何故これが発熱反応だとわかるのですか？？ 自分の予想としては本来の変化(直線部分)の傾きが負だから？だと思います、

BA 問3 外部に熱が逃げていかなかったと仮定してグラフ min ④ の直線部分を延長していく。 縦軸との交点が本来 の温度変化であり, 31.0℃まで温度が上昇したこ とが読み取れ、温度変化は11Kであることがわ かる。 したがって,このときの発熱量は, (50+2.0)g×4.2J/(g・K) × 11K =2402.4 J 実験より, 水酸化ナトリウムの水への溶解は発熱 反応であることがわかるので,溶解エンタルピー は負の値になる。 よって, 溶解エンタルピー AH は AH= -2402.4 J 2.0 g 40 g/mol ≒-48kJ/mol ⑥

この極限ってなんで0何ですか？1にならないですか、、？

x+b 例題 62 連続と微分可能 **** 関数f(x)= sin- x 20 (x=0) (x=0) 「商の微分」 1 は, x=0で連続か. また, x=0で あるとす (Sh) 微分可能か . x)+A(x)g'(x) E-S 考え方 連続も微分可能もそれぞれ定義に戻って考える. <連続> 〈微分可能> f(x) がx=aで連続 f(x) がx=aで微分可能 limf(x)=f(a) ⇔f'(a)=lim f(ath)-f(a) (1) h→0 E) h が存在する+ 解答 このとき、「微分可能であれば連続」 であるが,「連続であっても,微分可能とは限らな 「あれば連続」であるが、「連 「い」ことに注意する. 4y=f+h)(xh)-(x)g(x) x=00 sin ssins より 10≤ x'sin≤x² limx=0 より,4x 0+x limf(x)=f(0) であるか確 20x (x)10(x+h)+(x)(かめて、x=0 で連続かど f(x+h)-f(x) limx'sin |=0 は連 0 したがって, X limf(x)=limxsin=0 x 0 x うか調べる. より、各辺にxを ( 掛けても不等号の向きは 変わらない. +1)4(S-30-* f(0)=0 より limf(x)=f(0) となり x 0 各辺をx→0として極限 (I+x-) をとり, はさみうちの原理 を利用する. 関数 f(x) は x=0 で連続である f(0+h) f(0) 次に, lim 商の微分の h 1 h² sin 0 h 対するyの増分 pla=lim h→0 h 1 Dim sind (imsin ①ho =limhsin ....... hop (x) h→0 h→0 0<hsing ≦|h|, lim||=0 より ①は, 1 ここlimhsinn =0 h→0 よって、f'(0) が存在するので. 関数f(x) は x=0で微分可能である。 x=0で微分可能かどうか 調べる. YA |y=f(x) (x)D 1>3 f'(0) 0 0 ( -x)(1+1)=

英検準2級英作文の添削お願い致します🙇🏻‍♀️ ／から読んでいただけると嬉しいです🥲 アドバイスなどあればぜひ頂きたいです！

4> are can see it easily. / Yes, sas 7 I think It is The gooder idea. PC. I have two reasons. First, we can · enter characters easily because it has a keyboard. Second, we can The screen is big. Therefore, I think it is a have a tablet PC. see the words or graphs clearly. good idea for smartphone users to

すべて切断するのに必要なエネルギー(写真1枚目青マーカー)とO-Hの結合エネルギーは違う意味なのでしょうか？ 写真3枚目赤 授業でO-Hが2つあるため1つ分を求めるために2で割ると学んだ記憶があります しかし解答では(写真2枚目）2QではなくQと書かれています 認識... 続きを読む

Cに ご用 土 56. H2O と結合エネルギー 3分 H2O (気)1mol中のO-H 結合を、すべて切断するのに必要なエネ ルギーは何kJ か。最も適当な数値を,後の①~⑤のうちから一つ選べ。ただし, H-H および O=0 の結合エネルギーは,それぞれ436kJ/mol,498 kJ/mol とする。 また, H2O (液) の生成エンタルピー [kJ/mol]および蒸発エンタルピー〔kJ/mol]は,それぞれ次の化学反応式で表されるものとする。 H2(気) + 1/12/02(気) 1/12/02(気)→H2O(液) AH=-286kJ ...(1) H2O (液) H2O (気) AH=44kJ ...(2) ① 443 ② 692 ③ 927 ④ 971 ⑤ 1176 [1997 追試改〕 第4章 化学反応と熱・光 | 39

(1)なぜ、CH4と、C3H8はそれぞれ、分ける必要があるのですか？(なぜ、それぞれ別々にo2と反応し、燃焼をするのか？) (2) 別々に反応式を書いても、最後のo2の物質量の所のC3 H8のmolがわからないので、結局、赤で丸で囲った所を書かなくてはいけないのか？

入試攻略 への必須問題 メタン CH 1mol とプロパン C3He 4 mol の混合気体を完全燃焼するに は、酸素 O2 は最低何mol 必要か。 しとしとけ 解説 いきなり次のような化学反応式を書いた人はいませんか? ま CHA)+4C3H8 + 2202 → 13CO2 + 18H2O 答えは合っていても、 あまりこういうふうに書かないほうがよいです。 CH4 とCH はどちらかが欠けると反応しないわけではないですし, 1:4 の比で しか反応しないわけではないでしょう? 実際は CH4 と CaHe はそれぞれ別々にO2と反応し燃焼しています。 こうい うときは反応式を別々に書いてください。 | CH4 +202 1 ← CO2 + 2H2O •1 なちゅけるのが C3H8 + 502 → 3CO2 + 4H2O ...② ①式, ②式より, 反応に必要なO2 の物質量は, 答え 22 mol CH4のmol C3H の mol ①式より②式より O2 の物質量=1 x 2 + 4 ×5=22 [mol] の物質量=x+x=22[mol] M ①式の反応に必要 ②式の反応に必要 なO2 の mol なO2 の mol あまり分からない なぜ、それぞ 別々に02 CBHS & 大

