた水溶液 [cm²] 加えた水溶液 [cm] 青色 (2) 水酸化ナトリウム水溶液を①2cm, ②8cm 加えた水溶液に,それぞれ最も多く含まれているイオンは何か 。 ①( F 4 右の だとこ 板 (3)

解説お願いします!　答えはイです なんで塩化物イオンとナトリウムイオンの量がわかるんですか？（2）です

OH Na 20 4.0 6.0 8.0 2.0 4.0 6.08.0 2.0 4.0 6.08.0 0 2.0 4.0 6.08.0 加えた塩酸の体積 [cm²] 加えた塩酸の体積 [cm] 加えた塩酸の体積 [cm²] 加えた塩酸の体積 [cm²] Noot & Hot- 1 水酸化ナトリウム水溶液15.0cm をビーカーにとり, そこに塩酸を1.0cmずつ合計で8.0cm 加えた。 図1は, 加えた塩酸の体積と, ビーカーの水溶液に含まれる水酸 化物イオンの数との関係を表したグラフである。 (1) 作図 このとき, ビーカーの水溶液に含まれる水素 イオンの数を表すグラフを,図2にかけ。 (2) 塩酸を2.0cm 加えた水溶液に, 最も多く含まれているイオンは何か。 次から選べ。 ア H+ イ Na + CI- H OH 図 1 水 イオンの数 〔個〕 オ酸 0 20 4.0 6.0 80 加えた塩酸の体積(cm] (1) 上図 OL 図2 の数〔個〕 水素イオン 2.04.06.080 加えた塩酸の体積 [cm] 2.0 4.0 6.08.0 加えた塩酸の体積 [cm²] ※図1と図2の目盛りは等しい。 塩酸5cm²が入ったビーカーに BTB溶液を1~2滴加えた。 その後, 水酸化ナトリウム水溶液2cm²

問2のxが2なのですが、なぜ4ではないのですか？

先生 綾さんと辰さんは、うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を用いて、 中和の実験を 行った。 下の内は、その実験の手順と結果である。 下は、この実験の結果について考察 しているときの, 綾さんと辰さんと先生の会話の一部である。 【手順】 2 うすい塩酸10mLに緑色のBTB液を数滴加え、水溶液を黄色にする。 図1のように、 ①の液にうすい水酸化ナトリウム水溶液をこまごめ ピペットを用いて 2mLずつ加え、そのつど円を描くようにビーカーを 軽く揺り動かし, 水溶液の色を観察する。 ②を加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液の体積が合計 10mLに なるまで繰り返す。 ③3③ 【結果】 加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液の合計の体積 [mL] 水溶液の色 図 1 すべ ビベット BTB液を加えたく ナトリウム水溶液 こまごめ 塩 ろ紙 0 2 4 6 黄 黄 黄 緑 8 10 この実験の結果から,どのようなことがわかりましたか。 うすい塩酸10mLにうすい水酸化ナトリウム水溶液を合計6mL加える と水溶液の液が緑色になったことから,中和が起こったと考えられます。 そうですね。しかし、加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液の合計の体 積が6mL になったとき以外も中和は起こっているのですよ。 中和のときは, ② 水素イオンと水酸化物イオンが結びついて水ができる と学習しました。 そうすると, 中和が起こったのは,加えたうすい水酸化 ナトリウム水溶液の合計の体積が(X) mL から (Y) mL のときという ことになりますね。 いん. その通りです。では、この実験で, うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウ ム水溶液を加えたときの,それぞれのイオンの数の変化を考えてみましょう。 さん 辰

酢酸の濃度を中和滴定によって求めるという実験を行いました。 ｢pH指示薬はなぜフェノールフタレインを使用しないといけないのか｣という質問がありました。 何故なのか分かりやすく教えて欲しいです!!