3枚目の解答で印をつけてある箇所の変形が分かりません。 解説よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

問3 硫化水素に関する次の文章を読み,後の問い (a~c)に答えよ。 硫化水素を水に吹き込むと, 硫化水素は次の式(1) (2)のように二段階で電離 して平衡状態となる。 H2SH+ + HS ¯]]] HSH+ + S2- (1) 22 (2) なお,硫化水素を吹き込んで飽和させた水溶液では,水溶液中の硫化水素の モル濃度 [H2S] は, pHによらず常に 0.10mol/Lになるものとする。 必要であ れば次の値を用いること。 式(1)の電離定数 Ki = 1.0×10-7 mol/L 式(2)の電離定数 K2 = 1.0×10-14 mol/L a式(1),(2)を組み合わせると, 硫化水素が電離して硫化物イオンが生じる次 の式(3)をつくることができる。 H2S2H+ + S2- (3) 式(3)の電離定数 K は, Ki およびK2 を用いてどのように表されるか。 最 も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 17 ① Ki+K2 Ki ④ K2 ② Ki-K2 K₁K2 K2 ⑤ K1 KiK2 58

(1)を比率式で書くとどのようになりますか？教えてください🙇⋱

5 した鉄を鋼という。 問11 (1) 1.4kgの鉄 Fe を得るためには,理論上何kg の酸化鉄 (III) Fe2O3 が必 要か。(58) 式をもとにして考えよ。 (O = 16, Fe = 56 ) (2) (1) のときに必要な一酸化炭素 COの体積は,標準状態で何Lか。 鉄鉱石には,二酸化ケイ素 siDルー

高一　英語　時制 わかる方よろしくお願いします🙇

Six months have passed since I came to New York, and I am getting used to speaking English in daily conversation. ↑ここは大過去 had comeに On seeing a police officer, he tried to run away. もなくていいの His boss insisted on my attending the meeting in place of him. ですか

日商簿記3級の固定資産台帳なのですが？マークの所が分かりません。 また、答えがどうしてそうなるか教えてくださいよろしくお願いします🙏 1枚目が問題文で2枚目の画像を記入する所です。

第2問 20点 (1) 下記の固定資産台帳 (?は各自で計算すること)にもとづいて、 当期 (×7年4月1 日からx8年3月31日まで) における答案用紙の各勘定の空欄にあてはまる適切な語句 または金額を答えなさい。 減価償却は残存価額をゼロとする定額法で行っており、期中 取得の備品の減価償却は月割計算している。 なお、 入出金はすべて普通預金とする。 解答にあたり、摘要欄の勘定科目等は以下から選択して、 ア~クの記号で記入しなさ い。また、勘定科目等はこの設問の中で複数回使用してよい。 ア. 備品 イ.減価償却費 前期繰越 次期繰越 ウ.備品減価償却累計額 キ. 損益 エ. 普通預金 ク.繰越利益剰余金 固定資産台帳(備品) (単位:円) 取得年月日 名称等 数量 耐用 年数 1682000.00 取得原価 期 首 減価償却累計額 期首帳簿価額 当期減価償却費 x2年4月1日 備品A 10年 6,840,000 3,420,000 3,420,000 ? x4年8月1日 備品B 6年 3,960,000 ? ? 660,000 ×7年7月1日 備品 C 1 4年 5,400,000 小 16,200,000 000000 ? SHS ? (サンプル問題2) (2)下記の表の(ア)~(エ)に当てはまる適切な金額を答案用紙に記入しなさい。 ? の箇所は各自 計算すること。 (単位:千円) 期首貸借対照表 1. ? 資産 負債 純資産 8,500 期末貸借対照表 資産負債 純資産 損益計算書 収益費用 当期 純利益 6,000 2. (ウ) 1,500 ? 15,000(ア)(イ) 3,600 8,200 7,500 ? 8,000 (エ) 9,200 300

（2）の3枚目の解説で「O2の量からはH2Oが0.25mol生成可能」という文章がわかりません。0.125molがなぜ0.25molになったのか教えて欲しいです。

(2) 炭素 (黒鉛) と水 mol である これらの値と (1) の (a) の値を用いてベンゼンの生成エンタルピー△H を整数値で ただし,発熱反応には一, 吸熱反応には+の符号をつけること。 0985 〈ヘスの法則と反応エンタルピー〉 思考 明治大 (1) 次のA~Cの反応が一定圧力下で起こったときの発熱量を用いて, 水酸化カリウ の水への溶解の際に放出される熱量 Q [kJ/mol] (溶解エンタルピー H=-Q)を めよ。 A む希薄水溶液を加えて反応させたときの発熱量 塩化水素1mol を含む希塩酸に,水酸化カリウム1mol を含 56kJ B 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし,それに固体の水酸化カ リウムを加えてちょうど中和させたときの合計の発熱量 C 硫酸の水への溶解の際に放出される熱量 323kJ 95 kJ/mol 〔センター試験 kJ/molである。 ただし, H2O( 体に点火し、 生成したH2O すべてが水になったときに放出された熱量が71.5kJ- 25℃ 1気圧において, 水素 H2 (気) と酸素 O2(気) それぞれ4.00gからなる混合 生成エンタルピーは-242kJ/mol である。 答えは有効数字2桁で記せ。 H= った。このとき, 水の凝縮エンタルピーは O=16.0 [18 愛知工