(5) pH指示薬はなぜフェノールフタレインを使 用するのだろうか

問4 水酸化ナトリウムと塩酸の反応なのに、解答のような化学式を使うのはなぜですか？

[3] <結果 2 > の (1) で, ピーカーAの水溶液の赤色が消えたときに緑色のBTB溶液を加 え, マグネシウムリボンを入れた。 このとき、 BTB溶液を加えたときの色の変化と, マグネシ ウムリボンの様子を組み合わせたものとして適切なのは、次の表のアーエのうちではどれか。 緑色のBTB溶液を加えたときの色の変化 緑色のままである。 I 緑色のままである。 黄色になる。 <反応式> 黄色になる。 マグネシウムリボンの様子 マグネシウムリボンの表面から泡が発生し. マグネシウムリボンがとける。 + マグネシウムリボンに変化は見られず、泡は 発生しない。 次に,<実験3> を行ったところ, <結果3>のようになった。 <実験3> 図 2 (1) 室温と同じ温度の薄い水酸化ナトリウム水溶液と薄い塩 酸を用意した。 温度計 (2) 図2のように, 発泡ポリスチレンの容器Bに薄い水酸化 ナトリウム水溶液を10cm入れ, こまごめピペットを使っ て薄い塩酸を少しずつ加えていき, 温度の変化を観察した。 <結果 3 > 薄い塩酸を加えると, 温度計の温度は上がった。 13 マグネシウムリボンの表面から泡が発生し, マグネシウムリボンがとける。 マグネシウムリボンに変化は見られず, 泡は 発生しない。 こまごめピペット 〔問4〕 <実験3>で, 容器Bで起きた反応のように、 中和が発熱反応であることを次の点線で囲ま れた <反応式>で表すとき, 下線部に当てはまる分子やイオンを表す化学式を一つずつ書け。 薄い塩酸 + 熱 m 発泡ポリスチレン の容器B 薄い水酸化ナトリウム 水溶液 模擬トレク

理科の光合成の記述の問題です。解説がどういう意味か分かりません。（3）の問題の解説お願いします。

白い部分 レミニウム で包んで 部分 F) } る。 出 010 〈光合成と呼吸①> 次の文章を読み、あとの問いに答えなさい。 学くんは,オオカナダモの光合成と呼吸による二酸化炭素の出入りを比較する実験を、次の方法で 行い,以下の結果を得た。 1 植物の生活と種類 〔結果〕 [方法] 1. 青色のBTB溶液にストローを差して息を吹き込み、二酸化炭素で溶液を緑色に変化させた。 2.1.の溶液を6本の試験管に分けた。 A,B,Cはオオカナダモを入れてゴム栓で密閉した。 D. E, 9 (東京学芸大附高) Fはオオカナダモを入れずにゴム栓で密閉した。 3. 下の図のように,AとDは光の当たるところに,BとEはうす暗いところに,CとFは暗室に, それぞれ4時間置いた。 また,溶液の温度はすべて同じ温度で一定に保った。 A B C D E 試験管 A B C D E F 溶液の色 青色 緑色 黄色 緑色 緑色 緑色 F (1) オオカナダモの光合成のはたらきによって,試験管中の溶液の色が変化することを確かめた。比 較する試験管の組み合わせとして, 正しいものはどれか。 次のア~カから1つ選び, 記号で答えよ。 〔 A と D イ AとF ウ BとD ア I BとF オ CとD カCとF (2) 試験管Bの溶液の色は変化せず, 緑色のままであった。 その理由として, 正しいものはどれか。 次のア~ウから1つ選び, 記号で答えよ。 011 ・D mL が要で落ちにあ があ 要な て発 落と ある H II アうす暗いところでは, オオカナダモが光合成によって吸収した二酸化炭素の量が,呼吸で放出 した二酸化炭素の量と等しかったから。 イうす暗いところでは, オオカナダモが光合成によって吸収した酸素の量が, 呼吸で放出した二 酸化炭素の量と等しかったから。 ウうす暗いところでは, オオカナダモが光合成によって吸収した二酸化炭素の量が, 呼吸で放出 した酸素の量と等しかったから。 (3) 青色に変化した試験管Aの溶液にうすい酢を加え,再び緑色にした。この試験管Aをもう一度光 の当たるところに4時間置いたが, この実験では青色に変化することはなかった。 再びオオカナダ モの光合成によって青色に変化させるためには,どのような操作が必要か, 簡単に答えよ。ただし, うすい酢はオオカナダモに影響しない。 [ 〕 [I